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人教版中考化学一轮复习单元巩固精品讲义第三单元 物质构成的奥秘（含解析）
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这是一份人教版中考化学一轮复习单元巩固精品讲义第三单元 物质构成的奥秘（含解析），共23页。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的作用。
二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：分子和原子
1.分子
（1）分子是保持物质化学性质最小的粒子。
“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。分子还可以分成原子，原子还可以再分。
（2）分子的特点：
①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动，温度越高，分子运动越快。
③分子之间有间隔，温度越高，间隔越大。物质的热胀冷缩是间隔变化引起的，微粒自身大小不变。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态。
2.原子
（1）原子是化学变化中最小的粒子。
“最小粒子”是指原子在化学变化中不能再分。
（2）化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的比较
【易错警示】
分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。物质的物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
典型例题1：（2022来宾）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
【答案】B
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断。“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”、“香满堂”说明分子是在不断运动的，使人们闻到香味。
典型例题2：（2022包头）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子间的间隔
C．分子的质量 D．分子的大小
【答案】B
【解析】CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大。
典型例题3：（2022齐齐哈尔）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动一一分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL一一分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电一一其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【答案】B
【解析】A、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项正确；
B、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，水分子仍是在不断运动的，故选项错误；
C、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项正确；
D、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子，故选项正确。
【巩固提升】
1.（2022邵阳）邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）
A．分子可以再分
B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱，能够闻到卤菜的香气，是因为卤菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到卤菜的香气。
2.（2022益阳）水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大 B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多 D．水分子的质量增加
【答案】A
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断。水蒸发为水蒸气后所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
3.（2022青海）下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
【答案】A
【解析】A、蔗糖溶解在水中，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项错误；
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项正确；
C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项正确；
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项正确。
4.（2022辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（ ）
A．分子的数目 B．分子的间隔 C．分子的体积 D．分子的质量
【答案】B
【解析】一定质量的由分子构成的气体液化后，分子间的间隔变小，分子的数目、分子的体积、分子的质量均不变。
5.（2022广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
6.（2022衡阳）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、路过梨花园，闻到梨花香，是因为梨花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梨花花香，故选项正确；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项正确；
C、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子，故选项正确；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项错误。
7.（2022河北）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
【答案】C
【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。
8.（2022成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项正确；
B、夏天云消雾散，是因为水分子间隔发生了变化，故选项正确；
C、秋天层林尽染，是因为分子种类不同性质不同，故选项正确；
D、冬天白雪皑皑，只是水分子间的间隔发生改变，水分子种类没有发生变化，故选项错误。
9.（2022河南）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
【答案】（1）分子是在不断运动的 （2）温度升高，水分子间的间隔变大
【解析】（1）墙内开花墙外可以闻到花香，从分子的角度解释，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
10.（2022温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】 （1）电子 （2）化合物 （3）ABD
【解析】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故选项正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故选项正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故选项错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故选项正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故选项错误。
考点二：原子的结构 质子（1个质子带1个单位正电荷）
1. 原子核（带正电）
（1）原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
并不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
（2）核电荷数=核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
2.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三到七层。离核最远的叫最外层电子。元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个。）
1-18号原子结构示意图中，同一列的规律是最外层电子数相同；同一行的规律是电子层数相同。
3.离子是带电的原子或原子团。带正电的原子叫阳离子；带负电的原子叫阴离子。离子也是构成物质的粒子。
离子的表示方法是在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)
4.相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。相对原子质量=质子数+中子数。
5.分子、原子、离子的区别与联系
【易错警示】
1. 元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；
2. 核外有10个电子的粒子有：
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；
阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；
3.化学符号周围数字的意义
（1）符号前面的数字。在符号前面的数字通常表示这种符号所代表的微粒的个数。
