中考化学一二轮复习题 课时6 溶质质量分数（含溶液配制）

这是一份中考化学一二轮复习题 课时6 溶质质量分数（含溶液配制），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

11．（北京，11题，1分）下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质质量：①mg
【答案】D
【解析】本题主要考查溶液的组成，溶解度的概念及应用；固体物质的溶解度必须是指在一定温度下100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，居民只能说明溶液达到饱和状态，不能说明溶解度，故A不符合题意；等质量同种物质的不同浓度的溶液中，浓度越大，溶质质量越大，溶剂质量越小，所以等质量的5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B中，溶剂质量Bmg，故D符合题意；
【知识点】溶液的组成，溶解度的概念及应用，溶质质量分数
10．（湖南省衡阳市，题号10，分值2）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00mL的量筒
【答案】A
【解析】此题主要考查的是一定溶质的质量分数溶液的配制。用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水体积偏小。
A．用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水体积偏小，溶质的质量分数偏大，故说法错误；
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故说法正确；
C．实验室配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故说法正确；
D．本实验中要量取92mL水，应使用规格为l00mL的量筒，故说法正确。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
12．（四川省雅安市，题号12，分值3）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【答案】A
【解析】根据硫酸锌的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线可知，在0°到70°之间，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以它的溶解度随温度的升高而增大，在70°时，溶解度是最大的；大于70°时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而降低，所以硫酸锌的溶解度随着温度的升高而降低。
A.根据曲线分析可知，硫酸锌的溶解度随温度先升高后降低，70°时硫酸锌的溶解度最大（70°为拐点），大于70°或者小于70°，硫酸锌的溶解度都会减小，所以 N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，这个说法是正确的，所以A正确；
B．M点是硫酸锌的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线上的点，所以M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，所以B错误；
C．根据曲线分析可知，硫酸锌的溶解度随温度先升高后降低，70°时硫酸锌的溶解度最大（70°为拐点）。在0°到70°之间，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而升高；大于70°时，ZnSO4饱和溶液会有晶体析出，溶质的质量分数随温度升高而降低，所以C错误；
D．根据曲线分析可知，40℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%，并不是溶解度是41g，，所以D错误。
【知识点】饱和溶液；溶质的质量分数；不饱和溶液和饱和溶液；溶解度及其应用。
二、填空题
20．（吉林长春，20，3分）在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
【思路分析】（1）根据配制溶液的步骤考虑需要的仪器；（2）稀释前后溶质质量不变；（3）根据溶质质量分数的计算方法考虑。
【解题过程】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，需要的仪器有：天
平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；（2）浓溶液配制稀溶液就是加入水，加水前后溶质质量不变；（3）将
10gNaCl固体与100g水混合溶解，溶质质量分数=10g/110g×100%=9.1%，故A错；向50g溶质的质量分数为20%
的NaCl溶液中加入50g水所得溶液溶质质量分数=50g×20%/(50g+50g)×100%=10%，故B正确。
【知识点】溶液稀释，溶液配制
50．（湖北省襄阳市，题号50，分值2）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；
（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。
【思路分析】（1）40:71；（2）180。
【解题过程】此题考查关于化学式和溶液的计算。（1）氯化钙中钙和氯元素的质量比为：40:35.5×2=40:71；（2）根据溶剂的质量等于溶液质量×（1-溶质质量分数），故配制200kg10%的氯化钙溶液，其需要水的质量为：200kg×（1-10%）=200kg×90%=180kg。
【知识点】化学式、溶质的质量分数。
14．（湖北省黄石市，题号36，分值5）
（1）下列关于实验的描述正确的是（ ） （多选，用字母作答）
A.硫在空气中燃烧，发出明亮的紫色火焰，生成无色无味的气体
B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12
D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
（2）请从甲乙两种中任选一个作答，若两题均作答，按甲计分。
【答案】（1）BE（2分）；
（2）甲：①搅拌加速溶解；（1分）；②BFG（1分）；③出现较多量晶体（1分）；
乙：①左盘（1分）；②D（1分）；③细口瓶（1分）。
【解析】本题考查实验方案的设计与评价。（1）A.硫在空气中燃烧，发出明亮的紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，A说法错误；B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，温度达到白磷的着火点、白磷与氧气接触，白磷燃烧的条件已具备，白磷在水中燃烧，B说法正确；C.氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测出其pH=7，C说法错误；
D.溶液均有均一性，两种不同质量分数的实验溶液混合后，只是溶质质量分数改变，但仍然是食盐溶液，在外界条件不变的情况下，溶液不会分层，D说法错误；E.氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，氢气还原氧化铜生成铜和水，实验过程中试管中的固体有黑色变为红色，E说法正确。故选BE。
（2）甲：①粗盐溶解的过程中，用玻璃棒不断搅拌，加速粗盐的溶解；②过滤需要带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，其中属于玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒，所以，应选BFG；③蒸发滤液时，不能将蒸发皿中的水蒸干，当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的预热将剩下的水蒸干；
