期末试卷2（含答案）-九年级上册化学人教版

这是一份期末试卷2（含答案）-九年级上册化学人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，探究实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是( )
A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C．用干冰作制冷剂进行人工降雨
D．使用煤气作燃料烧饭做菜
2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )
A．碳具有还原性，可冶炼金属
B．氧气具有氧化性，可作燃料
C．氮气的化学性质稳定，可作保护气
D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰
3．下列选项正确的是( )
A. B.
C. D.
4．下列关于元素和粒子的叙述不正确的是( )
A．分子和原子都在不停地运动
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D．从元素周期表中硒元素的有关信息(如图)，可知硒的相对原子质量是78.96g
5．保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是( )
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化肥、农药；
③使用风力、水力发电代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；
⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A．只有②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①③⑤ D．①②③④⑤
6．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是( )
A．地球上可供利用的淡水资源缺乏 B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物
7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是( )
A．红磷、铁丝、甲烷 B．生石灰、熟石灰、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油 D．海水、糖水、蒸馏水
8．分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，错误的是( )
A．受热时分子的体积逐渐变大
B．降温时分子的运动速率减慢
C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D．电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的
9．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是( )
A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价
B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C．这种试纸是一种新型化合物
D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶14
10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
11．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2
③氯化铁—FeCl3④钠元素显＋1价—Na＋1
⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
12．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；
②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．下列有关说法正确的是( )
A．实现CO↔CO2的相互转化，都只有一种途径
B．CO2↔CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C．实现Ceq \(――→,\s\up7(①＋O2),\s\d5(②＋CuO))CO2的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2Oeq \(――→,\s\up7(通电),\s\d5(＋H2))O2的相互转化，化学反应的基本类型相同
15．下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
16．(4分)按要求回答下列问题：
(1)高锰酸根的离子符号________；2F的意义________。
(2)某粒子的结构示意图为，当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是________，写出该粒子形成氧化物的化学式________。
17．(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196 ℃，氧气沸点－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
18．(10分)Ⅰ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填字母)。
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。
②该反应的化学方程式为________________________________。
③参加反应的氧气质量为________g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示：
参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
三、简答题(本题包括2小题，共14分)
19．(4分)请你从微观角度解释下列问题：
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是___________________；
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________________________；
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是________________________；
(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是________________________。
20．(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
(1)写化学式：A________；E________。
(2)反应②的化学方程式为_______________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出图中属于分解反应的化学方程式____________________________。
四、探究实验题(本题包括2小题，共19分)
21．(7分)如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中__________能燃烧(白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。
(2)B中水的作用是_______________________________________________。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是_______________________。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_____________________________。
22．(12分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
(1)②仪器的名称是________。
(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____________________(任答一点)；若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。
(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________________________________________。
(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法________________________________________________________________________。
(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母，下同)和收集装置________。
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎， 和100 g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。)
请计算：(1)表中的“m”为________g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.A
9．D 点拨：化合物中氧元素通常显－2价，在化合物中元素正负化合价代数和为0，则TiO2中Ti的化合价为＋4价，选项A错误。“萘胺”(C10H9N)中氮元素的质量分数约为9.8%，选项B错误。从题目中可以看出，该试纸中有“纳米纸”和“萘胺”，是混合物，选项C错误。萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12×10)∶(1×9)∶14＝120∶9∶14，选项D正确。
10．D 点拨：后应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g＋(20 g－8 g)＝20 g，反应后水的质量增加，增加的质量是10 g－1 g＝9 g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20 g－9 g＝11 g，则x的值是11；故该反应的表达式为：W＋O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中氢元素的质量为：9 g×eq \f(2,18)×100%＝1 g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：11 g×eq \f(12,44)×100%＝3 g，两者的质量和为4 g，而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为：eq \f(3 g,12)∶eq \f(1 g,1)＝1∶4，故D正确。
11．B 方法规律：本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误；氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显＋1价应表示为eq \(Na,\s\up6(＋1))，④错误；离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3＋，⑤正确。
12．C 点拨：①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；④正确；⑤CO2一般不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。
13．A 方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14．B 点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误；二氧化碳可以与石灰水常温反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸常温反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。
15．B 方法规律：本题运用实验复现法解答。复现电解水实验、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.(1)MnO4－；两个氟原子
(2)Al3＋；Al2O3
17．(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭；液氧
(4)①H2 ②4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温))4NO＋6H2O
③属于
(5)B、C
18．Ⅰ.(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点
②4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5
③8.0
(3)1∶2
三、19.(1)分子在不停地运动
(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)
(3)碳原子排列方式不同
(4)氢原子、氧原子
20．(1)CO；Cu
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；放热
(3)CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
方法规律：本题采用切入法解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的主要成分，则C为CaCO3；D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应③为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。
四、21.(1)铜片上的白磷
(2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底
(3)氧气约占空气体积的1/5
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸
22．(1)长颈漏斗
(2)固体颜色由紫红色变为黑色；导管口气泡连续均匀冒出
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
(5)C；E
五、23.解：(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g，
生成二氧化碳的质量为140 g－134.5 g＝5.5 g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
100 44
x 5.5 g
eq \f(100,x)＝eq \f(44,5.5 g) x＝12.5 g
所以碳酸钙的质量分数为：eq \f(12.5 g,15 g)×100%≈83.3%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5