河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案）

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共39分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是
A．燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨
B．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放
C．增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物)
D．汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放
2．下列化学实验仪器名称或操作正确的是
A．长颈漏斗B．测溶液 pH 值
C． 用硫酸滴定 NaOH 溶液D． 溶量瓶
3．下列化学用语正确的是
A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B．羟基的电子式为：
C．丙烯分子的球棍模型：D．丙酸的键线式：
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA
B．1ml苯甲酸中含有的双键数目为0.4NA
C．0.1ml/L NH4NO3 溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6NA
5．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O
B．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
6．室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-
B．0.1ml·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、
C．中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、
D．=1.0×10-12ml·L-1的溶液中： 、Ca2+、CH3COO-、
7．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•ml﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml水，放出57.3 kJ热量
B．已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•ml﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H为+566 kJ•ml﹣1
C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 ②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，则ΔH1<ΔH2
D．500℃、30MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•ml﹣1
8．下列说法中正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3Na＋＋HCO3-
9．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A．浓度B．压强C．温度D．催化剂
10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
A．向水中投入一小块金属钠B．加入NaHCO3固体
C．向水中加入CH3COONa晶体D．向水中加入NH4Cl溶液
11．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．3amlCO2与含2amlBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
12．根据下列图示所得推论正确的是
A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2
B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1
C．丙是0.5ml/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小
D．丁是0.03g镁条分别与2mL 2ml/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应
13．无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为 。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示：
下列推断正确的是
A．，
B．℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为
C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
D．气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等
14．下列说法中，正确的是
A．0.5ml·L-1 Na2SO4溶液中含有1ml Na+
B．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
C．同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 ml·L-1
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H= kJ·ml-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·ml-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·ml-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 。
16．（15分）已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
(1)体积相同、相同的三种酸溶液a．；b．HCN；c．分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 。(填字母)
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01 ml/L的①NaCN、②、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)将浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01 ml/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是 。
a．
b．
c． ml/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(6)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。
a． b． c． d．
(7)用蒸馏水稀释0.10 ml/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填字母)。
a． b． c．
17．（15分）某科技小组对PCl3与Cl2间的反应进行了探究，将2 ml PCl3、2 ml Cl2分别置于多个容积为2 L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示：
(1)某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内v(PCl3)= 。计算A点时该反应的平衡常数K= ；
(2)P1 P2(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假设A、B、C点对应于该反平衡状态，则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为 。
(3)写出一种能提高PCl3转化率的方法 。
(4)请在图2绘制体系中绘制PCl5的百分量随反应温度(T)变化的图象 (画出大概趋势即可)
18．（18分）氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。
查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。
I.干法制取
(1)预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为 。
(2)仪器甲的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 。
(3)实验装置的连接顺序是A→______→_____→_____→_____→_____。
II.湿法制备
实验步骤：
①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl2的混合液。
②缓慢通入足量的氯气。
③将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。
(4)加入适当过量的稀盐酸，目的是 。
(5)通入足量的氯气后，确认不存在Fe2+的操作是 。
(6)从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是 。
III.纯度测定
(7)准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用aml·L-1Na2S2O3溶液滴定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为 ，氯化铁的纯度为 (I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。
时间/min
蒸气压/kPa
温度/℃
0
5
10
15
20
25
0
4
7
9
10
10
0
5
9
12
12
12
化学键种类
H—H
O=O
O—H
键能(kJ/ml)
436
498
463.4
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
，
参考答案：
1．B
【详解】A．高温下石灰石分解产生氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以二氧化硫还有氧气反应生成硫酸钙，可以减少SO2排放及酸雨，不能减少二氧化碳排放，故A错误；
B．汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、硫氧化物等，推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放，故B正确；
C．燃烧化石能源会排放更多污染气体，所以应该减少化石能源的燃烧，从而减少污染气体的排放，降低空气中的TSP，故C错误；
D．汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、硫氧化物等，汽车排气管安装催化转化装置，是使一氧化碳和氮氧化物反应转化为无毒无害的物质，不会减少二氧化碳的排放，故D错误；
故答案为B。
2．C
B 测溶液 pH 值，应用玻璃棒将待测液点在试纸上测试；
C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正确；
D 为 100mL 容量瓶。
【详解】A 是分液漏斗。B 测溶液 pH 值操作错误，不应直接将试纸置入待测溶液中，而是用玻璃棒将待测液点在试纸上测试。C用硫酸滴定 NaOH 溶液用酸式滴定管，操作正确。D 为 100mL 容量瓶，而非溶量瓶。故选 C。
3．C
【详解】A．主链选择错误，应该为2，3-二甲基戊烷，错误；
B．羟基的电子式为 ，错误；
C．丙烯的分子式为C3H6，球棍模型为 ，正确；
D．丙酸中含有羧基， 中含有酯基，没有羧基，错误；
故选C。
4．A
【详解】A. 24g石墨烯的物质的量为2ml,而1ml碳原子能形成0.5ml六元环,即个0.5NA，2ml石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA，A正确；B．苯甲酸分子中含有1个碳氧双键，无碳碳双键，故1ml苯甲酸中含有双键的数目为1NA，B错误；C.没有体积，无法求算物质的量，C错误；D.标况下，苯是液体，题中条件无法计算苯的物质的量，D错误.答案选A.
