2023届高三化学高考备考一轮复习 第十专题 金属材料与矿物开发 测试题

这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 第十专题 金属材料与矿物开发 测试题，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1． 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指( )
A．CuO B．Cu2O
C．Cu D．Cu2(OH)2CO3
2． 中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是( )
A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性
B．铜合金的硬度比单质铜大
C．铜合金的熔点比单质铜低
D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中
3． 明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是( )
A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金
B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈
C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段
D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀
4． 后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是( )
A．后母戊鼎由铜合金制成
B．后母戊鼎的熔点高于纯铜
C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜
D．废弃铜制品属于可回收垃圾
5． 2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中正确的是( )
A．钛合金是一种新型金属单质
B．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
C．钛合金熔点比成分金属低，但硬度大
D．钛合金的化学性质与钛单质相同
6． 如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是( )
A．Cu变成a可以加入稀盐酸
B． 转化成Cu(OH)2需要加碱
C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO
D．如果将高铜酸根离子()填入坐标，应该填在b的位置
7． 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Zn＋3CO↑
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
8． CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是( )
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B．利用途径③制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 ml
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
9．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是( )
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cu2＋
D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶
10．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是( )
A．高温条件下，稳定性：Cu2O＞CuO
B．样品与酸反应中Cu2O既为氧化剂又是还原剂
C．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
D．若有14.4 g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.1NA
11．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是( )
A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收
B．滤液1中是否含有Fe2＋，可以选用KSCN和新制的氯水检验
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
12．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是( )
A．根据反应③可知氧化性：H2O2>Fe3＋
B．向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
C．反应③中稀硫酸表现酸性、氧化性
D．反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
13．下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是( )
A．除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以为Al2O3→AlOeq \\al(－,2)→Al(OH)3→Al2O3
B．Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得
C．粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2 ml电子，则有0.2 ml硫被还原
D．若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为2∶3
14．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法不正确的是( )
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硫酸
B．气体A是O2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cu2＋
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
15．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
下列说法错误的是( )
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
16．银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程如下：
已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。下列说法错误的是( )
A．电解精炼时，粗银作阳极，纯银作阴极
B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH
C．滤渣B煅烧时发生的反应为4CuO＋4Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(高温))4CuAlO2＋O2↑＋6H2O
D．若用1.0 kg 银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成10 ml CuAlO2
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
17．(14分)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：____________________________________。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：______________________。
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2Seq \(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________________________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ml。
(4)某研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c ml·L－1的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________。
18．(12分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2价。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)工业上可用Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50 ℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为__________________________。温度控制在50～60 ℃的原因除了加快反应速率外，还有___________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：_____________________________________________。
(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 ml·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为___________________________________________。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为________ g。若混合物中含0.2 ml Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为________ ml。
19．(12分)铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式 。
(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式__________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式 。
(3)用FeCl2固体配置FeCl2溶液时，需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液__________，证明溶液变质。
(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________。
(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象__________________。
(7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式________________________。
20．(14分)一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为
①Cu2S＋2CuCl2===4CuCl＋S；②______________________________________。
(3)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高的原因是___________。
(4)向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________________。
(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2 ml电子，生成Cu2S______ml。
1．【答案】D
