河北省保定市定州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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定州市 2022—2023 学年度第一学期期末考试 高 二 化 学 试 题
总分：100 分 时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108
第 I 卷(选择题，共 46 分)
一、单项选择题(本题共 15 小题，每小题 2 分， 共 30 分， 每小题只有一个正确选项)
1 ．2021 年 10 月 16 日 0 时 23 分，神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功， 我国太空计划 再次迈出重要一步。下列有关的化学知识描述错误的是( )
A ．火箭所用的氢氧燃料电池发动机，产物对空气无污染
B ．太空中观测恒星的光谱来自于原子中电子在轨道上的跃迁
C ．太空舱中的太阳能电池翼工作时是将化学能转化为电能
D ．宇航员所呼吸的氧气可通过电解水反应制备
2．反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 用于捕捉废气中 CO2 ，有关化学用语正确的是( )
A ．py 轨道的电子云轮廓图：
B．O2- 的结构示意图：

C ．基态 C 原子最外层电子的轨道表示式：
D ．CO2 的空间填充模型：
3 ．下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是 ( )

选项
电子排布式或电子排布图
结论

A
1s2 2s2 2px(2) 2py(0) 2pz(0)
违背洪特规则
B
1s22s22p63s23p63d54s1
书写正确

C


违背泡利原理
D
1s22s22p43s23p63d2
书写正确
4 ．下列关于 SO2 、SO3 、H2SO4 、 SO4(2) 的说法正确的是 ( )

A ．SO2 、SO3 分子中 S 原子均为sp3 杂化 B ．SO2 、SO3 中键角前者大
C ．H2SO4 分子中各原子均满足 8 电子稳定 D ．SO4(2) 的空间结构为正四面体 5.氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法
中正确的是 ( )
A ．离子半径大小关系: r(Na+) > r(F-)
B ．实验室盛放 NaF 溶液或 Na2CO3 溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存
C ．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第 VIIA 族中氟的电负性最大
D ．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是 N
6 ．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如下图所示，下列关于该材料 组成元素的说法错误的是 ( )
A ．五种组成元素中有四种元素位于 p 区，且这四种元素均位于同一周期
B ．原子半径：Al>C>N>O>H
C ．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4
D ．基态 N 原子核外有 7 种运动状态不同的电子
7 ．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na+ 、Al3+ 、 NO3(-) 、I-
B ． c (c-)) = 10- 12 的溶液中： NH 、Cu2+ 、 SO4(2)- 、Cl-
C ．水电离出的c (H+ ) = 10-10mol . L-1 的溶液中：Na+ 、K+ 、Cl- 、 CO3(2)-

D ．含大量 Fe3+ 的溶液中：Na+ 、K+ 、 SO HCO3(-)
8 ．下列有关说法错误的是 ( )
A ．一定温度下，水、稀酸、稀碱溶液中 Kw 相等
B ．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释至 pH=4 ，稀释后溶液体积大于原溶液体积的 10 倍
C ．常温下，pH 相等的下列溶液：a.CH3COONa 、b.Na2CO3 、c.NaHCO3 ，其物质的量浓度 由小到大排列顺序为：b＜c ＜a
D ．用酸式滴定管量取 20.00mL 的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量
液体体积偏大
9 ．图 I 目的是精炼铜，图 II 目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 ( )


A ．图 I 中 a 为纯铜
B ．图 I 中 SO4(2)- 向 a 极移动
C ．图 II 中若 a 、b 间连接电源，则 a 连接正极
D ．图 II 中若 a 、b 间用导线连接，则 X 可以是铜
10．用吸附氢气的碳纳米管材料制作的二次电池原理如下图所示，下列说法正确的是 ( )

