高考化学二轮专题训练《水溶液中离子反应与平衡》

这是一份高考化学二轮专题训练《水溶液中离子反应与平衡》，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．与反应时生成的分子数为
C．25℃时，pH=1的乙酸溶液中，由乙酸电离出的氢离子数目为
D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的原子总数为
2．常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
B．稀释后溶液中
C．加水过程中使水解平衡正向移动
D．加水过程中逐渐减小
3．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③
C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：
D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则
4．常温下，用标准溶液滴定等浓度的三元酸，得到与、或或的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．由图1知中和溶液时，未出现突跃
C．当体系中溶液的时，
D．当滴入溶液时，
5．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是
A．计算可得
B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成AgCl沉淀
D．的平衡常数为
6．常温下，用0.100ml⋅L的NaOH溶液滴定•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，
7．实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为
B．“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀
C．可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净
D．“焙烧”的方程式为
8．用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的CH3COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V1时溶液中 =1。
下列说法正确的是
A．x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度
B．y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-)
C．w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性
D．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a
9．下列离子方程式书写正确的是
A．用除去废水中的
B．溶液与溶液混合至呈中性：
C．向溶液中滴加溶液：
D．家用84漂白液(的漂白原理：
10．室温下，向10 mL0.1 ml·L-1 K2A(室温下，H2A的Ka1=1.64×10-3)溶液中滴加0.1 ml·L-1的HCl溶液，混合溶液的pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，H2A的Ka2≈2.0 ×10-6
B．b点溶液存在关系式：c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )
C．a、b、c点溶液中水的电离程度：aD．a、b、c三点溶液均存在关系式：2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ )
11．工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是
A．“转化”过程生成的气体为
B．由流程可推测，
C．该工艺中滤液2可循环利用
D．该流程发生了氧化还原反应
12．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是
A．溶液中存在：
B．用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂
C．常温时，溶液中，水解常数数量级为
D．的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大
14．常温下，用的溶液分别滴定的溶液和的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是
A．实线表示滴定盐酸的曲线
B．酸的强弱是影响突跃范围大小的重要因素
C．ab段的离子反应式是
D．两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂
二、工业流程题
15．高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：
(1)强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：___________(填“>”“<”或“=”)
(3)将粗品[含有等杂质]转化为的实验方案为
a、在不断搅拌下，将粗品溶于冷的溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。
b、将滤液置于___________中，向滤液中加入___________，过滤。
c、对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是___________(答两点)。
(4)高铁酸盐具有强氧化性，溶液越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与关系如图1所示；用除去某氨氮废水，氨氮去除率与关系如图2所示；用处理浓度为的含锌废水，锌残留量与关系如图3所示[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]。
①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是___________。
②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是___________。(从锌元素的存在的形态角度说明)。
16．一种从废旧电池的正极材料(含铝箔、及少量不溶于酸、碱的导电剂)中回收多种金属的工艺流程如图甲所示：
已知：①黄钠铁矾晶体稳定，颗粒大、易沉降。
②。
回答下列问题：
(1)碱溶：碱溶前，常使用丙酮浸泡正极材料，作用是___________；从经济效益的角度考虑，可向碱溶后所得滤液中通入过量，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)浸取时也可用盐酸代替和的混合溶液，但缺点是___________。
(3)沉铁：
①沉铁时采用的“黄钠铁矾法”与传统的调pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，原因是___________。