乙：①用天平称量氯化钠固体时，固体应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘；
②配制100g5%氯化钠溶液需要氯化钠质量为：100g×5%=5g，需要水的质量为100g-5g=95g，95g水的体积约为95mL，因此，量取95mL水时应用100mL量筒，即选择D；
③实验室中液体药品盛装在细口瓶中，因此，配制好的氯化钠溶液，装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
【知识点】实验现象的描述 粗盐提纯 配制溶质质量分数一定的溶液
30．（湖南省怀化，30题，4分）右图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：
（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。
（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。
【答案】（1）34；（2）1:16；（3）60，400。
【解析】本题主要考查的是化学式的简单计算和溶液的配制；（1）H2O2的相对分子质量是：(1×2)＋(16×2)＝34；
（2）H2O2中氢、氧元素质量比为：(1×2)：(16×2)＝2:32＝1:16；
（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有的溶质质量为600g×10%＝60g，
设配制时需要加水的质量为x，则600g×10%＝（600g－x）×30%，解得x＝400g。
【知识点】相对分子质量的计算，溶液的配制。
27．（山东省潍坊市，题号27，分值8）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【思路分析】本题考查化学方程式的计算、溶质质量分数的计算。（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、反应中氯化钙剩余分析反应后溶液中含有的溶质；（2）化学反应中只要知道一种物质的质量即可求出反应中其它物质的质量，根据生成碳酸钙沉淀的质量计算即可；（3）要想求反应后氯化钠的质量分数，则要求出氯化钠的质量及溶液的质量，利用溶质质量分数的公式计算即可。
【解题过程】（1）纯碱是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应中氯化钙有剩余，故反应后溶液中含有氯化钙和氯化钠，化学式分别是CaCl2、NaCl，故答案为：CaCl2、NaCl；（2）A.根据质量守恒定律可以计算出反应后溶液的总质量为：24g+100g+96g-20g=200g，故A正确；知道生成碳酸钙的质量，则可以计算出参加反应的氯化钙、碳酸钠及生成氯化钠的质量：
设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
x=22.2g，y=21.2g，z=23.4g，故BC正确；只能计算出参加反应的氯化钙的质量而不知道未反应的氯化钙的质量，故不能计算出氯化钙的溶质质量分数，故D错误；故答案为：ABC；
（3）反应后溶液中氯化钠的质量为：23.4g+（24g-21.2g）=26.2g；氯化钠溶液的质量是200g，故反应后溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数是13.1%。
【知识点】化学方程式的计算，溶质质量分数的计算
21．（四川省自贡市，21，6分） 某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号)，其中操作错误的是_____ (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氧化钠_____ g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母)，读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
【思路分析】（1）根据配制溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放和实验过程中的注意事项考虑；（2）固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；（3）量筒的量程选取方法：选择比量取的液体体积大，且最接近的；根据量筒的正确读数方法读数。
【解题过程】（1）先取药品，再称量，将称量的药品放在烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，再用玻璃棒搅
拌；所以答案为：②①⑤③④；称量时要左物右码，所以①错误；（2）盛放氯化钠固体药品的仪器是广口瓶；
氯化钠的质量：50g×9%=4.5g；（3）用50mL量筒量取45.5mL水；故选C读数时，视线与凹液面最低处保持
水平。
【知识点】溶液配制
33．（浙江省舟山市，35题，2分） 松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。
目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。
（1）已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%．欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？
【思路分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解题过程】设需要原液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×30%=50g×0.3%×50000 x=25000g=25kg。
答：需要原液的质量是25kg。
【知识点】溶液的稀释
23．（海南省，题号23，分值4）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
【思路分析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
【解题过程】解：需要氯化钠的质量=100kg×16%=16kg；需要水的质量=100kg-16kg=84kg；
答：需要氯化钠固体的质量、水的质量分别为16kg、84kg。
【知识点】溶质质量分数的计算
14．（山东省威海市，题号14，分值5）柔之力——神奇的水溶液
水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。
图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：
（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。
(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。
(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。
【答案】(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出；(2) NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O；（3）Na2CO3；20%
