河北省定州市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份河北省定州市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案），共17页。
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号等填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，其主要成分为Cu 84.77%、Sn 11.64%、Pb 2.79%．下列说法错误的是（ ）
A．青铜中三种元素的活动性由强到弱的顺序为Sn＞Pb＞Cu
B．青铜的熔点高于纯铜
C．青铜器表面的“铜绿”的主要成分为
D．应将司母戊鼎保存在干燥的环境中，否则容易腐蚀
2．化学与生产、生活、能源、环境等方面关系密切，下列有关说法错误的是（ ）
A．热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污
B．家电遥控器中使用的锌锰碱性电池的负极材料为锌
C．制作太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．推广新能源汽车能防止光化学烟雾产生
3．下列结构模型或化学用语正确的是（ ）
A．水分子的球棍模型：
B．的电子式：
C．碳酸氢铵的电离方程式：
D．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应的离子方程式：
4．下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A．探究温度变化对化学平衡的影响B．制取胶体
C．验证浓硫酸的吸水性D．测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml与足量充分反应时转移个电子
B．标准状况下0.5ml的体积为11.2L
C．1L溶液中含有个
D．常温下8g中含有个C―H键
6．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ的化学方程式为
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应
C．X的溶液可用于吸收含Y的尾气
D．漂白粉的有效成分为
7．有一种离子液体电解液，有望提高钠离子电池的安全性，其结构如图所示．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，下列说法错误的是（ ）
A．X和W的最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C．Y和W位于同一主族D．和均为酸性氧化物
8．一定条件下，反应的速率可用表示，已知k为与温度有关的常数．该反应在不同浓度下的反应速率如下：
下列说法错误的是（ ）
A．B．C．D．温度升高时，k增大
9．一定条件下，汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为（ ）
A．
B．
C．
D．
10．银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为
．
下列说法错误的是（ ）
A．Al为电源负极B．正极反应为
C．放电时负极区pH增大D．放电时通过交换膜向右侧移动
11．某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中加入0.100ml，发生反应，体系中的浓度随时间的变化如表．
下列说法错误的是（ ）
A．20s时，
B．0~60s，的平均反应速率
C．反应体系的颜色不再发生变化时，达到平衡状态
D．升高温度，该反应的平衡常数
12．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程（包含反应①~⑤，共5个基元反应）如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注．
下列说法错误的是（ ）
A．反应①为放热反应B．反应②的活化能
C．反应④可表示为D．反应⑤为从催化剂表面脱附的过程
13．工业上利用甲醇与CO反应制取乙酸，反应为．在恒压密闭容器中通入0.20ml和0.22ml，测得的转化率随温度变化的关系如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．
B．a点的
C．c点CO在混合气体中的体积分数为
D．缩小容器的体积，增大压强，可提高乙酸的平衡产率
14．常温下，向20mL溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，和的分布分数与pH的关系如下图所示．已知：分布分数，X为和．