5．C
【详解】A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，选项A正确；
B．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层，是因发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，选项B正确；
C．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项C不正确；
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．含有少量SO2的溶液中：SO2与OH-发生反应生成亚硫酸盐，SO2与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；
B．0.1ml·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、、Cu2+、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C．Al3+、Mg2+与S2-因发生双水解而不能大量共存，选项C错误；
D．=1.0×10-12ml·L-1的溶液呈酸性，H+与CH3COO-、反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．因为稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O（l）△H=-57.3kJ•ml-1，但醋酸是弱酸电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3 kJ，选项A错误；
B．燃烧热是指25℃，101kP时，1ml可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/ml，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ•ml-1=+566 kJ•ml﹣1，选项B正确；
C．碳完全燃烧放出的热量多于一氧化碳完全燃烧放出的热，即碳的燃烧热大于CO的燃烧热，放热焓变为负值，故ΔH1>ΔH2，选项C错误；
D．该反应为可逆反应，0.5ml氮气和，1.5ml氢气完全反应生成的氨气小于1ml，即生成1ml氨气放出的热量大于19.3kJ，所以不知具体的反应热，所以无法写具体的热化学方程式，选项D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A、电解质溶于水，在水分子作用下电离，与电流无关，A错误；B、硫酸钡属于盐，所以是强电解质，与其是否溶于水无关，B正确；C、二氧化碳不是酸碱盐，也不是金属氧化物，所以是非电解质（电离实际是碳酸的电离），C错误；D、碳酸氢钠属于盐，所以是强电解质，电离方程式应该不可逆，D错误。
9．C
【详解】A、增大固体和纯液体的量，浓度为常数，对反应速率和化学平衡无影响，选项A错误；
B、在化学反应前后体积不变的情况下，改变压强对化学平衡无影响，选项B错误；
C、所有化学反应都有反应热，温度对于任何反应的反应速率和化学平衡都有影响，选项C正确；
D、催化剂能改变反应速率，不能使化学平衡移动，选项D错误。
答案选C。
10．D
【详解】A.加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+)B.加入NaHCO3固体，HCO3-发生水解溶液显碱性，溶液中的c(H+)C.向水中加入醋酸钠晶体,醋酸钠溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性,溶液中的c(H+)D.向水中加入氯化铵晶体溶解后，溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中的c(H+)>c(OH−)，能水解的盐对水的电离起促进作用，D项正确；
答案选D。
11．C
【详解】A.3amlCO2与含2amlBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；
B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。
故选C。
12．D
【详解】A、在氯水中，存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-浓度的升高说明平衡正向移动，是因为HClO不稳定分解，但是并不能推断出HClO分解产生了O2，A错误；
B、同一压强下，温度升高，平衡转化率升高，则平衡正向移动，∆H＞0；同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则x＜0.1；B错误；
C、盐类的水解和弱电解质的电离都是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，水中的c(H+)增大，pH降低；温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，由于c(H+)=，Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)没有c(OH-)增大得多]，溶液pH呈小幅度的减小，C错误；
D、盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则HCl和醋酸的物质的量也相同，故这两个容器中产生的H2的量相同，最终容器内的压强也相同；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，则醋酸溶液的H+的浓度较低，其反应速率也较低，故①代表盐酸与镁条的反应，②代表醋酸与镁条的反应，D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．由图可知，T2℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于T1℃，则反应温度T2大于T1，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A错误；
B．由图可知，T2℃条件下，10min时蒸气压为9kPa，则0~10min内水蒸气的反应速率为=0.9kPa/min，故B正确；
C．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D．由方程式可知，该反应只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则相对分子质量不变时，正、逆反应速率不一定相等，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．没有给出溶液的体积无法计算钠离子的物质的量，A错误；
B．水在标准状况下是液态，没有给出水的密度没有办法计算体积，B错误；
C．同温同压下气体的分子数目之比等于其体积之比，故同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，C正确；
D．80 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误；
故选C。
15． C -483.6 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·ml-1
【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，A、B、D都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；
(2)①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=(2×436+498-2×2×463.4)kJ·ml-1=-483.6kJ·ml-1，答案：-483.6；
②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·ml-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·ml-1