（2）符号右下角的数字。符号右下角的数字通常表示一个分子或一个原子团中含有某种原子的个数。
（3）元素符号右上角的数字和符号。表示该离子或根所带的电荷数和电性（当电荷数为“1”时，“1”不写出）。
（4）元素符号正上方的数字和符号。表示该元素或根的化合价数和价性。
典型例题4：（2022扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、氮气属于气态非金属单质，故选项错误；
B、硝酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，故选项正确；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，故选项错误。
典型例题5：（2022贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a+m+nC．a﹣m﹣nD．a﹣m+n
【答案】B
【解析】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则：a+n＝x﹣m
x＝a+m+n。
典型例题6：（2022益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子；
（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 ；
（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
【答案】（1）得到 （2）MgO （3）原子的核外电子层数相同
【解析】（1）氟元素与氯元素的原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（2）第8号和第12号元素分别是氧元素和镁元素，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为MgO；
（3）周期数＝原子核外电子层数，元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是它们原子的核外电子层数相同。
【巩固提升】
1．（2022威海）下列认识不正确的是（ ）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【解析】A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项正确；
B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项正确；
C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项正确；
D、离子带电，能构成物质，故选项错误。
2．（2022赤峰）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
【答案】D
【解析】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
3.（2022恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】B
【解析】A、①质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误；
B、②质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确；
C、③质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误；
D、④质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
4．（2022湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】A、①和②的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误；
B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项错误；
C、②和③的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项正确；
D、②质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
5. （2022泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】A、钠原子的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，钠原子次外层有8个电子，故选项正确；
B、钠原子的最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项正确；
C、钠原子的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，图中是钠原子，故选项错误；
D、钠原子的最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关，故选项正确。
6.（2022邵阳）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝原子中的质子数为13，故选项正确；
B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误。
7.（2022湘西）用化学符号或化学符号中数字的意义填空。
（1）2个碳原子 ；
（2）1个钠离子 ；
（3）SO3中“3”的意义是 。
【答案】（1）2C （2）Na+ （3）1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
【解析】（1）在元素符号前加数字表示原子个数，2个碳原子表示为2C；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠离子表示为Na+；
（3）SO3中“3”的意义是1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
8.（2022济宁）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
【答案】（1）碳元素 （2）① ④
【解析】（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
9.（2022日照）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
【答案】（1）A （2）低 （3）三 D Rb2SO4
【解析】A、由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m＝37，在原子中，质子数＝核外电子数，所以n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，该选项错误；
B、铷元素属于金属元素，该选项正确；
C、铷的相对原子质量是85.47，该选项正确；
D、由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项正确；
（2）离核越近的电子能量越低，故Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；
（3）A—D中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，A—D中共表示三种元素；由图示可知，A—D粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似；铷原子最外层有1个电子，故化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，故Rb的硫酸盐的化学式为Rb2SO4。
10.（2022怀化）根据如图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
（3）与硫元素的化学性质相似的是
【答案】（1）80 金属 （2） 阴 32.06 （3）A
【解析】（1）由汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数为80，质子数＝核电荷数，因此汞原子的核电荷数为80，汞元素属于金属元素；
（2）硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：。硫原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子，由元素周期表的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.06；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硫原子的最外层有6个电子，因此与硫元素的化学性质相似的是A。
考点三：元素
1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。在物质发生化学变化时，原子的种类不变， 元素也不会改变。地壳中元素含量由多到少的顺序是氧硅铝铁钙钠钾镁氢。
2.元素与原子的区别和联系
3.元素符号是国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
（1）元素符号的意义①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示一种单质。
（2）常用元素符号：
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌 Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg 、碘I
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
4. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周
期表。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个
周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
在元素名称中金属元素“钅”部首（金、汞除外）；固态非金属“石”
部首、液态非金属“氵”部首、气态非金属“气”部首。在元素周期表中，元素位置越靠近，性质越相似。