下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅱ是的分布分数曲线
B．
C．将等体积等浓度的与溶液混合后，溶液的
D．X点溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）电解质水溶液中的离子平衡在生产、生活和科学研究中具有重要意义．
Ⅰ．常温下，浓度均为、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示．
（1）HX的电离方程式为______．
（2）溶液中水的电离程度：a点______b点（填“＞”“＜”或“＝”）．
（3）若，同时微热两种溶液，则______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）向未经稀释的两溶液加入过量铁粉，产生速率较快的是______，最终生成的物质的量______（填“HX的多”“HY的多”或“相同”）．
Ⅱ．25℃时，氨水中，的电离度．
（5）在该温度下的电离常数______（计算结果保留2位有效数字）．
（6）下列措施能促进电离的是______（填字母）
A．加水稀释B．滴加醋酸
C．加入醋酸铵固体D．加溶液
（7）向20mL此氨水中逐渐加入8mL盐酸，保持温度不变，溶液中水的电离程度______（填“增大”“减小”或“不变”），充分反应后______（计算结果保留2位有效数字）．
16．（14分）植物可滴定酸度是影响果实风味品质的重要因素，实验室用滴定法测定葡萄可滴定酸度（以酒石酸计）．实验步骤如下：
Ⅰ．配制标准NaOH溶液并标定：
用托盘天平称取mg NaOH固体，配成500mLNaOH溶液，并用易于保存的基准物质邻苯二甲酸氢钾溶液标定，测得标准NaOH溶液的准确浓度为．
Ⅱ．葡萄可滴定酸度的测定：
剔除葡萄非可食用部分，切碎混匀，称取250g放入高速组织捣碎机，并加入等质量的水，捣碎1~2min．称取匀浆50g并用水洗入250ml容量瓶，加水至刻度线．用标准NaOH溶液滴定样品溶液，计算葡萄可滴定酸度．
已知：酒石酸是二元弱酸，用表示，．常温下，其电离常数为，．
请回答下列问题：
（1）______g．NaOH不能直接用于配制标准溶液，使用前需标定的原因是______．
（2）酒石酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式可表示为______．
（3）滴定实验过程中，除酸式滴定管、铁架台、滴定管夹外，还需要的仪器有______．
（4）用标准NaOH溶液滴定样品溶液时，首先准确量取样品溶液，加入2滴指示剂，用标准NaOH溶液滴定，平行测定三组，平均消耗标准NaOH溶液．
①当NaOH溶液与酒石酸恰好反应时，溶液呈碱性，其主要原因是______（用离子方程式表示）．
②应选用______（填“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂．
③葡萄可滴定酸度（质量分数，以酒石酸计）为______（用含c、、的代数式表示）．
17．（14分）以高硫铝土矿（主要成分为、，还含有少量）为原料，生产并获得的部分工艺流程如图所示．请回答下列问题：
（1）“焙烧”时，为使原料快速、充分反应，可采取的措施有______（答出2条）．此工序中，被空气中的氧化，反应的化学方程式为______．加入少量CaO的目的是______．
（2）“碱浸”时，溶于NaOH溶液的物质是______（填化学式）．
（3）若在实验室进行过滤操作，使用的玻璃仪器有______．
（4）向“滤液”中通入过量时生成沉淀，该反应的离子方程式为______．沉淀经处理可获得，的用途有______（答出1条）．
（5）“隔绝空气焙烧”时，理论上反应消耗的______．
18．（15分）捕获技术用于去除气流中的或者分离出，有利于减少碳排放．
（1）工业生产中，利用和制取尿素，通常认为该反应分为两步：
i．
ii．
则和制取尿素的总反应的热化学方程式为______．
（2）和在一定条件下反应可制得合成气，在体积为1L的恒容密闭容器中分别通入1ml和1ml，发生反应： ．
（1）该反应的______0（填“＞”“＜”或“＝”），在______（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行．
（2）下列情况，能判断该反应达到平衡状态的是______．（填字母）．
A．反应体系的密度保持不变B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．和的物质的量之比不变D．混合气体中CO的体积分数不变
（3）若反应体系的起始压强为，平衡状态时压强为，则的平衡转化率______（用含有、的式子表示）．