②控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度和pH的关系如图乙所示(阴影部分表示黄钠铁矾稳定存在的区域)，据图，在25℃时，调节溶液的pH=4，此时溶液中___________，该温度下，若要制得黄钠铁矾晶体需控制溶液的pH范围为___________(填序号)｛已知25℃，}。
a、0~1
b、1~2.5
c、2.5~3.0
③称取2.425g黄钠铁矾晶体，加盐酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入过量的KI溶液，充分反应，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g。则沉铁时反应的离子方程式为___________。
(4)沉钴：沉钴时使用饱和草酸铵溶液，与饱和草酸钠溶液相比效果更好的原因是___________。
(5)沉锂：碳酸锂溶解度随温度变化曲线如图丙，“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为___________。
三、原理综合题
17．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可察到的现象是______。
(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0ml•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示溶液中的转化反应______。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率填______(“增大”“减小”或“不变”)根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______ml•L-1，此时溶液中c(CrO)等于______ml•L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和×10-10)。
18．请按要求填空：
(1)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显_______。
(2)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是______。
(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：_______。
(4)现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
(5)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。
②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为_______。
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
实验目的
实验过程
A
证明常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，同时加入溶液，观察实验现象
C
将浓硫酸和碳单质混合加热，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化
参考答案：
1．D
【详解】A．铁离子会水解，故铁离子数目小于，故A错误；
B．亚铁离子还原性强于溴离子，氯气通入时先氧化，先氧化，再氧化生成，故B错误；
C．溶液pH=1是指溶液中，包括了水电离的，同时溶液体积未知，故C错误；
D．标准状况下，2.24L由和组成的混合气体的物质的量为0.1ml，和均含有3个原子，则含有的原子总数为，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】A．稀释前pH=10的溶液，则溶液中，则，故A正确；
B．稀释前，加水稀释，水解平衡正向移动，氢氧根物质的量增多，溶液体积增大，但水解平衡移动是微弱的，因此稀释后溶液中，故B错误；
C．根据“越稀越水解”，加水过程中使水解平衡正向移动，故C正确；
D．加水过程中由于水的体积增大占主要，因此逐渐减小，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根离子，可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根离子还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；
B．一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH大小：①>②>④>③，B正确；
C．两溶液混合时，若盐酸溶液的体积远大于氨水溶液的体积，混合后溶液显酸性，则存在，C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3ml/L，pH=3的醋酸浓度远大于10-3ml/L，若混合后pH=7，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液体积，，D错误；
故选D。
4．D
【分析】将NaOH溶液滴入H3A溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2O；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A +H2O，二者浓度均为0.1 ml·L−1，三元酸H3A溶液体积为20 mL，则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为20 mL、40 mL、60 mL。
的分布电离过程中第一步电离程度最大，在pH增大过程中，当lgX=0时，曲线Ⅰ对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系；曲线Ⅲ对应pH最大，氢离子浓度最小，曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系，则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系；
【详解】A．加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=0时，曲线I对应pH最小，氢离子浓度最大，曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系，选项A正确；
B．中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL，从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确；
C．曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系，从图中看，根据点（10，2.8）可知pH=10时，lgX=2.8，则=102.8，K2==10-10×102.8=10-7.2，当pH=9时，即c(H+)=10-9，=，选项C正确；
D．当加入40mL NaOH溶液时，溶质为Na2HA，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子故，所以离子浓度大小顺序为，选项D错误；
答案选D。
5．B
