化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析第三章 第一节 第3课时

这是一份化学必修一第三章金属及其化合物课时作业题及答案解析第三章 第一节 第3课时，共14页。试卷主要包含了化学方程式计算的依据，化学方程式计算的基本要求等内容，欢迎下载使用。
一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤
知识点1 物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5 ml/L的NaOH溶液吸收0.5 ml Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是( )
A．22.4 l B．0.2 L
C．0.1 L D．2 L
知识点2 差量法
2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )
A．0.5 ml/L
B．0.25 ml/L
C．0.025 ml/L
D．0.125 ml/L
知识点3 关系式法
3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：
(1)合金中Al的质量分数；
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
练基础落实
1．物质在发生化学反应时( )
A．各物质的质量一定相等
B．各物质的物质的量一定相等
C．各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D．各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比
2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 ml 1 ml
3.25 g x L
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 L
3.25 g x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 ml 22.4 L
0.05 g x L
D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 22.4 L
3.25 g x L
3．0.16 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为( )
A．0.1 ml/L B．0.2 ml/L
C．0.5 ml/L D．1 ml/L
4．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是( )
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．稀盐酸 D．AlCl3溶液
5．0.56 g CaO正好与20 ml盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 ml/L B．0.20 ml/L
C．0.50 ml/L D．1.00 ml/L
练方法技巧
6．将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．等于4.6% B．等于8.0%
C．大于8.0% D．小于8.0%
规律 估算法，先忽略一部分反应物或生成物，大胆进行估算，然后再考虑反应的实际情况进行修正，得出正确的答案。
7．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
规律 充分利用数学平均值，在此类题中的应用有重大意义。
练综合拓展
8．如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：
eq \x(\a\al(氢氧化钠 化学纯CP,500 g,品名：氢氧化钠,化学式：NaOH,式量：40))
(1)所得溶液的物质的浓度。
(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？
9．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。
第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
基础落实
一、1.从左至右，从上至下：1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 2.分子数 物质的量 N1∶N2∶N3 n1∶n2∶n3 体积 V1∶V2∶V3
二、1.物质的量 2.n(NaOH) 3.n
对点训练
1．B [ Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
1 ml 2 ml
0.5 ml n(NaOH)
故n(NaOH)＝1 ml
V(NaOH)＝eq \f(n,C)＝eq \f(1 ml,5 ml/L)＝0.2 L，故选B。]
2．B [根据化学反应方程式，利用差量法进行计算
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm
1 ml 8 g
n(CuSO4) (8.2－8) g
则n(CuSO4)＝eq \f(1 ml×8.2－8 g,8 g)＝0.025 ml
c(CuSO4)＝eq \f(0.025 ml,0.1 L)＝0.25 ml/L]
3．(1)54% (2)2 ml/L
解析 n(H2)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(6.72 L,22.4 L/ml)＝0.3 ml
2Al ～ 2NaAlO2 ～ 3H2
2 ml 2 ml 3 ml
n(Al) n(NaAlO2) 0.3 ml
(1)n(Al)＝eq \f(2 ml×0.3 ml,3 ml)＝0.2 ml
m(Al)＝0.2 ml×27 g/ml＝5.4 g
铝的质量分数＝eq \f(5.4 g,10 g)×100%＝54%
(2)n(NaAlO2)＝eq \f(2 ml×0.3 ml,3 ml)＝0.2 ml
c(NaAlO2)＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.2 ml,0.1 L)＝2 ml/L
课后作业
1．D [化学反应中的各物质是按一定比例进行的。化学方程式中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比，由于各物质的摩尔质量不一定相等，故质量之比不一定等于化学计量数之比。]
2．D
3．B [NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 g 1 ml
0.16 g n(HCl)
eq \f(40 g,0.16 g)＝eq \f(1 ml,nHCl)
n(HCl)＝eq \f(0.16 g×1 ml,40 g)＝0.004 ml
c(HCl)＝eq \f(0.004 ml,0.02 L)＝0.2 ml/L]
4．B [Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
根据化学反应方程式可以看出，每有56份质量的铁参加反应，便会生成2份质量的H2或生成64份质量的Cu，故Fe与稀H2SO4、稀HCl反应时，溶液的质量增加，与CuSO4反应时，溶液的质量减轻。Fe的活动性比Al的差，故Fe不能与AlCl3溶液反应。]
5．D [CaO＋ 2HCl ===CaCl2＋H2O
56 g 2 ml
0.56 g n(HCl)
n(HCl)＝eq \f(2 ml×0.56 g,56 g)＝0.02 ml
c(HCl)＝eq \f(0.02 ml,0.02 L)＝1 ml/L]
6．C [在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g＋95.4 g)为100 g，生成的NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶质质量分数为8.0%，由于有H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。]
7．C [金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为M―→eq \f(n,2)H2，M代表某种金属，n代表该金属的化合价。即：1 ml金属与水、酸或碱反应时产生eq \f(n,2) ml的H2。
解法1：采用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，则很易求解：M→eq \f(n,2)H2―→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(Zn→H2,Fe→H2,Mg→H2,Al→\f(3,2)H2))
由此很快算出，产生11.2 L(标况)H2时，需要各金属的质量分别是：m(Zn)＝32.5 g，m(Fe)＝28 g，m(Mg)＝12 g，m(Al)＝9 g