2022年高三化学寒假课时训练：16晶体结构与性质 Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假课时训练：16晶体结构与性质 Word版含答案，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是( )
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )
A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子
B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的
3．下列叙述中正确的是( )
A．干冰升华时碳氧键发生断裂 B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
4．下列晶体分类中正确的一组是( )
5．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )
A．碳化硅晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( )
A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4
B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6
C．这种氧化物是原子晶体
D．这种氧化物是分子晶体
7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( )
A．原子半径和离子半径均减小 B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D．单质的熔点降低
9．下列说法正确的是( )
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
10．下列说法中正确的是( )
A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1
C．1 ml SiO2晶体中含2 ml Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应
11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )
A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于原子晶体
C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )
A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋ C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO