2024宜春上高二中高三上学期第三次月考试题化学含答案

这是一份2024宜春上高二中高三上学期第三次月考试题化学含答案，共5页。试卷主要包含了5 M-96 Sn-119， 设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是
A. 场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
B. “绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅
C. 开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染
D. 导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料
2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 60gSiO2晶体中含有Si—O极性键的数目为
B. 12g碳纳米管含有的碳原子数为
C. 13.35gAlCl3受热熔融时电离的离子数目为
D. 2mlCO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2反应，转移的电子数为
3. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A. SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物材料
D. 液氨作为清洁能源反应原理是
4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列说法错误的是
A. 亚硝酰氟(NOF)的空间构型为V形
B. 明矾的化学式：
C. 用电子式表示H2O的形成过程：
D. SCl2与S2Cl2分子中的硫原子均采取sp3杂化
6. 《Jurnal f Energy Chemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电解总反应为
B. 转移1ml电子可捕获CO25.6L(标准状况下)
C. ①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化
D. d极电极反应式为
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，能正确表示下列反应的离子方程式是
A. FeCl3溶液蚀刻铜电路板：
B. 氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸：
C. 泡沫灭火器原理的离子方程式：
D. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由它们可组成一种新型共价化合物，W原子的质子数等于X与Y的原子序数之和。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的热稳定性及沸点高低均满足：Z>Y
B. Z单质可以与水发生置换反应
C. 该化合物分子中含有配位键
D. 简单氢化物分子中的键角：Y>W
9. 抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是
A. 属于脂溶性维生素
B. 存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C. 维生素C分子内存在2个手性碳原子
D. 该物质最多能与反应
10. Pd/Al2O3是常见的催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂的主要成分及含量为Al2O3(92.8%)，SiO2(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)等。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。

下列叙述不正确的是
A. 试剂a溶质的化学式为H2SO4
B. 滤渣1的主要成分为Pd、Pt和炭等
C. “酸浸”时Pd转化为的化学方程式为
D. “酸浸”时，若用O3替代H2O2，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将提高
11. 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A. IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0
B. IBr与Fe反应的化学方程式为
C. 1mlBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1ml
D. IBr与水发生的反应不是氧化还原反应
12. 酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬CrO5，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A. 二过氧化铬中铬元素的化合价为+5
B. 在碱性溶液中不能稳定存在
C. CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键
D. 该反应中作氧化剂，H2O2作还原剂
13. 利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是
A. 装置A制备NO，分液漏斗中必须选用稀HNO3
B. 装置B主要目的是除去NO中挥发出来的HNO3蒸汽
C. 装置C中发生反应的化学方程式为：
D. 尾气可以收集或者点燃的方法处理
14. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法不正确的是
A. a、b、c之间的关系式为：
B. 图中M遇到溶液生成蓝色沉淀
C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D. 若制备1ml的CuCl2，理论上消耗标准状况下约53.3L空气
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)
15. (14分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备SnCl4并测定产品中Sn2+含量。

已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水SnCl2熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
（1）a管的作用是_______。
（2）装置B、C中的试剂分别为_______、_______(填名称)。
（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_______时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为_______。
（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_______。
（5）反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，Sn在周期表中是第50号元素，基态Sn2+价电子排布式_______。
（6）碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn2+的质量分数为_______(用含a、b、V的代数式表示)。
16. （14分）钼系催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从废催化剂(主要成分为MS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取V2O3和，其工艺流程如图甲所示。

已知：①MO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
②高温下，NH4VO3易分解。
③溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。
请回答下列问题：
（1）研磨的目的是_______(答出一点即可)。
（2）X中生成的气体主要有_______(填化学式)。
（3）沉钼过程中，发生的主要化学方程式为_______。
（4）沉钒过程中，一般要加入过量NH4Cl，其原因是_______。
（5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图乙所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。
（6）金属钼的晶胞如图丙所示，已知钼的密度为，阿伏加德罗常数为。则钼原子的配位数是_______，钼原子的半径_______pm。
17. （14分）自从1909年化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的化合物在生产生活中有着广泛应用，与此有关的研究已经获得三次诺贝尔化学奖。目前气态含氮化合物及相关转化依然是科学家研究的热门问题。请回答下列问题：
（1）2007年，诺贝尔化学奖授予了埃特尔，以表彰其对合成氨反应机理的研究。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。

①图1中决速步骤的反应方程式为_______。
②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_______。
（2）用NH3催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
写出NH3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式_______。
（3）活性炭还原法是消除氮氧化物污染有效方法，其原理为 。已知该反应的正、逆反应速率方程分别为、，其中、分别为正、逆反应速率常数，变化曲线如图所示，则该反应的反应热_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。
（4）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示：
①在A点时，_______(填“>”、“