中考化学一二轮复习题 课时22 实验设计与评价

这是一份中考化学一二轮复习题 课时22 实验设计与评价，共33页。试卷主要包含了 肝脏中含有过氧化氢酶，下列有关实验方案设计正确的是，下面设计不能达到实验目的的是，根据下列图示，回答相关问题等内容，欢迎下载使用。
课时22.实验设计与评价
一、 选择题
5．（四川省遂宁市，题号5，分值3）
下列实验方案的设计中合理的是

【答案】C
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。A.量取9mL的水，应选择10mL的量筒，读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；用50mL量筒，并仰视读数，误差大，A错误；
B.检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，因为能使燃着木条熄灭的气体有多种，B错误；
C.蔗糖溶于水时，溶液温度几乎不变，硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，C正确；
D.硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该过程引入了新杂质硝酸钠，D错误。
故选C。
【知识点】量筒的选择和使用 二氧化碳气体的检验方法 溶解时的吸热和放热 除杂的原则和方法

9．（山东省烟台市，9题，2分） 根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（　　）

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【解析】本题考查教材有关化学实验的现象与结论。甲、乙试管中所用金属与酸的种类各不相同，二者不形成对比实验，不能得出两种金属的活动性顺序，A错误；二氧化碳气体沿漏斗注入烧杯中，烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度大于空气，B正确；甲、乙两试管的区别是甲中有水而乙中无水，甲试管中铁钉生锈而乙试管内铁钉不生锈，说明水是铁生锈的条件之一，但不是只要有水就能生锈，C错误；NaOH固体溶于水会放出热量，因此烧杯内饱和石灰水变浑浊不能说明NaOH与硫酸发生中和反应放出热量
【知识点】金属的化学性质，二氧化碳的化学性质，中和反应
19．（广东省广州市，题号19，分值2）
下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是

　
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
　有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
　有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮
　小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子

【答案】D
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。A.常温下，硫与氧气不发生燃烧反应，A错误；B.向某无色溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸盐，也可能含有Ag+，因为银离子和氯离子结合生成白色的氯化银沉淀，B错误；C.向碳酸钙中滴加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳气体放出产生气泡，该现象不能证明盐酸具有挥发性，C错误；D.氯化钠溶液能够导电，是因为氯化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氯离子，D正确。
【知识点】燃烧的条件 常见离子的检验 酸的化学性质 溶液的导电性

15．（山东省淄博市市，15题，3分）下除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（C ）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后
滤
【答案】C
【解析】杂质去除原则是“不增不减”.A中 O2与灼热的CuO粉末不反应，无法除去，该方法不正确； B中氢氧化钠溶液不仅和氯化氢气体反应也和CO2反应，故该方法不正确；C中AgNO3加入过量的铜粉充分反应后生成Ag，过滤后得到Cu（NO3）2溶液，该方法正确；D中MgCl2与NaOH反应除生成Mg（OH）2沉淀外，还生成新的杂质NaCl，故该方法不正确.
【知识点】物质的分离和提纯；氧气的性质；复分解反应条件；金属的化学性质；盐的性质
6．（陕西省，14题，2分）下列实验中，能达到相应实验目的的是

选项
实验目的
实验操作，
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察
【答案】A
【解析】本题主要考查物质的制备和除杂，铁生锈的条件；氯化氢气体与碳酸氢钠反应，生成氯化钠水和二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气，能达到目的，故A符合题意；分离碳酸钙和氯化钙的混合物，碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，把混合物加水搅拌，氯化钙完全溶解，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙固体，再把滤液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，上述操作不能达到分离的目的，故B不符合题意；硫酸铁溶液中加入氢氧化钾，得到的是氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁，故C不符合题意；探究铁锈蚀的条件，需要做对比实验，把光亮的铁钉放入适量的水中，不能确定铁生锈与哪些物质有关，故D不符合题意；
【知识点】物质的制备和除杂，铁生锈的条件
12．（浙江省台州市，题号12，分值4） 肝脏中含有过氧化氢酶。某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表:

分析实验结果,无法得出过氧化氢酶
A.具有专一性  B.能加快过氧化氢分解
C.具有高效性   D.活性受温度影响
【答案】A
【解析】A.根据这几个实验，无法得出过氧化氢酶的专一性，不能判断它都对别的物质有无催化作用，所以A错误；
B.试管1和3对比，可以得出肝脏中的过氧化氢酶能加快过氧化氢分解，所以B正确；
C.试管1和3对比，可以得出肝脏中的过氧化氢酶能加快过氧化氢分解，而且速度是最快的，具有高效性，所以C正确；
D.试管3和4对比，可以得出肝脏中的过氧化氢酶活性受温度影响，温度太高活性减弱，所以D正确。
【知识点】对比实验；催化剂的性质；影响反应速率的因素。
12．（山东省淄博市，12题，2分）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（ ）
A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅)
【答案】D
【解析】向试管中加入少量的CaCl2溶液，观察溶液没有颜色，证明Cl-无色；向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，产生红褐色氢氧化铁沉淀，溶液中无Fe3+黄色消失，证明溶液显黄色是Fe3+的原因；向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，产生白色AgCl沉淀，溶液中无Cl-而黄色未消失，证明溶液显黄色不是Cl-的原因；向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，溶液稀释黄色变浅，故实验无意义。
【知识点】实验设计与评价；盐的性质
14．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号14，分值2） 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤


A. A B. B C. C D. D

【答案】B
【解析】A、氯化钠中含有泥沙，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯，A选项错误；B、氧气能和灼热的铜网反应，而氮气不能，故可以除去，B选项正确；C、在空气中灼烧可以将碳反应掉，C选项错误；D、加入过量的碳酸钠可以除去氢氧化钙，但是过量的碳酸钠又变成新的杂质，D选项错误。故本题选择B。
【知识点】物质的提纯、氧气和氮气的性质、碳的化学性质、复分解反应
8．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号8，分值2） 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

A. 测定空气中氧气的含量 B. 检验氧气是否收集满
C. 验证物质燃烧需要氧气 D. 探究影响物质溶解性的因素


【答案】A
【解析】A、碳和氧气反应生成二氧化碳，气体压强不减少，不能测定空气中氧气的含量，A选项不能达到实验目的；B、氧气能使带火星木条复燃，将带火星木条伸入集气瓶口，如果带火星木条复燃，证明氧气已经积满，B选项能达到目的；C、一支蜡烛在空气中燃烧，一支蜡烛在烧杯中熄灭，说明燃烧需要氧气，C选项能达到目的；D、将等量的不同物质溶解在等量的水中，可以比较不同物质在同种溶剂中溶解性的大小，可以探究物质溶解性的因素，D选项能达到实验目的。故本题选择A。
【知识点】空气中氧气含量的测定、氧气的检验、燃烧的条件、溶解性的比较
22．（年江苏省苏州市，题号：22，分值：2.00分）下列实验方案能达到目的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
B．用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在
C．用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑
D．用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液
【答案】C
【解答】本题考查实验方案的设计与评价，A、NaOH溶液与CO2和HCl气体均能反应，因此氢氧化钠溶液不但能把杂质氯化氢除去，也会把原物质二氧化碳除去，错误；B、检验葡萄糖的方法是用新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，错误；C、铁的金属活动性位于氢的前面，因此铁屑能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜的金属活动性位于氢的后面，因此铜不与稀硫酸反应，故正确；D、碳酸钾溶液不但能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，还能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故错误。故选：C。
【考点】化学实验方案的设计与评价
14. (黑龙江龙东地区，1题，2分)下列操作能达到目的的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将水沿容器壁，慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 溶解食盐时，用玻璃棒搅拌，以增大NaCl的溶解度
C. 用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D. 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】D
【解析】本题主要考查常见化学实验的基本操作；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水放倒入浓硫酸中，故A错误，不符合题意；溶解实验时用玻璃棒搅拌，可以加速氯化钠的溶解，不能增大溶解度，影响溶解度的因素是温度、溶质和溶剂的性质，故B错误，不符合题意；用湿润的pH试纸，测量酸雨的酸碱度，会使酸雨被稀释，而导致pH值变大，故C错误，不符合题意；蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将固体中的水分蒸干，故D正确，符合题意。
【知识点】浓硫酸的稀释，玻璃棒的作用，用pH试纸测酸碱度的方法
6．（贵州省安顺市6题 分值 2分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（　　）
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，A错误；将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，B错误；分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，C错误；粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，D正确。
【知识点】混合物的分离方法．
12．（贵港，12，3）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离Ca(OH)2和CaCO3固体粉末
加水溶解、过滤
B
除去CO2气体中少量HCl气体
通过NaOH溶液
C
检验废水中是否含有SO42-
滴加BaCl2溶液
D
鉴别溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4
将组内物质相互混合，观察现象
【答案】D
【解析】本题考查的是常见的物质的鉴别和除杂，解答本题的关键是掌握常见的物质的性质以及性质差异，A、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，故采用加水溶解的方法不能达到分离的目的，错误；B、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，故不能采用通过氢氧化钠溶液的方法除去氯化氢气体，错误；C、加入氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子和碳酸根离子产生沉淀，氯离子能与银离子产生沉淀，故检验废水中含有硫酸根离子不能采用氯化钡溶液，错误；D、将组内物质两两混合， 有一种物质能与其他两种物质产生沉淀，则该物质是硫酸镁，与硫酸镁混合没有现象的是盐酸，向产生的沉淀中加入盐酸，沉淀溶解的，则是氢氧化钠与硫酸镁反应产生的，能鉴别出氢氧化钠，沉淀不溶解的，则是氯化钡与硫酸镁反应产生的，能鉴别出氯化钡，故可以采用将组内物质相互混合的方法鉴别四种溶液；
【知识点】物质的除杂和鉴别
4．（内蒙古省包头市，题号4，分值2）下列有关叙述正确的是
A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
【答案】D
【解析】A.锌可以和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤后只能得到固体铁，得不到固体锌，所以A错误；
B.二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以不能通过足量的氢氧化钠溶液，因为这样除去的是二氧化碳气体，而不是氯化氢气体，所以B错误；
C.氢氧化钠易潮解，并有强烈的腐蚀性，所以不能放在纸上称量，只能放在玻璃容器中称量，所以C错误；
D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用碳酸钠溶液一次鉴别，有气体产生的原溶液是稀硫酸；有白色沉淀产生的原溶液是氢氧化钙溶液；没有任何现象的原溶液是氢氧化钠溶液， 所以D正确。
【知识点】物质分离和除杂；金属的化学性质，二氧化碳的化学性质；用托盘天平称量固体；配制一定质量分数的溶液；物质的鉴别。
10．（吉林长春，10，1分）下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】C
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。氧化铜与氢氧化钠不反应，故A错；硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸和硝酸钡不反应，所以能鉴别，故B正确；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以把一氧化碳除掉了，故C错；分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤，再蒸发，才能得到氯化钾固体，故D错。
【知识点】化学实验方案的设计与评价
8.（湖北省孝感市，8题，2分）除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba (NO3) 2溶液
D
NaCl  (NaOH)
适量稀硫酸






