还剩6页未读，
继续阅读
浙江省嘉兴市八校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案）
展开
这是一份浙江省嘉兴市八校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列有关碰撞理论的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
选择题部分（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．的溶液B．能够和盐酸反应的溶液
C．的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
2．下列说法或表达不正确的是（ ）
A．晶体和晶体反应是吸热反应
B．101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热
C．的水溶液能导电，是电解质
D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率
3．在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的（ ）
A．B．C．D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时
B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行
5．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
6．下列事实可以证明HClO是弱酸的是（ ）
A．HClO能跟熟石灰反应制得
B．HClO受热易分解，放出氧气
C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．的HClO中，约为
7．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．的键能为436kJ/ml
B．形成中的化学键释放出431kJ的能量
C．该反应的热化学方程式：
D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因
8．在10L恒容密闭容器中充入和，发生反应。
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率
B．实验②中，该反应的平衡常数
C．通过①②数据对比，得出该反应
D．实验④中，达到平衡时，
9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨一般选择400~500℃进行
B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的
C．气体中含有HCl杂质，可用溶液除杂
D．红棕色的，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深
10．在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有
①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂
A．②⑤B．②③④⑤⑦⑧C．②④⑤⑦D．②③⑤⑧
11．已知反应： ，温度不同（）。下列图像正确的是（ ）
12．下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
13．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为：
反应Ⅰ： 慢反应
反应Ⅱ： 快反应
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．分解产生的速率由反应Ⅱ决定
B．和在反应过程中充当催化剂
C．
D．反应Ⅰ活化能与反应Ⅱ活化能数值上相差98kJ/ml
14．图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
B．硫酸溶液的物质的量浓度为
C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
15．反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是放热反应B．进程Ⅳ中，Z没有起到催化作用
C．生成P的速率：Ⅲ<ⅡD．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分（共52分）
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17．（8分）（1）写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式__________。
（2）在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为__________。
（3）已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是__________。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是__________。
18．（10分）已知25℃时，氨水（）中，为。
（1）计算该溶液的__________。
（2）氨水显弱碱性，其原因为__________（用电离方程式表示），电离平衡常数的表达式为__________。
（3）25℃时，的电离平衡常数约为。
（4）25℃时，向10mL0.1ml/L氨水中滴加相同浓度的溶液，在滴加过程中__________（填字母）。
A．始终减小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小
19．（10分）一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
（1）________。
（2）向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示：
①物质D的聚集状态为__________。
②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为__________（用a、b、c表示）。
③时，此反应的平衡常数__________（不写单位）。
（3）在恒温、恒容容器中进行反应 。
下列不能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．混合气体的平均密度不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．D．容器内的气体压强不再变化
20．（12分）某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器__________（填“A”或“B”）取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为__________mL。
（3）滴定到达终点的现象是__________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是__________。
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是__________（填序号）。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（6）常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
图1 图2
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）。
21．（12分）为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，资源化利用受到越来越多的关注。利用与制备合成气CO、的反应历程如下
第一步：
第二步：
说明：ads为吸附型催化剂。
（1）制备合成气总反应的反应热__________；
（2）一定条件下ads对也有吸附作用。结合下图分析ads吸附的适宜条件是__________。
