人教版高中化学必修第一册期末复习试题（二）

这是一份人教版高中化学必修第一册期末复习试题（二），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，则线路通过电子数目为2NA
C．将1mlCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
D．惰性电极电解足量CuSO4溶液，若加入0.1mlCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA
2．以下能证明CO2属于酸性氧化物的是
A．CO2的水溶液显酸性
B．CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠
C．CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙
D．CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳
3．下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是
A．水玻璃B．液氯C．漂白粉D．铝热剂
4．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
5．下列关于物质用途的说法不合理的是
A．Al(OH)3用作抗酸药B．Fe3O4用作红色颜料
C．Na2O2用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂D．FeCl3溶液用于刻蚀覆铜电路板
6．下列实验对应的结论错误的是
A．向品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性
B．向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，证明浓硫酸使铜片钝化
C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性
D．通过灼热的，黑色固体逐渐变为红色，证明具有还原性
7．1.2 ml 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8ml 的氯化物AClx，则x的值为
A．1B．2C．3D．4
8．如图：A处通入氯气，若关闭B，C中干燥红色布条颜色无变化；若打开B，C处干燥红色布条颜色褪去。则相关判断不正确的是
A．A处通入的Cl2可能含有水蒸气B．D中可能是浓H2SO4
C．D中可能是NaOH溶液D．D中可能是饱和食盐水
9．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中B．钠的密度比水大
C．含有钠元素的焰色反应为紫色D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质
10．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．Na2SO4
二、填空题
11．新切开的金属钠，切面呈 色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是 ．将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明 ．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，说明 ，反应的化学方程式为
12．按要求写出下列物质间反应的离子方程式：
(1)硫酸氢钠与亚硫酸氢钠溶液混合 。
(2)碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水反应 。
(3)已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式 。
(4)金属铝与硝酸汞溶液的反应 。
13．钠的化合物在自然界广泛存在,并有重要用途。
(1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式: 。
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是 (写化学式)。
(3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下:
Na Na2O Na2O2
如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理:
78 g Na2O2222 g A(固体)
写出A物质的化学式: 。
(4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备),干法制备中每1 ml FeSO4参加反应转移4 ml电子,产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式: 。
14．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据。 。
15．Ⅰ．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化碳；③稀硫酸；④氧化铁⑤固体；⑥熔融氢氧化钾；⑦溶液；⑧酒精()；⑨过氧化钠。请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)用数字序号填写下列空白：
属于酸性氧化物的有 ，属于碱性氧化物的有 ，属于电解质的是 ，能导电的物质是 。
(2)写出③和④反应的离子方程式 。
(3)写出②和⑨反应的化学方程式 。
16．回答下列问题
(1)NH3的电子式是 ；钡餐的化学式是 。
(2)红热的碳与浓硫酸反应的化学方程式是 。
(3)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是 。
17．选择完成下列实验的装置。
(1)用CCl4萃取碘水中的I2，选用 (填序号，下同)。
(2)配制100mL1.00ml·L−1NaCl溶液，用 。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 。
18．请按题目要求完成相应问题：
(1)已知 Mn2O7 属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式 。
(2)Fe(OH)3 胶体制备的离子方程式 。
(3)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
(4)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 。
19．下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②的离子方程式为 。
(2)反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
(3)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)配平方程式③： 。
20．请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)铁与稀硫酸反应 、 。
(2)氯化铁溶液与铜反应 、 。
(3)氧化铁与盐酸反应 、 。
(4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 、 。
三、实验探究题
21．(一)某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有 ，写出发生反应的化学方程式： 。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的 反应，也属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(二)该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(3)写出Na与H2O反应的化学方程式： 。
(4)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 。
(5)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是 。
22．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式：］
(1)A装置中a仪器的名称是 。
(2)实验室制氯气也可用 MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为 。
(3)实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因 。
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置的作用是 。
(6)用 31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。
23．某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是 。装置②中的NaOH溶液换成下列 也可以起到尾气处理的作用(填字母)。
a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 (填化学式)。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化学式是 。