【答案】A
【解析】本题主要考查物质除杂或净化，过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；除去二氧化碳中的一氧化碳不能用氧气点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃、不能支持然）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；
硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故C错误；
NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。
【知识点】物质除杂或净化的探究、常见气体的检验与除杂方法、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质
9．（湖北省咸宁市，9题，2分）下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
D
CaO
Ca(OH)2
加过量水，过滤
【答案】A
【解析】本题主要考查物质除杂，稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；硫酸与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉定和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，因为氯化钡加入的是过量的，不符合除杂原则，故B错误；NaC1与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉注和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，因为加入的硝酸银是过量的，不符合除杂原则，故C错误；CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
【知识点】物质除杂或净化的探究、酸的化学性质、碱的化学性质、盐的化学性质
7.（湖北省随州市，14题，2分）下列实验中提供的方案不能达到目的的是
A.除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末
B.不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液
C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤
D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解
【答案】C
【解析】本题主要考查化学实验方案的设计；CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，所以不加其他试剂可以签別，故B正确；适量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；NH4NO3固体和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，故D正确。
【知识点】化学实验方案设计与评价、常见气体的检验与除杂方法、盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别
14．（湖北省宜昌市，题号14，分值1）除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是

【答案】A
【解析】A.铜在空气中灼烧生成氧化铜，碳在空气中灼烧生成二氧化碳，不止除去了碳粉，也除去了铜粉，所以A错误；
B.铁粉和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去固体，可得到氯化亚铁溶液，实验方法正确，所以B正确；
C.气体的溶解性随温度升高而降低，将水煮沸可除去水中的空气，所以C正确；
D.一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中的一氧化碳，所以D正确。
【知识点】物质的除杂；金属的性质；气体的溶解性；一氧化碳的性质。
9．（.新疆乌鲁木齐，9题，2分）下列实验的现象或结论不正确的一组是（ ）


【答案】A
【解析】开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强的减小而减小，A错误；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃 烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以说明氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，B正确；白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故活塞先向右 再向左移动，冷却至室温后，由于消耗氧气，故压强减小，最终停在刻度“4”附近，说明消耗气体的体积（氧气）约占空气体积的五分之一，C正确；装铁丝的试管中有泡产生，装铜丝 的试管中无明显现象，说明铁能置换酸中的氢，而铜不能，可以说明铁与铜的活泼性 Fe>Cu，D正确。
【知识点】实验设计和评价；金属的化学性质；空气中氧气含量的测定；氧气的化学性质；气体的溶解14．（湖北省襄阳市，题号14，分值1）下列实验方案不能达到目的的是
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
【答案】C
【解题过程】此题考查了实验方案的设计和评价知识。进行物质的除杂时，在除去杂质的同时，有用物质不可减少，故此选取的试剂不能把有用物质转化为其他物质。进行物质的鉴别时，必须有明显的实验现象达到区分的目的。除去氮气中氧气，灼热的铜网只能和氧气反应生成固体氧化铜，能达到目的，不选A；除去一氧化碳中二氧化碳时，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能达到目的，不选B；除去氧化钙中碳酸钙，加水时氧化钙和水反应转化为氢氧化钙，提纯后得到的是氢氧化钙，不能达到目的，选C；涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，羊毛是有机天然材料，主要成分是蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，涤纶没有，能达到目的，不选D。
【知识点】物质的除杂和鉴别。
13．（天津市，13题，2分）下列有关实验方案设计正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
【答案】A
【解析】本题主要考查物质的检验，鉴别及除杂；氢氧化钠能与稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠能和稀盐酸反应产生气泡，所以氢氧化钠溶液中如果含有碳酸钠加过量稀盐酸，会有气泡产生，故A正确，符合题意；纯棉线和羊毛线只凭颜色不能区分，故B错误，不符合题意；除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡，加入适量的硫酸钠溶液，会引入钠离子，增加了新杂质，错误，故C不符合题意；除去二氧化碳中的少量一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D错误，不符合题意。
【知识点】物质的检验，鉴别及除杂；酸、碱、盐的性质；二氧化碳和一氧化碳的性质

12. （四川省泸州市，题号12，分值3）下列实验不能得出对应结论的是 (D)
选项
操作
现象
结论
A
向50ml集满CO2的软塑料瓶中加入5OmL水，迅速拧紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能溶于水
B
将铁钉放入CuSO4溶液中
铁钉表面析出红色物质
铁比铜活泼
C
苹果片上滴加碘水
苹果片表面变蓝
苹果含淀粉
D
向某无色溶液滴加石蕊
溶液变红
无色溶液是盐酸
【答案】D
【解析】本题考查实验现象与结论。A. 塑料瓶变瘪是因为CO2能溶于水使气体量减少，瓶内压强变小，故A正确。B. 铁钉放入CuSO4溶液中，发生Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，析出红色物质，说明铁比铜活泼，故B正确。C.淀粉能使碘变蓝，说明苹果含淀粉，故C正确。D.酸能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的物质显酸性，不一定是盐酸，故D错误
【知识点】实验方案的设计与评价
7.（河南省，7，1）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 【 】

A.测定空气里 B.检查装置的 C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度
氧气的含量 气密性 比空气的大
【答案】C
【解析】此题主要考查实验基本操作；测定空气氧气含量用红磷燃烧，其生成物是固体，能测出空气中氧气含量，故A不符合题意；检查装置的气密性就是通过手握让试管内气体受热膨胀，观察水中是否有气泡逸出，故B不符合题意；由于操作装置烧杯口敞开，盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳逸出，则不能验证质量守恒定律，故C符合题意；用高低不同的燃着蜡烛放入烧杯，倒入二氧化碳，发现下方蜡烛先熄，则能证明CO2密度比空气 大，故D不符合题意；
【知识点】实验基本操作的判断
19．（湖南省怀化，19题，2分）下列设计的实验方案中，你认为不可行的是（ ）
A．通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B．加水溶解可以鉴别硫酸铵、氢氧化钠
C．加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜
D．通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰
【答案】D
【解析】本题主要考查的是物质的除杂问题；A．一氧化碳具有还原性，可以在加热的条件下还原氧化铜，故可以通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；B．氢氧化钠溶于水会使溶液的温度升高，硫酸铵溶于水可以是溶液的温度下降，故可以通过加水溶解来鉴别硫酸铵、氢氧化钠；C．硫酸铜溶液可以和铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，故可以用加入足量的铁粉过滤，来除去硫酸亚铁中少量硫酸铜；D．氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，均不溶于水，所以不能用加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰。
【知识点】物质除杂的方法。
10．（山东省潍坊市，题号10，分值2）下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】A
【解析】本题考查实验设计与评价。铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，故铜不能和食醋反应生成氢气，故A错误；某些植物的色素遇到酸碱会显示不同的颜色，可以制作酸碱指示剂，故B正确；小苏打和酸反应会生成气体二氧化碳，故可以用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故C正确；可以用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制简易净水器，故D正确。
【知识点】实验设计与评价，金属活动性顺序表的应用，酸碱指示剂，盐的化学性质，水的净化
14．（山东省潍坊市，题号14，分值2）下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
B
向紫色石蕊溶液中通入CO2气体
溶液变成紅色
不能说明CO2与水反应
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
碳与NO2发生化学反应
D
向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
产生大量气体
MnO2是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】本题考查的是实验设计与评价。浓硫酸有脱水性，故将小木条蘸少量的浓硫酸，小木条变成黑色，故A错误；二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性可以使紫色石蕊溶液变红，故B错误；活性炭有吸附性，将活性炭加入到盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，二氧化氮气体被活性炭吸附，故红棕色消失，而不是因为二氧化碳和碳发生化学反应，故C错误；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末产生大量气泡，则二氧化锰是反应中的催化剂，故D正确。
【知识点】实验设计与评价，浓硫酸的特性，二氧化碳的性质，活性炭的性质，催化剂
7．（四川省广元市，7题，2分）下面设计不能达到实验目的的是( )
A. 将活性炭放于硬水中降低水的硬度
B. 将适量的碳酸钠与氢氧化钙在水中充分反应后过滤，得到氢氧化钠溶液
C. 用溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中混有的不溶物
D. 将适量小苏打加入混有少量硫酸的硫酸钠溶液中除去硫酸
【答案】A
【解析】本题主要考查常见化学实验的基本操作，物质的除杂，活性炭的性质和用途；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能完全吸附水中的钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误，故A符合题意；碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果二者恰好反应，过滤除去碳酸钙沉淀后，溶液中只含一种溶质氢氧化钠，正确，故B不符合题意；氯化钠易溶于水，把氯化钠和不溶物的混合物加水溶解、过滤、蒸发，即可得到纯净的氯化钠，从而除去不溶物，正确，故C不符合题意；在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中，加入适量的小苏打，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠水和二氧化碳气体，即可除去硫酸，正确，故D不符合题意；
【知识点】化学实验的基本操作，物质的除杂，硬水的软化
14．（江西省，题号14，分值3）下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氯化铁溶液中硫酸铁
加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液
取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
_______________

【答案】B； 取样，分别滴加水（或取样，分别滴加稀盐酸）
【解析】本题考查的是实验设计与评价。硫酸铁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，最后得到氯化铁和硝酸铁的混合溶液，故A错误；硝酸铵和氢氧化钠反应有刺激性气味的氨气生成，而硝酸镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀，故B正确；除去粗盐中的泥沙，应该加水溶解，然后过滤、蒸发，故C错误；氧化钙溶于水放热，碳酸钙和盐酸反应生成气体二氧化碳，故可以用加水观察是否有放热现象，或者加入稀盐酸观察是否有气泡生成来鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体。
【知识点】物质的除杂、鉴别，盐的化学性质，物质溶解时的热现象












