冲刺卷03-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版）

这是一份冲刺卷03-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。试卷主要包含了化学与人类生产、生活密切相关，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯
B．“84”消毒液用于环境消毒主要是利用了次氯酸钠的强氧化性
C．蛋白质溶液加入饱和硫酸铵溶液，析出的沉淀能重新溶于水中
D．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
2．市场上出现各种各样的营养食盐如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘食盐等十多种营养及保健盐。下列说法不正确的是
A．加碘食盐是在食盐中加入了碘的化合物
B．钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物
C．低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
D．各类营养盐的主要成分都是氯化钠
3．下列关于能量转换的认识中正确的是
A．甲烷和氧气组成的燃料电池，化学能转化为电能
B．利用生物质能就是直接利用太阳能
C．汽油燃烧时，化学能直接转化为机械能
D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能
4．2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。下列关于该复合材料的说法错误的是
A．是一种有机高分子材料
B．碳化硅是增强体，起到骨架作用
C．碳化硅中的化学键类型为共价键
D．具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性
5．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
①O2 ②Cl2 ③NH3 ④H2S ⑤CO2
A．②③④B．⑤C．①⑤D．①②⑤
6．下列各组物质中，不能按如图关系相互转化的是(“→”表示一步完成)
A．a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3
B．a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4
C．a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2
D．a物质：CO2；b物质：H2CO3；c物质：NaHCO3
7．下列离子方程式正确的是
A．铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S2-+2H2O
C．向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO
D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O
8．下列变化不属于氧化还原反应且能量变化如图所示的是
A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．镁条与稀硫酸的反应
C．氢氧化钠与盐酸的反应 D．灼热的木炭与CO2反应
9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是
A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小
D．若单位时间内生成x ml NO的同时生成x ml NH3，则反应达到平衡状态
10．在下列变化或应用的说法中，正确的是
A．乙烷不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烷不具有还原性
B．干冰气化时可用于人工降雨，是由于破坏了碳氧共价键
C．乙烯常温下呈气态，而苯呈液态，是由于苯分子间存在氢键
D．将石蜡油和热碎瓷片混合时产生气体，将气体通入溴水中溴水褪色，不能说明石蜡油分解的产物中含有乙烯
11．下列有关乙醇的实验中，属于取代反应的是
A．乙醇能燃烧
B．乙醇能和乙酸发生酯化反应
C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙醇能在铜丝的催化下与氧气反应
12．某有机物的结构简式为，其对应的性质不正确的是
A．可与纯碱溶液反应产生气泡
B．1 ml该有机物最多可与5 ml乙酸发生酯化反应
C．能发生加成反应
D．与钠反应放出氢气
13．海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是
A．制钠：从海水中提取精盐， 再电解饱和食盐水
B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁
C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水
D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作
14．下列说法不正确的是
A．以天然气为原料可合成含两个碳原子的有机小分子单体，经聚合反应生产高分子材料
B．石油中含碳原子较多的重油通过减压蒸馏，可提高汽油等轻质油的质量和产量
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，可与氢气作用生成液体燃料
D．煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源
15．下列实验操作、现象和结论都正确的是
16．取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g．则m等于
A．3.4B．6.8C．10.0D．10.2
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）苯甲酸乙酯()稍有水果气味，可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。
已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH 。
②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”，其沸点为62.6℃。
③有关物质的沸点如下
I.粗产品制取：
在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。
(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。
(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。
II. 粗产品提纯：
(3)操作②的名称是___________。
(4)步骤②加入无水CaCl2的作用___________。
(5)收集产品时，控制的温度应在 ___________ 左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ___________。
18．（10分）下列关系图中，A是(NH4)2S，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。X无论是强酸还是强碱都有如图转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。
(1)当X是强碱时，B遇到氯化氢，会有___(填写现象)。请写出B与O2在催化剂、加热条件下反应的化学方程式：___；E是___(填具体颜色)色气体。E→F的化学方程式是___。
(2)当X是强酸时，得到气态氢化物B，写出B的电子式：___，B与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出D使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：___。
(3)下列说法不正确的是___(填序号)。
A．当X是强酸时，B可与D反应生成C
B．当X是强碱时，F的浓溶液与稀溶液都能和Cu反应
C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
19．（10分）工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：
已知：溴的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性。
I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：
(1)当进行②步骤时，应关闭活塞___，打开活塞___；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是___(请用元素性质的递变规律解释)。
(2)步骤②可根据___现象，简单判断热空气的流速。
(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是___。
II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为___，蒸馏时冷凝水应从___(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是___。
20．（10分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器A的名称_______，A中试剂_______，B中试剂_______。
②C中发生反应的化学方程式：_______。
(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；
①C中应加入_______溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是_______，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是_______。
②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于_______(选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有_______溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：_______。
21．（12分）Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 ml，B为6 ml，5 min末时测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L-1·min-1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n=___________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5 ml·L-1·min-1 ②v(B)=6 ml·L-1·min-1
③v(C)=0.2 ml·L-1·s-1 ④v(D)=8 ml·L-1·min-1
其中反应速率最快的是___________(填序号)。
Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将0.1 ml·L-1 FeCl3改为___________ml·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)将0.1 ml MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示实验操作
现象
结论
A
溶液中加入适量盐酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
分别向鸡蛋清水溶液中加入饱和硫酸铵溶液和硫酸铜溶液
均产生沉淀
蛋白质遇盐溶液发生变性，失去生理活性
C
溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察现象，再加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液
加入Ba(NO3)2溶液时无明显现象，加入AgNO3溶液后，有白色沉淀产生
溶液中一定含有Cl-
D
淀粉溶液中加入稀硫酸，一段时间后加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热
未观察到砖红色沉淀出现
淀粉还没有水解
物质
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
苯甲酸
沸点
78.3℃
80.8℃
212.6℃
249℃