参考答案：
1．D
【详解】A．四氯化碳在标况下不为气体，不能由公式进行计算，A项错误；
B．氢氧燃料电池的正极消耗的是氧气，22.4L标况下的O2，由公式可知即为1ml；1mlO2能够转移4ml电子，B项错误；
C．Cl2通入水中发生可逆反应：，HCl在水中完全解离，HClO在水中部分解离，因此溶液中：，C项错误；
D．加入0.1mlCuO电解后的溶液得以复原，说明电解过程中消耗的+2价Cu0.1ml，-2价O也是0.1ml；电解硫酸铜溶液时，+2价Cu得电子被还原变成铜单质，-2价O被氧化转化为O2，根据得失电子守恒计算可知，电解时转移电子的数目即为0.2NA，D项正确；
答案选D。
2．B
【详解】酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B能证明，其他性质都不是酸性氧化物必备的性质，B正确；
答案选B。
3．B
【详解】A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不合题意；
B. 液氯是液态的氯分子，属于纯净物，符合题意；
C. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不合题意；
D. 铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，不合题意。
故选B。
4．B
【详解】A．碳酸钙与盐酸的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH−＋Ba2＋＋SO42−＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；
C．氧化铜与稀H2SO4反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
D．金属钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故答案选B。
【点睛】本题把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，注意离子方程式中沉淀和弱电解质等需要保留化学式。
5．B
【详解】A．Al(OH)3能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体无刺激性，因此可用作抗酸药，A正确；
B．Fe3O4是黑色固体物质，因此不能用作红色颜料，Fe2O3是红棕色粉末状固体物质，可用作红色颜料，B错误；
C．Na2O2能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此Na2O2可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，C正确；
D．FeCl3溶液能够与Cu发生反应产生FeCl2、CuCl2，因此用于刻蚀覆铜电路板，D正确；
故合理选项是B。
6．B
【详解】A．向品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，A选项正确；
B．向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，不是因为钝化，是因为浓硫酸与铜在常温下不反应，浓硫酸与铜需要加热才会反应， B选项错误；
C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，是因为氯水将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，Fe3+与反应使溶液变红，证明氯水具有氧化性，C选项正确；
D．通过灼热的，黑色固体逐渐变为红色，发生了反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，该反应中NH3做还原剂，证明具有还原性，D选项正确；
答案选B。
7．C
【详解】1.2ml氯气与足量的A的单质完全反应生成0.8ml的氯化物AClx，根据Cl原子守恒有：1.2ml×2=0.8ml×x，解得x=3，故选C。
8．A
【解析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。
【详解】A．实验现象说明通入的氯气中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，A正确；
B．D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，B错误；
C．D中是NaOH溶液时，Cl2会被吸收，若有气体进入C中，也是潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，C错误；
D．D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水反应，密度大于煤油，与煤油不反应，少量的钠可以保存在煤油中，故A正确；
B．钠与水反应浮在水面，说明钠的密度比水小，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，故C错误；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，即2Na+O2Na2O2，故D错误；
答案为A。
10．B
【详解】A. 氢氧化钠能吸收氯气，但氢氧化钠的腐蚀性太强，故A不选；
B. 碳酸钠可以吸收氯气，且溶液的腐蚀性小，故选B；
C. 不能吸收氯气转化为无毒的物质，故不选C；
D. 不能吸收氯气转化为无毒的物质，故不选D；
答案为B。
11． 银白 4Na+O2＝2Na2O 反应放热、钠的熔点低 红 有碱性物质生成 2Na+2H2O＝2NaOH +H2↑
【分析】根据金属钠的物理性质以及在常温下能与氧气发生反应；根据金属钠的物理性质、金属钠能与水反应得到碱和氢气，该反应放热。
【详解】金属钠为银白色，新切开的金属钠空气中很快变暗，是因为氧气发生了化学反应生成了氧化钠，又因金属钠的熔点低，该反应为放热反应，所以金属钠熔化成闪亮的小球，金属钠能与水反应得到碱和氢气，碱能使酚酞变红，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
12．(1)H++HSO=H2O+SO2↑
(2)HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
(3)Mn2O7+2OH- = 2MnO+H2O
(4)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
【详解】（1）硫酸氢钠与亚硫酸氢钠溶液反应，实质是氢离子和亚硫酸氢根离子的反应，离子方程式为：H++HSO=H2O+SO2↑；
（2）碳酸氢钠少量，按照碳酸氢钠的量来配平方程式，离子方程式为：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓；
（3）Mn2O7属于酸性氧化物，则与碱反应生成盐和水，根据元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为：Mn2O7+2OH- = 2MnO+H2O；
（4）铝比汞活泼，可以置换出硝酸汞中的汞，离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+。
13．(1)
(2)Na2CO3
(3)Na2O2·8H2O
(4)FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑
【分析】(1)
过氧化钠中氧氧之间形成一对共用电子对，过氧化钠中阴离子的电子式为，故答案为：；
(2)
碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3= Na2CO3 +CO2+H2O，与过氧化钠可能发生：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2；2 Na2O2+2CO2 = 2 Na2CO3 + O2，所以一定含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3；
(3)
78克Na2O2的物质的量为：1ml，而222克质量增加222- 78= 144g，与水反应刚好结合8ml的H2O，所以A的物质的化学式为：Na2O2·8H2O，故答案为：Na2O2·8H2O；
(4)
由干法制备中，每1ml FeSO4，参加反应转移4ml电子，所以产物中的铁是+6价，而过氧化钠是氧化剂，根据得失电子守恒书写化学方程式为：FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑，故答案为：FeSO4+4Na2O2Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑。
14．能，铁比铜更活泼
【详解】氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟；
故答案为能，铁比铜更活泼。
15．(1) ② ④ ④⑤⑥⑨ ③⑥⑦
(2)
(3)
【详解】（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的有②二氧化碳；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的有④氧化铁；在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，属于电解质的是④氧化铁⑤固体 ⑥熔融氢氧化钾⑨过氧化钠；有自由移动的离子的物质能导电，能导电的有③稀硫酸、⑥熔融氢氧化钾、⑦溶液；故答案为：②；④；④⑤⑥⑨；③⑥⑦；