【解析】 铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生的反应为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，则这里的“铜青”是指Cu2(OH)2CO3。
2．【答案】D
【解析】合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，共性是具有金属的物理通性，但是化学性质没有改变，故D项错误。
3．【答案】C
【解析】明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误。
4．【答案】B
【解析】后母戊鼎由青铜制成，青铜是铜锡合金，A正确；合金的特点是熔点较组成合金的单一金属更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔点低于纯铜，B错误；碱式碳酸铜可以发生反应：Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，氧化铜可用于干法炼铜：CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O，所以碱式碳酸铜可用于干法炼铜，C正确；废弃铜制品可回收利用，属于可回收垃圾，D正确。
5．【答案】C
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，钛合金中含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，故A错误；在合金中加入稀土金属或稀土金属的化合物，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能，故B错误；根据合金的性质可知，合金的熔点比成分金属低，硬度大，故钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，故C正确；合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具备其他组成成分的性质，故D错误。
6．【答案】D
【解析】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；B．由图可知， Cu(OH)2转化为需要碱性条件，而转化成Cu(OH)2需要酸性条件，选项B错误；C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+ 2价铜和单质铜，选项C错误； D．()中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；答案选D。
7．【答案】A
【解析】由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。
8．【答案】D
【解析】Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，故A错误；途径③制备硫酸铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 ml，故B错误；三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①＝②Fe3＋，A正确；X溶液中含有Fe2＋，故向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，B正确；根据反应③的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋
2H＋===2Fe3＋＋2H2O可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C错误；反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，D正确。
13．【答案】C
【解析】每转移1.2 ml电子，则有0.2 ml硫被氧化，C项不正确；制铝过程中Al～3e－，制铜过程中Cu～2e－，当转移电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为2∶3，D项正确。
14．【答案】D
【解析】过量的酸应为稀硫酸，A正确；向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，B正确；加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋变为沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cu2＋，C正确；从溶液中冷却结晶得到硫酸铜晶体，D错误。
15．【答案】C
【解析】“溶解”过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的Cu2＋被SOeq \\al(2－,3)还原，发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，B正确；“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl－溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。
16．【答案】B
【解析】由流程可知，银铜合金在空气中熔炼时，其中的铜被氧化生成氧化铜，成为渣料，同时得到银熔体，经冷凝成型得到粗银，粗银经电解精炼得到银；渣料经稀硫酸溶解、过滤，得到硫酸铜溶液，向该溶液中加入硫酸铝和稀的氢氧化钠溶液、煮沸、过滤，得到滤渣B，B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在惰性气体中煅烧得到CuAlO2。电解精炼时，粗银作阳极，纯银作阴极，粗银溶解，控制一定的条件使电解质溶液中的银离子在阴极上放电生成银，A说法正确；为提高原料利用率，流程中不能加过量的稀NaOH，因为氢氧化铝会与过量的强碱反应生成可溶性的盐，B说法错误；Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃，因此，煮沸时Cu(OH)2分解为CuO，因此，滤渣B中含有氢氧化铝和氧化铜，其在煅烧时发生的反应为4CuO＋4Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(高温))4CuAlO2＋O2↑＋6H2O，C说法正确；1.0 kg银铜合金中铜的质量为1 000 g×64%＝640 g，铜的物质的量为eq \f(640 g,64 g·ml－1)＝10 ml，因此，根据铜元素守恒可知，若用1.0 kg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成10 ml CuAlO2，D说法正确。
17. 答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)Cu2O和Cu2S 0.3
(4)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 eq \f(cV,a)×100%
解析：(1)Cu与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2、NO、H2O。(2)该反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(3)该反应中Cu的化合价降低，氧化剂为Cu2O和Cu2S。每生成1 ml Cu 转移1 ml 电子，故生成19.2 g Cu时，转移电子0.3 ml。(4)根据2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得关系式：Cu2＋～Na2S2O3，则试样中CuSO4·5H2O的质量为c ml·L－1×V×10－3 L×250 g·ml－1×eq \f(100 mL,25.00 mL)＝cV g，故其质量分数为eq \f(cV,a)×100%。
18.答案：(1)铜、氧
(2)Cu＋H2O2＋2H＋eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋2H2O 防止H2O2分解
2Cu2＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,3)＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
(3)3Cu2O＋2NOeq \\al(－,3)＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 32 0.2
解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O＋2NOeq \\al(－,3)＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由2 L×0.6 ml·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋ eq \f(4.480 L,22.4 L·ml－1)，得n[Cu(NO3)2]＝0.5 ml，n(Cu2＋)＝0.5 ml，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g。若混合物中含0.2 ml Cu，则根据铜原子守恒可得：2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3 ml；根据得失电子守恒可得：2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×eq \f(4.480 L,22.4 L·ml－1)，解得n(CuO)＝0.1 ml，n(Cu2O)＝0.1 ml，消耗H2SO4的物质的量为 0.1 ml＋0.1 ml＝0.2 ml。
19.答案：(1)Al2O3＋6H＋===3H2O＋2Al3＋
(2)Fe2O3 3Fe3O4＋8Al===4Al2O3＋9Fe
(3)防止Fe2＋转化为Fe3＋
(4)变红色
(5)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(6)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(7)2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O
解析：(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，硫酸和硫酸铝是强电解质，并且溶于水，拆成离子的形式，其离子方程式为Al2O3＋6H＋===3H2O＋2Al3＋；(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，生成氧化铝和铁，反应的化学方程式是3Fe3O4＋8Al===4Al2O3＋9Fe；(3)用FeCl2固体配置FeCl2溶液时，亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化生成铁离子，需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2＋转化为Fe3＋；(4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，证明溶液变质；(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁沉淀，可以观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；(7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，根据现象可以判断出氧气在酸性环境下把铜单质氧化生成铜离子，该反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O。
20.答案: (1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
(2)CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
(3)温度高苯容易挥发
(4)b
(5)调节溶液的pH，使铁元素完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2＋的水解
(6)0.2
解析: (6)该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为0.2。