05 考向5 物质的分离和提纯（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

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物质的分离和提纯
【知识网络•悉考点】

【研析真题•明方向】
1．(2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　)

气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
2．(2020·山东卷)]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：

已知：Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物
Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　)
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管
3．(2020·海南卷)古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为(　　)
A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶
4．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
5．(2019·上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(　　)
A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(SO2)——氢氧化钠溶液
C．己烷(己烯)——溴水，分液 D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸钠溶液，分液
6．(2018·海南卷)下列分离方法正确的是(　　)
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
【重温知识•固基础】
1．常见气体的除杂实例
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
分离方法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小
洗气法
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
洗气法
N2(O2)
灼热的铜网
2Cu＋O22CuO
固体吸收气体
CO(CO2)
NaOH溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
洗气法
CO2(CO)
灼热的CuO
CO＋CuOCu＋CO2
用固体转
化气体
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
洗气法
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
洗气法
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
洗气法
2．常见有机物除杂实例
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
乙烯(SO2、CO2)
NaOH溶液
洗气
乙炔(H2S)
CuSO4溶液或NaOH溶液
洗气
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
硝基苯(硝酸、硫酸)
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
苯(苯甲酸)
NaOH溶液
分液
苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
苯(甲苯)
酸性KMnO4溶液
分液
苯酚(苯甲酸)
NaOH溶液
分液
溴乙烷(溴)
NaHSO3溶液或NaOH溶液
分液
溴乙烷(乙醇)
H2O
分液
溴苯(苯)
————
蒸馏
硝基苯(苯)
————
蒸馏
乙醇(水)
CaO
蒸馏
乙醇(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
乙酸(乙醇)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙酸(乙醛)
酸性KMnO4溶液
蒸馏
乙醛(乙酸)
NaOH溶液
蒸馏
淀粉(NaCl溶液)
半透膜
渗析法
肥皂(甘油)
NaCl溶液
盐析
提纯苯甲酸
————
重结晶、升华法
3．常见固体或溶液的除杂实例
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl溶液(Na2SO4)
加适量
BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl固体(NH4Cl)
加热
NH4ClNH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3(Al2O3)
加过量NaOH溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl溶液(MgCl2)
加适量NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤
【题型突破•查漏缺】
1．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是(　　)
A．Cl2(HCl)：饱和食盐水、浓硫酸 B．AlCl3溶液(Fe3＋)：氨水、盐酸
C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、碱石灰 D．NaCl溶液(SO)：BaCO3、盐酸
2．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
3．下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
－
灼烧
4．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(　　)
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
硝酸
蒸发
B
酒精(水)
生石灰
萃取分液
C
FeCl3(FeCl2)
Cu
过滤
D
Cl2(HCl)
饱和食盐水溶液
洗气
5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HCl)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
6．除去如表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是(　　)
选项
物质(杂质)
试剂
操作
A
溴苯中含有少量苯
/
蒸馏
B
乙酸乙酯中含有少量乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
C
乙酸中含有少量乙醇
/
分液
D
CH4(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液、碱石灰
洗气
7．为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是(　　)
选项
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
HCl(Cl2)
饱和食盐水
洗气
B
C2H6(C2H4)
溴水
洗气
C
FeCl2溶液(FeCl3)
铜粉
过滤
D
CH3COOC2H5(CH3COOH)
饱和氢氧化钠溶液
分液
8．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
9．下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
10．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )
A．苯中的甲苯(Br2水、分液)　　　　 B．溴乙烷中的乙醇(水、分液)
C．乙醇中的水(CaO、蒸馏)　　　　 D．溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)
11．下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，错误的是( )
A．福尔马林(蚁酸)：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇(乙醛)：加新制Cu(OH)2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液
C．苯(苯酚)：加氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃去下层液体
D．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
12．下列分离或提纯有机物的方法正确的是(　　)
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
苯
溴单质
加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B
淀粉
葡萄糖
水，过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
【题型特训•练高分】
1．下列物质的提纯方法中，不能达到目的的是(　　)
选项
物质(杂质)
方法
A
NaHCO3溶液(Na2CO3)
加足量NaOH溶液
B
CO2(HCl)
通过饱和NaHCO3溶液洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
通入适量氯气
D
KNO3(NaCl)
重结晶
2．下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是(　　)