【分析】Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)，可计算得：Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46；
【详解】A．由分析可知，Ksp(Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，A正确；
B．a点在AgCl所表示的图像下方，c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以a点表示AgCl的饱和溶液，B错误；
C．由图可知，当阴离子浓度c(Cl-)=c()时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，C正确；
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数K=，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．a点溶液为0.100ml•L醋酸溶液，其中氢离子浓度为10-3ml/L,说明醋酸根离子浓度为10-3 ml/L，则，A错误；
B．b点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，物料守恒有：，电荷守恒：，二者联立，消去钠离子浓度，可得，B正确；
C．c点溶液为中性，有，根据电荷守恒分析，可知，C错误；
D．d点溶液中，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度为2:1，则物料守恒有，则，D错误；
故选B。
7．B
【分析】由题干本工艺流程图信息可知，C(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和C2+，在浸液中通入氧气、加入氯酸钠，亚铁离子被氧化为铁离子，后加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。
【详解】A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2C(OH)3+4H++═2C2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以得到的与消耗的物质的量之比不为2：1，A错误；
B．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成C(OH)2沉淀引入杂质，B正确；
C．此实验中生成的CC2O4表面含有可溶性杂质离子为等，故检验固体是否洗净用盐酸酸化的BaCl2溶液，C错误；
D．焙烧反应为，D错误；
故选B。
8．D
【分析】用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的CH3COOH溶液，V(NaOH)=20mL时，恰好完全反应，溶质为CH3COONa，即w、z点pH>7。
【详解】A．x点溶液pH不知道，无法判断CH3COOH电离程度和CH3COONa的水解程度哪个大，A项错误；
B．y点溶液中，无法判断溶液是否呈中性，因此不能确定溶液中，B项错误；
C．w和z点均为等浓度的醋酸钠溶液，w点为25℃，z点对应实际温度，温度高于25℃，醋酸根水解程度更大，z点碱性更强，C项错误；
D．醋酸的，25℃、时，pH=a，则25℃时，D项正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．比更难溶，所以可以用将转化为而除去，反应的离子方程式为：，A正确；
B．溶液与溶液混合至呈中性，反应的离子方程式为：，B错误；
C．和都显碱性，向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．因为酸性，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．由图可知，0.1 ml·L-1 K2A溶液的pH为10，溶液中c(OH-)= c(HA-)，则H2A的Kh1=，则H2A的Ka2≈1.0 ×10-7，故A错误；
B．b点加入10mL0.1 ml·L-1的HCl溶液，溶质为KHA和KCl且物质的量浓度相等，根据HA-的水解常数和电离常数分析Kh2=，即电离程度大于水解程度，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得到关系式c(H+)+c(K+)=c(Cl-)+c(HA- )+2c(A2- )+c(OH-)，则c(K+)C．c点溶液中pH最小，溶质为KCl和H2A，b点溶液中溶质为KHA、KCl，a点溶液为K2A、KHA、KCl，H2A的电离抑制水的电离，K2A水解促进水的电离，则c水的电离程度最小，a点水的电离程度最大，a、b、c点溶液中水的电离程度：cD．根据物料守恒a、b、c三点溶液存在关系式：2[c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)]=c(K+ )，故D正确；
故选D。
11．D
【分析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。
【详解】A．根据分析，“转化”过程生成的气体为，A正确；
B．根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测，B正确；
C．滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；
D．整个流程汇各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，，有沉淀生成，不能说明、的关系，A项错误；
B．向溶液中加入溶液，发生氧化还原反应生成和，但是无明显实验现象，故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响，B项错误；
C．碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二者均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先排除二氧化硫的干扰，C项错误；
D．向黄色溶液中加入浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色，说明被生素C还原为，从而证明维生素C具有还原性，D项正确；
故选D。
13．D
【详解】A．根据质子守恒，可得，A项正确；
B．中和掉中的“第一个”，得到溶液，为，与甲基橙的变色点4.4相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂，B项正确；
C．由图可知，故常温时的水解常数为，数量级为，C项正确；
D．磷酸的二级电离平衡常数为，温度不变Ka2为一个常数，加水稀释则降低，比值也减小，D项错误。
答案选D。
14．B
【详解】A．从起点的可看出，实线表示醋酸的曲线，故A错误；
Ｂ．同浓度时，酸弱大起点高，酸强小起点低，故B正确；
Ｃ．根据图像可以判断点是醋酸溶液，所以段的离子反应式是，故C错误；
D．最终生成，溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，故D错误；
故答案选B。
15．(1)
(2)>
(3) 冰水 饱和溶液 除去杂质，减少的溶解；提高产率，能快速干燥