（3）已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ．设m为起始时的投料比，即．
图1图2图3
①图1中投料比m相同，温度从高到低的顺序为______．
②图2中、、从大到小的顺序为______．
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各组分的物质的量分数与温度的关系．则曲线a代表的物质为______（填化学式）．
定州市2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学（A）答案与解析
1．【答案】B
【解析】铸成司母戊鼎的青铜中主要含有三种元素，其活动性由强到弱的顺序为S＞Ph＞Cu，A项正确；通常合金的熔点低于其组分金属，因此青铜的熔点低于纯铜，B项错误；青铜器被腐蚀时在表面产生“铜绿”，其主要成分为，C项正确；青铜在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，应将司母戊鼎保存在干燥的环境中，D项正确．
【命题意图】本题以青铜器司母戊鼎的化学成分创设情境，考查化学与传统文化，涉及金属活动性、金属的腐蚀、合金的性质、铜绿的成分等考点．
2．【答案】C
【解析】纯碱能发生水解反应，其溶液呈碱性，加热可促进纯碱水解使溶液碱性增强，因此热的纯碱溶液可用于洗涤餐具上的油污，A项正确；家电遥控器中使用的锌锰碱性电池是利用原电池原理进行设计的，其负极材料为锌，B项正确；太阳能电池可将光能转化为电能，制作太阳能电池板的主要材料是硅单质，而不是二氧化硅，C项错误；汽车尾气中的碳氢化合物、氨氧化物等物质在紫外线照射下可经过复杂的反应过程转化为光化学烟雾，推广新能源汽车，可减少汽车尾气排放，能防止光化学烟雾产生，D项正确．
【命题意图】本题以化学在生产、生活、能源、环境等方面的应用创设情境，考查化学与STSE，涉及热碱洗油污、化学电源、太阳能电池、光化学烟雾等考点．
3．【答案D解析】水分子的球棍模型为，A项错误；根据氮原子的最外层电子排布分析，的电子式为，B项错误；碳酸氢铵在水溶液中发生电离，产生和，电离方程式为，C项错误；氢氧化钠溶液与稀醋酸发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，D项正确．
【命题意图】本题以中学化学常见物质和常见反应为载体，考查球棍模型和化学用语的运用，涉及水分子的球棍模型、电子式、电离方程式、离子方程式等考点．
4．【答案】B
【解析】气体中存在（g，红棕色）（g，无色）平衡体系，改变温度时平衡移动，气体的颜色随之发生变化，因此该装置可用于探究温度变化对化学平衡的影响，A项正确；将氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中，生成沉淀和氯化钠，该方法不能制得胶体，B项错误；左侧烧杯中的水因蒸发而液面降低，右侧烧杯中的浓硫酸因吸水而造成液面升高，通过比较液面高低的变化可以验证浓硫酸的吸水性，C项正确；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应使体系的温度升高，根据温度变化可计算反应的焓变，D项正确．
【命题意图】本题以中学化学常见实验为素材，考查化学实验基础，涉及温度变化对化学平衡的影响、胶体制备、浓硫酸的吸水性、反应热的测定等实验．
5．【答案】D
【解析】与生成的反应是可逆反应，1ml与足量充分反应时转移电子数小于，A项错误；标准状况下为液体，0.5ml的体积不是11.2L，B项错误；易水解，因此1L溶液中含有的少于个，C项错误；8g的物质的量为0.5ml，每个中含有4个C―H键，则8g中含有个C―H键，D项正确．
【命题意图】本题以阿伏加德罗常数为素材创设情境，考查常见化学计量等必备知识，涉及可逆反应、物质的状态、盐类的水解、共价键等考点．
6．【答案】A
【解析】根据图示分析可知，物质X为NaOH，物质Y为．氯碱工业中电解饱和食盐水制取烧碱，反应Ⅰ的化学方程式为，A项错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均存在元素化合价的变化，均为氧化还原反应，B项正确；NaOH溶液能与发生反应，可用于吸收含的尾气，C项正确；漂白粉的主要成分为和，其有效成分为，D项正确．
【命题意图】本题以食盐在工业中的应用创设情境，考查常见元素化合物知识，涉及化学方程式、氧化还原反应、物质用途、漂白粉的有效成分等考点．
7．【答案】B
【解析】根据原子序数大小关系和原子的成键特点，判断X、Y、Z、W分别为N、O、F、S．N和S的最高价氧化物的水化物为、，二者均为强酸，A项正确；同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，即，B项错误；O和S都是ⅥA族元素，C项正确；和都能与碱反应生成盐和水，因此二者均为酸性氧化物，D项正确．