A ．放电时，OH－移向镍电极
B ．放电时，负极的电极反应为 H2－2e－＋2OH－= 2H2O
C ．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
D ．充电时，阴极的电极反应为 Ni(OH)2＋OH－ －e－= NiO(OH)＋H2O
11．下表为元素周期表前 4 周期的一部分，下列有关 R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中， 正确的是 ( )
A ．W 、Z 、R 元素单质分子内都存在非极性键
B ．第一电离能大小顺序：X>W>Y
C ．键角 H—Y—H > H—W—H > H—X—H
D ．键长 X—H< W—H ，键能 X—H < W—H
12．下列溶液中有关说法正确的是 ( )
A ．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B ．室温下，0. 1 mol/LNaHCO3 溶液中离子浓度的关系有： c (Na+ )=c (HCO3(-))+c (H2 CO3 )+2c(CO3(2)- )

A．
C．
B．
D．
C ．向 0. 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入 HCl 气体，则 c(Cl-)增大，c( NH)不变
D．反应BaSO4 (s) +CO3(2) (aq) 一BaCO3 (s) +SO4(2) (aq) 正向进行，需满足 -(-))()) < (已知， 室温下， Ksp (BaSO4 )=1. 1 10-10 ， Ksp (BaCO3 )=2.6 10 -9 )
13．在体积均为1L 、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，下图所示比较符 合客观事实的是 ( )


























14．中科院科学家设计出一套利用 SO2 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如下图所示，
下列说法错误的是 ( )
A ．该电化学装置中，Pt 电极作正极
B ．BiVO4 电极上的反应为SO2e-+2OH- = SO4(2) +H2O
C ．电子流向：Pt 电极→外电路→BiVO4 电极
D ．Pt 电极的电势高于 BiVO4 电极的电势
15．用一定浓度的Ba(OH)2 溶液分别滴定体积均为 20.00mL、浓度均为 0. 100mol . L- 1 的H2SO4、 HCl 和 CH3COOH 三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如下图所示。(已知：溶液电导 率越大，导电能力越强；b 点为曲线②上的点) 。下列说法不正确的是 ( )
A ．由图可知，①②③曲线分别表示 H2 SO4、HCl、CH3COOH
B ．d 点对应的溶液中粒子浓度大小关系：
2c(Ba2+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
C ．Ba(OH)2 浓度为0. 100mol . L- 1
D ．a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度： d>a>b=c
二、不定项选择题 (本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有一或两项符合题目要

求。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题得 0 分)
16．利用双离子交换膜电解法可以由含硝酸铵的工业废水生产硝酸和氨，原理如下图所示。
下列叙述错误的是 ( )

A ．硝酸溶液溶质质量分数 a% < b%
B ．a 、c 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜
C ．M 、N 室分别产生氧气和氢气
D ．产品室发生的反应为NH+ OH- = NH3 ·H2O
17．常温下，向 20mL 0. 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中通入 HCl 气体(溶液体积变化忽略不计)， 溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液 pH 变化的部分 情况如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A ．曲线 Ⅰ表示 CO3(2) 物质的量分数
B ． CO3(2) 水解的平衡常数为Kh 1 = 10- 10.46
C ．pH=7 时，满足 c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c( CO3(2) )
D ．Q 点存在：
c(CO3(2) )+c(HCO)+c(H2 CO3 )=0. 1mol . L 1
18．科学家合成出了一种新化合物 (如下图所示) ，其中 W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )
A ．WZ 的水溶液呈碱性
B ．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z
C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸
D ．该新化合物中Y 满足 8 电子稳定结构
19．C 、N 、O 、Si 、P 、Ge 、As 及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。下列相关叙述 正确的是 ( )



A ．基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为 5
B ．图 1 表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 c
C ．As4O6 的分子结构如图2 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是 sp2
D ．NH3 的稳定性比 PH3 高，原因是 N-H 键能大于 P-H 键能
第Ⅱ卷 (非选择题，共 54 分)
三、非选择题 (本题共 4 个小题，共 54 分)
20．( 14 分) Ti 、Na 、Mg 、C 、N 、O 、Fe 等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。 回答下列问题：
( 1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 a.吸收光谱 b.发射光谱
(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)
a. 1s2 2s2 2p4 3s1 3px(1) 3py(1)3pz(1) b. 1s2 2s2 2p3 3s2 3px(1) 3py(1) 3pz(1) c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3px(1) d. 1s22s22p63s2 (3)Ti 最高能层电子的电子云轮廓形状为_______ 。与 Ti 同周期的过渡元素中，写出所有基
态原子最外层电子数与钛不同的元素的价电子排布式_______。
(4)N、O、Mg 元素的前 3 级电离能如下表所示：X、Y、Z 中为 N 元素的是______________。

