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    钦州港区高一化学11月月考试题及答案

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    钦州港区高一化学11月月考试题及答案

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    这是一份钦州港区高一化学11月月考试题及答案,共18页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上等内容,欢迎下载使用。
    广西钦州市钦州港区2016-2017学年高一化学上学期11月份考试试题
    (时间:90分钟 分值:100分)
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
    注意事项:
    1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
    2. 请将答案正确填写在答题卡上
    一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
    1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
    ①物质按照组成可以分为单质和化合物
    ②单质又可分为金属和非金属[来源:学。科。网Z。X。X。K]
    ③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
    ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
    ⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
    ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
    你认为他的笔记中有几处错误( )
    A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
    2.下列离子方程式正确的是( )
    A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag
    B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)eq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+
    C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2O
    D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:COeq \\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O
    3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
    H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI
    2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
    A.I->Fe2+>H2SO3>NO
    B.H2SO3>I->Fe2+>NO
    C.Fe2+>I->H2SO3>NO
    D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
    4.下列离子能大量共存的是( )
    A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SOeq \\al(2-,4)、COeq \\al(2-,3)
    B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(-,3)
    C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2-,4)、Cl-
    D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、COeq \\al(2-,3)、NOeq \\al(-,3)
    5.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
    6.某同学在实验室中进行如下实验:
    以下结论正确的是( )
    A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
    B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
    C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑
    D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
    7.依据以下化学反应漫画情景进行判断,下列有关说法不正确的是( )
    A.此反应不可能是复分解反应
    B.若金属1是锌,则金属2可能是铁
    C.还原性:金属1>金属2
    D.若金属2是铜,则生成2 ml铜时反应过程中转移2 ml电子
    8.如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。这个过程( )
    A.溶解了500 mg的Ca2+
    B.释放了224 mL(标准状况)的气体
    C.发生了反应:COeq \\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O
    D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
    9.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下所示:
    下列有关该反应的叙述中正确的是( )
    A.该反应是复分解反应
    B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
    C.反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
    D.生成2 ml ClO2时转移的电子数为6 ml
    10.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是( )
    A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
    B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+
    C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
    D.当转移1 ml e-时,有46 g CuFeS2参加反应
    二、非选择题(本题包括4大题,共50分)
    11.(10分)现有下列十种物质:①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
    (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H++OH-===H2O,该反应的化学方程式为_________________________________________________。
    (2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________________。
    (3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:____________________________________________________________________________;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:____________________________________________。
    (4)写出下列反应的离子方程式
    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。
    向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2___________________________________________。
    12.(14分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。
    (1)在这8种物质中,属于电解质的有_______________________________________
    (用相应的化学式表示,下同)。
    (2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系,选择适当的物质填入①~⑤,使有连线的两种物质能发生反应,并回答下列问题。
    ①它们的化学式分别为:①______________________;②______________________;③______________________;④______________________;⑤______________________。
    ②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个;反应A的离子方程式为______________________,反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应,反应D的化学方程式为______________________。
    13.(8分)A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NOeq \\al(-,3)、SOeq \\al(2-,4)、Cl-、COeq \\al(2-,3)中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
    ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;
    ②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。
    根据①②实验现象回答下列问题。
    (1)写出A、C的化学式:A__________________________________________________,
    C______________________________。
    (2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_________________________________________。
    (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:__________________________________。
    14.(18分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________________。当1 ml O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________________ml。
    (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂是________________。
    (3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________。
    (4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________________________________________________________________________;
    该操作将I2还原为I-的目的是____________________________________________。
    (5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是________________。
    (6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________,反应消耗1 ml NaBH4时转移的电子数目为________________。
    参考答案:
    一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
    1.C2.B3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.B10.D
    二、非选择题(本题包括4大题,共50分)
    11.(1)Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
    (2)Al2(SO4)3===2Al3++3SOeq \\al(2-,4)
    (3)HCOeq \\al(-,3)+H+===H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+
    (4)Ba2++SOeq \\al(2-,4)+2H++2OH-===2H2O+BaSO4↓
    CO2+OH-===HCOeq \\al(-,3)
    12.(1)Na2CO3、NaCl、CaO
    (2)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3
    (3)1 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 不属于 H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑
    13.(1)BaCl2 CuSO4
    (2)COeq \\al(2-,3)+2H+===H2O+CO2↑
    (3)Cu2++SOeq \\al(2-,4)+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
    14.(1)Cu2S 4 (2)S
    (3)4KClO3eq \(=====,\s\up7(400℃))KCl+3KClO4 (4)SOeq \\al(2-,3)+I2+H2O===2I-+SOeq \\al(2-,4)+2H+ 使CCl4中的碘进入水层 (5)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (6)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑ 4NA或2.408×1024




    A.MgCl2
    HNO3
    K2SO4
    B.BaCl2
    HNO3
    K2SO4
    C.NaNO3
    H2SO4
    Ba(NO3)2
    D.BaCl2
    HCl
    CaCl2
    编号



    实验
    现象
    没有明显变化,溶液仍为无色
    有白色沉淀生成,溶液为蓝色
    有无色气泡产生

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