物质(杂质)
除杂试剂
反应方程式
A
Cu(OH)2[Al(OH)3]
足量NaOH溶液
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
B
MgCl2(FeCl3)
过量MgO
2Fe3＋＋MgO＋3H2O===2Fe(OH)3＋Mg2＋
C
CO2(SO2)
足量NaOH溶液
SO2＋2OH－===SO＋H2O
D
CH3CH3(CH2==CH2)
足量溴水
CH2==CH2＋4Br2―→CBr2==CBr2＋4HBr
3．下列分离方法正确的是(　　)
A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏
4．下列气体去除杂质的方法中(除杂后若有水，不考虑水的影响)，不正确的是(　　)
选项
气体(杂质)
方法
A
CO(CO2)
通过灼热碳层
B
C2H2(H2S)
通过饱和CuSO4溶液
C
N2(NH3)
通过灼热的氧化铜
D
SO2(HCl)
通过饱和Na2SO3溶液
5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)
选项
被提纯物质
除杂试剂(操作)
分离方法
A
Al(OH)3胶体(NaCl固体)
溶于水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
CuCl2溶液(FeCl3)
过量的Cu(OH)2
过滤
D
CO2(SO2)
饱和的Na2CO3溶液
洗气
6．下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
CO2(g)
NaOH 溶液、浓 H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
NaOH溶液
过滤
C
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
7．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量，蒸馏
8．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是(　　)
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
9．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
10．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(　　)
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
11．下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是(　　)
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S B．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D．用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
12．下列实验方案不能达到目的是(　　)
A．用向上排空气法收集氨气 B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl D．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
用乙醇提取碘水中的碘
萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
C
用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体
蒸发
MgCl2受热不分解
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
14．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混有的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
15．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
实验目的
分离或提纯方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去乙醇中的乙酸
加入CaO固体后蒸馏
乙酸转化为难挥发的乙酸钙
C
除去甲烷中的乙烯
通过酸性KMnO4溶液洗气
乙烯与酸性KMnO4溶液反应
D
除去苯中的苯酚
加入足量浓溴水后过滤
溴与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(CH2===CH2)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
Cl2(HCl)
饱和食盐水
蒸馏
C
C2H5OH(H2O)
Na
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液

