江苏省徐州市2023-2024学年高三上学期期中抽测化学试题（含答案）

这是一份江苏省徐州市2023-2024学年高三上学期期中抽测化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5 Cu 64，60~0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2023年杭州亚运会火炬使用了聚酰胺材料，并以废碳再生产的“绿色甲醇”作燃料，实现碳循环内的零排放。下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲醇燃烧放出热量B．聚酰胺属于高分子材料
C．甲醇燃烧不产生D．废碳再生有利于实现碳中和
2．汽车安全气囊使用时发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．只含离子键B．的质子数为10
C．结构示意图为D．的电子式为
3．实验室制取并利用制备KClO溶液的实验原理和相关装置不正确的是（ ）
A．制取B．除去中的HCl
C．制备KClO溶液D．吸收尾气中的
4．元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小：
B．电离能大小：
C．氢化物稳定性：
D．电负性大小：
阅读下列材料，完成5~7题：
元素周期表中VA族元素单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。分散到大气中可形成大气污染物，利用可氧化除去；汽车安装尾气净化装置也可除去，反应方程式为。砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如题5图所示。
题5图
5．下列说法正确的是（ ）
A．、的空间构型均为平面三角形
B．基态As原子的核外电子排布式为
C．的沸点比高的原因是能形成分子间氢键
D．砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的Ga原子有6个
6．下列说法不正确的是（ ）
A．工业制硝酸：
B．制备硝酸铜：
C．除去NO的反应：
D．过量的Fe粉与稀反应：
7．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．选择合适的催化剂，可以使完全转化成
C．及时移除、，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中每生成，转移电子的数目约为
8．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na质软，可用于冶炼金属钛
B．溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污
C．具有还原性，可用于吸收尾气
D．呈淡黄色，可用于呼吸面罩中作供氧剂
9．生物体内以L—酪氨酸为原料可合成多巴胺，其合成路线如下。
下列说法正确的是（ ）
A．X中含有酰胺基和羟基
B．X与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子
C．1mlZ最多能与发生反应
D．X、Y、Z可用溶液进行鉴别
10．可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
题10图
A．C元素位于元素周期表IB族
B．在激光作用下，发生氧化反应
C．物质X为
D．工业上煅烧制备的反应：
11．下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是（ ）
12．燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数，，的电离常数。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．若溶液中时，溶液的
D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
13．乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
反应I
反应II
在压强一定的条件下，将、按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与、的选择性
题13图
下列说法正确的是（ ）
A．曲线a表示转化率
B．195℃时，反应I的平衡常数约为2904
C．190~198℃范围内，温度升高，的值减小
D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时的产量
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：I．酸性条件下，的氧化性强于；II．。
（1）“浸锰”过程中，溶液可浸出矿石中的锰元素，同时去除，有利于后续银的浸出，使矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①晶胞如题14图-1所示，阴、阳离子的个数比为________。
题14图-1
②锰元素浸出时，发生反应：，其平衡常数K与、、的代数关系式为________。
③去除时，与转化为铁盐和硫酸盐，则发生反应的离子方程式为________。
（2）“浸银”过程中，使用过量、HCl和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，反应为。结合平衡移动原理，分析浸出剂中和的作用为________。
（3）“沉银”过程中，需要加入过量的铁粉。
①使用过量的铁粉的作用是________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如题14图-2所示。amin后，Ag的沉淀率逐渐减小的原因是________。
题14图-2
15．（15分）化合物F是制备汉防已甲素的重要中间体，一种合成路线如下：
（1）A分子中碳原子杂化轨道类型为________。
（2）C→D的反应类型为________。
（3）D→E的反应须经历D→X→E，中间体X的分子式为，写出X的结构简式________。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。
①分子中含3种不同化学环境的氢原子
②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解
（5）已知：（R、代表烃基或H，代表烃基）。写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）________。
16．（15分）絮凝剂聚合氯化铝{，}广泛用于废水处理。由偏铝酸钙制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：
已知：的絮凝效果可用盐基度（盐基度）衡量，当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。
（1）“碱溶”时，化学反应方程式为________。
（2）“沉降”时，温度需控制在40℃左右，主要原因是________；若滤液浓度较大，则通入过量不利于减少滤饼中的杂质，其原因是________。
（3）“酸化”时的装置如题16图所示，仪器A的名称为________，若要使产品盐基度为，则________。先将滤饼分散在蒸馏水中，再向其中滴加一定量的盐酸，与直接向滤饼中加盐酸相比，优点是________。
题16图
（4）已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，补充完整利用含、的碱性废水制取聚合氯化铝的实验方案：取适量废水，________，向其中滴加一定量的盐酸，得到聚合氯化铝。（实验中须使用的试剂有：、5%的双氧水、蒸馏水、溶液）
17．（16分）HCOOH和甲酸盐是一种基本有机化工原料，广泛用于化工、农牧业等。
（1）一种利用金属磷化物作为催化剂，实现的捕集和转化成甲酸钠工艺的示意图如题17图-1、题17图-2所示。
题17图-1 题17图-2
①分解池中的化学反应方程式为________；阴极生成和一种气体，阳极电极反应方程式为________。
②假设电流利用率为100%（即无副产物生成），当电路中转移时，阴极室质量增加________（写出计算过程）。
（2）混合溶液可脱除烟气中NO。其机理如题17图-3所示：
题17图-3
已知：
I．脱除过程中，络合液部分易被烟气中的氧化成；
II．酸性较强环境下，EDTA易与溶液中结合；
III．混合溶液产生的既可以将NO还原，又可将还原，实现催化剂再生。
①调节络合液的pH，对吸收NO的影响如题17图-4所示，则适宜的pH为________，pH过大或过小均不利于吸收NO理由是________。

题17图-4 题17图-5
②如题17图-5所示，当HCOOH浓度小于，NO的脱除率随HCOOH浓度增大而增大的可能原因是________。
徐州市2023-2024学年高三上学期期中抽测
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．C2．D3．B4．A5．C
6．A7．D8．B9．B10．D
11．A12．C13．C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．共15分
（1）①1：1（2分） ②（2分）
③（3分）
（2）与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀（3分）
（3）①将还原为，将还原为单质Ag（2分）
②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分Ag氧化为，因此amin后Ag的沉淀率逐渐降低（3分）
15．共15分
（1） （2分） （2）取代反应（2分）
（3）（3分）
（4）或（或也给分）（3分）
（5）或（5分）
16．共15分
（1）（2分）
（2）温度过低，反应速率慢，温度过高二氧化碳在水中的溶解度小（2分）
滤液浓度较大时通入过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠低，更易析出形成杂质（2分）
（3）分液漏斗（或滴液漏斗）（1分） 4（2分） 能得到均一的聚合氯化铝（2分）
（4）向废水中加入稍过量的5%的双氧水充分反应，然后用调节溶液的pH至5，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液，加入溶液不产生白色沉淀，将氢氧化铝沉淀分散到蒸馏水中（4分）
17．共16分
（1）①（2分）
（3分）
②根据
吸收，生成
定向移动到阴极的
阴极室增加的质量
（4分）
（2）①6（2分）
pH过小，络合液内EDTA与溶液中结合，NO吸收效率降低。pH过大，生成沉淀，NO吸收效率降低（3分）
②随着HCOOH浓度增大，产生的活性吸附氢量增多（或产生的增多），NO的脱除率增大（2分）注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
选项
探究目的
实验方案
A
溴乙烷发生消去反应
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，观察酸性溶液的颜色变化
B
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
C
氯气与水的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色
D
NaClO溶液的酸碱性
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
化合价
+4价V
沉淀
+5价V
+3价Al
沉淀