云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析）

这是一份云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二化学上学期期中考试试题（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：Fe—56
第I卷 (选择题，共45分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是
A. ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
B. 热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果
C. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
D. 施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用
2. 下列物质能导电的是
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥硫酸钡固体 ⑦盐酸 ⑧冰醋酸
A. ②⑦B. ①④⑤C. ⑤⑥⑧D. ③⑧
3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 灼热的木炭与CO2的反应B. Zn与稀硫酸反应
C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4. 在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应在高温条件下可以自发进行
B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
6. 下列说法正确的是
A. 可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快
B. 中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同
C. 由可知，灰锡比白锡稳定
D. 溶于的离子方程式：
7. 常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的一定等于7的是
A. 将的稀盐酸加水稀释到
B. 的和的等体积混合
C. 的和的等体积混合
D. 的和的等体积混合
8. 已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在的氨水溶液中
B. 向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱
C. 向的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值减小
D. 等物质量浓度的氨水和溶液等体积混合后
9. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B. 第③步反应为+H2O→+H3O+
C. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应
D. 酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快
11. 在密闭容器中充入一定量M和N，发生反应： ，平衡时M的浓度为0.5ml/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，第20s再次达到平衡时，测得M的浓度为0.3ml/L。下列有关判断错误的是
A. 10～20s之间，M的平均反应速率为0.02ml/(L·s)
B. 反应方程式中x+y>z
C. 降低温度，M的体积分数减小
D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变
12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是

A. 加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4
B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C. 加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
13. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是
A. B.
C. D.
14. 在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1
C. 图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2
D. 若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 ml CO、1 ml CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO)
15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A. 相等的溶液、溶液、溶液：
B. 浓度为溶液中：
C. 在的和混合溶液中，存在
D. 常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. 依据所学知识，回答下列问题：
（1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因：___________。
（2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka：
溶液的___________，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数___________。
（3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择___________指示剂，一元酸属于___________(填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数___________。
17. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。
（1）为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④氯水 ⑤NaOH溶液 ⑥KMnO4溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
（3）称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
（4）取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好与反应，反应离子方程式为___________。
（5）向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe3+还原成Fe2+，过滤，用cml/L酸性KMnO4溶液滴定。测得实验数据如下表：
酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
I．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：
①___________0(填“>”“z
C. 降低温度，M的体积分数减小
D. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变
【答案】A
【解析】
【分析】平衡时测得M的浓度为0.5ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，M的浓度变为0.25ml/L，而再达平衡时，测得M的浓度降低为0.3ml/L, 由此可知容器容积增大，压强减小，平衡逆向移动了，则正向反应为气体分子数减小的反应。
【详解】A．第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，则此时浓度为0.25ml/L，故10~20s之间，M的平均反应速率为0.005ml/(L·s)，A错误；
B．由分析可知，压强减小，平衡逆向移动，平衡向体积增大的方向移动，故x+y>z，B正确；
C．反应放热，降低温度平衡正向移动，M的体积分数减小，C正确；
D．平衡常数只与温度有关，故增大压强，平衡正向移动，但平衡常数不变，D正确；
故选A。
12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是

