初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案及反思

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教案及反思，共4页。教案主要包含了定义，表达式，特征，范围，实质，复分解反应发生的生成物条件等内容，欢迎下载使用。
10.6 复分解反应
课型
新授课
授课日期
第 5 周
教
学
目
标
知识与能力
理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
4.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
过程与方法
通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
3.重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自
主学习能力。
情感态度
与价值观
1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；
2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点
复分解反应的定义和复分解反应发生的生成物条件
教学难点
对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写
教学资源
试管、胶头滴管、稀硫酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液
课时安排
1课时
教学方法
实验法、讲授法、讨论法
拓展延伸

板
书
设
计
10.6 复分解反应
一、定义
二、表达式
三、特征
四、范围
五、实质
六、复分解反应发生的生成物条件
课
后
反
思
教研组长
签 审
月 日
教务处
签 审
月 日
教案续页
教学内容（问题与情景）
师生活动（过程与方法）
【回顾旧知】在前面的学习中，我们掌握了溶液的导电性、酸碱性、酸碱度和两酸两碱四盐的性质用途等知识，并学习了许多化学反应方程式，比如：
（酸+碱）HCl＋NaOH NaCl＋H2O
（酸+盐）Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
（碱+盐）Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2NaOH
（盐+盐）NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
（酸+大多数金属氧化物）
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
（碱+大多数非金属氧化物）
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
再比如：
CaCO3＋2HCl CaCl2 ＋H2O＋CO2↑
那么这些反应方程式能否归类于之前学习的三种基本反应类型，即是否属于化合反应、分解反应或置换反应？
那么今天咱们来一起学习初中化学最后一种基本反应类型——复分解反应。
【讲授新课】
[实验导入]
实验1：向硫酸中滴加氯化钡溶液。
步骤
取一支试管加入少量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液，观察现象
现象
出现白色沉淀
分析
二者发生反应，生成一种难溶物
原理
H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl
实验2：向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液。
步骤
取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再滴加氯化铁溶液，观察现象
现象
出现红褐色沉淀
分析
二者发生反应，生成一种难溶物
原理
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓＋3NaCl
[提问]
1.观察：上述几个反应有什么特点？
2.讨论：由此，你又有哪些新发现？
3.归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
[板书]
一、定义
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[板书]
表达式
AB + CD = AD + CB
注意AB和CD在溶液中电离出能自由移动的四种离子，A离子和D离子结合生成AD这种新物质，C离子和B离子结合生成CB这种物质，因为正价前、负价后。如果A离子仍和B离子结合，C离子仍和D离子结合，那这种就不属于相互交换成分！
[板书]
三、特征
里应外合价不变
[板书]
范围
五、复分解反应的实质
参加反应的化合物在水溶液中发生电离，形成能够自由移动的离子（前提），离子间重组成新的化合物（关键）。
反应向着离子种类减少的方向发生
[提问]
分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？
[板书]
六、复分解发生的生成物条件
生成水
H2O
蒸发
或生成气体
CO2 NH3
逸出
或生成沉淀
AgCl BaSO4
BaCO3 CaCO3
Fe(OH)3 Cu(OH)2
过滤
反应向着容易分离产物的方向发生
【练习】
题型一：判断是否属于复分解反应
例1.下列反应中属于复分解反应的是（ ）
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
B. H2CO3 H2O + CO2↑
C. CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3) 2
D. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
例2.下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
B. H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl
C. SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
D. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
题型二：判断任意两种酸碱盐能否发生复分解反应，若能，写出方程式
1. 硝酸和氢氧化钾溶液
2. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
3. 碳酸钾溶液和氯化钠溶液
4. 氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液
5. 硫酸和碳酸钡
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
K2CO3 + NaCl
NaOH + Na2SO4
H2SO4 + BaCO3 BaSO4↓+ H2O + CO2↑
【小结】
10.6 复分解反应
一、定义
二、表达式
三、特征
四、范围
五、实质
六、复分解反应发生的生成物条件
【作业】
1. 课本P 78-3、P 85-4
2.《配套练习》相关练习
学生答：都不属于化合反应、分解反应或置换反应
教师独立完成实验1，给学生做基本实验操作的演示，并请同学们仔细观察实验现象
请位同学独立完成实验2，并请其他同学仔细观察实验操作及实验现象
学生1答：反应物都是两种物质，并都是化合物；生成物也是两种，也都是化合物。
学生2答：反应物之间是通过交换成分而生成产物的
老师问：为什么C离子和B离子结合生成CB这种物质，而不是BC这种物质？
学生答：因为正价前、负价后。
老师问：如果A离子仍和B离子结合，C离子仍和D离子结合，那这种属不属于复分解反应？
学生答：不属于，因为没有相互交换成分！
老师问：复分解反应中各元素化合价有无升降？
学生答：化合价在反应前后不变
回顾化合反应、分解反应或置换反应的特征？
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单一化换一单一化
回忆酸碱盐溶液的导电性：没有自由移动的离子就没有重组的可能
换个角度理解问题
换个角度理解问题
课堂练习巩固所学
选是题，请同学们讨论分析，并说出理由
选非题，请同学们讨论分析，并说出理由
请5位同学上黑板书写方程式
从3中总结出一个小规律：一个物质电离出钾离子，另一物质电离出钠离子，则这两种化合物就不可能发生复分解反应。
从4中总结出一个小规律：两种化合物若电离出相同的离子，则这两种化合物就不能发生复分解反应。
从5中总结出一个小规律：复分解反应的生产物条件可以同时满足生成水、气体和沉淀
回顾本节课所学
课后作业巩固练习