88，贵州省遵义市2023-2024学年高三上学期第一次市质量监测化学试题

这是一份88，贵州省遵义市2023-2024学年高三上学期第一次市质量监测化学试题，共8页。试卷主要包含了5Fe56Zn65Hg201，下列化学用语表述正确的是，已知反应，2NA，由X与Y合成Z的反应如下所示等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分，时间：75分钟）
注意事项：
1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。
2选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Zn65Hg201
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是
A.钛合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域
B.某些酱油中加入铁强化剂以减少缺铁性贫血问题的发生
C.华为石墨烯芯片技术具有高性能、低功耗、高频率等特点
D.量子通信中用到的半导体材料氮化镓属于传统无机非金属材料
2.下列化学用语表述正确的是
A.基态N原子2py电子云轮廓图：
B.BF3的空间构型：平面三角形
C.HCl的电子式：
D.基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d44s2
3.化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是
甲乙丙丁
A.甲用于制备NH3
B.乙用于蒸发结晶获得FeSO4·7H2O
C.丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D.丁用于验证非金属性：Cl>C>Si
4.维生素C具有维持免疫、促进非血红素铁吸收等功能，结构如图所示。下列有关维生素C的说法错误的是
A.分子中含有3种官能团
B.分子中有2个手性碳原子
C.可发生取代反应和氧化反应
D.催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
5.次磷酸（H3PO2）为无色油状液体，与足量的NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2，次磷酸的结构如图所示。下列说法正确的是
A.H3PO2中的键长：P=OO>H
C.根据H3PO2结构可知，H3PO2为非极性分子
D.H3PO2中P元素化合价为+1价，属于三元酸
6.我国学者通过局域晶态氮化碳调控*OCCHO中间体路径实现光催化选择性还原CO制取CH3CHO，在不同催化剂（HCN、HCN-A）作用下其反应历程中能量变化如图所示（部分物质省略），其中HCN-A表现出优异的催化性能。
下列说法错误的是
A.步骤III→IV过程中存在C-H的形成
B.*CO转化为CH3CHO的反应为放热反应
C.决定*CO→CH3CHO反应速率的步骤是VI→VII
D.HCN-A优于HCN的重要原因之一是*CHO和*CO生成*OCCHO的△HZ>XB.简单氢化物的还原性：W>Z
C.第一电离能：W>X>YD.X与Z能形成一种共价化合物
9.由X与Y合成Z的反应如下所示。下列说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y具有碱性，能与盐酸反应生成可溶于水的盐
C.Z分子中N原子为sp杂化
D.Y分子的亲水性弱于Z分子
10.某含银废液中主要含有Na3【Ag（S2O3）2】、Na2S2O3、Na2SO4等物质。现用该废液制备硝酸银，实现变废为宝，减少环境污染。具体流程如下，下列说法错误的是
A.“沉淀”时主要反应的离子方程式：
B.“步骤X”中加入葡萄糖起还原作用
C.“酸溶”产生的NOx可用氨气转化为无污染性气体
D.操作b包括“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”
11.下列实验的操作、现象和结论都正确的是
12.一定条件下，NH4Cl和HgCl2反应生成化合物M。己知M属于四方晶系，晶胞结构如图所
示（晶胞参数a=b=419pm；c=794pm；ɑ=β=γ=90°），NH4+与C1-距离为335pm，若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A.化合物X的化学式为NH4HgCl3
B.晶体中Hg2+的配位数为6
C.晶体中C的空间环境均相同
D.晶体的密度为
13.工业上常以SrSO4（s）为原料生产SrCO3（s）。一定温度下，现有含SrCO3（s）的0.1 ml ·L-1Na2CO3溶液和含SrSO4（s）的0.1ml·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，两种溶液中pM随pH的变化关系如图所示（pM=-lg[c（Sr2+）/（ml·L-1）]。下列说法正确的是
A.曲线②代表含SrCO3（s）的0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
B.该温度下SrSO4的Ksp（SrSO4）值为10-6.5
C.若将Na2SO4溶液改为1ml·L-1，m点会移向p点
D.由图可知，pH越小，越有利于SrSO4转化为SrCO3
14.一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域置有具有一维孔道结构的MnO2，可容纳Li+进出。向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中Li+进入MnO2结构形成LiMn2O4；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使LixMn2O4中的Li+脱出进入室2。下列说法错误的是
A.室1中电极1连接电源1的正极
B.富集锂的效率与MnO2的孔道结构及数量有关
C.室2中电极2上发生的反应为
D.室2中阳极发生的反应为
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）
硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）制备PbSO4晶体，工艺流程如下：
