山西省2023届高三上学期第一次摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份山西省2023届高三上学期第一次摸底考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、近年来，我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列有关说法错误的是( )
A.“复兴号”高铁车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
B.“神州十三号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
C.“长征5号”火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
D.“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属
2、下列用品的主要成分及用途对应错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是( )
A.
B.是氧化剂，是氧化产物
C.两种气体产物均为非极性分子
D.被2ml氧化的C的质量是30g
4、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列根据分类标准得出的分类结果合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
5、甲烷与氯气在光照下发生反应：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为2的氢原子：B.分子的电子式：
C.HCl分子的结构式：H—ClD.分子的空间填充模型：
6、下列物质的鉴别方法不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml分子中含有的共价键数为32
B.足量Na与1ml反应，转移的电子数一定是4
C.常温下，1L溶液中氢离子数为
D.常温常压下，12g石墨烯和12g金刚石含有的碳原子数均为
8、经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量、、、。下列说法错误的是( )
A.该废水显酸性的原因可能是水解
B.该废水与或都不能大量共存
C.由该废水回收NaCl时，可加过量氨水除去
D.用惰性电极电解该废水时，阳极发生将氧化生成的反应
9、下图所示的电池在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列有关说法正确的是( )
A.铅蓄电池：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
B.锂电池：放电时，溶液中从a向b迁移
C.硅太阳能电池：利用原电池原理实现能量转化
D.铝—空气—海水电池：负极的电极反应式为
10、邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机合成中有重要作用。下列相关说法错误的是( )
A.Cu原子在元素周期表中位于ds区
B.基态碳原子的核外电子共占据3个能级
C.邻氨基吡啶分子中N原子的杂化类型为、
D.电负性由大到小的顺序为C>N>H
11、W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素。已知：①X、Y为同主族；②常温下，X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的pH如图所示。
下列说法错误的是( )
A.原子半径从大到小的顺序是Y>Z>M>X>W
B.W形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同
C.X、Y、Z、M的最高价含氧酸都具有强氧化性
D.X、Y、Z、M与W均可形成含有的化合物
12、甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化：（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列不满足转化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、已知：常温下，。下列离子方程式正确的是( )
A.与反应：
B.向溶液中加入HC1O溶液：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.将通入溶液中：
14、化合物X是一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.X的分子式为
B.X不能发生氧化反应，但能与溶液发生显色反应
C.1mlX最多可与3ml、2mlNa、1mlNaOH分别发生反应
D.X与足量发生反应后（环数不变），生成的分子中含有5个手性碳原子
15、常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.的数量级为
B.a点溶液加水稀释时，不变
C.b点溶液中：
D.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d
二、实验题
16、氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬（）与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①无水易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。
回答下列问题：
（1）装置A中橡皮管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。
（2）装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______。
（3）若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为_______。
（4）制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______（装置不能重复使用）。
（5）制得的CrN中含有杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为16.72g，则样品中CrN与的物质的量之比为_______。
17、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿（主要成分为，含有杂质）制备CuCl的工艺流程如下。
已知：ⅰ.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜；CuCl在水溶液中存在平衡：，为无色离子。
ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水（除去氧气的蒸馏水），操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答下列问题：
（1）为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是_______（填序号）。
①研磨
②多次浸取
③升高温度
④加压
⑤搅拌
（2）已知“滤渣①”的成分为和S，且“浸取”时中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为_______。
（3）已知：
则“还原”时的反应的_______；出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
（4）操作A和操作B除了防止CuCl固体被氧化外，操作A的作用还有_______，操作B中采用70℃干燥的目的是_______。
（5）CuCl还可用电解法制备，实验装置如图（电解液温度为T℃）。
①阳极的电极反应式为_______。
②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是_______[T℃时，，]。
三、填空题
18、的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。我国科研人员研究出在催化剂上加氢制甲醇的反应历程如图所示。
回答下列问题：
（1）第②步反应的方程式为_______；分析在反应体系中加入少量水蒸气能提高甲醇产率的可能原因是_______；二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率_______100%（填“是”或“不是”）。
（2）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1ml和2ml反应制甲醇，当反应达到平衡后，容器内为0.5ml，则的平衡转化率为_______，该反应的平衡常数K=_______。
（3）用还原制备甲醇的同时还能向外界提供电流，其工作原理如图所示。
①的作用是_______。
②正极发生的电极反应为_______。
19、硼是第ⅢA族唯一的非金属元素，是农作物生长必需的微量营养元素。硼的单质及化合物都有重要用途。
