高考化学新一轮总复习 课时作业：第十二章 物质结构与性质练习题及答案

这是一份高考化学新一轮总复习 课时作业：第十二章 物质结构与性质练习题及答案，共18页。试卷主要包含了下列各项叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D．氮原子的最外层电子轨道表示式：
解析：选B。同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知D项最外层电子排布图错误。
2．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析：选C。A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
3．下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
解析：选D。Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。
4．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子
解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于ⅤA族。
5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1解析：选B。第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。
6．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是( )
A．I1(氮)>I1(氧) B．I1(氟)C．I1(镁)I1(镁)
解析：选A。A中N原子p电子轨道属于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常；B中F和O，F的原子半径较小，非金属性氟>氧，因而I1(氟)>I1(氧)；C中镁3s全满，较为稳定，I1出现反常；D中镁和钙最外层ns2均为全满，但金属钙比镁多一个能层，钙的原子半径较大，因而I1(钙)7．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：③>②>①
B．原子半径：③>①>②
C．电负性：③>②>①
D．最高正化合价：③>②>①
解析：选A。由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
8．(双选)下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )
A.X与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X>N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：WD．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
解析：选AC。根据表中信息，X为Na，Y为O，Z为S，W为Cl，N为Mg。A项，NaCl为离子化合物；B项，Na的活泼性大于Mg；C项，酸性HClO4>H2SO4；D项，Na2O2为淡黄色固体。
9．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中 ①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4
原子半径最大的是①
B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
解析：选D。A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。
10．(2014·苏北模拟)下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
解析：选C。A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子的2p能级有5个电子，最外层电子排布也是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为1～8个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。
11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：选A。根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性衡量元素非金属性的强弱，正确的顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。
12．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
(1)上表中与A属于同一周期的元素是________(填元素符号)，写出D离子的电子排布式________________________________________________________________________。
(2)D和C形成的化合物属于________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________(填序号)。
a．B元素的最高正价为＋6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与B的单质反应
(4)A和D两元素金属性较强的是________________(写元素符号)。
写出能证明该结论的一个实验事实__________________________。
解析：由钠的用途可知，A元素是钠；原子的最外层电子未达到稳定结构，B可能是氮或氧；L层有一个未成对电子，常温下又是气体，故C是氟；D易知是Mg。
答案：(1)Mg 1s22s22p6
(2)离子 2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)bd
(4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈(或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强，合理即可)
13．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素通常只可以形成正一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________，该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________________________。
解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
(或[Ar]3d104s24p3) As
(2) 氧 (3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
14．下表为元素周期表前三周期的一部分：
(1)Y的基态原子的电子排布式为_________________________。
(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点 比较：________>________(填化学式)，原因是_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。________元素的电负性最大。
(5)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是( )
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
E．M分子中有1个σ键，2个π键
解析：根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。
(1)硫的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p4。
(2)X、W的氢化物为NH3和PH3，因NH3分子间可以形成氢键，故NH3的沸点、熔点明显升高，故沸点NH3>PH3。
(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为
②正确，①违背洪特规则。
(4)因Ne元素最外层已达8电子稳定结构，故第一电离能最大，氟是自然界中电负性最大的元素。
(5)由图示知B为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，F2是最活泼的非金属单质，HF为极性分子，NH3分子中N为sp3杂化，N2分子中存在N≡N，键能大，分子稳定，N≡N分子中有一个σ键，2个π键。A、B、E正确，选C、D。
答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)NH3 PH3 NH3分子间可形成氢键使分子间作用力增大 (3)② C (4)Ne F (5)CD
15．(2014·长春四校联考)下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。
请回答下列问题：
(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________________________。
(2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。
(3)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子
b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为 nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。