【易错警示】
1.同种元素的原子可以是不同种原子。碳元素有三种不同中子数的原子： C-12 C-13 C-14
2.用元素、分子、原子、离子描述物质的方法
（1）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）：
①水由氢元素和氧元素组成；
②水是由水分子构成的；
③分子由氢原子和氧原子构成；
④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。
典型例题7：（2022东营）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】A、周期数＝原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，镓元素和砷元素位于同一周期，故选项正确；
B、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显﹣3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，故选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，故选项正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项正确。
典型例题8：（2022南宁）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、甲元素是氦元素，符号是He，故选项正确；
B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，故选项错误；
C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，故选项正确；
D、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图正确，故选项正确。
典型例题9：（2022郴州）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 （填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）金属 （2）O ⑥ （3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【解析】（1）元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；
（2）元素②是8号元素——氧元素，其元素符号为O；⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；
（3）元素①是1号元素——氢元素，元素⑤是17号元素——氯元素，二者可组成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【巩固提升】
1.（2022益阳）人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．锌的原子序数为30
B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35
D．锌的相对原子质量为65.38g
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误。
2.（2022乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】除金属汞以外，凡是带钅字旁的为金属元素。
A、N是氮元素的元素符号，氮元素属于非金属元素，故选项错误；
B、P是磷元素的元素符号，磷元素属于非金属元素，故选项错误；
C、K是钾元素的元素符号，钾元素带钅字旁，属于金属元素，故选项正确；
D、S是硫元素的元素符号，硫元素属于非金属元素，故选项错误。
3.（2022海南）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【解析】缺铁会引起贫血，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
4. （2022广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，二氧化钒的化学式为VO2，故选项正确。
5.（2022重庆）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
【答案】D
【解析】A、由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，故选项正确；
B、由元素周期表的信息可知，氟的原子序数是9，故选项正确；
C、由元素周期表的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，故选项正确；
D、由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，多于4个，因此氟原子易得到1个电子形成氟离子，故选项错误。
6.（2022毕节）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸根离子可表示成TaO3-
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
【答案】C
【解析】A、锂、钽，带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项正确；
B、钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，则钽酸根显﹣1价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钽酸根离子可表示成TaO3-，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为73，故选项正确。
7.（2022佳木斯）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．X＝18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；
B、原子中，质子数＝核外电子数，49＝2+8+X+18+3，X＝18，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、周期数＝原子核外电子层数，铟元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铟元素位于第五周期，故选项正确。
8．（2022达州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
【答案】（1）①4 ②BD （2）35.45
【解析】（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD；
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
9.（2022绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
【答案】（1）H （2）13 （3）低
【解析】（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素，其元素符号为H；
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个；
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
10.（2022湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 。
（2）写出图2中C粒子的符号 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
【答案】（1）37 （2）Na+ （3）A （4）B
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子序数＝质子数，则铷原子的质子数是37；
（2）图2中C粒子的质子数为11，核外有10个电子，是钠离子，每个钠离子带一个单位的正电荷，则钠离子符号为Na+；
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是A，因为A中的质子数＝核外电子数，再者该原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；
（4）因为原子序数＝质子数＝核外电子数，因此m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，即铷原子的最外层有1个电子，B是钠原子，最外层也是1个电子，因此图2中与铷元素化学性质相似的是B。
分子
原子
概念
保持物质化学性质最小的粒子
化学变化中最小的粒子
特点
体积、质量都很小；总是在不停的运动；分子间、原子间有间隔
主要区别
在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分
相互联系
分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以再分
不能再分
原子团在有些化学变化中可以再分
电性
不显电性
不显电性
阳离子带正电，阴离子带负电
相同点
（1）都是构成物质的粒子； （2）质量和体积都很小；
（3）粒子之间都有一定的间隔； （4）都在不停地运动；
联系
分子分裂成为原子，原子结合成为分子；原子得失电子成为离子，离子得失电子成为原子
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He氦为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
元素
原子
含义
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
适用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述分子或某些微粒的微观构成
联系
元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的作用。
二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：分子和原子
1.分子
（1）分子是保持物质化学性质最小的粒子。
