丹阳第二学期高三化学期中试卷及答案

这是一份丹阳第二学期高三化学期中试卷及答案，共12页。试卷主要包含了13-14班），K2SO4等内容，欢迎下载使用。
高三化学（1-3、13-14班）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题重要一个选项符合题意。
1.2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是
A.煤的气化和液化是物理变化
B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为16的硫原子：S B.Cl的结构示意图：
C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式：
4.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A.Y、Z、W原子半径依次增大
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构
5.下列反应的离子方程式正确的是
A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-= AlO2-+2H2O
C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
7.下列说法正确的是
A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大
·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小
C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023
D.室温下，稀释0.1ml·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小
8.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ·ml-1 下列说法正确的是
A.升高温度能提高HCl的转化率
B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C.1mlCl2转化为2mlCl2原子放出243kJ热量
D.断裂H2O(g)中1ml H-O键比断裂HCl(g)中1ml H-Cl键所需能量高
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下图所示与对应叙述不相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸
C.图丙用0.1000 ml·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 ml ·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.吗替麦考酚酯其结构简式如下图所示。下列说法正确的是
A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、氧化反应
C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D.1ml吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3ml NaOH反应
12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-
B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.由水电离的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
13.下列实验操作、现象与所得结论一致的是
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1ml·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)
C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：
c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9ml·L-1
D.20 mL0.1ml·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1ml·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
15.—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10ml NO和0.10ml CO2，此时v(正)>I2
C
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加
热，产生气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
容器
温度/℃[来源:学.科.网]
起始物质的量浓度/ml·L-1
NO(g)
CO(g)
N2
CO2
甲
T1
0.10
0.10
0
0
乙
T1
0
0
0.10
0.20
丙
T2
0.10
0.10
0
0
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
6.4
8.0
模拟尾气
气体
碳烟
NO
O2
He
物质的量分数或物质的量
0.25%
5%
94.75%
a ml