9．（安徽省，9题，2分） 对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响

B
探究水对铁钉锈蚀的影响

C
探究空气是燃烧的必要条件

D
探究CO2与水反生反应


【答案】A
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。A实验中水的温度不同，其余操作均相同，故可探究温度对分子运动速率快慢的影响，A正确；B实验中，两支试管内的铁钉都不会生锈，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，B错误；C中所用燃料物分别为红磷和白磷，所处环境分别为无氧气和有氧气（空气），存在两个变量，不符合控制变量的要求，不能探究空气是燃烧的必要条件，C错误；CO2与水反应生成碳酸，无色酚酞在酸性溶液中也显无色，故无法用酚酞探究CO2与水是否发生反应，D错误。
【知识点】控制变量法及应用、实验设计与评价
20．（山东省青岛市，题号20，分值2）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】AD
【解析】此题主要考查的是物质的除杂和提纯。除杂时要注意：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
A．加热时，碳酸钠不反应，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。加热至固体质量不再发生变化，能除去碳酸氢钠且没有引入新的杂质，故能达到实验目的；
B．氯化钠和稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠但引入了新的杂质硫酸钠，故不能达到实验目的；
C．硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质，但由于加入的硝酸钡过量，引入了新的杂质，故不能达到实验目的；
D．铜粉不能与稀盐酸反应，锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，过滤、洗涤、干燥，能除去锌粉且没有引入新的杂质，故能达到实验目的。
【知识点】物质的除杂与提纯；盐的性质；金属的性质
10．（江苏省宿迁市，10题号，2分）下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
加过量的氢氧化钙溶液后过滤
B
除去氧化钙中少量碳酸钙
加适量的稀盐酸
C
鉴别硝酸钾和氯化铵固体
取样，分别与熟石灰混合研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，分別滴加硝酸银溶液
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的检验，鉴别及除杂；除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，加过量的氢氧化钙溶液会引入氢氧化钙杂质，故A不符合题意；除去氧化钙中少量的碳酸钙，加入适量稀盐酸，稀盐酸与氧化钙，碳酸钙，均能发生反应，会同时除去主要成分，不能达到除杂目的，故B不符合题意；氯化铵能与熟石灰反应，产生有刺激性气味的氨气，硝酸钾不与熟石灰反应无明显变化，故C符合题意；硝酸银与稀盐酸、氯化钠均能反应产生白色氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别二者，故D不符合题意。
【知识点】酸、碱、盐的化学性质；物质的检验，鉴别及除杂
14．（海南省，题号14，分值3）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
MnO2（KCl）
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
D
Cu（CuO）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】本题考查物质的除杂。氯化钾能溶于水而二氧化锰不能溶于水，除去二氧化锰中的氯化钾，加入适量的水溶解、过滤，再洗涤、干燥即可，故A错误；除去氯化钡溶液中的盐酸，若加入的氢氧化钡溶液过量，则最终得到氯化钡和氢氧化钡的混合溶液，故B错误；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，故C错误；铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，故铜不能和稀盐酸反应，而氧化铜和盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，故可以通过加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后得到铜，故D正确。
【知识点】物质的溶解性，酸的化学性质，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，金属活动性顺序表的应用
8．（海南省，题号8，分值3）下列操作方法不正确的是（ ）
A.用肥皂水区别硬水和软水
B.用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C.用闻气味的方法区别白酒和白开水
D.用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】本题考查实验设计与评价。硬水遇到肥皂水起的泡沫少、软水遇到肥皂水起的泡沫多，故可以用肥皂水鉴别硬水和软水，故A方法正确；羊毛和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时都有烧焦羊毛的气味，故B方法错误；白酒中含有酒精，故白酒有特殊的香味，而白开水无味，故C方法正确；铜是一种红色金属，而铝是一种银白色金属，故可以通过观察颜色将铜、铝区分开，故D方法正确。
【知识点】实验设计与评价，硬水和软水的鉴别，金属的物理性质
10．（武威市，10，2）下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是（ ）
A.
CO2(HCl)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B.
N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网
C.
MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D.
KNO3溶液(KCl)：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】本题考查的是物质除杂或净化的探究。A.二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项符合题意；B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项不符合题意；C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C选项不符合题意；D.硝酸钾不和硝酸银反应，而氯化钾能和硝酸银反应，生成白色的氯化银沉淀，再过滤，可除去硝酸钾溶液中的氯化钾杂质，故D选项不符合题意。
【知识点】物质除杂或净化
10．（淮安，10，2）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳中混有的少量氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱
分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应
向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液

【答案】
【解析】本题考查的是常见的物质的鉴别以及除杂，鉴别物质选择的试剂与被鉴别的物质反应时要出现不同的实验现象，除杂时要注意除杂不除本、除杂不引杂，A、将带火星的木条伸入二氧化碳和氧气的混合气体中，木条容易熄灭，不能用于检验二氧化碳中混有氧气，错误；B、除去碳酸钠固体中混有的氯化钠，加入足量的稀盐酸，则是碳酸钠被反应掉，不能起到除去氯化钠的目的，错误；C、比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱，可以分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，正确；D、探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应，采用滴加酚酞试液的方法是不可以的，因为酚酞试液在酸性溶液中也是无色的，错误；
【知识点】物质的除杂和鉴别

12．（广东省广州市，题号12，分值2）
下列实验方案,不能达到相应实验目的的是

A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B．探究MnO2能否加快H2O2分解
C．验证燃烧需要温度达到着火点 D．探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。A.分别向等体积的两个集气瓶中滴入等量的澄清石灰水，空气瓶中石灰水无现象，人呼出气体中的石灰水变浑浊，证明人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量高，A能达到实验目的；B.过氧化氢在常温下分解放出氧气的速度很慢，不能使带火星的木条复燃，向等量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，立即产生气泡，带火星的木条复燃，证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，B能达到实验目的；C.烧杯中的白磷和试管中的白磷所处的环境温度相同，实验时，试管中白磷燃烧，而烧杯中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，C不能达到实验目的；D.铜在水、氧气、二氧化碳的环境中能生锈，铜在水、氧气的环境中不能生锈，证明二氧化碳对铜生锈有影响，D能够达到实验目的。
【知识点】对人体呼出气体成分的探究 二氧化锰能否加快过氧化氢分解反应的探究 对燃烧条件的探究 对铜生锈条件的探究
14.（河北省，题号14，分值2） 分析图5所示实验现象得出的结论中，合理的是（ ）

A. 甲：烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
B. 乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷
C. 丙：试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生化学反应
D. 丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向
【答案】D
【解析】A、有水生成只能说明该物质含有氢元素，不能确定碳元素，选项错误；B、梳子能吸引物体只能说明带电，不能确定是否带电，更不能带同种电荷，选项错误；C、反应没有现象，但是二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，C选项错误；D、方向不同，但是拉力不同，说明定滑轮不省力，但是可以改变力的方向，选项正确。故本题选择D选项。
【知识点】
9．（福建省，题号9，分值3）下列实验方案能达到实验目的的是

【答案】D
【解析】A.活泼金属与稀盐酸反应也产生气泡，该实验方案检测也不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，所以A错误；
B.二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能使酚酞溶液变色，实验方案错误，所以B错误；
C.检验氧气，不能把带火星的木条伸入瓶中，应伸到瓶口，实验方案错误，所以C错误；
D.将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳，根据质量守恒定律化学反应前后元素不变，从而证明蜡烛中含有碳元素，实验方案正确，所以D正确。
【知识点】碳酸盐的检验；二氧化碳的性质；酸碱指示剂及其应用；氧气的验满方法；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验方法。
16．（四川省达州市，题号16，分值3） 误差分析是定量实验中的一个重要内容，下列分析正确的是
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH是指润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
【答案】C
【解析】此题考查化学实验基本操作等知识。用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏大，A错；测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，溶液的酸碱性会减弱，如果是酸性，pH的值偏大，中性无影响，如果是碱性pH的值偏小，B错；测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，不能完全消耗空气中的氧气，从而会导致测出氧气的体积分数偏小，C对；配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致实际称量的氯化钠的质量偏小，就会导致氯化钠的质量分数，D错。
【知识点】量筒的使用、pH试纸、测定空气中氧气的分数、一定质量分数溶液的配制。
12．（湖南省娄底市，34，2分）
34.下列实验能达到实验目的的是（ ）

A． 探究铁锈蚀条件 B．探究燃烧条件 C．测定空气中氧气含量 D．探究分子运动
【答案】D
【解析】A中缺少没有水分有氧气不能生锈的对照实验，故A错；B中缺少热水中的白磷对照实验，故B错；测定空气中氧气含量时，红磷必须足量或过量保证氧气被消耗完，故C错；大烧杯罩着的酚酞试液变红色，说明分子在不断运动，故D正确。
【知识点】实验评价
10. （年江苏省泰州市，10题,2分）下列做法正确的是( )
 A.用肥皂水区分硬水和软水
 B.用活性炭净化水就可以得到纯水
 C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
 D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
【答案】A
【解析】本题主要考查物质的鉴别、水的净化和溶液pH的测定；可以用肥皂水区分硬水和软水，在水中加入肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少或没有泡沫的是硬水，故A正确；活性炭能吸附水中的色素等，不能吸附水中溶解的物质，用活性炭净化的水不是纯水，故B不正确；二氧化碳气体和氯化氢气体的水溶液都呈酸性，遇到酚酞试液都不变色，不能用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，故C不正确；用pH试纸测定溶液pH时，如果用蒸馏水将试纸润湿，相当于把溶液稀释了，对酸性或碱性溶液的pH的测定产生影响，故D不正确。
【知识点】物质的鉴别、水的净化和溶液pH的测定
16．（山东德州，题号16，分值3）下列实验操作中，不能达到实验目的的是（ ）

实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，振荡
B
提纯粗盐（含少量泥沙）
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中

【答案】C
【解析】本题考查的是实验设计与评价。可以用肥皂水鉴别硬水和软水：硬水遇到肥皂水起的泡沫少、软水遇到肥皂水起的泡沫多，故A可以达到实验目的；提纯粗盐时，加适量水溶解后再过滤除去泥沙，最后对食盐溶液蒸发结晶得到食盐，故B可以达到实验目的；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将一氧化碳、二氧化碳的混合气体通入足量氢氧化钠溶液后会将主要成分二氧化碳除去，故C不能达到实验目的；铁能和氯化铜反应则说明铁的活动性比铜强、铁不能和氯化镁反应则说明铁的活动性比镁弱，故可以得出三种金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，故D可以达到实验目的。
【知识点】实验设计与评价、硬水和软水、粗盐的提纯、物质的除杂、金属活动性顺序表的应用
7. （内蒙古自治区呼和浩特市，7题，2分）下列实验设计不能达到实验目的的是
 

【答案】A
【解析】本题是一道实验方案的设计与评价题，主要考查了燃烧条件的探究、除杂、物质的鉴别。
A. 图中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳会直接排放到空气中污染空气，故A错误；
B. 铜片上的白磷和红磷可探究燃烧温度有关，水中的白磷和铜片上的白磷可以探究燃烧与氧气有关，故B正确；
C. 铜与氧气反应生成氧化铜固体，把氧气通入灼热的铜和氧化铜的混合物，可除去铜粉，故C正确；
D. 硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，氯化钠溶于水，无明显现象，故D正确。
【知识点】燃烧条件的探究、除杂、物质的鉴别
3．（四川省资阳市，3题，3分） 下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是，


