陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)

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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Mg—24 A1—27 Fe—56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列工业生产过程中物质没有“循环利用”的是（ ）
A．硫酸工业B．石油分馏C．联合制碱法D．合成氨工业
2．下列叙述中与盐类的水解有关的是（ ）
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关
3．溶液中存在以下平衡
（已知呈粉红色，呈蓝色）。下列说法错误的是（ ）
A．将溶于浓盐酸得到的蓝色溶液置于冰水浴中变为粉红色，则说明
．将溶于水后再加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，平衡常数增大
C．硅胶中加入少量制成蓝色变色硅胶，吸水后会变成粉红色
D．向蓝色的和浓盐酸的混合溶液中滴加溶液，会有白色沉淀生成，同时溶液变为粉红色
4．实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量固体
D．达到滴定终点时溶液显橙色
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：、、、
B．与反应能放出的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
6．已知：
下列说法正确的是（ ）
A．，，B．
C．D．
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．将溶液从升温至，溶液中一定增大
B．已知，则可以用溶液给Ba2+中毒患者洗胃
C．室温下，向溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度—定增大
D．将溶液与盐酸混合至溶液的：
8．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
9．为二元弱酸，时，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示（已知：时，，的，）。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应消耗浴液的体积为
B．b点溶液中：
C．c点溶液中，
D．水的电离程度：
10．下列实验操作正确或能达到实验目的的是（ ）
11．乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值调和剂，用乙醇和异丁烯（以表示）在催化剂催化不合成，反应为。向刚性恒容容器中按物质的量之比为充入乙醇和异丁烯，在温度和时异丁烯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．L1表示时异丁烯的转化率随时间的变化
B．三点，逆反应速率最大的是点
C．M点时，
D．时，容器内起始总压为，则
12．常温下，向20mL0.1ml/LH2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与的变化关系如图所示（坐标未按比例画出），已知：。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点溶液叫约为B．a、b、c三点中由水电离的最大的点是点
C．b点溶液中D．c点溶液中
13．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是（ ）
A．固体主要成分是和；金属为
B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C．中和调的范围为
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
14．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（ ）
A．B．
C．D．
三．非选择题：本题共4小题，共58分。
15．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿含有少量等元素）制备的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的离子方程式为______。
为提高溶矿速率，可采取的措施______（举1例）。
（2）加入少量的作用是______，不宜使用替代，原因是______。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时______；用石灰乳调节至，除去的金属离子是______。
（4）加入少量溶液除去；生成的沉淀有______。
（5）锻烧窑中，生成反应的化学方程式是______。
16．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三预烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加、的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适Na2SO3替代香样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：，
问答下列问题：
（1）装置图中仪器的名称分别为______、______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为______（填标号）。
A．B．C．
（3）解释加入能够生成的原因：______。
（4）滴定管在使用前需要______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为______；
滴定反应的离子方程式为______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为______（以计，结果保留三位有效数字）。
17．氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
（1）298K时lgH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ：1mlH2O（1）蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
I．
II．
①下列操作中，能提高平衡转化率的是_____（填标号）。
A．增加（g）用量B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除D．加入催化剂
②恒温恒压条件下1mlCH4（g）和1mlH2O（g）反应达平衡时，CH4（g）的转化率为a，（g）的物质的量为，则反应I的平衡常数______（写出含有的计算式；对于反应，，为物质的量分数）。其他条件不变，起始量增加到，达平衡的，，平衡体系中的物质的量分数为______（结果保留两位有效数字）。
（3）氢氧燃料电池中氢气在______（填“正”或“负”）极发生反应。在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为______。
（4）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为______（用b、j等代号表示）。
18．铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
（1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染体。
①完成化学方程式：______+______
②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X（g）→Y（g）过程的焓变为______（列式表示）。
③可用于的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备的路线______（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为______。
（2）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅考虑如下平衡：
（i）
（ii）
①下列有关溶液的说法正确的有______（填标号）。
A．加入少量硫酸，溶液的不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量溶液，反应（）的平衡逆向移动
D．加入少量固体；平衡时与的比值保持不变
②时，溶液中随的变化关系如图所示。当时，设、与的平衡浓度分别为、、，则之间的关系式为______；计算溶液中的平衡浓度______（结果保留两位有效数字）。
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应（i）和（ii）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随的变化曲线如图所示，波长、和中，与的最接近的是______；溶液从变到的过程中，的值______（填“增大”“减小”或“不变”）。A
B
C
D
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
制取少量
萃取振荡时放气
熔化
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2