A. 加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4
B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C. 加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，稀释至1000mL过程中其电离程度变大，会电离出更多的氢离子，其pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误；
B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；
C．对于酸加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c(OH-)都增大，C错误；
D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；
故选B。
13. 已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．正反应放热，温度升高，平衡逆移，H2的平衡体积分数增大，由于T2>T1，由图可知，相同压强下T2的H2体积分数小于T1，与理论相反；正反应气体分子数减小，加压，平衡正移，H2的平衡体积分数减小，图中为增大，A错误；
B．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，反应速率加快，先达到平衡，且平衡逆移，N2的转化率减小，与图相符，B正确；
C．由于T2>T1，正反应放热，温度升高，平衡逆移，但正、逆反应速率瞬时均增大，图像中间应有一段间隔，C错误；
D．正反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小，与图中相反，D错误；
故答案选B。
14. 在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO、2 ml H2，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1
C. 图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2
D. 若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 ml CO、1 ml CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO)
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间较短，因此适当升高温度，可以加快化学反应速率，但根据热化学方程式可知：合成甲醇的正反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于甲醇的合成，因此工业上，利用上述反应合成甲醇，并不是温度越高越好，A错误；
B．图示中横坐标X越大，CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度；在压强一定时，温度越高，CO的转化率越小，则M2＞M1，B错误；
C．反应开始时c(CO)=0.5 ml/L，c(H2)=1 ml/L，P点CO转化率为50%，则△c(CO)=0.25 ml/L，△c(H2)=0.5 ml/L，△c(CH3OH)=0.25 ml/L，则平衡时c(H2)=0.5 ml/L，c(CO)=0.25 ml/L，c(CH3OH)=0.25 ml/L，故该反应的化学平衡常数K=，C错误；
D．温度和容积不变，再充入2 ml H2、1 ml CH3OH，此时c(H2)=0.5 ml/L，c(CO)=0.75 ml/L，c(CH3OH)=0.75 ml/L，则此时的浓度商Qc=，则此时反应仍然处于平衡状态，故此时v逆(CO)=v正(CO)，D正确；
故合理选项是D。
15. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A. 相等溶液、溶液、溶液：
B. 浓度为溶液中：
C. 在的和混合溶液中，存在
D. 常温下，的溶液分别与的、充分反应至中性，消耗的体积大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性：，酸性越弱，对应钠盐碱性越强，pH相同时，碱性越强其浓度越小，则，故A错误；
B．浓度为溶液中，存在物料守恒：，故B错误；
C．的和混合溶液中，，故C正确；
D．若酸碱恰好完全反应，强碱弱酸盐溶液呈碱性，酸性越弱，碱性越强，要使溶液呈中性，酸性较弱的酸需消耗更多，所以消耗的体积大，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16. 依据所学知识，回答下列问题：
（1）结合离子方程式说明配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸，再加水稀释的原因：___________。
（2）已知下列几种物质在常温下的电离常数Ka：
溶液的___________，向溶液中加入足量发生反应，该反应常温下的平衡常数___________。
（3）室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸溶液中，溶液随加入溶液体积的变化曲线如图所示。当时，溶液恰好完全反应。该滴定过程选择___________指示剂，一元酸属于___________(填“强酸”或“弱酸”)，的电离常数___________。
【答案】（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解
（2） ①. 5 ②.
（3） ①. 酚酞 ②. 弱酸 ③.
【解析】
【小问1详解】
氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解：，氯化铁固体溶于浓盐酸，氢离子浓度较大，会抑制铁离子的水解，防止生成氢氧化铁沉淀；
【小问2详解】
，C6H5OH的Ka=1.0×10-10，则，pH=5；向溶液中加入足量发生反应：，该反应常温下的平衡常数；
【小问3详解】
由图可知，当时，溶液恰好完全反应，故达到滴定终点时，pH大于7，则该滴定过程选择酚酞指示剂，且HA的浓度为，而初时pH=2，故初始氢离子浓度为0.01ml/L，故一元酸属于弱酸；，的电离常数。
17. (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。
（1）为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
（2）样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe2O3，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③KSCN溶液 ④氯水 ⑤NaOH溶液 ⑥KMnO4溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
（3）称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
（4）取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO4溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
（5）向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe3+还原成Fe2+，过滤，用cml/L酸性KMnO4溶液滴定。测得实验数据如下表：
酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. d ②. 吸收未反应完全的二氧化碳气体，避免干扰CO气体的检验
（2）②⑥ （3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）
（5） ①. A ②. ③. 偏小
【解析】
【分析】检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物是否含有CO、CO2，先将分解产物通入C检验CO2，再经过D、E、F处理后，将气体通入氧化铜、澄清石灰水检验生成的CO2；若气体产物中含有CO，则装置中的现象是B中黑色固体变红，且C中澄清石灰水变浑浊；
【小问1详解】
根据分析可知CO与CuO反应可生成二氧化碳气体，需澄清石灰水进行检验，所以c连接d；D装置作用，吸收未反应完全的二氧化碳气体，避免干扰CO气体的检验；
【小问2详解】
取残留物少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明残留物中含有FeO；
【小问3详解】
称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有250mL容量瓶、胶头滴管；
【小问4详解】
KMnO4溶液至与反应，离子方程式：；
【小问5详解】
KMnO4具有强氧化性，易腐蚀橡胶，故放在酸式滴定管；由表知，四次消耗标准溶液体积依次：20.10、20.00、19.90、24.06，第四次数据误差过大，数据舍去，平均消耗标准液体积：20.00mL，根据，25mL溶液中含，则其含量：；配制高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，则所得标准溶液浓度偏大，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致滴定时标准溶液体积偏小、测定结果偏小；
18. 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
I．主反应：
Ⅱ．副反应：
（1）测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：
①___________0(填“>”“