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第一章 化学反应的热效应-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（原卷版）
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这是一份第一章 化学反应的热效应-2021-2022学年高二化学上学期期末检测核心素养卷（人教版2019选择性必修1）（基础卷）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（湖北省武汉市部分学校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题）化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是
A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨D．盖斯——反应热的计算
2．（2021·安徽·高二阶段练习）已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1。若断开1ml H-H键吸收的能量为436kJ，形成1ml H-N键释放的能量为391kJ，则断开1ml N≡N键须
A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量
3．（2021·安徽·高二阶段练习）下列反应是吸热反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
4．（2021·云南·昆明八中高二期中）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则O=O的键能为
A．1462kJ·ml-1B．8kJ·ml-1C．498kJ·ml-1D．536kJ·ml-1
5．（2021·陕西·长安一中高二阶段练习）以下属于吸热反应的是
A．NaOH与稀HCl反应B．Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应
C．Mg与稀HCl反应D．燃烧反应
6．（2021·浙江杭州·高二期中）已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1=1/2ΔH2C．ΔH1=-ΔH3D．2ΔH2=ΔH4
7．（2021·湖南·嘉禾县第一中学高二阶段练习）如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是
A．1ml石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨D．1ml金刚石具有的总能量高于1mlCO2的总能量
8．（2021·贵州·高二学业考试）已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．使用催化剂，该反应的反应热变大
C．每形成2ml A-B键，将吸收bkJ能量
D．和的总能量高于2 ml AB(g)的总能量
9．（2021·福建三明·高二期中）如图所示的装置中进行硫酸和氢氧化钠的中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。下列关于该实验的说法正确的是
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用只是固定小烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．实验时应慢慢把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸溶液的内筒中
D．若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则所测得的中和热的数值偏大
10．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市第十六中学校高二期中）下列变化中，属于吸热反应的是
A．浓H2SO4稀释B．生石灰跟水反应生成熟石灰
C．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合D．Al与HCl反应
11．（2021·辽宁·建平县实验中学高二期中）下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−1238.3kJ⋅ml−1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5kJ⋅ml−1
C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592kJ⋅ml−1
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=−2800kJ⋅ml−1
12．（2021·河南·范县第一中学高二阶段练习）环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·ml-1 ①
(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·ml-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
C．H2+I2=2HI ΔH= -11.0 kJ·ml-1
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·ml-1
13．（2021·河南·范县第一中学高二阶段练习）下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2021·吉林·永吉县第四中学高二期中）在如图所示的量热计中，将100mL0.50ml·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
15．（2018·浙江·诸暨市教育研究中心高三期末）由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ能量变化类型与生石灰溶于水时的反应相同
B．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方
C．反应Ⅱ无需加热即可发生
D．反应Ⅱ过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量
16．（2012·全国·高考真题）反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
二、填空题
17．（10分）（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
（1）下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度B．加入适量XC．增大压强D．及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；
（3）图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；
（4）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．（10分）（2021·全国·高一课时练习）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
（1）制作冷敷袋可以利用___________。
A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化
（2）以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰___________
②硝酸铵+水___________
③硝酸铵+水合碳酸钠___________
（3）请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)
（4）请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。
19．（8分）（2021·甘肃省临夏县中学高二阶段练习）按要求完成下列问题。
（1）有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。
（2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2mlHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：
①4mlHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。
②断开1mlH—O键与断开1mlH—Cl键所需能量相差_______kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______。
（3）根据图示的能量转化关系判断，生成71gCl2(g)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
20．（8分）（2021·甘肃·民勤县第四中学高二阶段练习）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －443.64 kJ·ml－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = －566.0 kJ·ml－1
(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______
(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_____L，转移电子____ml
21．（16分）（2021·全国·高二课时练习）(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：
①根据上图填写下表：
②该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ热量。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。
精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；
(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
①(a)是___________反应，(b)是___________反应，(c)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
共价键
H-H
H-O
键能/(kJ·ml-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·ml-1
A
B
C
D
煤的气化
煅烧石膏
铝热反应
丁烷裂解
化学键
断裂或形成1 ml
化学键时能量变化
反应中能量变化
Cl—Cl
吸收243 kJ
共吸收___________ kJ
H—H
吸收436 kJ
H—Cl
放出431 kJ
共放出___________ kJ
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（湖北省武汉市部分学校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题）化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是
A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．哈伯——利用氮气和氢气合成氨D．盖斯——反应热的计算
2．（2021·安徽·高二阶段练习）已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1。若断开1ml H-H键吸收的能量为436kJ，形成1ml H-N键释放的能量为391kJ，则断开1ml N≡N键须
A．吸收946kJ能量B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量D．吸收618kJ能量
3．（2021·安徽·高二阶段练习）下列反应是吸热反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
4．（2021·云南·昆明八中高二期中）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则O=O的键能为
A．1462kJ·ml-1B．8kJ·ml-1C．498kJ·ml-1D．536kJ·ml-1
5．（2021·陕西·长安一中高二阶段练习）以下属于吸热反应的是
A．NaOH与稀HCl反应B．Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应
C．Mg与稀HCl反应D．燃烧反应
6．（2021·浙江杭州·高二期中）已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1=1/2ΔH2C．ΔH1=-ΔH3D．2ΔH2=ΔH4
7．（2021·湖南·嘉禾县第一中学高二阶段练习）如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是
A．1ml石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨D．1ml金刚石具有的总能量高于1mlCO2的总能量
8．（2021·贵州·高二学业考试）已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应为吸热反应
B．使用催化剂，该反应的反应热变大
C．每形成2ml A-B键，将吸收bkJ能量
D．和的总能量高于2 ml AB(g)的总能量
9．（2021·福建三明·高二期中）如图所示的装置中进行硫酸和氢氧化钠的中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。下列关于该实验的说法正确的是
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用只是固定小烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．实验时应慢慢把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸溶液的内筒中
D．若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则所测得的中和热的数值偏大
10．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市第十六中学校高二期中）下列变化中，属于吸热反应的是
A．浓H2SO4稀释B．生石灰跟水反应生成熟石灰
C．Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合D．Al与HCl反应
11．（2021·辽宁·建平县实验中学高二期中）下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−1238.3kJ⋅ml−1
B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5kJ⋅ml−1
C．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=-592kJ⋅ml−1
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=−2800kJ⋅ml−1
12．（2021·河南·范县第一中学高二阶段练习）环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·ml-1 ①
(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·ml-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·ml-1
C．H2+I2=2HI ΔH= -11.0 kJ·ml-1
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·ml-1
13．（2021·河南·范县第一中学高二阶段练习）下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2021·吉林·永吉县第四中学高二期中）在如图所示的量热计中，将100mL0.50ml·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
15．（2018·浙江·诸暨市教育研究中心高三期末）由同一反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应Ⅰ能量变化类型与生石灰溶于水时的反应相同
B．加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应Ⅰ上方
C．反应Ⅱ无需加热即可发生
D．反应Ⅱ过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量
16．（2012·全国·高考真题）反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
二、填空题
17．（10分）（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)⇌Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)
（1）下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度B．加入适量XC．增大压强D．及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=_______，X的转化率为_______；
（3）图中c点对应的速率关系是v(正)_______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)；
（4）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
18．（10分）（2021·全国·高一课时练习）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
（1）制作冷敷袋可以利用___________。
A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化
（2）以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰___________
②硝酸铵+水___________
③硝酸铵+水合碳酸钠___________
（3）请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)
（4）请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。
19．（8分）（2021·甘肃省临夏县中学高二阶段练习）按要求完成下列问题。
（1）有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是______能转化为________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量_______(填“相等”或“不相等”)。
（2）利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2mlHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。请回答下列有关问题：
①4mlHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。
②断开1mlH—O键与断开1mlH—Cl键所需能量相差_______kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)_______。
（3）根据图示的能量转化关系判断，生成71gCl2(g)____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。
20．（8分）（2021·甘肃·民勤县第四中学高二阶段练习）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ΔH1 = －443.64 kJ·ml－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = －566.0 kJ·ml－1
(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______
(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_____L，转移电子____ml
21．（16分）（2021·全国·高二课时练习）(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：
①根据上图填写下表：
②该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ热量。
(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。
精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；
(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
①(a)是___________反应，(b)是___________反应，(c)是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
共价键
H-H
H-O
键能/(kJ·ml-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·ml-1
A
B
C
D
煤的气化
煅烧石膏
铝热反应
丁烷裂解
化学键
断裂或形成1 ml
化学键时能量变化
反应中能量变化
Cl—Cl
吸收243 kJ
共吸收___________ kJ
H—H
吸收436 kJ
H—Cl
放出431 kJ
共放出___________ kJ
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