结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·ml-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·ml-1。
16．(1)HCN>CH3COOH>H2SO4
(2)②>①>③
(3)③>②>①
(4)ac
(5)CN-+H2S=HS-+HCN
(6)a>b>d>c
(7)b
【详解】（1）硫酸是强酸，根据表格数据，可知酸性：CH3COOH>HCN，体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液，酸性越弱，中和时消耗的氢氧化钠物质的量越多，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是HCN>CH3COOH>H2SO4；
（2）25℃时，Ka(CH3COOH) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，电离常数越大，阴离子水解程度越小，等浓度的三种溶液NaCN溶液、Na2S溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为Na2S>NaCN>CH3COONa，即②>①>③；
（3）根据电荷守恒，上述三种溶液中阴离子总浓度均等于c(Na+)+c(H+)，Na+浓度均相同，总浓度取决于H+浓度，因阴离子水解程度越大，溶液中H+浓度越小，pH越大，则溶液中阴离子总浓度越小，25℃时，浓度均为0.01ml/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，pH由大到小的顺序为NaCN>CH3COONa>NaCl，则阴离子总浓度由大到小的顺序为NaCl >CH3COONa>NaCN，即③>②>①；
（4）将浓度为0.02ml/L的HCN 与0.01ml/L NaOH 溶液等体积混合，混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，
A．混合溶液中含有等浓度的NaCN、HCN，c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)B．根据质子守恒，2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)，故b错误；
C．根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01ml/L，故c正确；
故选ac。
（5）根据“强酸制弱酸”，25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S生成NaHS和HCN，反应的离子方程式为CN-+H2S=HS-+HCN；
（6）由表格数据可知，Ka(CH3COOH) > Ka1(H2S) > Ka(HCN)> Ka2(H2S)，则酸性：CH3COOH> H2S>HCN>HS-，酸性越强，其对应弱酸根离子结合质子能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a>b>d>c；
（7）a．，蒸馏水稀释过程中减小，减小，a不符合题意；
b．，蒸馏水稀释过程中减小，增大，b符合题意；
c．，蒸馏水稀释过程中减小，减小，c不符合题意；
故选b。
17．(1) 0.02 ml/(L·min) 3.75
(2) ＜ KA=KB＞KC
(3)适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl3的转化率
(4)
【解析】(1)
根据图示可知A点为平衡点，30 min时消耗的氯气的物质的量△n(Cl2)=2 ml×0.6 =1.2 ml，根据反应方程式：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)可知△n(PCl3)=△n(Cl2)=1.2 ml，则v(PCl3)==0.02 ml/(L·min)，平衡时各种气体的物质的量n(PCl3)=1.2 ml，n(PCl3)= n(Cl2)=2 ml-1.2 ml=0.8 ml，由于容器的容积是2 L，所以平衡时各种气体的物质的量浓度分别是c(PCl3)=c(Cl2)=0.4 mL/L，c(PCl3)=0.6 ml/L，则该反应的化学平衡常数K=；
(2)
由于反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的正反应是一个气体分子数目减小的反应，在其它条件相同时，增大压强，化学平衡正向移动，导致Cl2的平衡转化率增大。根据图示可知Cl2的转化率：P2＞P1，故压强：P2＞P1，即压强：P1＜P2；
由于化学平衡常数K的相对大小只与温度有关，而与其它外界条件无关。根据图象可知：在压强不变时，升高温度，Cl2的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，对于放热反应，温度越高，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数K值越小，故化学平衡常数大小关系为：KA=KB＞KC；
(3)
要提高PCl3的平衡转化率，就要使化学平衡正向移动。反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)的正反应是一个气体分子数目减小的放热反应，所以根据平衡移动原理可知进行的操作是：适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度等；
(4)
起始时加入PCl3和Cl2，随着反应温度升高，PCl5生成速度加快，PCl5百分含量增加，当反应达到一定温度时，可逆反应达到平衡状态，此时PCl5百分含量达到最大值。后继续升温，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致PCl5的百分含量又逐渐下降，用图示表示PCl5的百分量随反应温度(T)变化的图象为： 。
18．(1)碱煮水洗
(2) 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)A→E→C→B→C→D
(4)使铁屑完全反应，同时抑制Fe2+水解
(5)用一支试管取少量溶液，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若不出现蓝色沉淀，则不存在亚铁离子
(6)持续通入HCl气体，小心加热蒸干
(7) 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色
【分析】Ⅰ.制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，然后与铁粉反应并收集产物，再通过浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】（1）预处理的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗。
（2）仪器甲的名称是分液漏斗；装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，然后与铁粉反应并收集产物，再通过浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，实验装置的连接顺序为A→E→C→B→C→D。
（4）加入适当过量的稀盐酸，可以使铁屑完全反应，同时可以抑制亚铁离子水解。
（5）可用K3Fe(CN)6溶液检验亚铁离子，若存在亚铁离子，则出现蓝色沉淀。
（6）为了防止氯化铁水解，需持续通入HCl气体，然后小心加热蒸干得到固体。
（7）Fe3+可将I-氧化成I2，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘单质能与Na2S2O3反应，可得关系式2Fe3+~I2~2Na2S2O3，故滴定终点的现象为：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；10mL含FeCl3的待测液，消耗n(Na2S2O3)=aV×10-3ml，则mg固体中含有n(FeCl3)=10×aV×10-3ml=0.01aVml，则FeCl3的质量分数为。