【命题意图】本题以离子液体创设情境，考查元素周期律与元素周期表知识，涉及酸性强弱、氢化物稳定性、元素在周期表中的位置、酸性氧化物等考点．
8．【答案】C
【解析】根据速率方程，由第二组和第三组数据可得到，A项正确；由第一组和第二组数据可得到，B项正确；由第一组和第四组数据可得到，C项错误；温度升高时化学反应速率加快，则k增大，D项正确．
【命题意图】本题以合成溴化氢反应的速率方程创设情境，考查化学反应速率计算，涉及速率方程的确定和速率常数与温度的关系．
9．【答案】D
【解析】根据图中所示数据进行计算，可得反应的焓变，则该反应的热化学方程式为，D项正确．
【命题意图】本题以汽车尾气中NO的形成创设情境，考查化学反应与能量变化，涉及通过键能计算反应的焓变及热化学方程式的书写．
10．【答案】C
【解析】由方程式可知，放电时Al被氧化，因此Al为电源负极，A项正确；为电源正极，放电时被还原成Ag，电极反应式为，B项正确；负极的电极反应式为，反应时负极区减小，则pH减小，C项错误；电池放电时，阳离子移向正极，因此通过交换膜向右侧移动，D项正确．
【命题意图】本题以银铝电池的工作原理创设情境，考查原电池原理及其应用，涉及电极判断、电极反应式、溶液pH变化、离子移动方向等考点．
11．【答案】D
【解析】20s时，，根据化学方程式中的物质计量比可知，，A项正确；0~60s，的平均反应速率为，B项正确；反应体系的颜色不再发生变化时，不变，反应达到平衡状态，C项正确；由表中数据可知，原平衡状态时，，，则反应的平衡常数，该反应为吸热反应，升高温度时平衡正向移动，反应的平衡常数增大，即，D项错误．
【命题意图】本题以氮氧化物的转化创设情境，考查化学平衡状态的判断与计算，涉及浓度计算、速率计算、平衡状态判断、平衡常数的影响因素等考点．
12．【答案】A
【解析】由图示可知，反应①吸收的能量大于放出的能量，因此该反应为吸热反应，A项错误；反应②的反应物与过渡态的能量差值为，即为该反应的活化能，B项正确；反应④中，转化成，此过程中CO未发生变化，因此反应可表示为，C项正确；反应⑤中，转化为，从催化剂表面脱附，D项正确．
【命题意图】本题以合成甲醇的部分反应历程创设情境，考查化学反应速率与反应历程，涉及反应的焓变、活化能、化学方程式等考点．
13．【答案】C
【解析】随着温度的升高，的平衡转化率降低，则该反应为放热反应，，A项正确；a点表示的状态为非平衡态，的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，则，B项正确；根据数据计算可得，c点平衡体系中含有0.08ml和0.10mlCO，而产物是液态，则c点CO在混合气体中的体积分数为，C项错误；缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，乙酸的平衡产率提高，D项正确．
【命题意图】本题以乙酸合成反应的图像创设情境，考查化学平衡图像的分析，涉及温度、压强对化学平衡的影响、反应方向的判断、体积分数计算等考点．
14．【答案】C
【解析】pH增大的过程中，的分布分数减小，的分布分数增大，因此曲线Ⅰ是的分布分数曲线，曲线Ⅱ是的分布分数曲线，A项正确；X点坐标为，溶液中，则，B项正确；由可知，的水解常数，即的电离程度大于的水解程度，将等体积等浓度的与溶液混合，所得溶液中，则，C项错误；由图可知，X点溶液中，则溶液中溶质为和，且，结合溶液中的电荷守恒关系，可知，则，D项正确．
【命题意图】本题以醋酸溶液中的分布分数曲线创设情境，考查溶液中的离子平衡曲线分析，涉及曲线判断、电离常数计算、离子浓度比较等考点．
15．【答案】（15分）（1）（2分，不写可逆号不给分）
（2）＜（2分） （3）增大（2分） （4）HY（1分） 相同（1分）
（5）（2分） （6）ABD（2分，部分作答给1分，多答、错答不给分）
（7）增大（1分） 0.71（2分）
【解析】（1）由图可知，当时，HX的，说明HX为弱酸，其电离方程式为．
（2）HX电离出的抑制水的电离，：a点＞b点，则a点溶液中水的电离程度较小，b点溶液中水的电离程度较大．
（3）当时，HY的，说明HY为强酸．若，同时微热两种溶液，增大，不变，所以增大．
（4）HX中的小于HY，因此与铁粉反应生成速率较快的是HY．最终两种酸均与足量铁粉反应，生成的物质的量相同．
（5）在25℃时，氨水的平衡体系中，，．因此．
（6）氨水中存在电离平衡．加水稀释氨水时，的电离平衡正向移动，A项正确；滴加醋酸时，减小，电离平衡正向移动，B项正确；加入醋酸铵固体时，增大，电离平衡逆向移动，C项错误；加溶液时，减小，电离平衡正向移动，D项正确．
（7）属于弱碱，电离产生的能够抑制水的电离，向其中加入8mL盐酸后恰好反应生成溶液，水解促进水的电离，滴加盐酸的过程中水的电离程度不断增大．混合溶液中．