【答案】C
【解析】本题主要考查实验操作基本方法和注意事项；过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗中，故A不符合题意；实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，试管口略向下倾斜，故B不符合题意；氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故C符合题意；使用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最 低处保持水平，故D不符合题意；
【知识点】实验操作基本方法和注意事项；
14.（浙江省金华市，14题，3分）用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是 （ ）
选项
相应实验
实验器材（省略夹持装置）
A
硫酸铜晶体的制备和生长
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒
B
分离氯化钾和二氧化锰的混合物
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
C
用固体氯化钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
D
用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡
【答案】D
【解析】本题主要考查的是化学实验方案的设计与评价。硫酸铜晶体的制备和生长需要将硫酸铜溶液进行浓缩结晶，实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等；缺少酒精灯无法加热蒸发水分，A选项错误；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以用过滤的方法进行分离，操作的步骤为：溶解、过滤、蒸发，溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒，过滤还需要滤纸、漏斗、铁架台，蒸发还需要：蒸发皿、酒精灯等，缺少漏斗、酒精灯、蒸发皿，B选项错误；配制5%的氯化钠溶液的步骤为：（1）计算：配制溶液所需氯化钠和水的质量；（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，放入烧杯中；（3）量取：用量筒和胶头滴管量取一定体积的水，倒入烧杯中；（4）溶解：用玻璃棒进行搅拌，加快氯化钠固体的溶解。没有托盘天平无法称量固体氯化钠的质量，C选项错误；测定雨水的酸度的操作为：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出数值，题目提供的实验器材可以完成该实验，D选项正确。
【知识点】结晶、过滤、溶液的配制、溶液酸碱度pH的测定方法。
37．（岳阳，37，3）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶
点燃后闻气味
B
鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液
不另加试剂
C
除去铁粉中少量的铜粉
加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
【答案】C
【解析】本题考查的是常见的物质的鉴别以及除杂，鉴别物质选择的试剂与被鉴别的物质反应时要出现不同的实验现象，除杂时要注意除杂不除本、除杂不引杂，A、棉纤维灼烧是烧纸的气味，羊毛纤维灼烧是烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，可以采用点燃闻气味的方法鉴别，正确；B、将试剂两两混合，有一种物质能与另外的物质混合产生沉淀和有刺激性气味的气体，则该物质是硫酸铵，能与硫酸铵产生刺激性气味的是氢氧化钾，能与硫酸铵产生沉淀的是氯化钡，剩余的是盐酸，可以鉴别，正确；C、除去铁粉中的少量的铜粉，加入的盐酸会与原有的物质铁粉反应，不能与铜反应，故会除去原有的物质而不能除去杂质，错误；D、高温煅烧碳酸钙能生成氧化钙，可以除去碳酸钙，正确；
【知识点】物质的除杂和鉴别
7．（四川省绵阳市，题号15，分值3）
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法不能达到目的的是
选项
物质(杂质
操作方法
A
 Cu(Fe) 
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
CO(O2)
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
 FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑，充分反应后过滤

【答案】B
【解析】A.铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤，可得纯净的铜，A正确；
B.氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，但一氧化碳在加热的条件下能和氧化铜反应生成铜二氧化碳，结果一氧化碳被转化为二氧化碳，该方法错误，B错误；
C.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向混合溶液中滴加稀盐酸至不再有气泡产生时，碳酸钠被恰好完全反应，得到纯净的氯化钠溶液，C正确；
D.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁屑，硫酸铜被完全转化为硫酸亚铁，过滤，即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，D正确。
故选B。
【知识点】金属活动性顺序的应用 一氧化碳的化学性质 氧气的化学性质 复分解反应的应用

二、填空题
25．（湖州，25，6）
.高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把  经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大。反应加快；温度开高，反应加快。
(1)根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。小明经过分析，否定了假设一，理由是___________________________________。
 (2)小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是_________________________-。这一实验基于的假设
是_________________________。
【答案】.(1)随着反应进行，反应物浓度变小(2分)
(2)减小反应过程中温度变化对实验结果的影响(2分)
反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用(2分)
【解析】本题主要考查化学反应速率的影响因素；（1）随着反应的进行，反应物的浓度在不断地降低，所以褪色速度突然加快不是由反应物浓度变大引起的；故填：随着反应进行，反应物浓度减小；；（2）实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是减少反应过程中温度对反应速率的影响；迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管，这一实验基于的假设是反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用；故填：减少反应过程中温度对反应速率的影响；反应生成的硫酸锰对该反应有催化作用
【知识点】化学反应速率的影响因素；
13．（陕西省，21题，5分）实验室学习和研究化学的重要方法，回答问题。

(1) 图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是 ；
(2) 若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是 (填字母)，写出发生反应的化学方程式： ；
(3) 若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
【思路分析】(1)根据图一是测定空气中氧气的含量的装置，若要使氧气含量测定准确，需要把氧气反应完全，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞分析；(2) 如果要制取大量氧气，则需要大容量的反应器，要收集纯净的氧气，需用排水取气法分析解答；该装置适用于固、液常温型反应，根据化学反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水书写化学方程式；(3) 根据使固体和液体分离的操作是过滤，过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒分析解答。
【解答过程】(1) 图一装置可测定空气中氧气的含量，若要使氧气含量测定准确，需要把氧气反应完全，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是使氧气充分反应，使实验结果更准确，故填：使氧气充分反应；(2) 如果要制取大量氧气，则需要大容量的反应器，故选B，该装置适用于固液常温反应，所以用该装置制取氧气的化学反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，方程式为： 2H2O22H2O+O2↑；要收集纯净的氧气，需用排水取气法，故选D，故填：BD；2H2O22H2O+O2↑；(3) 反应后溶液中剩余的固体是二氧化锰，若使二氧化锰固体从水中分离出来需要过滤，过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：漏斗。
【知识点】测定空气氧气含量的方法和操作、实验室制取氧气的仪器装置及反应原理、过滤的操作
25.（浙江绍兴，25，分值:8）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。

序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
【思路分析】此题主要考查影响物质反应快慢的因素；(1)根据图示装置及锌与盐酸反应得到气体性质分析作答； (2)根据表格数据及题中文字叙述分析作答；(3)从科学得出实验结论除控制变量法外还需多次实验，反复验证分析作答； (4)从锌与盐酸反应的能量转化和题中文字叙述分析作答。
【解题过程】（1）锌与盐酸反应得到氢气，其难溶于水，要用图示组合装置测出氢气体积，则A收集氢气，并通过将水压入量筒中测出水的体积就是氢气体积一，故填：b；（2）从表格数据知等质量锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，相同时间收集到的氢气不同，来判断反应快慢，故填：相同时间内产生气体多少；（3）由于实验结论的得出需多次实验，反复验证，不能只据1次情况就得出结论，故填：没有换用不同浓度盐酸多次实验等；（4）由于锌与盐酸反应是放热反应，反应过程中溶液温度会升高，会使反应加快，则开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，故填：温度。
【知识点】装置组装 研究影响物质反应快慢的因素

23．（湖北省宜昌市，题号23，分值1.5）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验一:区分硬水和软水。

实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。

实验三:探究决定氧化铁溶液颜色的粒子。

【答案】实验一: 肥皂水的滴数（体积）；
实验二: 呼出气体中的二氧化碳比空气中多（合理即可）；
实验三: 氯化钠或硝酸铁（合理即可）。
【解析】实验一:区分硬水和软水。此实验的变量是硬水和软水，其余的条件都要相同，除了软硬水的体积要相同以外，你应该控制这辆是肥皂水的滴数（体积）要相同；
实验二:探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。该实验观察到的现象是，小木条在呼出的气体中很快熄灭，在空气中还能照常燃烧一段时间。由此得出的结论是呼出气体中的二氧化碳比空气中多（合理即可）；
实验三:探究决定氧化铁溶液颜色的粒子。 氯化铁溶液中的粒子有氯离子，铁离子，水分子。是哪一种粒子使它变黄色呢？我们知道肯定不会是水分子，那么就是氯离子或铁离子，只要找一个含氯离子的溶液做对比，比如氯化钠溶液；或是找一个含有铁离子的溶液做对比，比如硝酸铁溶液。
【知识点】对比实验的变量和常量；探究人体吸入的空气和呼出气体的实验；溶液中离子的性质。
21．（江西省，题号21，分值7）根据下列图示，回答相关问题

实验一：加热铜片 实验二：自制简易净水器 实验三：物质的溶解
（1）实验一：实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_____________。
（2）实验二：自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉的作用是_____________。
（3）实验三：仪器①的名称是_________；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____________，由实验可知，物质的溶解性与_____________有关。
【思路分析】（1）铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜；（2）小卵石可以除去大颗粒的固体物质，石英砂和蓬松棉可以除去小颗粒固体；（3）碘能溶于汽油而不溶于水。
【解题过程】（1）铜在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜是红色固体而氧化铜是一种黑色固体，故反应中可以看到固体由红色变为黑色，反应方程式为：2Cu+O2 2CuO；故答案为：固体由红色变为黑色（或固体表面变黑）2Cu+O2 2CuO；（2）自制简易净水器中小卵石，石英砂和蓬松棉能使水与难溶性杂质分离，作用是过滤；故答案为：过滤；（3）仪器①的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油；由实验可知，相同的溶质在不同种溶剂中溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；故答案为：试管；汽油；溶剂的种类（或溶剂的性质）。
【知识点】金属的化学性质，反应现象与反应本质的联系，反应方程式，过滤，常用化学仪器，影响物质溶解性的因素

23．（山东省潍坊市，题号23，分值9）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　 　。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式　 　。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
主要成分
NaHCO3
Mg（OH）2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是　 　。
（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：
组别
溶液中检验出的物质
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba（OH）2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
其中第　 　组结果肯定不正确。
（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有　 　，滤液中含有的溶质是　 　。
【答案】（1）①稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强；（3）1、2；（4）铜；硫酸亚铁。
【解析】本题考查酸的化学性质、物质的共存、反应方程式的书写。（1）①碳酸钙和硫酸反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，使反应难以持续进行，故酸洗时一般选择稀盐酸而不用稀硫酸；②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强，故服用氢氧化镁的药效比服用碳酸氢钠要好；（3）1中的CaCO3不溶于水，2中的Ba(OH)2、H2SO4可以发生反应生成硫酸钡和水，而第3组的物质都溶于水且不发生化学反应，故1、2组结果不正确；（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则说明溶液中不含有硫酸、硫酸铜，因为有硫酸则会有气体产生，有硫酸铜则会生成红色固体；因为溶液中无硫酸铜故不溶物中一定含有铜，铁将硫酸、硫酸铜都反应完故反应则滤液中一定含有硫酸亚铁。
【知识点】酸的化学性质、物质的共存、反应方程式的书写
29．（广东省广州市，题号29，分值10分）
(10分)硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是: NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
　①能够与含Ba2+的
盐反应

　取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入
BaCl2溶液,如果观察到 ，
则预测成立
　②能够与
(填物质类别)反应

，
如果观察到 ，则预测成立。
　③能够与
(填物质类别)反应

，
如果观察到 ，则预测成立。

【答案】①溶液中含有硫酸根离子（1分）；产生白色沉淀（1分）；
②碱（1分）；溶液中含有氢离子（1分）；取少量滴有酚酞试液的氢氧化钠于试管中，滴入硫酸氢钠溶液（1分）；溶液由红色变为无色（1分）；
③金属单质（1分）；溶液中含有氢离子（1分）；取表面打磨过的镁条与试管中，向试管中加入硫酸钠溶液（1分）；镁条表面有气泡产生（1分）；
【思路分析】根据硫酸氢钠溶液水，能解离出钠离子、氢离子和硫酸根离子分析解答；根据钡离子与硫酸根离子不能共存分析解答；根据氢离子和氢氧根离子不能共存、氢离子能活泼金属发生置换反应分析解答。
【解题过程】①预测：硫酸氢钠能与可溶性钡盐反应，依据是硫酸氢钠溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，因此，向硫酸氢钠溶液中滴加氯化钡溶液，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立；
②预测：硫酸氢钠能与碱反应，依据是硫酸氢钠溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子不能共存，两者结合生成水，因此，取少量滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与试管中，向试管中滴入硫酸氢钠溶液，如果观察到溶液有红色逐渐变为无色，则预测成立；
③预测：硫酸氢钠溶液能与活泼金属单质反应，依据是硫酸氢钠溶液中含有氢离子，活泼金属能与氢离子发生置换反应生成氢气，因此，取表面经打磨过的镁条于试管中，向试管中加入硫酸氢钠溶液，如果观察到镁条表面有气泡产生，则预测成立。
【知识点】离子共存 酸的化学性质 金属的化学性质

14.（湖北省黄冈市，31题，5分）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】

实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验
序号
实验步骤一
实验步骤二
实验I


实验II


【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。
【拓展延伸】现有下列信息：
资料卡片一
20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH 109
Na2CO3 21.8
资料卡片二
20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
物质 溶解度（S）/g
NaOH 17.3
Na2CO3 ＜0.01

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____________________________。
看到的现象是_________________________________。
【思路分析】（1）酸与碳酸盐反应，根据此来写现象；（2）钙盐与碳酸盐反应，根据此来写化学方程式；（3）对比碳酸钙分析一下，就可得到答案。【拓展延伸】根据资料卡片给的信息，结合物质的溶解度来思考问题。
【解题过程】（1）实验I中步骤二是盐酸与碳酸钠反应，实验现象是有气泡冒出，故填：有气泡冒出；
 （2）实验Ⅱ中步骤二是氯化钙与碳酸钠的反应，化学方程式为CaCl2 ＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl，故填：CaCl2 ＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl；（3）CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3 ，因为Na2CO3易溶于水，所以看不到明显的现象，故填： CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。【拓展延伸】因为氢氧化钠在酒精中溶解度为17.3g，碳酸钠在酒精中的溶解度为＜0.01，所以氢氧化钠在酒精中可溶，碳酸钠在酒精中为沉淀，所以在酒精中生成的碳酸钠则不能溶在酒精中，实验Ⅲ的操作为，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳，看到的现象是有白色沉淀生成；故填：向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀析出
【知识点】（1）酸性氧化物与碱反应的现象，酸与碳酸盐反应的现象；（2）碱和盐的应用；（3）酸性氧化物与碱反应的现象分析；【拓展延伸】物质的溶解性及影响溶解性的因素







30．（黑龙江省龙东市,，30题，5分）根据下图所示实验回答下列问题：。
(1)如A图所示实验中，实验结束后，进入集气瓶中的水的体积大于瓶内源气体体积的1/5，造成该现象的原因是 __________________________________(答一条)；
(2)通过B图实验中的现象所得到的结论是 ；
(3)C图实验中，实验前预先向水中加入适量的硫酸钠的作用是 ；
(4) 在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(5)E图是盐酸和氢氧化钠反应实验中所体现的微观实质是 。
【思路分析】(1)根据A图利用红磷测定空气中氧气含量的实验中，可能导致实验结束后，进入集气瓶中的水的体积大于瓶内原气体体积的1/5的现象是因为集气瓶内气压减少过多，气体减少过多的原理分析解答；(2)通过B图实验中碘和高锰酸钾在水中溶解的现象推断不同溶质在同一溶剂的溶解情况；(3)C图是电解水实验，根据纯水不导电，硫酸钠在水溶液中会电离出硫酸根离子和钠离子，自由移动的离子定向移动可形成电流，分析实验前预先向水中加入适量的硫酸钠的作用；(4) 根据使用量筒量取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，量取一定体积的水仰视读数，会导致所量取液体体积偏大，分析所配制溶液中氯化钠的质量分数的大小；
(5)E图是盐酸和氢氧化钠反应发生中和反应，根据中和反应原理，分析实验中所体现的微观实质；
【解题过程】(1) A图是利用红磷测定空气中氧气含量的实验，如果放入燃着的红磷速率过慢，或点燃红磷前止水夹没有夹紧，集气瓶中的气体受热膨胀逸出，使瓶内气体减少的量多于被消耗氧气的量，导致实验结束后，集气瓶内气压减小的多，使进入集气瓶中的水的体积大于瓶内原气体体积的1/5；故填：放入燃着的红磷速率过慢(或点燃红磷前止水夹没有夹紧)；(2)通过B图实验中碘不易溶解在水中，高锰酸钾易溶与水的现象可知，不同种溶质在同一溶剂中的溶解性不同，故填：不同种溶质在同一溶剂中的溶解性不同；(3)C图是电解水实验，纯水不导电，实验前预先向水中加入适量的硫酸钠，硫酸钠在水溶液中会电离出硫酸根离子和钠离子，具有导电作用，可以增强溶液的导电性，使水的电解速率加快；故填：增强导电性；(4) 使用量筒量，取液体体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，量取一定体积的水仰视读数，会导致所量取水体积偏大，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小；故填：偏小；
(5)是盐酸和氢氧化钠反应发生中和反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O；故填：H++OH=H2O。
【知识点】测定空气中氧气含量的操作，水电解实验，量筒的使用方法，酸碱中和的实质
31．（黑龙江省哈尔滨市，31，4）分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
(1)化学实验的设计除考虑实验目的外,还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素,据此应将下列实验中的A与___________(填“B"或“C”或“D”)归为一类，依据是_____________。
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
一氧化碳还原氧化铁
稀释浓硫酸




A
B
C
D
(2)汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素,尾气中含有一氧化碳,其原因是______________(用文字叙述)；汽车用燃料中不含氮元素,尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是___________________(用化学方程式表示，条件是“放电或高温”)。
【思路分析】
1.根据实验目的、实验安全、减少对环境的污染等因素考虑化学实验的设计；
2.根据化学反应中的元素守恒，解释有关物质产生的原因。
【答案】（1）(1) C A与C都有减少对环境的污染的实验设计
(2)燃料中碳元素不充分燃烧生成一氧化碳（或燃料燃烧过程中氧气不足生成一氧化碳）(合理即可)
N2+ O2 2NO
【解析】（1）实验中的A是硫的燃烧，水可以吸收燃烧释放的有害气体二氧化硫，考虑了减少对环境的污染；B中的水防止炸裂集气瓶；C的酒精灯燃烧掉尾气中的一氧化碳，防止有害气体污染空气；D中是稀释浓硫酸的实验。所以，实验中的A与C归为一类，都有减少对环境的污染的实验设计。（2）汽车用燃料中含有碳元素，燃料中碳元素不充分燃烧生成一氧化碳。汽车用燃料中不含氮元素,尾气中却含有一氧化氮，根据反应前后元素守恒，氮、氧元素分别来自空气中的氮气和氧气，一定条件下发生化合反应。
【知识点】物质的推断 基本反应类型










32．（年江苏省苏州市，题号：32，分值：7分）（1）控制变量，设计对比试验是实验探究的重要方法。
编号
实验内容（均在室温环境下进行）
实验结论
A
B
①



同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，观察锥形瓶中反应情况。

　过氧化氢溶液的浓度　会影响过氧化氢的分解速率
②



　温度　会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率
同时向A和B的烧杯中滴入2滴红墨水，观察烧杯中液体颜色变化快慢。
（2）观察是学习化学的重要方法。
研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。

【实验1】

【实验2】

【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是　加热　。
②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：　不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是加热的木炭　。
③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：　能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成　。
【思路分析】（1）①根据装置内过氧化氢溶液分解产生气泡的快慢判断过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢的分解速率；②根据观察烧杯中液体颜色变化快慢，分析温度对过氧化氢分解速率的影响；（2）①分析灼热的碎玻璃在实验中起到的作用；②根据加热的木炭能使硝酸分解不能说明木炭与浓硝酸发生反应；③根据有二氧化碳生成说明碳与硝酸反应。
【解题过程】（1）①装置B中的气泡比A多，由于装置B内过氧化氢溶液的浓度大于A装置内过氧化氢溶液的浓度，因此可以得出过氧化氢溶液的浓度会影响过氧化氢的分解速率；②同时向A和B的烧杯中滴入2滴红墨水，A、B两烧杯内液体的温度不同，温度较高的烧杯中液体颜色变化快，因此可以得出结论：温度会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率；（2）①【实验1】中碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃放入硝酸中能给液体加热；②【实验2】中有红棕色气体产生，可能是加热的木炭使硝酸发生分解产生二氧化氮气体，故不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应产生的二氧化氮；③【实验3】中的木炭与浓硝酸如果发生了反应，会产生新物质二氧化氮和二氧化碳；因此能发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），
【考点】实验方案的设计与评价

25．（黑龙江省齐齐哈尔市，题号25，分值4） 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题:

A.硫在氧气中燃烧 B.验证质量守恒定律
C.蒸发食盐水 D.用木炭还原氧化铜
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_______。
(2)B实验中玻璃管的作用是_____。
(3)C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用______________。

【思路分析】（1）二氧化硫有毒，但是可以溶于水，并且与水反应，所以可以在集气瓶底部放入少量的水吸收有毒的二氧化硫气体；（2）验证质量守恒定律时可以通过烧红的玻璃管引燃红磷；（3）蒸发时等蒸发皿中出现较多固体时停止加热，防止局部温度过高造成液滴飞溅，利用蒸发皿的余热将药品蒸干；（4）木炭还原氧化铜所需温度较高，可以通过铜网使火焰集中并提高温度。
【解题过程】（1）生成的二氧化硫气体，防止污染空气（1分）；（2）引燃红磷（1分）；（3）较多固体（1分）；（4）使火焰集中并提高温度（1分）；
【知识点】氧气的性质、质量守恒定律的验证、蒸发操作、碳的还原性

24．（山东省青岛市，题号24，分值6） 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

（1）实验 A 发生反应的化学方程式是 ，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是 。.
（3）实验 C 通过 现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
（4）实验 D 中水的作用是 。
【答案】（1）2H2O 通电 2H2↑＋O2↑；1：2；（2）防止收集的氧气不纯；（3）量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的1/5；（4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
【解析】此题主要考查的是电解水、收集气体、测定空气中氧气含量、铁丝燃烧等实验。
（1）电解水时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑＋O2↑；电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2；
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；
（3）实验 C中，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的1/5得出氧气约占空气体积 1/5；
（4）由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。
【知识点】电解水实验；常见气体的制取和收集；测定空气中氧气的含量；氧气的性质
22．（四川省重庆市，题号22，分值5）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 (填序号)。
A.5mL B.10mL C.25mL D.100Ml
(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的 (填序号),可能引燃铜片上的白磷。

A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。

(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 (填序号)。

【思路分析】(1)实验中应根据所取溶液的体积，尽可能选用一次量取的最小规格的量筒，避免产生误差；
(2)白磷的着火点低，只有物质溶于水放热或是与水反应放热，温度达到白磷的着火点，白磷即可燃烧。
(3)石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；
(4)①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下生成水和氧气，写出化学方程式即可；②实验中，可以通过控制液体药品的滴加速度，得到平稳的气流。
【解题过程】(1)实验中应根据所取溶液的体积，尽可能选用一次量取的最小规格的量筒，量取18.0mL蒸馏水最好选用25mL的量筒，所以本题填C；
(2)白磷的着火点低，只有物质溶于水放热或是与水反应放热，温度达到白磷的着火点，白磷即可燃烧。
A.浓硫酸溶于水放热温度升高，所以正确；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，所以错误；
C.氯化钠溶于水温度不变，所以错误，本题填A。
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的应该是中性溶液，因为中性溶液不能使石蕊变色，所以应该是水，孔穴1；
(4)①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下生成水和氧气，化学方程式为
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是AD。
【知识点】量筒的使用方法；溶液的性质；酸碱指示剂及其性质；实验室制取氧气；书写化学方程式。
14．（安徽省，14题，7分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
无色
蓝色
图1
图2
A B
空气
振荡
静置

（1）混合液中属于人类进本营养物质的有水和______________________________。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。

【答案】（1）葡萄糖 （2）N2 （3）不能 人体呼出的气体中富含有氮气和氧气等 （4）从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确
【解析】本题考查的是实验方案的设计与评价。（1）混合溶液中属于人类基本营养素的物质有葡萄糖、水两种物质；（2）试管内密闭空间内存在空气，其成分主要有氧气、氮气和二氧化碳等，振荡后溶液变蓝的原因有：溶液中溶入CO2；溶液中溶于O2；溶液中溶入氮气（N2）等；（3）呼出气体中含量较多的气体有氮气、氧气和二氧化碳，此时振荡试管溶液由无色变蓝色，但由此不能得出一定是气体中的二氧化碳使溶液变蓝色，其原因是人体呼出的气体中富含有氮气和氧气等，不一定是二氧化碳使溶液变蓝色；（4）利用图②所示装置试验溶液变蓝是由呼出气体中氧气引起的，只需从A端通入氧气，若溶液变蓝，则猜想②正确；若溶液不变蓝，则猜想②不正确。
【知识点】人类重要的营养元素、实验方案的设计与评价
22. （山东省烟台市，22题，9分）图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是　 　（填序号）
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2+
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+
（3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些　 　（写化学式）。
（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液，
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是　 　（写
化学式，下同）
②滤液中的溶质共有哪些　 　
步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液
溶液变红
（5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是　 　。
【答案】（1）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 （2）ACD （3）NaCl、Na2CO3 （4）①BaCO3 ②NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）除去溶液中的CO32-，防止用酚酞检验NaOH时造成干扰
【解析】本题是对物质性质探究的综合考查。
（1）图一试管②中，铁粉与氯化铜溶液发生反应，生成铜和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，说明试管①中未反应的铁置换了试管②中过量的氯化铜溶液中的铜，即试管②反应后的固体中无铁存在，A正确；完全反应后，甲烧杯内固体中不一定含有铁，但一定含有铜，B错误；完全反应后，甲烧杯内无法确定Cu2+是否被置换完全，C正确；由于镁的金属活动性大于铁，故溶液中的Mg2+一直未被置换，铁置换了溶液中的Cu2+后生成Fe2+，D正确。
（3）乙烧杯内的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀而无气泡产生，则说明试管④中的Na2CO3过量，试管③中不存在过量盐酸；则试管④中一定存在碳酸钠与盐酸反应后生成的NaCl以及过量的Na2CO3两种溶质。
（4）①对乙烧杯中的混合物过滤，在滤液中滴加足量硝酸钡溶液后产生白色沉淀，说明乙过滤后的滤液中一定存在CO32－，即生成的白色沉淀为BaCO3；静置后向上层清液中滴入酚酞，酚酞由无色变红色，说明此时溶液呈碱性；由于此上层清液中的CO32－被足量硝酸钡沉淀，故呈碱性的物质一定是过量Ba(OH)2与碳酸钠反应生成的NaOH所致，即试管③中存在过量的Ba(OH)2溶液及生成的BaCl2；由此可知，乙中物质充分反应后，溶液中一定存在CO32－、OH－、Cl－和Na+，即烧杯乙过滤后的滤液中的溶质一定有NaCl、NaOH和Na2CO3。
（5）上述（4）的实验探究中，步骤1加入足量硝酸钡溶液的目的是除去溶液中的CO32-，防止用酚酞检验NaOH时造成干扰。
【知识点】科学探究题
27．（山东省青岛市，题号27，分值5） 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。
【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素

木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素

①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。
②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。

【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应

①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_____。
②对比A瓶与______瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
【思路分析】此题主要考查的是物质的性质。【探究活动一】根据氧气和空气的成分不同进行分析；【探究活动二】根据对比实验中变量的不同进行分析；【探究活动三】氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水进行分析；根据二氧化碳能溶于水且和水反应进行分析。
【解题过程】【探究活动一】氧气中只含有氧气一种物质，而空气中氧气约占五分之一。木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度；
【探究活动二】①A试管和B试管中所加物质相同， A试管中溶剂是水，B试管中溶剂是酒精，溶剂种类不同，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；②同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不同，可知探究的影响因素是溶质种类；
【探究活动三】氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以等体积的水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C；对比A瓶与C瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
故答案为：【探究活动一】氧气的浓度；
【探究活动二】①溶剂种类；②溶质种类；
【探究活动三】A＞B＞C；C。
【知识点】氧气的化学性质；溶解性及其影响因素；二氧化碳的性质
34．（黑龙江省哈尔滨市，34，6）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
[实验探究]

[收集证据]A烧杯中发生反应的化学方程式为(1)___________________________。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是(2)______________(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为(3)__________________________。
[结论应用]通过上述实验现象可以得出，在此过程中(4)________________________(从宏观角度回答)。根据这个结论,若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯的溶液中一定含有的离子是(5)___________
(填符号)。
[归纳总结]经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据(6)________,证明物质发生了化学变化。
【思路分析】
1.酸碱盐间的反应，中和反应优先。
2.化学方程式的书写。
3.反应中典型离子、典型物质的推断。
【答案】
(1)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(2)S042-
(3)A烧杯的溶液中有白色沉淀产生，D试管的溶液中有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色
(4)氢氧化钡(溶液)先和稀硫酸反应，待硫酸耗尽后再和氯化铁(溶液)反应(合理即可)
(5) H+、Fe3+、Cl-、S042-
(6)颜色改变、产生气泡、生成沉淀、能量的变化等实验现象(合理即可)
【解题过程】本题考查的是物质之间的反应。（1）氢氧化钡与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀与稀硫酸不共存，反应后过滤，只得到白色固体，则A烧杯中只发生硫酸与氢氧化钡的反应，生成硫酸钡白色沉淀和水。滤液B 中一定含有没参与反应的氯化铁；（2）向C试管中其中滴加氯化钡，无明显现象，说明没有生成硫酸钡，B烧杯的溶液中一定没有剩余的硫酸根离子；（3）向D试管中继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，同时溶液由黄色变为无色。（4）在此过程中氢氧化钡(溶液)先和稀硫酸反应，待硫酸耗尽后再和氯化铁(溶液)反应。（5）若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯的溶液中一定含有剩余的硫酸及没反应的氯化铁，其构成离子有氢离子、硫酸根离子、铁离子和氯离子。（6）化学变化常伴随的实验现象有颜色改变、产生气泡、生成沉淀、能量的变化等。
【知识点】化学变化产生的现象 酸碱盐之间的反应
30．（湖南省衡阳市，题号30，分值3）如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，能使气球变大，则使用的固体和液体可能是：（请写出三种组合）

（1） ；
（2） ；
（3） 。
【思路分析】此题主要考查的是化学反应中生成气体的反应和化学反应中的能量变化。当装置中的压强增大时，气体会进入气球中，使气球鼓起来。装置中压强增大的原因可能是反应中产生气体，使装置中气体增多，压强增大；装置中温度升高，气体膨胀压强增大。
【解题过程】（1）二氧化锰和过氧化氢溶液接触能生成氧气，使装置中气体增多，压强增大，造成气球变大；
（2）石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳，使装置中气体增多，压强增大，造成气球变大；
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气，使装置中气体增多，压强增大，造成气球变大；
另外固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，压强增大，造成气球变大；氧化钙和水反应时放出大量的热，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，压强增大，造成气球变大。
故答案为：（1）二氧化锰和过氧化氢溶液；（2）石灰石和稀盐酸；（3）锌和稀硫酸。
【知识点】氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取；化学反应中的能量变化；溶解时的能量变化
23．（四川省自贡市，23，5分）上题中制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题:
(1)[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。
(2)[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
(3)[作出猜想]猜想一:废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二:废液中的溶质有CaCl2和_______(填化学式)。
(4)【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正的。
②你认为甲同学的实验____ (填“能” 或“不能”)证明猜想是正确的，理由是_____________。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试制是_______，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是____________。
【思路分析】（3）废液中溶质成分不仅考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量；（4）②中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞试液变红色；③根据加入的试剂能与盐酸反应，出现明显现象即可，可以加入酸碱指示剂、活泼金属等。
【解题过程】（3）废液中溶质成分不仅考虑生成物，还需要考虑反应物是否过量，如果恰好完全反应溶质只有氯化钙，如果盐酸过量，溶质中还含有氯化氢即：HCl；（4）②甲实验不能证明猜想一正确，因为盐酸过量，溶液显酸性，也不能使酚酞试液变红色；③锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可以加入锌粒，如果有气泡产生，说明溶质中含有氯化氢，否则不含有氯化氢；或加入紫色石蕊试液，如果变红色说明含有氯化氢，仍为紫色，说明不含有氯化氢。
【知识点】实验探究题
28． （河北省，题号30，分值5） 根据图12所示的实验回答问题。

（1） 甲装置中仪器a的名称是_________________；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是___________________________________________________。
（2） 乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验。为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是___________________________________。
（3） 丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，
以免_______________________________________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘（其他操作军均衡正确），则得到的精盐质量会_____________(选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）锥形瓶（1分）、固体和液体不用加热（1分）；（2）氧气和氯化钠溶液（1分）；（3）堵塞滤纸（1分）、偏大（1分）
【解析】（1）从图中可以看出该装置是锥形瓶，制取气体的装置有两类，一种是固体和固体加热型，另一种是固体和液体常温型，所以该装置属于后者，要求反应物为固体和液态，反应条件是常温；
（2） 探究氯化钠对铁生锈的影响需要控制其它量不变，所以X应该是氧气，Y是氯化钠溶液；
（3） 如果先倒入浑浊物质可能将滤纸堵住，从而影响过滤速度。如果滤液高于滤纸边缘会导致部分不溶性的杂质进入滤液，最终导致称得的精盐质量偏大。
【知识点】常见仪器、气体的制取装置、铁生锈、过滤操作、粗盐提纯


16．（山东省济宁市，题号16，分值11）(1)(5分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。
资料准备
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
Ⅱ.氨气还原氧化铜的化学反应原理:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
实验准备：

请回答
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序 ADBCE (填序号)
②装置A中发生反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
③装置B观察到的现象黑色固体变为红色，装置E的作用 除去尾气中的氨气，防止水倒吸 ；
④将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是 B反应中有NH3剩余。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签
的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验,请你补齐实验内容
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取三支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加 氯化钡 振荡,观察现象

两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显现象

无明显现象的试管中溶液为氯化镁

2.另取两支试管取出现白色沉淀的两种溶液的原溶液，分别滴加氢氧化钠

一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象

出现白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的是硫酸钠

【答案】(1) ①ADBCE②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ③ 黑色固体变为红色；除去尾气中的氨气，防止水倒吸。④ B反应中有NH3剩余 (2) 1.氯化钡；两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显现象；无明显现象的试管中溶液为氯化镁。2. 另取两支试管取出现白色沉淀的两种溶液的原溶液，分别滴加氢氧化钠；一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象；出现白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的是硫酸钠
【解析】本题考查实验装置的排列顺序、化学方程式书写、实验现象的描述及根据具体要求设计实验的能力。(1) ①氨气还原氧化铜的实验时必须保证氨气是干燥的，反应后用纸花检测是否有剩余氨气进而进行尾气处理，所以是ADBCE ②根据反应物及质量守恒定律方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ③ 氧化铜是黑色固体，反应后生成铜为红色；氨气易溶于水，用E装置既可以除去氨气又能够防止倒吸。④ 氨气能使紫色石蕊试液变蓝，所以氨气是有剩余的(2)镁离子能够和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。在三种物质中滴加氯化钡和氢氧化钠即可判断出。
【知识点】实验方案的设计与评价
14．（山东省聊城市，题号14，分值3）分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液,过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察

【答案】B
【解析】A. 将粗盐中混有的泥沙分离，先溶解，食盐溶于水，而泥沙不溶于水，再过滤把泥沙过滤出去，得到氯化钠溶液，最后蒸发溶剂得到氯化钠晶体，所以A正确；
B. KNO3中混有NaCl要提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化，所以第一步是在烧杯中加水溶解；第二步是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，再冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，所以B错误；
C. 硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。除去氯化镁溶液中少量的硫酸镁，可以加入适量的氯化钡溶液，再过滤，把硫酸钡被除去，就可以得到氯化镁溶液，所以C正确；
D. 鉴别碳酸钙，氢氧化钠和氯化钠、硝酸铵，加水观察，不溶于水的固体是碳酸钙；溶于水温度升高的固体是氢氧化钠；溶于水温度降低的固体是硝酸铵；溶于水温度不变的是氯化钠，所以D错误。
【知识点】物质的分离和除杂；实验基本操作的综合应用

【知识点】粗盐提纯、复分解反应、基本反应类型。
5．（四川省巴中市，23题，2分）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是( )
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1秒后取出，比较火焰各层温度
【答案】B
【解析】本题主要考查基本实验操作；因为氧气能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条检验氧气，故A不符合题意；因为氮气和二氧化碳均不支持燃烧，也不能燃烧，所以二者都能使燃着的木条熄灭，因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，故B符合题意；浓硫酸具有强腐蚀性，木条放入浓硫酸中，会迅速变黑，故C不符合题意；把火柴迅速平放入蜡烛火焰中，约一秒取出后，外延部分被烧黑，说明外焰温度最高，故D不符合题意。
【知识点】氧气、氮气、二氧化碳气体的检验鉴别方法；浓硫酸的特性；
11．（四川省巴中市，29题，2分） 某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水
鉴别硫酸铵和氯化钠
 除去二氧化碳中少量的水蒸气
 除去氯化铜溶液中的少量盐酸
方案
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过固体氢氧化钠
加过量的氧化铜粉末，过滤
【答案】C
【解析】本题主要考查物质的检验，鉴别及除杂；硬水中的钙镁化合物与肥皂水的成分反应会产生较多沉淀而产生的泡沫少，或者不产生泡沫，从而与软水区分，故A不符合题意；硫酸铵与熟石灰混合研磨，会产生有刺激性气味的氨气，氯化钠与熟石灰不反应，没有明显现象，故B不符合题意；氢氧化钠固体能吸收水分，又能和二氧化碳发生反应，所以该方案除去水蒸气的同时会使二氧化碳发生反应，方案错误，故C符合题意；氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，且氧化铜不溶于水，所以可以用氧化铜除去氯化铜溶液中的盐酸，方案正确，故D不符合题意。
【知识点】硬水软水的检验鉴别、铵盐的检验方法、物质的除杂
17．（淮安，17，6）某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件
根据题17—1图进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是 。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据题17—2图进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余
（3）测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H2+CuO Cu+H2O）
根据题17—3图进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是 （用含a、b的式子表示）
②下列因素中，对测定结果有影响的是 （填序号）。
A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置
16．（山东省威海市，题号16，分值12）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
定性检验
(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。
定量测定
(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。
(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。
(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。
适用的仪器名称
实验步骤


(5)数据处理：
请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。
______________________。
分析讨论
(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

【答案】（1）取少量样品溶解，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成则说明样品中含有氯化钠；(2) Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）；(3) BaCO3 (或CaCO3) （答案合理即可） (4)
选用的仪器名称
实验步骤
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、漏斗、托盘天平（或电子秤）、（洗瓶、干燥仪器）
①称量样品的质量
②溶解；
③加过量的氯化钡溶液
④过滤
⑤洗涤、干燥
⑥称量碳酸钡沉淀的质量
（其他合理答案也可，如：使用含钙离子试剂）（5）（若是生成碳酸钙沉淀，则将式子中的197替换成100即可）；（6）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【解析】本题考查离子的检验、物质成分及含量的探究。（1）要验证碳酸钠中含有氯化钠时，要排除碳酸钠的干扰，即用足量稀硝酸除去碳酸钠，再用硝酸银溶液来检验氯化钠，故加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故看到有白色沉淀生成则说明样品中含有氯化钠；（2）若用沉淀的方法来测定碳酸钠的质量分数，则可以选择含有钡离子的溶液或者含有钙离子的溶液，碳酸根离子和钡离子、钙离子反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，如向溶液中加入足量氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）假设取样的质量为m1，根据确定的反应原理，需要通过实验测量沉淀BaCO3或者CaCO3的质量（沉淀的化学式与所加药品对应即可）（4）要想通过测定生成沉淀的质量来得出碳酸钠的质量分数，则实验中用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、漏斗、托盘天平（或电子秤）、（洗瓶、干燥仪器）等；实验步骤是：①用托盘天平称量样品的质量；②在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌；③滴加足量的氯化钡溶液；④过滤分离出碳酸钡沉淀；⑤洗涤、干燥碳酸钡沉淀；⑥用托盘天平称量沉淀的质量；（5）若生成碳酸钡沉淀的质量为m2，则可以计算出碳酸钠的质量，设碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x m2


样品中碳酸钠的质量分数为：（若是生成碳酸钙沉淀，则将式子中的197替换成100即可）；（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应碳酸钠和酸反应生成气体二氧化碳的质量来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，如碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
【知识点】盐的化学性质，物质成分及含量的探究，反应方程式的书写，化学方程式的计算，物质的分离提纯
【答案】（1）①提供热量、使烧杯中的白磷与氧气隔绝（1分）；②温度达到可燃物的着火点（1分）；（2）①锌的活动性比铁强（1分）；②AB（1分）；（3）①a：b（1分）；②AC（1分）；
【思路分析】（1）本小题考查的是燃烧的条件的知识，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点；
（2）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应产生氢气的速率越大；根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式结合物质间的质量比进行分析；
（3）氢气和氧化铜反应生成的是铜和水，氧化铜减少的质量是氧元素的质量，生石灰吸收的是水；
【解题过程】（1）①根据17—1图可以看出，80℃热水能给铜片上的白磷和红磷提供热量，能使烧杯中的白磷与氧气隔绝；
② a处的白磷能燃烧，而c处的白磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快说明锌的活动性强于铁。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则金属全部参加反应，硫酸可以都有剩余；
根据锌和铁与硫酸反应的化学方程式：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 98
可以看出，与等质量的锌和铁反应，铁消耗的硫酸的质量大，故还可能是左边有剩余，右边无剩余
（3）①甲中玻璃管（含药品）质量减少的质量是氧元素的质量，故氧元素的质量为ag；乙中吸收的是水的质量，其中氧元素的质量为ag，则氢元素的质量为（b-a）g，故水中氢、氧元素的质量比是（b-a）：a；
② A．如果CuO粉末不干燥，则甲中减少的质量包括水分的质量，乙中增加的质量包括氧化铜中含有的水的质量以及生成的水的质量，会导致测定的结果有偏差；
B．CuO没有完全转化为Cu不会影响氢元素和氧元素的质量比；
C．没有丙装置，则生石灰会吸收空气中的水，会导致测定的结果有偏差；
【知识点】燃烧的条件、金属活动性顺序、物质组成的实验测定
16．（山东省东营市，题号16，分值14）（14分）某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是 ，装置A、B顺序能否颠倒 （填“能”或“否”）。

（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中
得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有 。
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．无法观察装置中气体体积的变化
D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是 。
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
资料：
1.重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。



