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兰州一中第2学期高一化学期末试卷及答案
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这是一份兰州一中第2学期高一化学期末试卷及答案，共18页。
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23
第Ⅰ卷（共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是
A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素
B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
C.Cs+半径大于I-半径
D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥
5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1ml无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为
CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·ml1 则Q1、Q2的关系为
A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法确定
7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、 和CCl4四种物质的试剂是
A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．石蕊试液
8.下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
9.下列说法正确的是
A．焓变单位kJ·ml1，是指1 ml物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”l该化合物最多可与4 ml H2发生反应
11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g O2和32gO3的质子数均为16NA
B．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA
D．2 L 1 ml·L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA
12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和
A． ①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
14．下列结论正确的是
①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④
15. 下列离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClO
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ／ml。向1L0.5ml／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
18. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
19. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
20．已知H—H键能为436 kJ/ml，H—N键能为391kJ/ml，根据热化学方程式：
N2 （g）＋ 3H2（g） ＝ 2NH3（g） ΔH＝—92.4 kJ/ml，则N≡N键的键能是
A．431 kJ/ml B．946 kJ/ml C．649 kJ/ml D．869 kJ/ml
21．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是
A．苯乙烯和乙烯 B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烯和丙烯
22．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
23．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为
A. 44 % B. 48 % C. 56 % D.无法计算
24. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•ml-1，△H2=－395.4 kJ•ml-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•ml-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能小1.9 kJ
第Ⅱ卷（共52分）
25．（每空1分，共7分）请选择合适方法的字母代号填空：
A．过滤 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．还原 G．电解 H．溶解
I．渗析 J．蒸发 K．氧化
(1)从煤焦油中提取二甲苯________；
(2)从海水中提取粗盐________；
(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；
(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；
(5)煤转化为焦炭、煤焦油等________；
(6)工业上由氯化镁制取金属镁________；
(7)从铁矿石中提取金属铁________。
26．（每空2分，共10分） X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
(1)X的气态氢化物分子的电子式是______________；
（2）Z元素在周期表中的位置是_____ __；
(3)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_____________________________________ ;
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：_______________________________________。
27． （每空2分，共10分）
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
写出该反应的热化学方程式
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•ml-1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ•ml-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为_ __，1 ml H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4ml液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式 ，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
28．（每空2分，共10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题：
（1）C分子中的官能团名称是___________。
（2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简式____。
（3）请写出分子A的同分异构体G的结构简式_____ ___。
（4）区别A与G(可溶于水)可选用的试剂为________。
A．钠 B．苯 C．氯化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液
（5）写出C+EF的化学方程式_______________________。
29. （每空1分，共10分）已知下表所示数据：
（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管
5～ 10 min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合液时，滴加药品的顺序是_______________________________。
(2) 浓硫酸的主要作用是 。
(3)导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是____________________________ 。
(4)做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
（5）指出步骤③所观察到的现象：____________________________________。
（Ⅱ）实验完成后，下图是对上图试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
操作3
加入试剂C
操作2
操作1
试管B中的混合物
乙酸乙酯
Y
Z
W
乙酸
请回答：
（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为 。
（7）得到的物质W中的官能团名称为 。
（8）试剂C可以选用下列的 （填序号）。
H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl
30.（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4 g。计算：
（1）4.6 g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各是多少?(2分)
（2）通过计算确定该有机物的分子式。(3分)
兰州一中2014-2015-2学期期末考试
高一化学答题卡 第Ⅰ卷（共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
第Ⅱ卷（共52分）
25. （每空1分，共7分）
26. （每空2分，共10分）
（1） （2）
（3）
（4）
（5）
27. （每空2分，共10分）
（1）
（2）
（3） ；
。
28. （每空2分，共10分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）
29.（每空1分，共10分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）
（6）
（7） （8）
30.（共5分）
兰州一中2014-2015-2学期高一年级期末考试化学答案
1----24
BACDD ADCCD ADBCA DDCCB BDBA
CJDBEGF
26. (1) H N H (2)第三周期ⅦA族 (3) HClO4>HNO3>H2CO3
H
(4) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) (5) Cl2 + SO2 + 2H2O== 4H+ +2Cl- + SO42-
27. (1) CH3－CH3 （g） → CH2＝CH2 （g）＋ H2（g） △H= +125.6 kJ·ml-1
(2) △H= - 285.8kJ·ml-1 4725.8kJ
(3) N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 640 kJ·ml-1
生成N2和H2O，对环境无污染
28. （1）羧基 （2） （3）CH3OCH3 （4） A
（5）
29. (1)乙醇，浓硫酸、 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)
(2)催化剂，脱水剂 (3)防止倒吸 （4）防止暴沸
（5）液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅
（6）分液 蒸馏 蒸馏 （7）羟基 （8）A
30. (1) 0.2ml 0.6ml (2) 化学式为：C2H6O
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/ml）
414.4
615.3
347.4
435.3
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
乙醇
－117.3
78.5
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸
338.0
1.84
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