（3）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml，的物质的量为0.2ml。
①有利于反应Ⅰ自发进行的条件是__________。
②下列说法正确的是__________。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D．反应Ⅱ的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的
③平衡时，气体的总物质的量为__________ml，反应Ⅰ的平衡常数__________MPa。
[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，表示平衡系统中B的物质的量分数]
2023学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题部分（每小题3分，共48分）
1．C2．C3．A4．B
5．B6．D7．C8．D
9．A10．A11．B12．B
13．C14．B15．D16．A
二、非选择题部分（共52分）
17．（8分，每空2分）
（1）（写化学方程式不给分，没配平扣1分，写可逆符号不扣分）
（2） （全部正确给2分，单位错误或漏写扣1分）
（3）
[写，或、、也给2分，写HF、、HCN给1分]
（4）增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率（两个点各1分）
18．（10分，每空2分）
（1）11
（2）（微粒符号写错、可逆符号没写均不给分）
（不写Kb不扣分）
（3）
（4）B
19．（10分，每空2分）
（1）1（2）①气体②（写c、b、a或. 也给2分）③0.1
（3）AC（错选不给分，漏选给1分）
20．（12分，每空2分）
（1）B
（2）22.80（没有保留两位小数扣1分）
（3）加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复（写对溶液颜色变化给1分，写出半分钟内不恢复给1分）
（4）0.1070（没有保留四位小数扣1分）
（5）③⑤（错选不给分，漏选给1分）
（6）>
21．（12分，每空2分）
（1）
（2）25℃，（或低温，低流速）（两个点各1分）实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
800
0.10
0.15
b
图像
选项
A
B
C
D
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B
探究和测定中和反应的反应热
将50ml0.50ml/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50ml/L盐酸的量热计内筒中
根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C
探究温度对化学反应速率的影响
将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中
热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D
探究KI与反应的限度
取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
序号
Ⅰ
0.10
0.10
0.15
Ⅱ
0.20
0.20
2.40
Ⅲ
0.20
0.10
1.20
实验编号
待测盐酸的体积/mL
滴定前NaOH溶液的体积读数/mL
滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1
25.00
0.98
27.70
2
25.00
0.71
29.72
3
25.00
0.64
27.42
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
选择题部分（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A．的溶液B．能够和盐酸反应的溶液
C．的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
2．下列说法或表达不正确的是（ ）
A．晶体和晶体反应是吸热反应
B．101kPa时，1ml氢气完全燃烧生成液态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热
C．的水溶液能导电，是电解质
D．我们可以利用溶液颜色变化与浓度变化之间的比例关系来测量反应速率
3．在酸碱中和滴定实验中，通常用不到下列仪器中的（ ）
A．B．C．D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时
B．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行
5．下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
6．下列事实可以证明HClO是弱酸的是（ ）
A．HClO能跟熟石灰反应制得
B．HClO受热易分解，放出氧气
C．的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．的HClO中，约为
7．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．的键能为436kJ/ml
B．形成中的化学键释放出431kJ的能量
C．该反应的热化学方程式：
D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因
8．在10L恒容密闭容器中充入和，发生反应。
下列说法正确的是（ ）
A．实验①中，若5min时测得，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率
B．实验②中，该反应的平衡常数
C．通过①②数据对比，得出该反应
D．实验④中，达到平衡时，
9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．合成氨一般选择400~500℃进行
B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的
C．气体中含有HCl杂质，可用溶液除杂
D．红棕色的，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深
10．在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有
①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂
A．②⑤B．②③④⑤⑦⑧C．②④⑤⑦D．②③⑤⑧
11．已知反应： ，温度不同（）。下列图像正确的是（ ）
12．下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
13．已知分解放出热量98kJ，在含少量的溶液中，分解的机理为：
反应Ⅰ： 慢反应
反应Ⅱ： 快反应
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．分解产生的速率由反应Ⅱ决定
B．和在反应过程中充当催化剂
C．
D．反应Ⅰ活化能与反应Ⅱ活化能数值上相差98kJ/ml
14．图示中是用溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
B．硫酸溶液的物质的量浓度为
C．指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的
15．反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ）
A．进程Ⅰ是放热反应B．进程Ⅳ中，Z没有起到催化作用
C．生成P的速率：Ⅲ<ⅡD．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分（共52分）
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17．（8分）（1）写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式__________。
（2）在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为__________。
