2022年高三化学寒假课时训练：04原子结构与元素的性质（B卷）Word版含答案

这是一份2022年高三化学寒假课时训练：04原子结构与元素的性质（B卷）Word版含答案，共51页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化
B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果
C．依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区
D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
2．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )
A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O
3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大
4．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为碱
C．1 ml A从酸中置换出H＋生成的H2比1 ml B从酸中置换出H＋生成的H2多
D．A元素的电负性比B元素的电负性小
5．下列说法正确的是( )
A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小
6．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子估计是( )
A．Li B．Be C．B D．相差不大
7．元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
8．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( )
①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式：eq \a\vs4\al(·)eq \(W,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>②
9．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
二、非选择题
10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是________。
A．将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B．加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解
C．第一电离能：X>Y D．电负性：X>Y
E．单质的熔点：XHnY
G．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价
11．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；
(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是________；
(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
能力提升
一、选择题
1．下列不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X的单质比Y的单质容易与H2化合
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y的小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Pb第一电离能逐渐增大
4．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·ml－1)如下表所示：
下列说法正确的是( )
A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111
D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
7．(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.氢化物的沸点为H2TQ B．M与T形成的化合物具有两性
C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．5种元素中L的电负性最小，T的电负性最大
二、非选择题
8．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“”“r(S)>r(Cl)>r(F)。
9．B 解析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性质可推断Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性质。
二、非选择题
10．答案：C、E、F
解析：单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金属性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金属性：ClS。
11．答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H
(4)K K He HClO4 HF (5)F K N、P F (6)NH3 SiH4
能力提升
一、选择题
1．C 解析：X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的，C不能。
2．D 解析：Xm＋与Yn－的核外电子排布相同，核电荷数之差为m＋n，则质子数X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半径X＞Y。X比Y更易失电子，第一电离能X＜Y，电负性X＜Y。
3．D 解析：同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。
4．A 解析：根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第3周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为632，D错误。
5．A 解析：由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价①>②＝③，D项不正确。
6．D 解析：电负性X>Y，说明X吸引电子的能力大于Y，则X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价，所以A错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象，如：硫元素和磷元素，硫元素的电负性大于磷元素，而硫元素的第一电离能小于磷元素，所以B错误；电负性越大，非金属性越强，生成的最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定，所以C错误，D正确。
7．BD 解析：L、Q的主要化合价均为＋2价而原子半径分别为0.160 nm和0.112 nm，可推断L为Mg元素，Q为Be元素；由R、T均显示－2价，R有＋6价，原子半径R>T，可判断R为S元素，T为O元素；M的主要化合价为＋3价，原子半径小于0.160 nm大于0.104 nm，应为Al元素。即题表中5种元素依次为Mg、Al、Be、S、O。
氢化物沸点H2O>H2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2＋与S2－的电子数不相等，A、C项错误；Al2O3是两性氧化物；5种元素中Mg的金属性最强、电负性最小，O的非金属性最强、电负性最大。
二、非选择题
8．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素
(3)< BC
(4)离子键，共价键
(5)
nCH2===CH2eq \(――→,\s\up7(引发剂))CH2—CH2
解析：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，说明A是氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B是6号元素碳；D原子L层上有2对成对电子，说明2s和2p轨道各有一对成对电子，根据洪特规则2p轨道应有4个电子，则D元素应为氧元素；已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，则C为氮元素；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，说明E原子为29号元素铜。
9．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 4 S2－>O2－>Na＋
(2)F>O>N > N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定
(3)取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可)
(4)2CuN3eq \(=====,\s\up7(撞击))2Cu＋3N2↑
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·ml－1)
578
1 817
2 745
11 578
14 831
18 378
元素
电离能/kJ·ml－1
X
Y
Z
I1
496
738
577
I2
4 562
1 451
1 817
I3
6 912
7 733
2 754
I4
9 540
10 540
11 578
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2