吉林一中高一上学期化学期中考试试题及答案

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高一化学试题
考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ）
A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是 ( )
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（ ）
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
(3)证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1ml？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ）
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
11、下列说法正确的是（ ）
12、下列物质不需密封保存的是（ ）
A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液
C．镁条 D．氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ）
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（ ）
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（ ）
16、实验室里需用480mL 0.1ml·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ；
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ；
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ；
④提取碘水中的碘单质 ；
（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。
（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）
（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg·kg－1~40mg·kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a ml PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；
（3）现将1 ml PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元
素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
到O2和C12的物质的量之和为y ml。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示)．
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2，若有1.5 ml Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).
27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
（5）遇KSCN溶液呈红色的是
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是
31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；
②已知每产生0.1 ml Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 ml。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的．
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词)．
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
= 1 \* GB2 ⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
= 2 \* GB2 ⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
= 3 \* GB2 ⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）
⑴CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
(1)若a＋b＝14时，则eq \f(Va,Vb)＝________(填数值)；
(2)若a＋b＝13时，则eq \f(Va,Vb)＝________(填数值)；
(3)若a＋b＞14时，则eq \f(Va,Vb)＝________(填表达式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
评卷人
得分
一、单项选择（注释）
A．150mL 1ml？L-1的NaCl溶液
B．50mL 1ml？L-1的CaCl2溶液
C．150mL 3ml？L-1的KCl溶液
D．150mL 3ml？L-1的MgCl2溶液
A．浓度分别为2ml/L和1ml/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1
B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5ml，小于lml
D．向饱和CuS04溶液中加入1 ml CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D．1ml氧气的质量为32g
A．
B．
C．
D．
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
Cu
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
CO2
稀盐酸
CaCO3
浓硫酸
评卷人
得分
二、实验题（注释）
评卷人
得分
三、计算题（注释）
评卷人
得分
四、推断题（注释）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
Ⅰ对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
D
在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有
评卷人
得分
五、填空题（注释）
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH0；即a-10>0，20-a>0，所以10