2023年吉林省长春市一模化学试题

这是一份2023年吉林省长春市一模化学试题，共7页。试卷主要包含了下列物质属于氧化物的是，下列有关说法正确的是，规范的实验操作是实验成功的保证，分类法是化学学习的重要方法，归纳总结是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共10小题每题1分共10分）
1．2022年第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是（ ）
A．LED屏发光B．冰墩墩跳舞C．点燃圣火D．升起国旗
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2B．NaClC．H2O2D．KMnO4
3．空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ）
A．稀有气体B．CO2C．O2D．N2
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
5．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．塞紧橡皮塞B．处理废弃药品
C．放入铁钉D．量取气体体积
6．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
7．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁的金属活动性比铝强 B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值 D．自行车链条涂油有防锈作用
8．归纳总结是学习化学的重要方法。如表各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是（ ）
A．1mL酒精与1mL水混合后的总体积
B．1g硫和1g氧气反应后生成物的质量
C．1g氢氧化钙和1g水混合后溶液的质量
D．1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量
10．下列实验中，能够达到相应目的的是（ ）
A．除去NaCl溶液中的少量Na2CO3：加入适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤
B．分离CO和CO2：先通过足量的氯化钙溶液、再向溶液中加入足量的稀盐酸
C．制备Fe（OH）3：将FeCl3溶液和适量的Mg（OH）2混合后，过滤、洗涤、干燥
D．证明NaOH和盐酸反应：取少量NaOH溶液，先加过量的稀盐酸，再加氧化铜
二、非选择题（填空题每空1分，计算题7分共40分）
11．（3分）元素周期表中溴元素的相关信息如图甲所示，回答下列问题。
（1）溴元素的化学性质与图二中 的化学性质相似。
（2）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为 。
（3）若图二中C表示离子，则其变成原子需 个电子。
12．（3分）化学是造福人类的科学，家庭厨房中处处有化学。请回答下列问题：
（1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 。
（2）人体缺少 元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（3）爱护环境，人人有责。下列厨房垃圾可能造成“白色污染”的是 （填序号）。
①果皮 ②塑料袋 ③粽叶 ④矿泉水瓶
13．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时乙物质的溶解度是 。
（2）在不改变温度的情况下，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。
（3）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
（4）根据溶解度曲线，下列说法不正确的是 。
A．20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大
B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲
C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙＞乙＞甲
14．（5分）利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）装置中a仪器的名称是 。
（2）实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气，装置为 。B和C装置相比，C装置的优点是 。
（3）E装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过氧化钠（Na2O2）能与生成的气体反应生成氧气和碳酸钠，写出生成氧气的反应方程式 。一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的原因是 。
15．（5分）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为四个小组对该类反应进行探究。
（1）分组探究，收集证
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。
（2）得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有泛的用途。如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。
16．（3分）下表列出的是某品种西瓜测定的每100g食用部分的主要营养成分数据，回答下列问题。
（1）从物质分类的角度来看，糖类、蛋白质均属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”）；
（2）表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的 ；
（3）人体中若缺少 元素，则可能会引起贫血症。
17．（10分）水是生命之源。
（1）如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 ，检验b端气体的方法是 。
（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水。
操作①的名称为 ，需用到的玻璃仪器有 （写一种即可）操作②中选用 除去水中色素和异味。取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）水淡化装置示意图3．水变成水蒸气的过程中，发生的变化是 （填字母序号）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（4）图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述反应中单质的化学式： ，物质D中氯元素的化合价为 。
18．（7分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。
（1）共制得氢气 g。
（2）第二次所用10g稀硫酸的质量分数。
化学参考答案
一．选择题（共10小题每题1分共10分）
1． C。2． C。3． D。4． B。5． D。6． D。7． D。8． A。9． B。10． A。
11．
（1）B；
（2）KBr；
（3）失去2。
12．
（1）+5；
（2）钙；
（3）②④。
13．
（1）40g；
（2）增加溶质；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）AB.
14．（1）分液漏斗；
（2）AE；可以控制反应的开始与停止；
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；过氧化钠和二氧化碳反应释放氧气，且放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点。
15．（1）①产生白色沉淀；②氢氧化钠固体溶于水放热；
③NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；④2.34g；
（2）氢氧化钙【Ca（OH）2】。
16． （1）有机化合物；（2）水；（3）铁。
17．
（1）如图1是电解水装置图，反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，其基本反应类型为 分解反应 ，检验b端气体的方法是 将燃着的木条放在玻璃尖嘴处，打开活塞观察气体燃烧，并产生淡蓝色火焰 。
（2）某同学收集到一瓶浑浊的河水，利用图2流程来净化水，最终制成蒸馏水。
操作①的名称为 过滤 ，需用到的玻璃仪器有 漏斗 （写一种即可）操作②中选用 活性炭 除去水中色素和异味。取少量液体D于试管中，加入少量 肥皂水 ，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣产生，说明液体D是硬水。
（3）水淡化装置示意图3．水变成水蒸气的过程中，发生的变化是 C （填字母序号）
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
（4）图4表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述反应中单质的化学式： Cl2 ，物质D中氯元素的化合价为 +1 。
18．解：（1）根据表格可以看出，生成的氢气的质量＝0.04g+0.04+0.02g＝0.1g，故填0.1；
（2）设10g硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g
x＝1.96g
第二次所用10g稀硫酸的质量分数为：＝19.6%
答：第二次所用10g稀硫酸的质量分数为19.6%。 A．化学与能源
B．化学与生活
①煤、石油、天然气是不可再生能源
②氢燃料电池是把电能转变为化学能的装置
①鉴别棉织物和毛织物可灼烧闻气味
②炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭
C．化学与健康
D．化学与材料
①碘摄入不足均会引起人体甲状腺肿大
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①油漆可防止钢铁材料生锈
②碳纤维可用作复合材料
营养成分
X
蛋白质
糖类
维生素
钙、铁、锌
质量
92.5g
0.7g
6.1g
6.8mg
17.1mg
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02