请回答：若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)MgNi3C或Ni3MgC
(3)ac
(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色
(5)N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大
16．下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据：
请回答下列问题：
(1)己原子核外电子运动状态共有________种，L层p电子比s电子多________个。
(2)以上8种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。
(3)甲原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(4)上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是__________________(写分子式，任写两种即可)。元素丁和己形成的化合物的化学式为________。
(5)若把戊、己、辛元素记为A、B、D，已知：
分析BD3和AD4沸点高低的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：比较甲和丙的化合价和半径可以确定甲是硫，丙是氧；丁的最高正价为＋3价，可能是B或Al，因为丁的原子半径大于硫原子，所以丁是Al；庚的最高正价和最低负价分别是＋7价和－1价，则庚是氯；戊的最高正价为＋4价，原子半径小于氯原子，是碳原子；己的最高正价和最低负价分别是＋5价和－3价，且原子半径小于氯原子，是氮原子；最后可得乙是钠，辛是氢。综合上述可得甲、 乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别为硫、钠、氧、铝、碳、氮、氯、氢。
答案：(1)7 1 (2)乙
(3)1s22s22p63s23p4
(4)CO2、CCl4、Cl2O AlN
(5)因为BD3(NH3)分子间存在氢键作用，因此BD3(NH3)的沸点高于AD4(CH4)
1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．SO3与SO2 B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
解析：选A。SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp3杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp3杂化，而SO2中S原子采取sp2杂化。
2．下列说法不正确的是( )
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子 中有一个σ键，2个π键
解析：选C。气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。
3．(2011·高考四川卷)下列推论正确的是( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NHeq \\al(＋,4)为正四面体结构，可推测PHeq \\al(＋,4)也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳键为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子
解析：选B。由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。
4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：选C。由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个B—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
解析：选C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，以强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt4＋配位数为6，则其空间构型为八面体型，B错误。
B．在NHeq \\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
解析：选A。SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，A说法错误；形成NHeq \\al(＋,4)时，NH3与H＋以配位键结合，[Cu(NH3) 4]2＋中Cu2＋与NH3间以配位键结合，B说法正确。
8．下列叙述中正确的是( )
A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析：选A。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合就是非极性分子。如CH4、CO2、CCl4、CS2等，C项 错误。非极性分子也可能是某些由极性键构成的结构对称的化合物，如CH4、CO2等。D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。
9．(双选)下列描述中正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．ClOeq \\al(－,3)的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化
解析：选CD。由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个σ键，SOeq \\al(2－,3)中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。
10．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A．AB2分子的空间构型为“V”形。
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
11．下列物质：①H3O＋ ②[Cu(NH3)4]2＋ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( )
A．①② B．①③
C．④⑤ D．②④
解析：选A在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为，而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为、 ，，没有形成配位键。
12．(2014·大连双基)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素 ②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数 ④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4，请回答下列问题。
(1)Z2＋的核外电子排布式是_________________________。
(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________。
A．电子的运动轨迹图像
B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像
D．原子的发射光谱
(7)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，该元素是________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)孤对电子
(3)b
(4)Si(5)3∶2 sp杂化
(6)B
(7)d Cr
13．(2014·江苏省南京市四校联考)砷(As)在地壳中含量不大，但砷的化合物却很多。
(1)基态砷原子的电子排布式为________________，砷与溴的第一电离能较大的是________。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsOeq \\al(3－,4)的空间构型为____________，与其互为等电子体的一种分子为________________________________________________________________________。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为________，As原子采取________杂化。
答案：(1)[Ar]3d104s24p3 Br(或溴)
(2)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3的分子间作用力大于PH3的分子间作用力
(3)正四面体形 CCl4(或其他合理答案)
(4)As4O6 sp3
14．(2014·名校冲刺)铂是贵重金属，化学性质不活泼，但也可以通过反应制得少量化合物，PtCl2(NH3)2就是其中的一种。已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
(1)Pt是78号元素，已知80号元素Hg的外围电子排布为5d106s2，则Pt的外围电子排布为________(填序号)。
①5d10 ②5d96s1 ③5d56s26p7
(2)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是正四面体结构？________________。