回答下列问题：
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是_______、_______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图所示），若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有_______种不同的结构类型。
（3）氨硼烷（）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①在第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有_______种元素。
②原子个数和价电子数目均相等的微粒互称为等电子体。则与电子数也相等的等电子体分子是_______（写分子式）。
（4）硼酸是一元弱酸，但本身不能电离，只能通过结合来自水中的而释放出，则在水溶液中的电离方程式为_______。
（5）硼与第ⅤA族元素组成的化合物氮化硼（BN）、磷化硼（BP）、砷化硼（BAs）的晶体结构与单晶硅相似，其中氮化硼（BN）和磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨涂料，砷化硼（BAs）是一种超高热导率半导体材料。
①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_______。
②砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm，则该晶体的密度ρ=_______（列出含a、的计算式即可）。
20、有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为。X的一种合成路线如图所示（分离方法和其他产物略）。
（1）下列关于有机物X的说法错误的是_________（填标号）。
A.属于芳香族化合物
B.分子中所有原子一定在同一平面
C.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1
D.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
（2）步骤Ⅰ的反应条件是_________，步骤Ⅱ的反应类型是_________。
（3）步骤Ⅲ和Ⅵ在合成有机物X过程中的目的是_________。
（4）步骤Ⅴ的第①步反应的化学方程式为_________。
（5）Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有—；②能与溶液反应产生；③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为_________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.聚四氟乙烯是四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子，增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故A正确；B.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，主要成分不是硅酸盐，主要成分是硅酸盐的陶瓷、水泥、玻璃属于传统无机非金属材料，故B错误；C.氢气燃烧产物是水，无污染，所以“液氢”属于绿色环保燃料，故C正确；D.合金的硬度一般大于成分金属，故D正确；故选B。
2、答案：A
解析：
3、答案：B
解析：A.由分析可知，反应物和生成物的化学计量数之比为，故A正确；B.由分析可知，反应中氮元素和硫元素的化合价降低被还原，硫化钾为还原产物，故B错误；C.反应的生成物二氧化碳和氮气都是结构对称的非极性分子，故C正确；D.由得失电子数目守恒可知，被2ml硝酸钾参与反应时，被氧化的碳的质量为，故D正确；故选：B。
4、答案：C
解析：H、Na的最外层电子数均为1，但H为非金属元素，Na为金属元素，A错误；依据电解质在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，B错误；依据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，C正确；依据变化过程中是否有化学键的断裂和化学键的形成将物质变化分为物理变化和化学变化，D错误。
5、答案：C
解析：
6、答案：D
解析：A.加热煮沸的方法能鉴别硬水和软水，加热煮沸时产生沉淀的为硬水，不产生沉淀的为软水，故A不符合题意；B.红棕色的二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所得溶液为无色，红棕色的溴蒸气溶于水得到橙红色溶液，则用蒸馏水能鉴别都为红棕色的二氧化氮和溴蒸气，故B不符合题意；C.甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，环己烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，则用酸性高锰酸钾溶液能鉴别甲苯和环己烷，故C不符合题意；D.无水硫酸铜为白色固体，碳酸钙也为白色固体，则观察颜色不能鉴别无水硫酸铜和碳酸钙，故D符合题意；故选D。
7、答案：D
解析：
8、答案：C
解析：A.水解显酸性，故A正确；B.银离子与硫酸根离子、氯离子反应，碳酸氢根离子和铜离子会发生双水解而不能共存，故B正确；C.加过量氨水会引入铵根这个杂质，故C错误；D.用惰性电极电解该废水时，氯离子先放电生成氯气，故D正确；故选：C。
9、答案：A
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：C
解析：WXYZM是前三周期的主族元素，所以一定有氢元素，XYZM都能形成酸，所以W一定是氢元素。XY同主族，符合条件的只有N和P。再根据酸性的强弱可判断出X是氮元素，Y是磷元素。再根据pH可知M形成的酸和N形成的酸都是一元强酸，所以M为氯元素，短周期还能形成强酸的元素就只有Z硫元素了，刚好是二元酸，pH小于1。符合题意。A项原子半径，同周期从左到右依次减小，所以HW，正确；B项W是氢元素，氢原子得一个电子形成阴离子，核外电子排布和氮相同，正确；C项磷酸没有强氧化性，故错误；D项18电子的化合物分别是。正确。
12、答案：B
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：C
解析：
15、答案：B
解析：
16、答案：（1）平衡气压，便于液体流下的作用；U形管
（2）NaOH溶于水放热，且电离出，促使分解生成
（3）
（4）afgcbdehi
（5）
解析：
17、答案：（1）①②③⑤
（2）
（3）；溶液变为无色
（4）洗涤表面的杂质、快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；防止CuCl在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜
（5）；虽然，但阳极区域溶液中的氯离子浓度大于氢氧根浓度，铜失去电子后和氯离子结合生成CuCl
解析：
18、答案：（1）；加入少量水蒸气，有利于第③步反应中与水蒸气充分反应，提高产率；不是
（2）75%；2
（3）提供，增强溶液的导电性；
解析：
19、答案：（1）A；D
（2）3
（3）2；
（4）
（5）氮化硼和磷化硼都是原子晶体，氮元素的电负性大于磷元素，N—B键的键能小于P—B键，氮原子的原子半径小于磷原子，N—B键的键长小于P—B键，N—B键强于P—B键；
解析：
20、答案：（1）B
（2）浓硫酸，加热；还原反应
（3）保护氨基
（4）
（5）或
解析：（1）X分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；X分子中含有的氮原子为杂化，所以分子中所有原子不能在同一平面，B错误；X分子中含有4种氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1，C正确；X分子中含有氨基和羧基，具有两性，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
（4）步骤Ⅴ的第①步反应为在水浴加热条件下发生银镜反应生成、氨气、银和水。
（5）根据题目信息可知，Z分子中含有酰胺基和羧基，结合条件③可得Z的结构简式可以为。
选项
A
B
C
D
用品
主要成分
NaClO
用途
食品加工
红色涂料
消毒、漂白
清洁洗涤
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
元素
原子最外层电子数的多少
金属元素和非金属元素
B
电解质
溶液导电能力的强弱
强电解质和弱电解质
C
分散系
分散质微粒直径大小
胶体、溶液和浊液
D
物质变化
变化过程中是否有化学键的断裂
物理变化和化学变化
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水和软水
分别加热煮沸
B
二氧化氮和溴蒸气
分别加入蒸馏水
C
甲苯和环己烷
分别加入酸性高锰酸钾溶液
D
无水硫酸铜和碳酸钙
观察颜色
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
B
HCl
C
Si
D