第五章 化工生产中的重要非金属元素 -（习题演练）-2021-2022学年高一化学期末考点汇总与习题演练 （解析版）

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一、单选题
1．氮的固定是指（ ）
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物
D．硝酸和氨气反应生成氮肥
【答案】C
【解析】A．植物从土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的盐类．盐是化合物，不是氮气单质。植物从土壤中吸收盐中的氮元素，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，A错误；
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质，不属于氮的固定。因为大豆的根瘤菌转变成植物蛋白的氮是化合物中的氮进行转变的，B错误；
C．将空气中的氮气转变为氮的化合物，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态符合氮的固定定义，C正确；
D．硝酸和氨气反应生成氮肥，硝酸、氨气、氮肥均为化合物，均为化合态的氮，显然不是将游离态的氮转化为化合态的氮，D错误；
答案选C。
2．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．喷泉实验B．收集NO2
C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl
【答案】D
【解析】
A．氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误；
B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误；
D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故D正确；
3．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
【答案】C
【解析】
①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，所以减少煤作燃料可减少酸雨的形成，①合理；
②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，②不合理；
③燃料脱硫处理可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，③合理；
④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，④不合理；
⑤开发新能源可以减少煤、石油的使用，因而可减少酸雨的形成，故⑤合理；
故正确说法是①③⑤，选项C合理。
4．下列方法适合实验室制取氨气的是
A．N2和H2催化加热制取氨气
B．加热NH4HCO3制取氨气
C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
【答案】C
【解析】
A．氮气与氢气化合生成氨气为可逆反应，不能进行到底，得到产物不纯净，且条件要求高，适合工业制备氨气，不适合实验室制备，故A错误。
B．氯化铵受热分解生成氨气和二氧化碳，二氧化碳影响氨气的收集，所以不适合实验室制备，故B错误。
C．浓氨水向生石灰固体上滴加使氨水平衡朝着正方向移动,有利于NH3生成，可以用来制备氨气，故C正确。
D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成一水合氨和氯化钠，得不到氨气，故D错误。
5．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】B
【解析】
氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。
6．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
【答案】A
【解析】
A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；
B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；
C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；
D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；
7．下列离子的检验方法中，正确的是
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl－离子
B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42－离子
【答案】D
【解析】
A．加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸酸化，故A错误；
B．先加过氧化氢溶液，不能说明原溶液中是否存在Fe2+离子，应先加硫氰化钾，溶液不变红，再加过氧化氢溶液变红，才能检验原溶液中含有Fe2+，故B错误；
C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有CO32－离子或者碳酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在CO32－，故C错误；
D．先加入过量HCl酸化，排除干扰离子，然后再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则说明原溶液中一定存在SO42－离子，故D正确；
8．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的一水合氨少量电离
C．溶于水的氨分子只有少量发生电离
D．氨本身的碱性弱
【答案】B
【解析】
A. 气体的溶解度与溶液酸碱性无关，A错误；
B. 氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，溶液呈碱性是因为电离出了氢氧根离子，c（H+）＜c(OH-)，B正确；
C. 溶液碱性与溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度的大小有关，且氨气分子不电离，C错误；
D. 氨气本身无碱性，是溶液中生成的一水合氨电离出氢氧根离子，D错误；
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A. S无论在空气中还是在纯氧中燃烧都生成SO2，故A错误；
B. 制备光导纤维的材料是SiO2，SiO2属于共价化合物，不导电，光导纤维是对光全反射原理，传导光信号，故B错误；
C. 浓硫酸作干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，不是强氧化性，故C错误；
D. Fe3＋与Cu发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，利用Fe3＋的强氧化性，故D正确；
10．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO
【答案】B
【解析】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
11．下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是
A．若a为水，b是HClB．若a为水，b是NO2
C．若a为水(滴有酚酞)，b是NH3D．若a为NaOH溶液，b是Cl2
【答案】B
【解析】
A. HCl极易溶于水，所以若a为水，b是HCl，液体会充满试管，A不符合题意；
B. NO2与H2O会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生NO不能溶于水，因此液体一定不能充满试管，B符合题意；
C. 若a为水(滴有酚酞)，b是NH3，由于氨气极易溶于水，所以液体会充满试管，C不符合题意；
D. 若a为NaOH溶液，b是Cl2，Cl2与NaOH会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的物质都易溶于水，因此液体会充满试管，D不符合题意；
12．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml/L
B．1 ml Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 ml/L
D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 ml
【答案】D
【解析】
A．该硫酸的物质的量浓度为c===18.4ml/L，错误；
B．浓硫酸和Zn反应不生气氢气，生成SO2和水，错误；
C．该浓硫酸和等体积的水混合后溶液体积不是原来的2倍，所以物质的量浓度不是9.2ml/L，错误；
D．50mL浓硫酸的物质的量为0.05L×18.4ml/L=0.92ml，浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量是反应的硫酸的物质的量的一半，但随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46ml，正确；
13.14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 ( )
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g
【答案】C
【解析】
Cu、Ag合金与HNO3反应的过程如下：
本题用终态法解答比较简单。从整个变化过程中可以看出，Cu失去电子变成Cu2＋，Ag失去电子变成Ag＋，HNO3在反应过程中实际上没有变化，而O2得到电子变成－2价氧。所以在整个过程中14 g Cu、Ag失去的电子数等于0.05 ml O2得到的电子数。设Cu的物质的量为x，Ag为y，则：
解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝0.05 ml,y＝0.1 ml))所以铜的质量m(Cu)＝64 g·ml－1×0.05 ml＝3.2 g。
14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
【答案】C
【解析】