【物质的分离和提纯】答案
【研析真题•明方向】
1．A。解析：二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。
2．A。解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。
3．D。解析：根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
4．B。解析：A错误，除杂时发生的反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应；B正确，除杂时发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应；C错误，Cl2能溶于水且发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，除杂试剂选用错误；D错误，除杂时发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应。
5．C。解析：硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应该用蒸馏法分离，A正确；乙烯不与氢氧化钠反应且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，B正确；己烷和己烯为互溶液体，己烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生加成反应生成二溴代物，属于有机物，仍然可以溶于己烷，因此不能用分液法分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层通过分液进行分离，D正确。
6．B。解析：A．乙酸能溶于水，不能用分液方法分开，不符合题意；B．氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤除去，符合题意；C．P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来吸收氨气，不符合题意；D．无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，不符合题意；故答案选B。
【题型突破•查漏缺】
1．B。解析：Al3＋、Fe3＋均与氨水反应生成沉淀，无法除去Fe3＋，B不正确。
2．C。解析：氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。
3．B。解析：A项，NaOH溶液吸收CO2，浓H2SO4除去水蒸气，且两种试剂都不与CO反应，正确；B项，NaOH溶液不仅能与Fe3＋反应，还能与NH反应，且还能引入杂质，错误；C项，饱和食盐水可以除去HCl，浓H2SO4可以除去水蒸气，正确；D项，灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。
4．D。解析：NaCl中混入Na2CO3杂质，加入硝酸，可除去Na2CO3杂质，但同时引入NaNO3，不能除杂，故A错误；除去酒精中的水，加入生石灰与水反应，增大沸点差异，应蒸馏分离，故B错误；FeCl3中混入FeCl2，加入Cu，不能将FeCl2除去，反而会将FeCl3转化为FeCl2，还会引入CuCl2杂质，故C错误；HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，可吸收HCl，能除杂质，故D正确。
5．C。解析：NO2与水反应生成硝酸和NO，反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符；部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故B不符；MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合；FeCl3与Fe反应生成FeCl2,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符。
6．C。解析：溴苯与苯互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏法除杂，故A正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液能反应形成水溶液，二者会分层，可以用分液法分离，故B正确；乙醇、乙酸互溶，不分层，不能分液，应利用蒸馏原理除杂，故C错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，碱石灰能吸收二氧化碳，而甲烷不反应，可以除杂质，故D正确。
7．B。解析：HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去HCl中的Cl2，A项错误；乙烯能与Br2加成而C2H6不反应，B项正确；Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，又引入新的杂质CuCl2，C项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，不符合除杂要求，应用饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH，D项错误。
8．C
9．B
10．A
11．B
12．A。解析：A项，溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；B项，淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；C项，乙烯被高锰酸钾氧化生成CO2，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D项，二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误。
【题型特训•练高分】
1．A。解析：碳酸氢钠与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气可除杂，故B正确；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，通入适量氯气可除杂，故C正确；二者溶解度受温度影响不同，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，重结晶法可提纯硝酸钾，故D正确。
2．A。解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，MgO与H＋反应促进水解反应正向进行，发生反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，故B错误；CO2、SO2均能与NaOH溶液反应，不能除杂质，故C错误；CH3CH3与溴不反应，CH2===CH2与溴发生加成反应生成1，2­二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，故D错误。
3．B。解析　乙酸能溶于水，不能用分液的方法分开，A项不符合题意；氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，故可通过过滤回收含有KCl的MnO2，B项符合题意；P2O5为酸性氧化物，能跟碱性物质发生反应，故不能用来除去氨气中的水蒸气，C项不符合题意；无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏，D项不符合题意。
4．D。解析：除去CO中的CO2，可以通过灼热碳层，反应为C＋CO22CO，A正确；除去C2H2中的H2S，通过饱和CuSO4溶液，反应为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，而C2H2不与CuSO4溶液反应，B正确；除去N2中的NH3，可以通过灼热的氧化铜，反应为3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O，C正确；由于SO2与Na2SO3溶液也会反应，故除去SO2中的HCl不能用饱和的Na2SO3溶液，而应该用饱和的NaHSO3溶液，D错误。
5．C。解析：Al(OH)3胶体中混有NaCl固体，溶于水后除去杂质的方法是渗析，A不正确；甲烷中混有乙烯，若用酸性KMnO4溶液除杂，会将乙烯氧化为二氧化碳混在甲烷中，不能除尽杂质，B不正确；CO2中混有SO2气体，若将气体通入饱和Na2CO3溶液中，CO2也能被该溶液吸收，D不正确。
6．B。解析：A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；C．HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确；D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；答案选B。
7．A。解析：HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡后使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
8．D。解析：A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，正确；答案选D。
9．C。解析：A．CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的生成CO2而除去，错误；B．盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即得到BaCO3，错误；C．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，化学方程式为Fe＋2FeCl3=3FeCl3，过量的铁过滤，即可除去FeCl3，所以C选项是正确的；D．CuO和HNO3反应生成Cu(NO3)2和H2O，Cu和HNO3反应生成Cu(NO3)2、氮的氧化物和H2O，Cu和CuO均可以被HNO3溶解，达不到除杂效果，错误。答案选C。
10．A。解析：NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。
11．B。解析：硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；焰色反应是元素的性质，属于物理变化，则用焰色反应鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意。
12．A。解析：A.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集氨气，故A错误；B.钠、钾元素的焰色不同，钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色，所以可用焰色反应鉴别NaCl和KNO3，故B正确；C.氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水可除去Cl2中混有的HCl，故C正确；D.氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，所以用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，故D正确；选A。
13．D。解析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，故A项错误；乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故B项错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶获得六水合氯化镁，然后在干燥氯化氢气流中加热得到MgCl2，故C项错误；丁醇和乙醚的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故D项正确。
14．D。解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂；B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离；C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去；D项，丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。
15．B。解析：乙醇与水互溶，不能用作萃取剂分离溶于水中的碘，A错误；乙酸与CaO反应，转化为难挥发的乙酸钙，再通过蒸馏即可提纯乙醇，B正确；乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使甲烷中混有新的杂质CO2，C错误；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤分离二者，D错误。
16．D。解析：A项，CH2===CH2与酸性KMnO4溶液反应生成CO2气体，引入新杂质，应用溴水除杂，错误；B项，HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法不正确，错误；C项，水和乙醇均能与金属Na反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，错误；D项，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用分液的方法分离，正确。