元素
I1/kJ ·mol- 1
I2/kJ ·mol- 1
I3/kJ ·mol- 1
X
737.7
1 450.7
7 732.7
Y
1 313.9
3 388.3
5 300.5
Z
1 402.3
2 856.0
4 578. 1
(5) 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素 C 促进“亚 铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度看，Fe2+ 易被氧化成 Fe3+ 的原因是 。
(6) Fe3+与 Fe2+ 的离子半径大小关系为：Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为 。

21．( 12 分)某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置 的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：


( 1)甲池为_______(填“原电池“电解池”或“电镀池”)。
(2)丙池中D 极的电极反应式为 。
(3)若甲、乙、丙溶液体积均为 500mL ，当乙池中 B 极质量增加 5.4g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_______(标准状况) ，乙池中溶液 pH=_______ ，要使乙池溶液恢复原状，可向溶 液中加入物质_______(假设各池溶质均足量)。
(4)若丙池中电极不变，将 CuCl2 溶液换成 NaCl 溶液，反应化学方程式为_______________。
22．(14 分)滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法， 常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
( 1)酸碱中和滴定：在实验室用0. 1mol L- 1NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为 0. 1mol L- 1 的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH 随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液选择的指示剂为_______，滴定终点的现象是 ； 符合其滴定曲线的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②图中V1 和V2 大小的比较： V1 ___________ V2 (填“＞” 、“＜”或“=”)。

(2)氧化还原滴定法：Cr2O Cr3+ 对环境具有极强的污染性，含有Cr2O Cr3+ 的工业废水 常采用NaOH 沉淀法除去。

已知：常温下，当溶液的pH 为 5 时， Cr3+ 恰好完全沉淀(c 1.0 10-5 mol . L- 1 ) ；NaOH 过量
时Cr(OH)3 溶解生成CrO2(-) 。② Cr2O7(2)- 还原产物为Cr3+ 。
①常温下， Cr(OH)3 的溶度积常数Ksp [Cr(OH)3 ]= ___________。
为测定工业废水中Na2 Cr2 O7 的物质的量浓度，操作步骤如下：
Ⅰ ．取100mL 滤液
Ⅱ．用c mol . L- 1 标准KMnO4 酸性溶液滴定b mL 某浓度FeSO4 溶液，消耗KMnO4 溶液b mL；

Ⅲ ．取bmL 滤液，用上述FeSO4 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO 4 溶液。 ②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ③步骤Ⅲ的滤液中Na2 Cr2 O7 物质的量浓度为___________ mol . L- 1 。 (3)沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本身 就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的
数据，若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物
AgCl

AgBr

AgCN

Ag2 CrO4

AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77 10一 10
5.35 10一 13
1.21 10一 16
1. 12 10一 12
1.0 10一 12
a ． NaCl b ． NaBr c ． NaCN d ． Na2CrO4
23. (14 分) A 、B 、C 、D 、E 为短周期元素且原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其 周期数相同；D 原子的 L 电子层中成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，且无空轨道； B 原子的 L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但有空轨道；D 与 E 同族，请回答下列问题： ( 1)E 元素基态原子的电子排布式为 ， 位于元素周期表中 (注明周期和族) 。
BA4 分子的空间结构为________ ；其中心原子的杂化方式为________。
(2)A 分别与 B 、C 、D 形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合 物是 (填化学式，各写出一种) 。 (3)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子价层电子对数为 3 的是_______________(填 化学式，任意写出两种)；呈三角锥形结构的是_________(填化学式，任意写出一种)。
(4)B 的一种氢化物的相对分子质量是 26 ，其分子中σ键和π键的数目之比为________。