（2）③稀硫酸和④氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式：；
（3）②二氧化碳和⑨过氧化钠反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式；
16．(1) BaSO4
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)品红溶液褪色
【详解】（1）NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子还含有1对孤电子对，其电子式为 ，钡餐用的是硫酸钡，其化学式为BaSO4；
（2）红热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）SO2具有漂白性，足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶液褪色。
17．(1)②
(2)①
(3)③
【详解】（1）用CCl4萃取碘水中的I2，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法为萃取，要用到分液漏斗，即用②所示装置，故答案为：②；
（2）配制100 mL 1.00 ml·L−1 NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案为：①；
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，即采用固体和液体加热装置，如题干③所示装置，故答案为：③；
18．(1)Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O
(2)Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+
(3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(4)2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
【分析】(1)
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，Mn2O7 属于酸性氧化物，则其与强碱反应的离子方程式为Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O。
(2)
Fe(OH)3 胶体制备的离子方程式为Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+。
(3)
碳酸钙为沉淀，不能拆开，稀盐酸为强酸，氯化钙是可溶性盐，能拆，故反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
(4)
向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，可假设Ba(OH)2 为1ml，则需要加入2mlNaHSO4，故发生反应的离子方程式2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。
19．(1)ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O
(2)71：126
(3)KMnO4>MnO2>O2
(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【详解】（1）反应②为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，因此反应的离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
（2）反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价从－1价升高到0价，被氧化，氯气是氧化产物，锰元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，氯化锰是还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126。
（3）反应①中反应需要加热，反应③常温下即可进行，反应④需要加热和催化剂，由于反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，因此MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2；
（4）反应中锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
20．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
；；
故答案为：；。
（2）氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；
；；
故答案为：；。
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水； ；;
故答案为： ；。
（4）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；
；；
故答案为：；。
21．(1) 钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体
(2) 置换 氧化还原
(3)
(4)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和空气的混合气体发生爆炸
(5)钠的密度大于煤油，小于水，钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率
【分析】钠的熔点低，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；Na和水反应生成NaOH和氢气。
【详解】（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，该固体为过氧化钠；反应的化学方程式为，故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；；
（2）或都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；置换反应一定有元素的化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故答案为：置换反应；氧化还原；
（3）Na和水反应生成NaOH和氢气，发生反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和空气的混合气体发生爆炸，因此不能增加钠的量，故答案为：大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能使试管内H2和空气的混合气体发生爆炸；
（5）由图可知，改进后的装置，由于钠的密度大于煤油，小于水，钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率，故答案为：钠的密度大于煤油，小于水，钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了Na与H2O的反应速率。
22． 分液漏斗 C 蓝色 吸收尾气，防止污染环境 11.2
【分析】由题意知，装置A为制取Cl2装置，经过装置B干燥Cl2，对比B、C装置可验证Cl2的漂白原理，通过D装置现象可判断Cl2与I2的氧化性强弱，多余的Cl2被E装置吸收，防止污染空气。
【详解】(1)仪器A为带活塞的漏斗，故为分液漏斗；
(2)MnO2具有强氧化性，也能将浓HCl氧化为Cl2，方程式为： ；
(3)干燥的氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能使有色布条褪色，故可观察到C中有色布条褪色，与该现象对应的方程式为：；
(4)Cl2进入装置D与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，由于生成I2，故溶液变为蓝色；
(5)多余的Cl2不能直接排放，防止污染空气，故装置E作用为吸收尾气，防止污染环境；
(6)n(KMnO4)=，由关系式：2KMnO4~5Cl2，知生成Cl2物质的量n(Cl2)=，故生成Cl2体积V=。
23． Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O bc Cl2 酸性、漂白性(或强氧化性) NaCl
【详解】(1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(2)装置②中的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，因此可以换成FeSO4溶液、Na2SO3溶液，通过氧化还原反应，吸收氯气，氯化钠溶液不能吸收氯气，故选bc；
(3)只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2；
(4)蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性、漂白性；
(5)根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是-1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl。