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厦门六中高一化学期中试卷及答案
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这是一份厦门六中高一化学期中试卷及答案，文件包含第4课新中国工业化的起步和人民代表大会制度的确立pptx、第4课新中国工业化的起步和人民代表大会制度的确立教案docx、部编版八年级下册历史14新中国工业化的起步和社会主义建设的探索课时训练docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。
满分100分 考试时间90分钟 命题人：林晓华 命题时间 ；2014-10-26
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40
第I卷 选择题 (45分)
一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，
每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质中含有氯分子的是
A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.盐酸
2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.下列说法中正确的是
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.向煮沸的1ml/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C.可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别
4.下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：
NH3 A CO2 B Na2O C NaCl D KHCO3
A.两种物质都是电解质 B.两种物质都是氧化物
C.两种物质都是钠的化合物 D.两种物质都是盐
5.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1ml/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A.150mL1ml/L氯化钠溶液 B.75mL2ml/L 氯化铵溶液
C.150mL1ml/L氯化钾溶液 D.75mL3ml/L氯化钾溶液
6.下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A.硫酸钡，硫酸 B.醋酸，醋酸钠 C.氨气，氯化铵 D.氯化钠，酒精
7. 下列图示中正确的实验操作是
A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
8. 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物
的化学式为
A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3
9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. K＋ Na＋ NO3－ MnO4－ B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
10. 下列有关电解质的说法错误的是
A.强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
C.易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
D.硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解
质
11 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28克氮气所含原子数为4NA
D.标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L
12. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+ Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
13. 甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是
A.甲溶液为硝酸银溶液 B.乙溶液为碳酸钠溶液
C.丙溶液为氯化钠溶液 D.乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀
14. 下列离子方程式正确的是
A. 铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑
C. 氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
15. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A. Cl2＋H2O=HCl＋HClO B. 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
16. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Zn→ Zn2＋ B. Fe3+→Fe2+ C. CO2→CO32— D. Cl2→Cl—
17. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A一定含有SO42－ B一定含有Ag+
C可能含有SO42－或Ag+ D 一定含有Ag+、SO42－
18. 工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：
4 FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2
对此反应下列说法中正确的是
A. FeS2既是氧化剂又是还原剂
B. O2只做氧化剂
C. 氧化产物只有Fe2O3
D. 4ml FeS2发生反应时，反应中共有22ml电子转移
学校 班级 姓名 座号
密 封 线 内 不 要 答 题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（35分）
19.(6分)根据题目要求书写化学用语
(1)写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式
(2)写出实验室制二氧化碳的离子方程式
(3)氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
20.(8分)(1)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O
当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。
(2)亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往
要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还
原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。
21.(4分)有四种物质是：标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；
④0.2mlNH3，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含
有原子数最多的是 ，质量最大的是 。(用序号填空)
22.(8分)用18.4ml·L-1密度为1.84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1ml·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。
E.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。
（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
23．（9分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
① ② 。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B. ②③④ C.②③ D.①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）
A. 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B. 转变为更易溶于水的物质
C. 提高氯气的利用率 D.增强漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其有效成分是 （填名称）。
三、实验题（14分）
24 .(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
25．（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
A B C D E F
⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。
⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因
。
F装置的作用是
写出F中发生反应的化学方程式
⑶实验中若用12ml﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15ml，其可能的主要原因是
（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。
四、计算题（6分）
26. 将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
(2)求被还原的硫酸质量
(2)把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：
题号
二
三
四
五
总分
得分
满分100分 考试时间90分钟 命题人：林晓华 命题时间 ；2014-10-26
相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Ca-40
第I卷 选择题 (45分)
一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，
每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质中含有氯分子的是
A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.盐酸
2.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.下列说法中正确的是
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B.向煮沸的1ml/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C.可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别
4.下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：
NH3 A CO2 B Na2O C NaCl D KHCO3
A.两种物质都是电解质 B.两种物质都是氧化物
C.两种物质都是钠的化合物 D.两种物质都是盐
5.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1ml/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是
A.150mL1ml/L氯化钠溶液 B.75mL2ml/L 氯化铵溶液
C.150mL1ml/L氯化钾溶液 D.75mL3ml/L氯化钾溶液
6.下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A.硫酸钡，硫酸 B.醋酸，醋酸钠 C.氨气，氯化铵 D.氯化钠，酒精
7. 下列图示中正确的实验操作是
A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
8. 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物
的化学式为
A.XY B.XY3 C.X3Y D.X2Y3
9. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A. K＋ Na＋ NO3－ MnO4－ B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
10. 下列有关电解质的说法错误的是
A.强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
B.电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
C.易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
D.硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解
质
11 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.28克氮气所含原子数为4NA
D.标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L
12. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+ Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
13. 甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是
A.甲溶液为硝酸银溶液 B.乙溶液为碳酸钠溶液
C.丙溶液为氯化钠溶液 D.乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀
14. 下列离子方程式正确的是
A. 铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑
C. 氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
15. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是
A. Cl2＋H2O=HCl＋HClO B. 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
16. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A. Zn→ Zn2＋ B. Fe3+→Fe2+ C. CO2→CO32— D. Cl2→Cl—
17. 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A一定含有SO42－ B一定含有Ag+
C可能含有SO42－或Ag+ D 一定含有Ag+、SO42－
18. 工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：
4 FeS2 + 11 O2 =2 Fe2O3 + 8 SO2
对此反应下列说法中正确的是
A. FeS2既是氧化剂又是还原剂
B. O2只做氧化剂
C. 氧化产物只有Fe2O3
D. 4ml FeS2发生反应时，反应中共有22ml电子转移
学校 班级 姓名 座号
密 封 线 内 不 要 答 题
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（35分）
19.(6分)根据题目要求书写化学用语
(1)写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式
(2)写出实验室制二氧化碳的离子方程式
(3)氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式
20.(8分)(1)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O
当发生转移的电子物质的量0.5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。
(2)亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往
要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还
原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。
21.(4分)有四种物质是：标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；
④0.2mlNH3，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含
有原子数最多的是 ，质量最大的是 。(用序号填空)
22.(8分)用18.4ml·L-1密度为1.84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1ml·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。
E.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。
（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
23．（9分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
① ② 。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B. ②③④ C.②③ D.①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）
A. 转变为较HClO稳定且易储运的物质 B. 转变为更易溶于水的物质
C. 提高氯气的利用率 D.增强漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
其有效成分是 （填名称）。
三、实验题（14分）
24 .(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_ _____、__ ____。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ______、____ __。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
25．（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
A B C D E F
⑴选用各装置的接口顺序为 （填图中小写英文字母）。
⑵制漂白粉的装置选择 （填C或D）装置的原因
。
F装置的作用是
写出F中发生反应的化学方程式
⑶实验中若用12ml﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15ml，其可能的主要原因是
（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。
四、计算题（6分）
26. 将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：
Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
(2)求被还原的硫酸质量
(2)把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：
题号
二
三
四
五
总分
得分
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