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测试卷05-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版）
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这是一份测试卷05-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（原卷版），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列描述中正确的是( )
A.氮原子的价电子排布图:
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
2.下列说法中正确的是( )
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.最外层电子数是核外电子总数 QUOTE 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子
3.有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素的原子最外层共有4个电子
⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①③ B.②③ C.②③④D.②③⑤
5.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A.键能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—p π键
6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
B.热稳定性:HF>H2O>NH3
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大
D.O、F、N 的电负性逐渐增大
7.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:YD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 ( )
A.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
B.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.sp2杂化轨道都形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.sp2杂化轨道都形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
9.下列说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B.C—C键的键能大于C—Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC
C.若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子
D.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
10.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml-1。请根据下表数据判断，错误的是( )
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
12.下列有关描述正确的是( )
A.第一电离能:B>Be>Li
B.键角:BF3>CH4>H2O>NH3
C.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
D.在硅酸盐中，Si QUOTE 四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
13.分析化学中常用X-射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价
14.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )
A.SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体
B.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
C.VSEPR模型就是分子的空间构型
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
15.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分)由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Cu+的核外电子排布式为____________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因:___________________。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于__________晶体。
(3)化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HBNH)3通过3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是____________(填标号)。
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个 (HBNH)3分子中有__________个σ键。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为____________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为____________。
17.(11分)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为______， S QUOTE 的立体构型为_______。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A.氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键
B.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+ QUOTE O2(g) QUOTE N2(g)+ QUOTE H2O(g) ΔH=-5a kJ·ml-1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。
①1 ml氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。
③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示。则该化合物的化学式是__________________。
18.(12分)研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。
(1)晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数(x，y，z)来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为(0，0，0)，2号原子坐标为( QUOTE ， QUOTE ，0)，该晶体的化学式为__________________，该晶胞参数为:a=250.4 pm， c=666.1 pm，γ = 120°；3号原子坐标为________，
列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为________________。(不必算出数值，但需要化简)
(2)体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为______________的一个原子。
(3)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x<1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=________(结果保留两位有效数字)。
(4)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm，钛离子与钙离子间最短距离为________pm。
(5)钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295 nm，c=0.469 nm，则该F晶体的密度为________g· cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。
19.(8分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。
(2)S QUOTE 的空间构型为____________(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成 [Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为____________(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性:______________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______________________。
20.(14分)Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
（2）Li及周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_____。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_____。
（3）磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为_____、杂化轨道类型为_____。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_____个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x=_____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_____。
I1
I2
I3
I4
I5
……
R
738
1 451
7 733
10 540
13 630
……
电离能
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
1. 下列描述中正确的是( )
A.氮原子的价电子排布图:
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
2.下列说法中正确的是( )
A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.最外层电子数是核外电子总数 QUOTE 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子
3.有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰融化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素的原子最外层共有4个电子
⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①③ B.②③ C.②③④D.②③⑤
5.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（ ）
A.键能C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p—p π键
6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
B.热稳定性:HF>H2O>NH3
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大
D.O、F、N 的电负性逐渐增大
7.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:Y
8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 ( )
A.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键
B.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C.sp2杂化轨道都形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D.sp2杂化轨道都形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
9.下列说法正确的是( )
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B.C—C键的键能大于C—Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC
C.若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子
D.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
10.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
11.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml-1。请根据下表数据判断，错误的是( )
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
12.下列有关描述正确的是( )
A.第一电离能:B>Be>Li
B.键角:BF3>CH4>H2O>NH3
C.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键
D.在硅酸盐中，Si QUOTE 四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
13.分析化学中常用X-射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价
14.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是( )
A.SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体
B.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
C.VSEPR模型就是分子的空间构型
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
15.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分)由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Cu+的核外电子排布式为____________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因:___________________。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于__________晶体。
(3)化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HBNH)3通过3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是____________(填标号)。
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个 (HBNH)3分子中有__________个σ键。
(4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为____________。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为____________。
17.(11分)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题:
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为______， S QUOTE 的立体构型为_______。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A.氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键
B.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)+ QUOTE O2(g) QUOTE N2(g)+ QUOTE H2O(g) ΔH=-5a kJ·ml-1
(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。
①1 ml氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:____________(写化学式)。
③已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示。则该化合物的化学式是__________________。
18.(12分)研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。
(1)晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数(x，y，z)来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为(0，0，0)，2号原子坐标为( QUOTE ， QUOTE ，0)，该晶体的化学式为__________________，该晶胞参数为:a=250.4 pm， c=666.1 pm，γ = 120°；3号原子坐标为________，
列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为________________。(不必算出数值，但需要化简)
(2)体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为______________的一个原子。
(3)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x<1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=________(结果保留两位有效数字)。
(4)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm，钛离子与钙离子间最短距离为________pm。
(5)钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295 nm，c=0.469 nm，则该F晶体的密度为________g· cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。
19.(8分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_________________。
(2)S QUOTE 的空间构型为____________(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成 [Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为____________(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性:______________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______________________。
20.(14分)Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
（2）Li及周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_____。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_____。
（3）磷酸根离子的空间构型为____，其中P的价层电子对数为_____、杂化轨道类型为_____。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_____个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如（b）所示，则x=_____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_____。
I1
I2
I3
I4
I5
……
R
738
1 451
7 733
10 540
13 630
……
电离能
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
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测试卷05-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（参考答案+评分标准）： 这是一份测试卷05-2021-2022学年高二化学下学期期末复习（讲义+测试）（人教版2019选择性必修2）（参考答案+评分标准），共1页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