(4) 高铁酸盐在酸性较强的条件下不稳定，容易分解，与氨氮作用时间短，难以除去 时，锌元素以形式存在，时，锌元素几乎都以形式存在，被高铁酸钾水解生成的捕集
【分析】硝酸铁和过量次氯酸钠在过量溶液中反应生成高铁酸钠、氯化钠、硝酸钠，过滤，向滤渣高铁酸钠中加入饱和溶液生成溶解度更小的高铁酸钾，再过滤得到高铁酸钾。
【详解】（1）强碱性介质中，可氧化生成高铁酸钠，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：。
（2）根据题中信息，生成的需要转化为钾盐，说明溶解度：。
（3）)高铁酸钾低温下较稳定，可将滤液置于冰水中，由于高铁酸钾微溶于浓溶液，故用饱和溶液溶解高铁酸钠；洗涤时不能用水洗，选用乙醇洗，是因为乙醇洗可以减少钾盐的溶解，提高钾盐的产率，而且乙醇易挥发，可以更快地挥发并带走水分，能快速干燥。
（4）①图2中，越大氨氮的去除率越大，其原因可能是高铁酸钾在低温碱性条件下比较稳定，高铁酸盐在酸性较强的条件下不稳定，容易分解，与氨氮作用时间短，难以除去；
②由题意知，含锌废水中锌离子的浓度为，当溶液为5时，溶液中没有氢氧化锌沉淀生成，当溶液为10时，溶液中有氢氧化锌沉淀生成，由题给信息可知，与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀，故时锌的去除率比时大得多。
16．(1) 除去废旧电池正极材料表面的油污
(2)有氯气生成，污染较大
(3) 调节pH时会生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的金属离子 c
(4)饱和草酸铵溶液的碱性比饱和草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化钴沉淀
(5)趁热过滤
【分析】正极材料加NaOH溶液溶解，其中铝箔溶于碱生成偏铝酸钠，其余物质不溶于碱，过滤得滤渣①，滤渣①加硫酸和过氧化氢混合溶液，其中溶于硫酸分别生成硫酸铁和硫酸锂、硫酸钴，过滤出滤渣②后，在滤液中加硫酸钠将铁转化成黄钠铁矾晶体过滤，滤液中加饱和草酸铵溶液使C沉淀为草酸钴，过滤，滤液经浓缩后加纯碱使锂离子沉淀为碳酸锂，据此分析解答。
【详解】（1）碱溶前，常用丙酮浸泡正极材料的目的是除去废旧电池正极材料表面的油污：由思路分析可知，碱溶后的滤液中含有，通入过量的目的是生成沉淀，进而回收铝，对应的化学方程式为。故答案为：除去废旧电池正极材料表面的油污；；
（2）用和的混合溶液浸取滤渣①的作用是将C(Ⅲ)还原为C(Ⅱ)，则作还原剂，若用盐酸代替和的混合溶液，则HCl作还原剂，氧化产物为，有毒，污染环境。故答案为：有氯气生成，污染较大；
（3）①由于黄钠铁矾晶体稳定、颗粒大、易沉降，而调节pH时会生成氢氧化铁胶体，会吸附溶液中的金属离子，所以沉铁时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调节溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，溶液中的金属离子的损失少。②在25℃时，调节溶液的pH=4，由图乙可知，溶液中以的形式存在，此时，由，代入数据得；由图乙可知，该温度下，若要制得黄钠铁矾晶体需控制溶液的pH范围为2.5~3.0，选c。③由题意得有关反应的离子方程式为，定量关系式为，25.00mL溶液中，，加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g，沉淀为硫酸钡，对应的的物质的量为，则25.00mL溶液中，，即100.00mL溶液中含有，，设2.425g样品中钠离子的物质的量为，氢氧根离子的物质的量为，根据质量守恒得，根据电荷守恒得，解得，则，即黄钠铁矾晶体的化学式为，沉铁时反应的离子方程式为。故答案为：调节pH时会生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的金属离子；；c；；
（4）沉钴时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为沉淀，与草酸钠溶液相比，饱和草酸铵溶液的碱性更弱，可以防止沉钴时生成氢氧化钴沉淀。故答案为：饱和草酸铵溶液的碱性比饱和草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化钴沉淀；
（5）由题图丙可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，由此得出沉锂后得到碳酸锂固体的实验操作为趁热过滤。故答案为：趁热过滤；
17．(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2) 2CrO+2H+Cr2O+H2O 增大 1.0×1014 小于
(3) 2.0×10-5 5.0×10-3
【详解】（1）含溶液中加入过量的，先产生白色沉淀，然后溶于而沉淀消失，与的化学性质相似，因此在含有溶液中加入过量的，先产生灰蓝色沉淀生成，然后沉淀溶解生成含有的绿色溶液；
（2）①根据图像信息，越大，越大，所以发生反应的离子方程式为：；
②溶液酸性增强，平衡正向移动，的转化率增大，A点时，，，转化了，剩余，所以；
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，；
（3）根据，，所以，，，。
18．(1)碱性
(2)Fe2O3
(3)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
(5) ＜ M++H2OMOH+H+ c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
【详解】（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，酸HA的浓度为0.001ml/L，MOH的浓度大于0.001ml/L，二者等体积混合，碱有剩余，混合液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）FeCl3溶液中Fe3+离子水解，其水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解生成固体为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）将NaHCO3溶液跟AlCl3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（4）若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性，则HA电离程度大于NaA水解程度，c(H+)＞c(OH-)，根据溶液电中性原则可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，弱电解质的电离使微弱的，所以c(Na+)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（5）①由图可知，加入0.02ml⋅L-1MOH溶液的体积为51mL时，溶液呈中性，此时MOH过量，则MCl是强酸弱碱盐，MCl溶液呈酸性，pH＜7，M+水解的离子方程式为M++H2OMOH+H+，故答案为：＜；M++H2OMOH+H+；
②K点对应的溶液中c(MCl)=c(MOH)，物料守恒关系式为c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)，故答案为：c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)。