“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。分子还可以分成原子，原子还可以再分。
（2）分子的特点：
①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动，温度越高，分子运动越快。
③分子之间有间隔，温度越高，间隔越大。物质的热胀冷缩是间隔变化引起的，微粒自身大小不变。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态。
2.原子
（1）原子是化学变化中最小的粒子。
“最小粒子”是指原子在化学变化中不能再分。
（2）化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的比较
【易错警示】
分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。物质的物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
典型例题1：（2022来宾）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
【答案】B
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断。“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”、“香满堂”说明分子是在不断运动的，使人们闻到香味。
典型例题2：（2022包头）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子间的间隔
C．分子的质量 D．分子的大小
【答案】B
【解析】CO2由液态转化为气态的过程中，二氧化碳分子间的间隔变大。
典型例题3：（2022齐齐哈尔）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动一一分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL一一分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电一一其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【答案】B
【解析】A、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项正确；
B、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，水分子仍是在不断运动的，故选项错误；
C、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项正确；
D、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子，故选项正确。
【巩固提升】
1.（2022邵阳）邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）
A．分子可以再分
B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱，能够闻到卤菜的香气，是因为卤菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到卤菜的香气。
2.（2022益阳）水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大 B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多 D．水分子的质量增加
【答案】A
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断。水蒸发为水蒸气后所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
3.（2022青海）下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
【答案】A
【解析】A、蔗糖溶解在水中，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项错误；
B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项正确；
C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项正确；
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项正确。
4.（2022辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（ ）
A．分子的数目 B．分子的间隔 C．分子的体积 D．分子的质量
【答案】B
【解析】一定质量的由分子构成的气体液化后，分子间的间隔变小，分子的数目、分子的体积、分子的质量均不变。
5.（2022广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
【答案】B
【解析】检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
6.（2022衡阳）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、路过梨花园，闻到梨花香，是因为梨花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梨花花香，故选项正确；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项正确；
C、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子，故选项正确；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项错误。
7.（2022河北）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
【答案】C
【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。
8.（2022成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A、春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项正确；
B、夏天云消雾散，是因为水分子间隔发生了变化，故选项正确；
C、秋天层林尽染，是因为分子种类不同性质不同，故选项正确；
D、冬天白雪皑皑，只是水分子间的间隔发生改变，水分子种类没有发生变化，故选项错误。
9.（2022河南）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
【答案】（1）分子是在不断运动的 （2）温度升高，水分子间的间隔变大
【解析】（1）墙内开花墙外可以闻到花香，从分子的角度解释，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，从分子的角度解释，是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
10.（2022温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【答案】 （1）电子 （2）化合物 （3）ABD
【解析】（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故选项正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故选项正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故选项错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故选项正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故选项错误。
考点二：原子的结构 质子（1个质子带1个单位正电荷）
1. 原子核（带正电）
（1）原子（不显电性） 中子（不带电）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
并不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
（2）核电荷数=核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
2.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远的电子能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三到七层。离核最远的叫最外层电子。元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个。）
1-18号原子结构示意图中，同一列的规律是最外层电子数相同；同一行的规律是电子层数相同。
3.离子是带电的原子或原子团。带正电的原子叫阳离子；带负电的原子叫阴离子。离子也是构成物质的粒子。
离子的表示方法是在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)
4.相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。相对原子质量=质子数+中子数。
5.分子、原子、离子的区别与联系
【易错警示】
1. 元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；
2. 核外有10个电子的粒子有：
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；
阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；
3.化学符号周围数字的意义
（1）符号前面的数字。在符号前面的数字通常表示这种符号所代表的微粒的个数。
（2）符号右下角的数字。符号右下角的数字通常表示一个分子或一个原子团中含有某种原子的个数。
（3）元素符号右上角的数字和符号。表示该离子或根所带的电荷数和电性（当电荷数为“1”时，“1”不写出）。