NH3的水溶液可以导电，是由于NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，则电解质应该是NH3·H2O，A错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B错误；SO2具有还原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D不正确。
15.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
【答案】C
【解析】
KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入品红溶液中，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，A正确；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，H2O＋CO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，B正确；CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，Al(OH)3不溶于氨水，C不正确。
16.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①：Seq \(――→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4
途径②：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
途径③：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①②③分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－
D.途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
【答案】C
【解析】
途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e－，而途径③转移7.5 ml e－，C项错误。
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
【答案】B
【解析】
由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
18.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、一氧化氮
D.水、二氧化氮
【答案】C
【解析】
要使试管①内的水立刻沸腾，则试管②中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。
19.下列实验装置不能达到实验目的的是( )

【答案】D
【解析】
二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，A正确；根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气易溶于水，C正确；NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱，应将二者的放置位置互换一下，D错误。
20.下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
【答案】C
【解析】
正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
二、非选择题
21.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是__________________________；
检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
【答案】
(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 关闭分液漏斗的活塞，将导气管通入水槽中，用手或热手巾捂圆底烧瓶，如果导气管处有气泡产生，松开手或拿去热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明装置的气密性良好 (2)②④ b (3)③
22.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为________L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ml·L－1。
【答案】
(1)5.8 5.4 (2)1.52 ml
(3)eq \f(aV×10－3＋0.5,0.14)
【解析】
(1)n(Cu)＝eq \f(32.64 g,64 g·ml－1)＝0.51 ml，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。
根据气体的总体积为11.2 L，有：x＋y＝0.5 ml ①。
根据“得失电子守恒”，有：3x＋y＝0.51 ml×2 ②。(重要的隐含条件！)
解方程组得：x＝0.26 ml，y＝0.24 ml。
则：V(NO)＝0.26 ml×22.4 L·ml－1≈5.8 L，
V(NO2)＝11.2 L－5.8 L＝5.4 L。
(2)参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为
0.51 ml×2＋0.5 ml＝1.52 ml。
(3)HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NOeq \\al(－,3)的形式留在溶液中。
变成气体的HNO3的物质的量为0.5 ml。
加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV ml，也就是以NOeq \\al(－,3)形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV ml。
所以，c(HNO3)＝eq \f(aV×10－3＋0.5,0.14)ml·L－1。
23.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___ml·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
【答案】酸 10-4 3 4 4 3 4 2H2O C+H2OCO+H2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2
【解析】
（1）根据表格数据，试样所含水溶性无机离子所带电荷总数是c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)-2c(SO42－)-c(NO3－)-c(Cl－)= 4×10-6+6×10-6+2×10-5-2×4×10-5-3×10-5-2×10-5 =-1×10-4，根据溶液的电中性原则，溶液中应该含有带正电荷的氢离子，c(H+)=1.0×10－4ml/L，所以溶液呈酸性；
（2）ClO2-中氯元素化合价由+3降低为-1，NO中N元素化合价由+2升高为+5，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，烟气脱硝过程的离子方程式3ClO2-+4NO+3OH-=3Cl-+4NO3-+2 H2O；
（3）①焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，反应方程式是C+H2OCO+H2；
②SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收，Ca(OH)2呈碱性，能吸收SO2生成亚硫酸钙和水；Na2CO3呈碱性，能吸收SO2；CaCl2与SO2不反应 ；NaHSO3与SO2不反应；故选ab；
（4）①汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中生成NO，化学方程式为是N2+O22NO；
②在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、二氧化碳，其化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
24.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。
【答案】
、、
【解析】
（1）酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有、和；
（2）图中物质溶于水呈碱性的只有；
（3）二氧化硫在催化剂存在可以转化为三氧化硫：；
（4）氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：；
（5）浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：；
（6）氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：。
25.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
eq \x(A)eq \(――→,\s\up7(X))eq \x(B)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(C)eq \(――→,\s\up7(Y))eq \x(D)eq \(――→,\s\up7(Z))eq \x(E)
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。
【答案】
(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
【解析】
A是正盐，并且既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，A应是弱酸的铵盐；C、D的相对分子质量相差16，分子组成上恰好相差一个氧原子，因此，C、D为氧化物，且组成它们的元素应有多个价态，Y应为O2，E为酸，Z应为水。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
S有可燃性
S在纯氧中燃烧生成SO3
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
选项
实验事实
结论
A
NH3的水溶液可以导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀
生成CaSO4沉淀
D
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5