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北京市西城区高一下学期化学期末试卷及答案
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这是一份北京市西城区高一下学期化学期末试卷及答案，共18页。试卷主要包含了5 Zn-65， 下列物质中，属于有机物的是， 下列电子式中，书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
A卷（必修 模块2） 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）
1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A. 塑料 B. 合成纤维 C. 蛋白质 D. 合成橡胶
2. 下列物质中，属于有机物的是
A. 纯碱 B. 小苏打 C. 干冰 D. 尿素
3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A. Na B. Cl C. F D. C
4. 下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是
A. Li B. Na C. K D. Cs
5. 下列各组元素中，位于同一周期的是
A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝
6. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是
A. Pu的原子核内中子数为144 B. Pu的原子核内质子数为94
C. Pu的原子核外电子数为144 D. Pu与Pu的化学性质基本相同
7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素
D. 稀有气体元素
8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl
9. 下列电子式中，书写正确的是
A. B. C. D.
10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是
A. F- B. NH4+ C. H2O D. CH4
11. 下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是
A. 能与水以任意比互溶 B. 无色、无味的液体
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与金属钠发生反应
12. 下列化学用语表达不正确的是
A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl B. 丙烷分子的球棍模型
C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 D. 苯的分子式C6H6
13. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 食盐水和糖水 B. 泥沙和水
C. 碘和四氯化碳 D. 水和四氯化碳
14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 ml/L，在10s时为1.5 ml/L，则在这段时间内D的平均反应速率为
A. 0.15 ml/（L·s） B. 0.2 ml/（L·s）
C. 0.1 ml/（L·s） D. 0.05ml/（L. s）
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等
C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零
19. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是
A. 负极发生的反应是Zn-2e-＝Zn2+
B. 正极发生的是氧化反应
C. 一段时间后，溶液的pH减小
D. 一段时间后，铜片的质量增加
20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是
A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
21. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是
A. 油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸
B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖
C. 葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀
D. 蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质
22. 短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是
A. 原子半径：甲<乙
B. 最外层电子数：甲>乙
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙
D. 金属性：丙<乙
23. 下列冶炼金属的原理不正确的是
A. 电解饱和食盐水制备金属钠
B. 加热分解Ag2O制备金属银
C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁
D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
24. 甲苯与苯的性质相似，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现有己烯（液态、化学性质与乙烯类似）、苯和甲苯3份无色液体，下列能将3份液体鉴别开的试剂是
A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水
C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液和溴水
25. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
第二部分（非选择题 共50分）
26. （3分）下列各组物质中：
①H、H、H； ②正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（）；
③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）
（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
c. 铝和稀盐酸反应 d. NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。
由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_____________________，其能量变化可用下图中的___________（填“a”或“b”）表示。
28. （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是___________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图是___________________________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是________________，该化合物的二氯代物有________________种。
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________（填化学式）。
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是_______________（填序号）。
a. 单质的熔点④比⑨低 b. 单质与氢气反应④比⑨剧烈
c. 气态氢化物稳定性④比⑨强 d. 单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是__________________________________。
29. （12分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。
【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 ml化学键所需的能量）是615 kJ/ml，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/ml。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去. 乙烯被氧化为二氧化碳。工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
I. 参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。
（1）乙烯的结构式是____________________。
（2）下列说法中不正确的是________________（填序号）。
a. 一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六个原子在同一个平面上
b. 乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c. 长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d. 除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_______________________________。
（4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_______________________（填序号）。
a. 溴水 b. 酸性高锰酸钾溶液 c. 品红溶液
II. 已知乙烯能发生以下转化：
（1）B物质所含官能团的名称是____________________。
（2）反应②（B—C）的化学方程式是_________________________。
（3）反应③的反应类型是______________________。
（4）B和D的反应装置如图所示。
①试管a中反应的化学方程式是___________________________。
②试管b中盛放的试剂是__________________________溶液。
30. （10分）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
I. 理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能。
丙同学的观点是_____________________________________。
Ⅱ. 进行实验
Ⅲ. 实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是____。
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是__________________。
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致。综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是_________________。
31. （10分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。
a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是
______________________________________________________________
（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
（5）步骤⑦的反应中，当1mlIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__________ml。