（3）已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是__________。
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是__________。
18．（10分）已知25℃时，氨水（）中，为。
（1）计算该溶液的__________。
（2）氨水显弱碱性，其原因为__________（用电离方程式表示），电离平衡常数的表达式为__________。
（3）25℃时，的电离平衡常数约为。
（4）25℃时，向10mL0.1ml/L氨水中滴加相同浓度的溶液，在滴加过程中__________（填字母）。
A．始终减小B．始终增大C．先减小后增大D．先增大后减小
19．（10分）一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：
（1）________。
（2）向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示：
①物质D的聚集状态为__________。
②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为__________（用a、b、c表示）。
③时，此反应的平衡常数__________（不写单位）。
（3）在恒温、恒容容器中进行反应 。
下列不能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．混合气体的平均密度不再变化B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．D．容器内的气体压强不再变化
20．（12分）某同学用的NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。
（1）选用图中仪器__________（填“A”或“B”）取待测盐酸25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为__________mL。
（3）滴定到达终点的现象是__________。
（4）该同学三次实验数据如下表所示。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是__________。
（5）以下操作会导致测定结果偏低的是__________（填序号）。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视
④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失
⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
（6）常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线（已知醋酸钠溶液显碱性），如图所示：
图1 图2
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）。
21．（12分）为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，资源化利用受到越来越多的关注。利用与制备合成气CO、的反应历程如下
第一步：
第二步：
说明：ads为吸附型催化剂。
（1）制备合成气总反应的反应热__________；
（2）一定条件下ads对也有吸附作用。结合下图分析ads吸附的适宜条件是__________。
（3）煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1ml，的物质的量为0.2ml。
①有利于反应Ⅰ自发进行的条件是__________。
②下列说法正确的是__________。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡不移动
B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C．平衡时整个体系吸收31.2kJ能量
D．反应Ⅱ的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的
③平衡时，气体的总物质的量为__________ml，反应Ⅰ的平衡常数__________MPa。
[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，p表示平衡时总压，表示平衡系统中B的物质的量分数]
2023学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题部分（每小题3分，共48分）
1．C2．C3．A4．B
5．B6．D7．C8．D
9．A10．A11．B12．B
13．C14．B15．D16．A
二、非选择题部分（共52分）
17．（8分，每空2分）
（1）（写化学方程式不给分，没配平扣1分，写可逆符号不扣分）
（2） （全部正确给2分，单位错误或漏写扣1分）
（3）
[写，或、、也给2分，写HF、、HCN给1分]
（4）增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率（两个点各1分）
18．（10分，每空2分）
（1）11
（2）（微粒符号写错、可逆符号没写均不给分）
（不写Kb不扣分）
（3）
（4）B
19．（10分，每空2分）
（1）1（2）①气体②（写c、b、a或. 也给2分）③0.1
（3）AC（错选不给分，漏选给1分）
20．（12分，每空2分）
（1）B
（2）22.80（没有保留两位小数扣1分）
（3）加入最后半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复（写对溶液颜色变化给1分，写出半分钟内不恢复给1分）
（4）0.1070（没有保留四位小数扣1分）
（5）③⑤（错选不给分，漏选给1分）
（6）>
21．（12分，每空2分）
（1）
（2）25℃，（或低温，低流速）（两个点各1分）实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
800
0.10
0.15
b
图像
选项
A
B
C
D
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B
探究和测定中和反应的反应热
将50ml0.50ml/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50ml0.50ml/L盐酸的量热计内筒中
根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C
探究温度对化学反应速率的影响
将装有和混合气体的连通球分别浸泡在冰水和热水中
热水中气体颜色浅，冰水中颜色深
D
探究KI与反应的限度
取1mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
序号
Ⅰ
0.10
0.10
0.15
Ⅱ
0.20
0.20
2.40
Ⅲ
0.20
0.10
1.20
实验编号
待测盐酸的体积/mL
滴定前NaOH溶液的体积读数/mL
滴定后NaOH溶液的体积读数/mL
1
25.00
0.98
27.70
2
25.00
0.71
29.72
3
25.00
0.64
27.42
相关试卷
浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附答案）： 这是一份浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（Word版附答案），共16页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列关于说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省台州市八校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 对于反应，5ml氢气和0等内容，欢迎下载使用。
浙江省嘉兴市八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省嘉兴市八校联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 分散系属于胶体的本质是， 下列关于实验操作错误的是等内容，欢迎下载使用。