题号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
答案
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23
第Ⅰ卷（共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是
A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素
B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
C.Cs+半径大于I-半径
D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥
5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1ml无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为
CuSO4•5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·ml1 则Q1、Q2的关系为
A. Q1
7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、 和CCl4四种物质的试剂是
A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．石蕊试液
8.下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
9.下列说法正确的是
A．焓变单位kJ·ml1，是指1 ml物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”l该化合物最多可与4 ml H2发生反应
11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g O2和32gO3的质子数均为16NA
B．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA
D．2 L 1 ml·L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA
12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和
A． ①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
14．下列结论正确的是
①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④
15. 下列离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClO
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
17. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ／ml。向1L0.5ml／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
18. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
19. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
20．已知H—H键能为436 kJ/ml，H—N键能为391kJ/ml，根据热化学方程式：
N2 （g）＋ 3H2（g） ＝ 2NH3（g） ΔH＝—92.4 kJ/ml，则N≡N键的键能是
A．431 kJ/ml B．946 kJ/ml C．649 kJ/ml D．869 kJ/ml
21．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是
A．苯乙烯和乙烯 B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）
C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙烯和丙烯
22．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
23．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为
A. 44 % B. 48 % C. 56 % D.无法计算
24. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•ml-1，△H2=－395.4 kJ•ml-1，下列说法或表示式正确的是
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•ml-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能小1.9 kJ
第Ⅱ卷（共52分）
25．（每空1分，共7分）请选择合适方法的字母代号填空：
A．过滤 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．还原 G．电解 H．溶解
I．渗析 J．蒸发 K．氧化
(1)从煤焦油中提取二甲苯________；
(2)从海水中提取粗盐________；
(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________；
(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________；
(5)煤转化为焦炭、煤焦油等________；
(6)工业上由氯化镁制取金属镁________；
(7)从铁矿石中提取金属铁________。
26．（每空2分，共10分） X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：
(1)X的气态氢化物分子的电子式是______________；
（2）Z元素在周期表中的位置是_____ __；
(3)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_____________________________________ ;
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：_______________________________________。
27． （每空2分，共10分）
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
写出该反应的热化学方程式
（2）已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•ml-1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ•ml-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
H2的燃烧热为_ __，1 ml H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4ml液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式 ，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
28．（每空2分，共10分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：
请回答下列问题：
（1）C分子中的官能团名称是___________。
（2）分子D与B互为同分异构体，且D的一氯代物只有一种，试写出D的结构简式____。
（3）请写出分子A的同分异构体G的结构简式_____ ___。
（4）区别A与G(可溶于水)可选用的试剂为________。
A．钠 B．苯 C．氯化钠溶液 D．溴的四氯化碳溶液
（5）写出C+EF的化学方程式_______________________。
29. （每空1分，共10分）已知下表所示数据：
（Ⅰ）某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按图甲连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管
5～ 10 min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合液时，滴加药品的顺序是_______________________________。
(2) 浓硫酸的主要作用是 。
(3)导管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是____________________________ 。
(4)做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
（5）指出步骤③所观察到的现象：____________________________________。
（Ⅱ）实验完成后，下图是对上图试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图：
操作3
加入试剂C
操作2
操作1
试管B中的混合物
乙酸乙酯
Y
Z
W
乙酸
请回答：
（6）操作1，操作2，操作3所对应的操作名称为 。
（7）得到的物质W中的官能团名称为 。
（8）试剂C可以选用下列的 （填序号）。
H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl
30.（5分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取4.6g A与5.6 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重4.4 g。计算：
（1）4.6 g A中所含碳原子、氢原子的物质的量各是多少?(2分)
（2）通过计算确定该有机物的分子式。(3分)
兰州一中2014-2015-2学期期末考试
高一化学答题卡 第Ⅰ卷（共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）
第Ⅱ卷（共52分）
25. （每空1分，共7分）
26. （每空2分，共10分）
（1） （2）
（3）
（4）
（5）
27. （每空2分，共10分）
（1）
（2）
（3） ；
。
28. （每空2分，共10分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）
29.（每空1分，共10分）
（1） （2）
（3） （4）
（5）
（6）
（7） （8）
30.（共5分）
兰州一中2014-2015-2学期高一年级期末考试化学答案
1----24
BACDD ADCCD ADBCA DDCCB BDBA
CJDBEGF
26. (1) H N H (2)第三周期ⅦA族 (3) HClO4>HNO3>H2CO3
H
(4) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) (5) Cl2 + SO2 + 2H2O== 4H+ +2Cl- + SO42-
27. (1) CH3－CH3 （g） → CH2＝CH2 （g）＋ H2（g） △H= +125.6 kJ·ml-1
(2) △H= - 285.8kJ·ml-1 4725.8kJ
(3) N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g) △H= - 640 kJ·ml-1
生成N2和H2O，对环境无污染
28. （1）羧基 （2） （3）CH3OCH3 （4） A
（5）
29. (1)乙醇，浓硫酸、 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)
(2)催化剂，脱水剂 (3)防止倒吸 （4）防止暴沸
（5）液体分层，上层有无色油状液体，下层液体红色变浅
（6）分液 蒸馏 蒸馏 （7）羟基 （8）A
30. (1) 0.2ml 0.6ml (2) 化学式为：C2H6O
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ/ml）
414.4
615.3
347.4
435.3
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
乙醇
－117.3
78.5
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸
338.0
1.84
题号
1
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