B卷 满分20分
1. （12分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称____________，在元素周期表中的位置是_______________。
（2）下列说法正确的是____________（填序号）。
a. FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
b. A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
c. B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d. 将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是________________________。
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体。
①X的化学式是________________________。
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
2. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如下图所示。
（1）I中发生反应的还原剂是_____________（填化学式）。
（2）A溶液中溶质的化学式是_____________。
（3）II中反应的离子方程式如下，请补充完整。
2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O
（4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B。加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。
【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2＝2NaClO3+NaCl。
比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A_________B（填“>”、“＝”或“<”）。
参考答案
A卷 （满分100分）
1～25小题，每小题2分，共50分
26～30小题，共50分（其他合理答案给分。除注明外，每空2分）
26. （3分，每空1分）
（1）① （2）③ （3）②
27. （5分）
（1）b（1分）
（2）放热（1分） Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe a（1分）
28. （10分）
（1）Na （1分）
（2）
（3）（1分） 1（1分）
（4）HClO4>H2SO4>H2SiO3
（5）b c
（6）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
29. （12分）
I. （1） （1分） （2）b d（1分）
（3）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O （4） c（1分）
II. （1）羟基（1分） （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）加聚反应（1分）
（4）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②饱和Na2CO3（1分）
30. （10分）
I. Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行
III. （1）2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
（2）加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰
（3）Cl2>Br2>Fe3+>I2
（4）同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱
31. （10分）
（1）b
（2）2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
（3）萃取、分液
（4）从I2的CCl4溶液中分离出I2
（5）5
B卷（满分20分）
1. （12分，每空2分）
（1）氯 第三周期VIIA族
（2）b d
（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（4）①（NH4）2 SO3或NH4HSO3
②SO32-+2H+＝SO2↑+H2O或HSO3-+H+＝SO2↑+H2O
2. （8分，每空2分）
（1）Na2SO3 （2）Na2SO4
（3）OH-（1分） O2↑（1分）
（4）＝
甲
乙
丙
A. 探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
B. 探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 验证酸性：
CH3COOH>H2CO3>HzSiO3
D. 验证甲烷和氯气能发生反应
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验
步骤
操作
现象
一
①
向试管A中加入2 mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡
溶液变为黄色
②
滴加少量KSCN溶液
溶液变为红色
二
①
向试管B中加入2 mL FeCl2溶液和0.5 mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水
溶液变为黄色
②
滴加少量KSCN溶液
溶液没有出现红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
D
A
C
A
B
C
B
B
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
A
C
A
C
B
C
A
D
C
A卷（必修 模块2） 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）
1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是
A. 塑料 B. 合成纤维 C. 蛋白质 D. 合成橡胶
2. 下列物质中，属于有机物的是
A. 纯碱 B. 小苏打 C. 干冰 D. 尿素
3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A. Na B. Cl C. F D. C
4. 下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是
A. Li B. Na C. K D. Cs
5. 下列各组元素中，位于同一周期的是
A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝
6. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是
A. Pu的原子核内中子数为144 B. Pu的原子核内质子数为94
C. Pu的原子核外电子数为144 D. Pu与Pu的化学性质基本相同
7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素
D. 稀有气体元素
8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl
9. 下列电子式中，书写正确的是
A. B. C. D.
10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是
A. F- B. NH4+ C. H2O D. CH4
11. 下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是
A. 能与水以任意比互溶 B. 无色、无味的液体
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与金属钠发生反应
12. 下列化学用语表达不正确的是
A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2Cl B. 丙烷分子的球棍模型
C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3 D. 苯的分子式C6H6
13. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A. 食盐水和糖水 B. 泥沙和水
C. 碘和四氯化碳 D. 水和四氯化碳
14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 ml/L，在10s时为1.5 ml/L，则在这段时间内D的平均反应速率为
A. 0.15 ml/（L·s） B. 0.2 ml/（L·s）
C. 0.1 ml/（L·s） D. 0.05ml/（L. s）
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等
C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零
19. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是
A. 负极发生的反应是Zn-2e-＝Zn2+
B. 正极发生的是氧化反应
C. 一段时间后，溶液的pH减小
D. 一段时间后，铜片的质量增加
20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是
A. 从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
21. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是
A. 油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸
B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖
C. 葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀
D. 蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质
22. 短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是
A. 原子半径：甲<乙
B. 最外层电子数：甲>乙
C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>乙
D. 金属性：丙<乙
23. 下列冶炼金属的原理不正确的是
A. 电解饱和食盐水制备金属钠
B. 加热分解Ag2O制备金属银
C. Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁
D. Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
24. 甲苯与苯的性质相似，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现有己烯（液态、化学性质与乙烯类似）、苯和甲苯3份无色液体，下列能将3份液体鉴别开的试剂是
A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水
C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液和溴水
25. 下列装置或操作不能达到实验目的的是
第二部分（非选择题 共50分）
26. （3分）下列各组物质中：
①H、H、H； ②正丁烷（CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（）；
③甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）
（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
c. 铝和稀盐酸反应 d. NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。