①仪器B的名称是 。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有 （填序号），还必须补充的一种仪器是 。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为 。
③根据已有知识，收集氮气只能用 法，理由是 。
该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作 。
【答案】⑴ 除去水蒸气（或除水）（1分）；否（1分）；⑵ ABD（2分。与顺序无关，选对两个得1分，错选不得分）；⑶ 得到的气体中还含有稀有气体（1分）；⑷ ①锥形瓶（1分）；②CDF（1分。与顺序无关）；酒精灯（1分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2KClO32KCl + 3O2↑）（2分）；③排水法(1分)；氮气密度接近空气且难溶于水（1分。缺一不可）；向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。（2分。要点：收集前集气瓶装满水；收集至剩余约1/5体积水。
每个要点1分，合理即可）。
【思路分析】此题是化学实验探究题，解答时要抓住实验目的：对空气成分进行探究，结合流程图，先除去二氧化碳和水，除去二氧化碳用澄清石灰水，除去水用浓硫酸，故装置B是除水；由于除去二氧化碳时用的是澄清石灰水，故此两者顺序不可颠倒；分析实验误差时，要抓住整个实验过程中造成误差的原因，由于实验设计中只是除去空气中的氧气，故此剩余气体不只是氮气，还有空气中其余的稀有气体和二氧化碳等，会造成密度与实际不符；选择气体的生成装置时，取决于反应条件和反应物的状态，反应物为固体且需要加热，故此需用到试管、铁架台和导气管，还缺少酒精灯；收集一瓶含水约1/5的氮气，应采用排水法收集，当水剩余1/5时取出集气瓶即可。
【解题过程】根据实验目的，⑴ 装置B的作用是除去水蒸气或除水；A和B不可颠倒，否则会造成气体中有大量的水蒸气；⑵用汞进行空气中氧气含量测定时，①汞是液体，其只与空气在氧气反应且不与其他成分反应，生成物是固体氧化汞；②在汞足量的情况下，加热足够长时间能将装置中氧气耗尽，不像燃烧不能完全除去氧气；③在加热时氧化汞分解产生的氧气与原来反应的氧气质量、体积都相等；由于金属汞在常温下是液体，其很容易的观察到气体体积的变化，选ABD；⑶ 空气的主要成分是氧气和氮气，还含有稀有气体和二氧化碳等其他成分，故此会造成实验误差，可答：得到的气体中还含有稀有气体；⑷ ①仪器B是锥形瓶；②根据制取氮气的原理，药品是固体，还需要加热，故此选大试管、铁架台和导气管，填：CDF；除去上述仪器外还需要加热仪器：酒精灯；上述装置制取氧气的原理是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2KClO32KCl + 3O2↑）；③由于氮气密度接近空气且难溶于水，故此收集时只能采用排水法；进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，，具体操作为：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。
【知识点】物质的除杂和分离、实验设计和评价、空气的组成、气体的制取和收集。

24．（广东省广州市，题号24，分值9分）
金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ，Co2O3 。
(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反应 
反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O 
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO ===4CoSO4+O2↑+4H2O 
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是________ (填化学符号)
 ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示)
  (3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：

①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率 ；
③工业生产中采用实验  (填编号)的提取条件更合理。
【答案】（1）+2（1分）；+3（1分）；
（2）①Co2+（1分）； ②（1分）；
（3）①温度、硫酸的质量、亚硫酸钠的质量（3分）；
②越大；
③4。
【思路分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析解答；
（2）①根据三个反应所得的溶液中都含有硫酸亚钴分析解答；②根据化学反应前后元素的种类和质量均不变分析解答；根据化合物中元素质量的计算方法分析解答；
（3）①根据表中涉及到的三个变量分析解答；②根据表中实验2、3的数据分析解答；③根据节能、节约原料的原理分析最佳提取条件。
【解题过程】（1）化合物中元素化合价代数和为0，两种钴的氧化物中氧元素化合价均为-2价，则CoO中Co元素化合价为+2价，Co2O3中Co元素化合价为+3价；
（2）①由反应I、II、II可知，CoO和Co2O3最终都转化为硫酸亚钴（CoSO4），CoSO4在溶液中离解成Co2+和SO42-，所以，反应后溶液中含钴元素的微粒是Co2+；
②矿物中的CoO和Co2O3全部转化为CoSO4，根据化学反应前后元素的种类和质量均不变可知，生成的CoSO4中的Co元素质量等于CoO和Co2O3中的Co元素质量，agCoO和bgCo2O3中所含Co元素的总质量为：，则生成CoSO4的质量为：=g；
（3）①本实验运用的是控制变量法进行对比，表中涉及到硫酸的质量、亚硫酸钠的质量、温度三个变量，因此，本实验研究了硫酸的质量、亚硫酸钠的质量、温度三个因素对钴元素浸出率的影响；
②由表中的实验2、3数据可知，其它条件相同时，温度越高，钴元素的浸出率越大；
③表中实验4、5的钴元素浸出率都很高，但实验5亚硫酸钠的用量比实验4多一倍，从节约药品的角度考虑，工业生产中应采用实验4的提取条件更合理。
【知识点】元素化合价的应用 质量守恒定律 化合物中元素质量的计算 控制变量法的实验原理

14．（新疆省，题号14，分值10）2017年5月我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰。主要成份是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成)，可表示为CH4·nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏有会导致严重的温室效应。
某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计文验探究:
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质?
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃绕生成CO；
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一: CO2、H2O；猜想: CO、H2O； 猜想三:CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C——G装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证:

A B C D E F G
(1)装置A、B中标有数字的仪器名称①_________；②_________。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是_________；该反应的化学方程式为_________。
(2)实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想____成立。
(3)实验过程中D装置的作用是_____；该反应的化学方程式是______________。
(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是______________。
(5) 实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是___________。
【展示与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止__________中毒。
【思路分析】(1)根据常用的仪器名称解答。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，根据反应物的状态和反应条件（固液不加热），来选用合适的发生装置；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下生成水和氧气，写出化学方程式即可；
(2)甲烷的燃烧产物先经过C中的无水硫酸铜，用来检验甲烷燃烧是否产生了水；再进入D中的澄清石灰水，检验甲烷燃烧是否产生二氧化碳，再进入E中的氢氧化钠溶液中把二氧化碳吸收干净，然后进入F的氧化铁中，根据现象判断甲烷燃烧是否产生了一氧化碳，G中澄清石灰水变浑浊，是验证一氧化碳和氧化铁生成的二氧化碳，据此分析解答；
(3)根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，可知实验过程中D装置的作用；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，写出化学方程式即可
(4)根据空气中含有的气体成分解答即可。
(5)气体从澄清石灰水中出来后会带有水蒸气，也会使无水硫酸铜变蓝；
【展示与交流】含碳燃料不完全燃烧会产生一氧化碳，CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧，据此分析。
【解题过程】(1)装置A、B中标有数字的仪器名称①酒精灯；②锥形瓶。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是B；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
(2)实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧产生了水；D中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧产生了二氧化碳，F中红色粉末变成蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，根据一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可知甲烷燃烧产生了一氧化碳，由此推断猜想三成立；
(3)实验过程中D装置的作用是甲烷燃烧生成了二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式是；
(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中有二氧化碳和水蒸气，会对实验结果造成干扰。
(5)实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是气体从澄清石灰水中出来后会带有水蒸气，也会使无水硫酸铜变蓝，无法验证水是否是甲烷的燃烧产物。
【展示与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
【知识点】常见气体的验证方法；常用仪器的名称；实验室制取氧气；书写化学方程式。二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质。
23．（四川省重庆市，题号23，分值6）某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料:
(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
(ⅱ)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g.

(1)仅器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。
(2)气体X成分的猜想与探究
猜想1:只有CO  猜想2:只有CH4  猜想3:既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1: A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红
变化2：B瓶增重
变化3：C中出现浑浊
根据变化 (填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前A中Cu0的质量  b.B瓶增重的质量  c.C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
【思路分析】(1)熟记常见仪器的名称；根据查阅资料(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，写出化学方程式；
(2) ①实验时，先往装置中通一段时间的N2，排尽装置内空气后再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1: A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红，说明气体可以和氧化铜反应生成红色的铜，，则气体中可能有一氧化碳或甲烷； 变化2：B瓶增重，说明生成了水，根据查阅资料(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，所以气体中有甲烷；变化3：C中出现浑浊，说明生成了二氧化碳，所以气体中有甲烷或一氧化碳；
②根据上述变化，只能确定气体中有甲烷，但无法判断是否有一氧化碳，还需要测定生成的二氧化碳的质量
(3) ①根据资料 (ⅱ)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g分析；
②从一氧化碳的毒性，可燃性，甲烷的可燃性进行分析解答。
【解题过程】(1)仪器M的名称是酒精灯，根据资料可知CH4与CuO在加热的条件下反应生成Cu、CO2和H2O，其化学方程式为；
(2) ①实验时，先往装置中通一段时间的N2，排尽装置内空气后再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1: A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红，说明气体可以和氧化铜反应生成红色的铜，，则气体中可能有一氧化碳或甲烷； 变化2：B瓶增重，说明生成了水，根据查阅资料(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，所以气体中有甲烷；变化3：C中出现浑浊，说明生成了二氧化碳，所以气体中有甲烷或一氧化碳；根据变化2，可知猜想1不成立；
②根据上述变化，只能确定气体中有甲烷，但无法判断是否有一氧化碳，还需要测定生成的二氧化碳的质量，并进行定量分析才能得出结论，所以需要测定C瓶增重的质量，本题选C；
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是Ca(OH)2溶解度小，可能无法吸收所有的二氧化碳；
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是在装置的最后添一个燃着的酒精灯或是系一个气球。
【知识点】常见仪器的名称；一氧化碳的化学性质；甲烷的性质；书写化学方程式；浓硫酸的吸水性，碱的化学性质；实验方案设计的合理性和环保性。

18．（山东省济宁市，题号18，分值4）长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图I装量将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行,装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答

(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是 排净锥形瓶中的空气，保证产生的二氧化碳全部进入C装置 ；
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图Ⅱ数据计算:
水垢中碳酸钙的质量是 7.5g ,水垢中氢氧化镁的质量分数是 2.5g
(不要求计算过程,精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 (填“增大”“减小”或“不变”)
【答案】(1)排净锥形瓶中的空气，保证产生的二氧化碳全部进入C装置(2)7.5g；2.5g(3) 增大
【解析】本题考查利用图像分析出已知条件利用化学方程式进行计算(1) 不断通入氮气是为了排净锥形瓶中的空气，保证产生的二氧化碳全部进入C装置保证实验的准确性(2)由图像可得氢氧化钠溶液质量的增加3.3g就是稀盐酸与碳酸钙反应产生的二氧化碳；
解：设10.0g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g

X=7.5g
水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，则氢氧化镁为10g-7.5g=2.5g
(3) 稀盐酸挥发出来的氯化氢气体，能够与氢氧化钠发生反应使其质量增加，计算出碳酸钙的质量就会偏大，质量分数的结果就增大
【知识点】物质的组成测定、化学方程式的计算

28．（广西省玉林市，题号28，分值6）根据下图回答问题。

A.实验室制取氧气 B.探究浓硫酸的性质 C.探究铁生锈的条件
(1)A中仪器①的名称是________，发生反应的化学方程式是________ 。
(2)B中木条变黑，说明浓硫酸具有________性。
(3)C中会出现明显现象的是试管_____(填序号)，试管II中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是________。
【思路分析】(1)熟记常见仪器的名称是；高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，写出发生反应的化学方程式即可；
(2)根据浓硫酸有腐蚀性回答；
(3)铁与氧气和水同时接触才会生锈，据此分析即可。
【解题过程】(1)A中仪器①的名称是集气瓶，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式是________ 。
(2)B浓硫酸有腐蚀性，能使木条变黑；
(3)铁与氧气和水同时接触才会生锈，C中只有试管Ⅰ中的铁钉与氧气和水同时接触，生成红褐色的铁锈，明显的现象。试管II中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，是为了除去蒸馏水中的氧气。
【知识点】常见仪器的名称；高锰酸钾制氧气；书写化学方程式；浓硫酸的腐蚀性；铁生锈的条件及其应用