【解析】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出，故冬天捞碱、夏天晒盐；（2）工业上用氯化钠溶液来制备纯碱时，先向饱和的食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，故大部分的碳酸氢钠以固体形式析出，将碳酸氢钠加热，则碳酸氢钠分解生成纯碱、水和二氧化碳，反应方程式分别是：NaCl+NH3 +CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O；（3）在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯底部有固体析出，则说明该物质在20℃时的溶解度小于25g，结合溶解度曲线图可以看出，碳酸钠的溶解度在20℃时是21.5g，而氯化钠的溶解度是36.3g，故该物质的碳酸钠；升温到40℃时，碳酸钠的溶解度变为49g，则碳酸钠完全溶解，形成溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】溶解度曲线的应用，纯碱的制取，化学方程式的书写，溶质质量分数的计算
29．（年江苏省苏州市，题号：29，分值：8分）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
（1）硝酸钾是由 K+ 和 N 构成的（填写微粒符号）。
（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是 38.6% （结果用百分数表示，保留到0.1%）。
（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是 饱和 （ 选填“饱和“或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是 28.4 g。
（4）列式计算：用100g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？（水的密度为1.0g•mL﹣1）
【答案】（1）K+，NO3-；（2）38.6%；（3）饱和，78.4g；（4）100。
【解析】本题考查溶解度曲线。（1）硝酸钾是由钾离子：K+和硝酸根离子：NO3-构成的；（2）化学式中某元素的质量分数=×100%，故硝酸钾中钾元素的质量分数是×100%=38.6%；（3）通过观察硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化趋势，可以得出：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，故将110g硝酸钾固体放入100g水中能全部溶解，形成的溶液是饱和溶液，20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，降低温度是溶解度减少析出晶体，析出晶体的质量为： 110g﹣31.6g=78.4g；（4）用水稀释溶液时，溶质的质量不变，设需加水的质量为x，100g×10%=（100g+x）×5%，解得：X=100g，合100亳升。
【考点】化学式计算、溶解度、溶液的稀释
28．（云南省，28题，6分）请回答并完成下列计算。
(1) 实验室要配制50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
(2) 像上述配制好的溶液中加入50克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O)
【思路分析】本题主要考查溶液的配制，根据化学方程式的计算；(1)根据溶液质量乘以溶质质量分数等于溶质质量进行计算；(2) 根据氢氧化钠溶质的质量，计算反应后生成硫酸钠的质量，再利用溶液总质量等于氢氧化钠溶液和硫酸溶液质量之和，计算溶液的溶质质量分数。
【解题过程】解：(1) 需要氢氧化钠固体的质量为: 50g×8%=4g；
设反应生成硫酸钠质量为X，
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
80 142
4g X
X=7.1g
所得溶液的溶质质量分数为：=7.1%
答：(1) 氢氧化钠质量为4g；(2) 所得溶液的溶质质量分数为7.1，%。
【知识点】根据化学方程式的计算
6．（浙江省衢州市，题号21，分值4分）
甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
【答案】（1）不是（2分）；
（2）23.8%。
【解析】（1）硫酸铜的溶解度随温度升高增大，将30℃时的硫酸铜饱和溶液升温至60℃，溶液变为60℃时的
不饱和溶液，所以，乙烧杯中的溶液不是饱和溶液；
（2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为：100g×20%=20g，向乙烧杯中加入5g无水硫酸铜粉末，完全溶解，则丙烧杯中的硫酸铜溶质质量分数为：。
【知识点】影响固体物质溶解度的因素 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶质质量分数的计算
16．（四川省雅安市，题号16，分值9））味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有 (填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。
A.5mLB. 10 mLC. 50 mLD. 100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母) 。
A.①②③④B.②①④③ C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
【思路分析】(1) 根据“谷氨酸钠”化学式分析即可；
(2) 实验中应根据所取溶液的体积，尽可能选用一次量取的最小规格的量筒；
(3)根据配置溶液的正确顺序分析即可；
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，要想检验沉淀是否完全，需要检验溶液中是否有氯化钠剩余；
②根据仰视刻度量取蒸馏水，量取水的质量偏大进行分析；
③结合化学方程式，利用AgCl沉淀质量为2.87 g，求出氯化钠的质量，进而求出味精中NaCl的质量分数。
【解题过程】(1) “谷氨酸钠”化学式是C5H8NO4Na，有5种元素组成；
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，需要水的质量为50g-5g=45g，体积是45.0mL，实验中应根据所取溶液的体积，尽可能选用一次量取的最小规格的量筒，量取45.0mL蒸馏水最好选用50mL的量筒，所以本题填C；
(3)配置溶液的正确顺序是1.称量；2.把固体倒入容器内；3. 把水倒入容器内4.搅拌，所以②①④③是正确的，本题填B；
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，要想检验沉淀是否完全，需要检验溶液中是否有氯化钠剩余，静置后，在上层清液中继续加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，若没有，说明沉淀完全；
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，量取水的质量偏大，谷氨酸钠的质量分数会偏小；虽然水增多了，但是对谷氨酸钠和氯化钠质量没有影响，所以所测定的味精中NaCI的质量分数无影响；
③解：设氯化钠的质量为x，
NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3
143.5
x 2.87g
x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数与化学方程式的计算；物质的组成；配置一定溶质的质量分数的溶液；盐的化学性质。