由此判断该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_____________________，其能量变化可用下图中的___________（填“a”或“b”）表示。
28. （10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是___________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图是___________________________。
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是________________，该化合物的二氯代物有________________种。
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________（填化学式）。
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是_______________（填序号）。
a. 单质的熔点④比⑨低 b. 单质与氢气反应④比⑨剧烈
c. 气态氢化物稳定性④比⑨强 d. 单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是__________________________________。
29. （12分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。
【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 ml化学键所需的能量）是615 kJ/ml，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/ml。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去. 乙烯被氧化为二氧化碳。工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在170℃时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
I. 参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。
（1）乙烯的结构式是____________________。
（2）下列说法中不正确的是________________（填序号）。
a. 一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六个原子在同一个平面上
b. 乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
c. 长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
d. 除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_______________________________。
（4）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是_______________________（填序号）。
a. 溴水 b. 酸性高锰酸钾溶液 c. 品红溶液
II. 已知乙烯能发生以下转化：
（1）B物质所含官能团的名称是____________________。
（2）反应②（B—C）的化学方程式是_________________________。
（3）反应③的反应类型是______________________。
（4）B和D的反应装置如图所示。
①试管a中反应的化学方程式是___________________________。
②试管b中盛放的试剂是__________________________溶液。
30. （10分）Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+。在学习元素周期律后，某学习小组欲研究Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，研究过程如下：
I. 理论预测
甲同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+；乙同学认为Br2和I2可能都不会将Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能。
丙同学的观点是_____________________________________。
Ⅱ. 进行实验
Ⅲ. 实验现象的分析与解释
（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将Fe2+氧化，反应的离子方程式是____。
（2）乙同学认为实验二更严谨，试管B中加入苯的目的是__________________。
（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致。综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br2、I2和Fe3+氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
（4）用原子结构解释Cl2、Br2、I2化学性质递变的原因是_________________。
31. （10分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是__________（填序号）。
a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是
______________________________________________________________
（3）步骤⑤中采用的分离方法是______________________________。
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
（5）步骤⑦的反应中，当1mlIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__________ml。
B卷 满分20分
1. （12分）A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。
（1）G的元素名称____________，在元素周期表中的位置是_______________。
（2）下列说法正确的是____________（填序号）。
a. FC2具有漂白性，是因其具有强氧化性
b. A2C和A2C2分子中所含的化学键类型不完全相同
c. B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d. 将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是________________________。
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体。
①X的化学式是________________________。
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是________________________。
2. （8分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO2的转化流程如下图所示。
（1）I中发生反应的还原剂是_____________（填化学式）。
（2）A溶液中溶质的化学式是_____________。
（3）II中反应的离子方程式如下，请补充完整。
2ClO2+H2O2+2________＝2ClO2-+_______+2H2O
（4）分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO2试样于试管中，其中变质的NaClO2试样为A，未变质的NaClO2试样为B。加水溶解，分别向两只试管中加入足量FeSO4溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。
【资料】NaClO2发生变质的反应为3NaClO2＝2NaClO3+NaCl。
比较两份试样消耗FeSO4的物质的量，则A_________B（填“>”、“＝”或“<”）。
参考答案
A卷 （满分100分）
1～25小题，每小题2分，共50分
26～30小题，共50分（其他合理答案给分。除注明外，每空2分）
26. （3分，每空1分）
（1）① （2）③ （3）②
27. （5分）
（1）b（1分）
（2）放热（1分） Fe2O3+2Al Al2O3+2 Fe a（1分）
28. （10分）
（1）Na （1分）
（2）
（3）（1分） 1（1分）
（4）HClO4>H2SO4>H2SiO3
（5）b c
（6）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
29. （12分）
I. （1） （1分） （2）b d（1分）
（3）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O （4） c（1分）
II. （1）羟基（1分） （2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）加聚反应（1分）
（4）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②饱和Na2CO3（1分）
30. （10分）
I. Br2能将Fe2+氧化为Fe3+，I2可能不行
III. （1）2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
（2）加入苯能起到液封的作用，减少空气对实验的干扰
（3）Cl2>Br2>Fe3+>I2
（4）同一主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱
31. （10分）
（1）b
（2）2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O
（3）萃取、分液
（4）从I2的CCl4溶液中分离出I2
（5）5
B卷（满分20分）
1. （12分，每空2分）
（1）氯 第三周期VIIA族
（2）b d
（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
（4）①（NH4）2 SO3或NH4HSO3
②SO32-+2H+＝SO2↑+H2O或HSO3-+H+＝SO2↑+H2O
2. （8分，每空2分）
（1）Na2SO3 （2）Na2SO4
（3）OH-（1分） O2↑（1分）
（4）＝
甲
乙
丙
A. 探究石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
B. 探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 验证酸性：
CH3COOH>H2CO3>HzSiO3
D. 验证甲烷和氯气能发生反应
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验
步骤
操作
现象
一
①
向试管A中加入2 mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡
溶液变为黄色
②
滴加少量KSCN溶液
溶液变为红色
二
①
向试管B中加入2 mL FeCl2溶液和0.5 mL苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约0.5mL稀碘水
溶液变为黄色
②
滴加少量KSCN溶液
溶液没有出现红色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
B
D
A
C
A
B
C
B
B
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
A
C
A
C
B
C
A
D
C
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