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；②△H>0；
③。
（1）Pb元素位于周期表的_______________（填“p”“d”或“ds”）区。
（2）“浸取”时，由PbS转化为[PbC14]2-的离子方程式为______________。
（3）“滤渣2”的主要成分是______________。
（4）“沉降”时加入冰水的作用是______________。
（5）滤液a可循环利用，试剂M是______________。（填化学式）
（6）“沉淀转化”过程发生反应为，则该反应达平衡时，溶液中=_____________________。
（7）铅蓄电池中的正极材料是_____________（填“Pb”或“PbO2”）；充电时，与电源负极相连的电极反应式为______________。
16.（15分）
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
I.方法一：水煤气变换制氢：
已知：（i）△H1=-220kJ·ml-1
（ii）△H2=-484 kJ·ml-1
（iii）△H3=-393.5kJ·ml-1
（1）反应的△H=_____________kJ·ml-1。
（2）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，其实验结果如图所示：
①投入CaO时，H2的体积分数增大的原因是________________（用化学方程式表达）。
②投入纳米CaO比微米CaO时H2的体积分数增大的原因是_________________。
II.方法二：甲醇水蒸气重整制氢：
（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，当合成气组成n（CH3OH）:n（H2O）=1:1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①反应在______________条件（填“高温“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是_______________，理由是_______________。
③温度为250℃、压强为p2时，该反应的平衡常数Kp=______________（列出算式，）。
（4）方法一和方法二均产生了大量二氧化碳气体，为了实现“碳中和”，可通过钌化合物催化CO2转化为甲酸，其反应机理如图所示，由图可知物质III中Ru的化合价为_____________，总反应的化学方程式为_____________。
17.（14分）
铁酸锌（ZnFe2O4）是一种重要的磁性材料与催化剂，实验室可以通过前驱固相法制备铁酸锌，具体步骤如下：
（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（M=392 g·ml-1）2.870g ZnSO4·7H2O（M=287 g·ml-1）溶于100ml水中，加热至75℃。
Ⅱ.加热足量0.002ml/L（NH4）2C2O4溶液到75℃与I中溶液混合。
III.将混合液在90-100℃加热搅拌5min，生成固体前驱物[ZnFe2（C2O4）3·6H2O]。
Ⅳ.待混合溶液冷却进行过滤，用冷的蒸馏水洗涤。
V.将过滤得到的固体前驱物干燥2h，然后在700℃灼烧2h，得到产品1.928g。
（1）下列仪器在步骤I中需使用的是____________（填标号），无需使用的是____________（填名称）。
（2）步骤Ⅱ中采用的加热方式是____________加热。
（3）步骤III中发生的离子反应方程式为_____________。
（4）步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为_____________。
（5）步骤V中固体前驱物在高温条件下发生分解，生成三种无色气体，该反应的化学方程式为_____________。
（6）本实验的产率为_____________。
（7）将所得产品用X射线衍射法检测后，得到X射线衍射图谱如图所示，则ZnFe2O4属于_____________（填“晶体”或“非晶体”）。
18.（15分）
氯丙嗪是一种治疗精神病的药物，以下是一种合成路线（部分反应条件己简化）。

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是_____________。
（2）反应条件C应选择____________（填标号）。
a.KMnO4/H+b.O2/Cuc.Br2/FeBr3d.浓HNO3/△
（3）E中官能团的名称是_____________。
（4）G转变为I的化学方程式为_____________。
（5）K生成M的反应类型为_____________。
（6）化合物G的同分异构体中能同时满足下列条件的有____________种（不考虑立体异构，填标号）。
（i）能与金属钠反应放出氢气；（ii）不含-COC1；（iii）分子中含有苯环。
a.6b.10c.12d.13
其中，1H-NMR谱显示3组峰，且峰面积比为1:2:2的同分异构体结构简式为_____________。
（7）若要合成M的类似物氟奋乃静（），参照上述合成路线，写出相应的K'和J'的结构简式_____________、_____________。
遵义市 2024 届高三第一次市质量监测统考
化学参考答案
1-5. DBCDA 6-10.CBCBA 11-14.DCBC
15.（除特殊标注外，每空两分共 14 分）
（1）p（1 分）
（2）【未配平，反应物产物写对给 1 分】
（3）Fe(OH)3【写汉字也可】
（4）温度降低，平衡左移，有利于 PbCl2沉淀更完全【降低 PbCl2的溶解度、促进 PbCl2析出或平衡逆向（或向左）移动即可给分】
（5）Na2SO4/H2SO4
（6）1.6×103【不化简也可】
（7）PbO2（1 分）
16.（除特殊标注外，每空两分共 15 分）
I. （1）-41.5
（2）①（1 分）
②纳米 CaO 颗粒比微米 CaO 颗粒更小，接触面积大，反应速率更快，相同时间内反应程度更大【接触面积增大或反应速率增大即可给分】
II. （3）①高温 ②p1