（4）元素符号正上方的数字和符号。表示该元素或根的化合价数和价性。
典型例题4：（2022扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、氮气属于气态非金属单质，故选项错误；
B、硝酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，故选项正确；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，故选项错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，故选项错误。
典型例题5：（2022贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a+m+nC．a﹣m﹣nD．a﹣m+n
【答案】B
【解析】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则：a+n＝x﹣m
x＝a+m+n。
典型例题6：（2022益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子；
（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 ；
（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
【答案】（1）得到 （2）MgO （3）原子的核外电子层数相同
【解析】（1）氟元素与氯元素的原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子；
（2）第8号和第12号元素分别是氧元素和镁元素，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为MgO；
（3）周期数＝原子核外电子层数，元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是它们原子的核外电子层数相同。
【巩固提升】
1．（2022威海）下列认识不正确的是（ ）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【解析】A、微粒的运动和变化，微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，是导致物质发生变化的原因，故选项正确；
B、原子虽小，是在不断运动的，既有质量也有能量，故选项正确；
C、物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，故选项正确；
D、离子带电，能构成物质，故选项错误。
2．（2022赤峰）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
【答案】D
【解析】A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
3.（2022恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】B
【解析】A、①质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误；
B、②质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确；
C、③质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误；
D、④质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
4．（2022湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
【答案】C
【解析】A、①和②的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项错误；
B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①②核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素，故选项错误；
C、②和③的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项正确；
D、②质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
5. （2022泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】A、钠原子的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，钠原子次外层有8个电子，故选项正确；
B、钠原子的最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项正确；
C、钠原子的原子核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，图中是钠原子，故选项错误；
D、钠原子的最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关，故选项正确。
6.（2022邵阳）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝原子中的质子数为13，故选项正确；
B、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
C、最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误。
7.（2022湘西）用化学符号或化学符号中数字的意义填空。
（1）2个碳原子 ；
（2）1个钠离子 ；
（3）SO3中“3”的意义是 。
【答案】（1）2C （2）Na+ （3）1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
【解析】（1）在元素符号前加数字表示原子个数，2个碳原子表示为2C；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钠离子表示为Na+；
（3）SO3中“3”的意义是1个三氧化硫分子中含有3个氧原子。
8.（2022济宁）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
【答案】（1）碳元素 （2）① ④
【解析】（1）这三种原子的质子数相同，均为6，这三种原子都属于碳元素；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；
元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。
9.（2022日照）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
【答案】（1）A （2）低 （3）三 D Rb2SO4
【解析】A、由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则m＝37，在原子中，质子数＝核外电子数，所以n＝37﹣2﹣8﹣18﹣1＝8，该选项错误；
B、铷元素属于金属元素，该选项正确；
C、铷的相对原子质量是85.47，该选项正确；
D、由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项正确；
（2）离核越近的电子能量越低，故Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低；
（3）A—D中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，A—D中共表示三种元素；由图示可知，A—D粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似；铷原子最外层有1个电子，故化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，故Rb的硫酸盐的化学式为Rb2SO4。
10.（2022怀化）根据如图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
（3）与硫元素的化学性质相似的是
【答案】（1）80 金属 （2） 阴 32.06 （3）A
【解析】（1）由汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数为80，质子数＝核电荷数，因此汞原子的核电荷数为80，汞元素属于金属元素；
（2）硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：。硫原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子，由元素周期表的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.06；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硫原子的最外层有6个电子，因此与硫元素的化学性质相似的是A。
考点三：元素
1．元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。在物质发生化学变化时，原子的种类不变， 元素也不会改变。地壳中元素含量由多到少的顺序是氧硅铝铁钙钠钾镁氢。
2.元素与原子的区别和联系
3.元素符号是国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
（1）元素符号的意义①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③表示一种单质。
（2）常用元素符号：
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌 Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg 、碘I
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
4. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周
期表。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个