【命题意图】本题考查溶液中的离子平衡，涉及电离方程式、电离度、电离常数、电离平衡的影响因素、溶液相关计算等考点．
16．【答案】（14分）
（1）2.0（2分，答2不给分） NaOH易潮解，易吸收（2分，其他合理答案也可给分）
（2）（2分）
（3）碱式滴定管、锥形瓶（2分，每个1分，多答、错答不给分）
（4）①（2分，答不答“”不影响得分，只答“”不给分） ②酚酞（2分） ③（2分）
【解析】（1）应称取NaOH固体的质量，托盘天平的精确度为0.1g．NaOH易潮解，易吸收，因此NaOH不能直接用于配制标准溶液，使用前需标定．
（2）酒石酸为二元弱酸，与NaOH按照物质的量之比1∶2发生反应，化学方程式可表示为．
（3）滴定实验过程中，除酸式滴定管、铁架台、滴定管夹外，还需要的仪器有碱式滴定管和锥形瓶．
（4）①为弱酸，当NaOH溶液与其恰好反应时，溶液中的溶质为，因水解而使溶液呈碱性，反应的离子方程式为．②滴定终点时溶液呈碱性，应选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂．③根据题中所给数据，计算葡萄可滴定酸度为：
．
【命题意图】本题以葡萄可滴定酸度的测定创设情境，考查酸碱中和滴定实验，涉及溶液配制与计算、化学方程式与离子方程式书写、实验仪器、指示剂选择、数据处理等考点．
17．【答案】（14分）
（1）升高温度、搅拌、使用加压空气 （2分，答出任意2条即可给分，其他合理答案也可给分）
（2分） 吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染（2分）
（2）（1分）
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，部分作答给1分，多答、错答不给分）
（4）或（2分，写出任意1个均给分）
冶炼铝、制造耐高温材料（1分，写出任意1个均给分，其他合理答案也给分）
（5）1∶16（2分）
【解析】（1）“焙烧”时，为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气等．此工序中，与空气中的反应生成和，配平化学方程式为．CaO能与反应生成，进而被氧化成，从而减少尾气中的含量，因此，加入少量CaO的目的是吸收，降低尾气中的含量，防止空气污染．
（2）焙烧所得固体中含有、、，其中能与NaOH溶液反应的物质是．
（3）若在实验室中进行过滤操作，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）向“滤液”中通入过量时生成沉淀和，该反应的离子方程式为或．沉淀物经处理可获得，的用途有冶炼铝、制造耐高温材料等．
（5）“隔绝空气焙烧”时，和反应生成和，配平化学方程式为，因此理论上反应消耗的．
【命题意图】本题以高硫铝铁矿生产和的工艺流程创设情境，考查工艺流程分析，涉及反应调控、化学方程式和离子方程式书写、尾气处理、仪器选择、物质用途等考点．
18．【答案】（15分）
（1） （2分）
（2）①＞（2分） 高温（1分） ②BD（2分，部分作答给1分，多答、错答不给分）
③（2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，可得和制取尿素的总反应的热化学方程式
．
（2）①该反应为气体分子数增大的反应，其．该反应的，，在高温条件下能自发进行．
②该反应在恒容密闭容器中进行，气体质量也不发生变化，反应体系的密度始终不变，因此不能通过反应体系的密度不变判断是否达到平衡状态，A项错误；随着反应的进行，混合气体的物质的量增大，平均摩尔质量减小，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，B项正确；起始投料时和的物质的量之比为1∶1，反应消耗的和的物质的量之比为1∶1，因此二者之比始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，C项错误；混合气体中CO的体积分数不变，反应达到平衡状态，D项正确．
③设的平衡转化率为x，根据题中所给数据列三段式进行计算：
则，解得．
（3）①该反应为放热反应，温度升高，的平衡转化率减小，则温度从高到低的顺序为．
②增大投料比m时，的平衡转化率增大，因此投料比从大到小的顺序为．
③温度升高时，平衡逆向移动，反应物和的物质的量分数增大，结合a、b两线的纵坐标比例关系可知，曲线a代表的物质为．
【命题意图】本题以捕获技术创设情境，考查化学反应速率与化学平衡，涉及盖斯定律、化学反应的方向、化学平衡状态的判断、平衡转化率计算、影响化学平衡的因素等考点．反应速率
0.1
0.1
2
0.1
0.4
2
0.2
0.4
2
0.4
0.1
4
0
20
40
60
80
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040