(3)请画出这两种固体分子的几何构型：
淡黄色固体____________，黄绿色固体________________________________________________________________________。
(4)淡黄色固体物质由________(填“极性分子”或“非极性分子”)组成。
(5)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，请分析原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Pt与Hg同为第6周期元素，外围电子排布不能为①；p电子不能超过6，不能为③。
(2)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构，则无同分异构 体。
(3)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：
(4)由于淡黄色固体在水中溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为上述①，而黄绿色固体为极性分子，其结构为上述②。
(5)根据“相似相溶”原理可知，黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度大于非极性分子构成的淡黄色固体。l B2A4分子中含有________个σ键；
(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题意，A的核外电子排布式为1s1，为氢元素；B的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；D在同族中氢化物沸点反常的高，且沸点为1 00 ℃，D为氧元素；B、D之间的C元素只能为氮元素；F是地壳中含量最高的 金属元素，为铝元素；G与F同主族，为镓元素；从题干中，无法得出E的元素种类。
(1)Al的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为：O>N>C。
(3)选④⑤，①NH3沸点高于CH4主要因NH3存在分子间氢键，②Ni(CO)4无阴离子的存在，不是离子晶体是分子晶体，③NH3中的中心原子采取sp3杂化，④⑤是正确的。
(4)NH3为三角锥形，1 ml C2H4分子中有5NA的σ键。
(5)D为氧元素，显－2价，则E显＋2价，为镁元素 。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能比NaCl更大，故熔点更高。
答案：(1)1s22s22p63s23p1 (2)O>N>C (3)④⑤
(4)三角锥形 5NA(或3.01×1024)
(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的晶格能更大，熔点更高

1．有关晶体的下列说法中正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：选B。晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错；原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确；冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。
2．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：选B。稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体 中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一般分子晶体还低。
3．下列关于晶格能的说法中正确的是( )
A．晶格能指形成1 ml离子键所放出的能量
B．晶格能指破坏1 ml离子键所吸收的能量
C．晶格能指1 ml离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
解析：选C。晶格能指1 ml离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。
4．下列各项所述的数字不是6的是( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
解析：选C。在二氧化硅晶体中，最小的环上有6个硅原子、6个氧原子。
5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，它的化学式是( )
A．Ti14C13 B．Ti4C4
C．TiC D．Ti14C12
解析：选A。该图表示的不是晶胞，而是一个分子，求分子式时直接数出各原子的个数。
6．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B．C—O键键能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
解析：选C。干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。
7．下列有关晶胞的说法正确的是( )
A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式
15．(2014·名校冲刺卷)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为________________________________________________________________________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为________________。
②T元素最可能是________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为________________，其中心原子的杂化方式为________。
解析：(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为
。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为6；(3)与铜属于同一周期的元素中，当基态原子外围电子的3d轨道、4s轨道均为半充满状态时未成对价电子数最多，故该元素原子的外围电子排布式为：3d54s1。(6)若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T为B、F为Cl，则T、F形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2。
答案：(1)
(2)6 (3)3d54s1 (4)A (5)MgCNi3 12
(6)①R U ②p 平面正三角形 sp2
16．(2014·资阳联考)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

x k b 1
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________________。其中b原子的杂化方式是________________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________________________________________________________________________(用字母表示)。
解析：(1)根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其Cr原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)SiO2硅氧之间的共价键是“头对头”的方式，所以是σ键，其中Si的杂化方式是sp3杂化。
(3)由分摊法计算：8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4；该晶胞的质量m＝4×eq \f(Mr,NA)，该晶胞的体积V＝(4×d×eq \f(\r(2),2))3＝16eq \r(2)d3，晶胞密度ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(Mr,4\r(2)d3NA)。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2)σ键或极性共价键 sp3杂化 (3)4 eq \f(Mr,4\r(2)d3NA)


元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
＋1
－2
－2、＋6
＋7、－1
＋2
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远
工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子
＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
电离能I(eV)
A
B
C
D新$课$标$第$一$网
E
F
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
元素
性质
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
原子半径(10－10m)
1.02
1.86
0.74
1.43
0.77
0.75
0.99
0.37
最高价态
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
最低价态
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－1
AD4
BD3
沸点(K)
101.7
239.7