周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
在元素名称中金属元素“钅”部首（金、汞除外）；固态非金属“石”
部首、液态非金属“氵”部首、气态非金属“气”部首。在元素周期表中，元素位置越靠近，性质越相似。
【易错警示】
1.同种元素的原子可以是不同种原子。碳元素有三种不同中子数的原子： C-12 C-13 C-14
2.用元素、分子、原子、离子描述物质的方法
（1）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）：
①水由氢元素和氧元素组成；
②水是由水分子构成的；
③分子由氢原子和氧原子构成；
④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。
典型例题7：（2022东营）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】A、周期数＝原子核外电子层数，镓元素和砷元素的原子核外均有4个电子层，镓元素和砷元素位于同一周期，故选项正确；
B、砷元素最外层5个电子，在化学反应中容易得到3个电子，因此在化合物中显﹣3价，镓元素最外层3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，在化合物中显+3价，形成的化合物的化学式为GaAs，故选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，故选项正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，镓原子的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项正确。
典型例题8：（2022南宁）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、甲元素是氦元素，符号是He，故选项正确；
B、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，故选项错误；
C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，故选项正确；
D、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图正确，故选项正确。
典型例题9：（2022郴州）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 （填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 。
【答案】（1）金属 （2）O ⑥ （3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【解析】（1）元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；
（2）元素②是8号元素——氧元素，其元素符号为O；⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；
（3）元素①是1号元素——氢元素，元素⑤是17号元素——氯元素，二者可组成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【巩固提升】
1.（2022益阳）人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．锌的原子序数为30
B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35
D．锌的相对原子质量为65.38g
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误。
2.（2022乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】除金属汞以外，凡是带钅字旁的为金属元素。
A、N是氮元素的元素符号，氮元素属于非金属元素，故选项错误；
B、P是磷元素的元素符号，磷元素属于非金属元素，故选项错误；
C、K是钾元素的元素符号，钾元素带钅字旁，属于金属元素，故选项正确；
D、S是硫元素的元素符号，硫元素属于非金属元素，故选项错误。
3.（2022海南）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【解析】缺铁会引起贫血，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
4. （2022广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为V，二氧化钒的化学式为VO2，故选项正确。
5.（2022重庆）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
【答案】D
【解析】A、由元素名称的偏旁“气”字可知，氟属于非金属元素，故选项正确；
B、由元素周期表的信息可知，氟的原子序数是9，故选项正确；
C、由元素周期表的信息可知，氟的相对原子质量是19.00，故选项正确；
D、由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，多于4个，因此氟原子易得到1个电子形成氟离子，故选项错误。
6.（2022毕节）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸根离子可表示成TaO3-
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
【答案】C
【解析】A、锂、钽，带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项正确；
B、钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，则钽酸根显﹣1价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钽酸根离子可表示成TaO3-，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为73，故选项正确。
7.（2022佳木斯）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．X＝18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；
B、原子中，质子数＝核外电子数，49＝2+8+X+18+3，X＝18，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误；
D、周期数＝原子核外电子层数，铟元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铟元素位于第五周期，故选项正确。
8．（2022达州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
【答案】（1）①4 ②BD （2）35.45
【解析】（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD；
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
9.（2022绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
【答案】（1）H （2）13 （3）低
【解析】（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素，其元素符号为H；
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个；
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
10.（2022湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 。
（2）写出图2中C粒子的符号 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填字母序号）。
【答案】（1）37 （2）Na+ （3）A （4）B
【解析】（1）由元素周期表的信息可知，铷的原子序数为37，原子序数＝质子数，则铷原子的质子数是37；
（2）图2中C粒子的质子数为11，核外有10个电子，是钠离子，每个钠离子带一个单位的正电荷，则钠离子符号为Na+；
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是A，因为A中的质子数＝核外电子数，再者该原子的最外层有8个电子，属于稳定结构；
（4）因为原子序数＝质子数＝核外电子数，因此m＝37，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8＝1，即铷原子的最外层有1个电子，B是钠原子，最外层也是1个电子，因此图2中与铷元素化学性质相似的是B。
分子
原子
概念
保持物质化学性质最小的粒子
化学变化中最小的粒子
特点
体积、质量都很小；总是在不停的运动；分子间、原子间有间隔
主要区别
在化学变化中分子还可以再分，原子不可再分
相互联系
分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以再分
不能再分
原子团在有些化学变化中可以再分
电性
不显电性
不显电性
阳离子带正电，阴离子带负电
相同点
（1）都是构成物质的粒子； （2）质量和体积都很小；
（3）粒子之间都有一定的间隔； （4）都在不停地运动；
联系
分子分裂成为原子，原子结合成为分子；原子得失电子成为离子，离子得失电子成为原子
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He氦为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
元素
原子
含义
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
适用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述分子或某些微粒的微观构成
联系
元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
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