天津市滨海新区大港第一中学2021-2022学年高三入学测试化学试题(含答案)

这是一份天津市滨海新区大港第一中学2021-2022学年高三入学测试化学试题(含答案)，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列叙述正确的是( )
A.1ml燃烧放出的热量为的燃烧热
B.CH≡CH分子中σ键和π键的个数比为3：2
C.和互为同系物
D. 的水溶液不易导电，故是弱电解质
3、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：
C.的结构式：D.的结构示意图：
4、下列说法正确的是( )
A.C、N、O、F的电负性依次增大
B.的电离方程式为：
C.和互为同位素
D.半径逐渐减小
5、根据元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A.同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中，可以找到半导体材料
6、下列叙述正确的是( )
A.用惰性电极电解氯化镁溶液：
B.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
C.在强酸性溶液中：这些离子可共存
溶液中的物质的量浓度比溶液大
7、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是( )
A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
B.易溶于水和有机溶剂
C.分子结构中含有三种官能团
D.分子中所有碳原子一定共平面
8、利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有气体）进行实验。下列说法正确的是( )
A.中只含有极性共价键，不含离子键
B.的平衡常数K随温度升高而减小
C.向中加入后，B中颜色变浅
D. 分解反应中作催化剂，可以使反应的减小
9、设为阿伏加德罗常数的值。下图表示在表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法中正确的是( )
A.转化成无害气体时的催化剂是
B.转化为得到的电子数为
C.将生成的通入含大量的溶液中，无明显现象
D.的混合气体中含有的电子数为
10、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为
11、已知常温下浓度为0.lml/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B.根据上表，水解方程式的水解常数
C.若将通入0.lml/L溶液中至溶液中性，则溶液中
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
12、常温下，用溶液滴定同浓度的甲酸溶液，过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：HCOOH溶液的，下列有关叙述正确的是( )
提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：
A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中
B.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=7.0
D.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同
二、填空题
13、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物和，工业上电解熔融制取单质C，B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。用化学用语回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为_____，基态D原子价电子的电子排布式_____。
（2）B、C第一电离能较大的是_____，比熔沸点高得多的原因是_____。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。
属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____。
（5）B与E所形成合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。
该合金的化学式为_____；晶胞中B原子的配位数为_____。
14、以芳香烃A为原料合成有机物I和烃F的合成路线如图：
（1）A的名称为_____，C中官能团的电子式为_____。
（2）D分子中最多有_____个原子共平面。
（3）C生成D的反应类型为_____，H的结构简式为_____。
（4）由E生成F的化学方程式为_____。
（5）B的同分异构体有多种，其中属于芳香化合物且能发生银镜反应的有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_____（写出其中一种的结构简式）。
（6）已知，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。
15、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①
②
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式____。
（2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：
①0到10min内，用（g）表示的化学反应速率=_____ml/（L·s）；
②达到平衡时，该反应的平衡常数K_____（用最简分数表示）；
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为℃，重新达到平衡时的物质的量为3.2ml，则_____（填“>”、“7.0，C错误；
D.根据图象可知：加入5.00mLNaOH溶液时，氢氧化钠不足，溶液呈酸性，抑制了水的电离，，加入25.00mLNaOH溶液时，NaOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，，两个点处水电离出的氢离子不同，则水的电离程度不同，D错误；
故选A。
13、答案：（1）；
（2）Mg；它们都为分子晶体，水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢
（3）分子；
（4）和MgO均为离子晶体，的熔点要低于MgO，融化时耗能低
（5）；6
解析：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，则A、B、C、D四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为，基态D原子价电子的电子排布式；
（2）同周期元素，核电荷数越大电离能越大，但是第ⅡA元素大于第ⅢA元素，故B、C第一电离能较大的是Mg，水和硫化氢都为分子晶体，水分子间中含有氢键，所以其熔沸点要高于硫化氢；
（3）由图可知，为分子晶体，Al为杂化；
（4）和MgO均为离子晶体，的熔点要低于MgO，融化时耗能低；
（5）晶胞中Mg的个数为8×=1，Zn的个数为=3，故化学式为；Mg的配位数为6。
14、答案：（1）甲苯；
（2）17
（3）消去反应；
（4）
（5）14；或
（6）
解析：（1）A是甲苯，C分子中的官能团是羟基，电子式为；
（2）D是，分子中“苯结构”（有2个H原子被C替换）中的12个原子共面，右侧“乙烯结构”（有1个H原子被苯环的C替换）中的6个原子共面，这两个平面共用两个C原子但不一定是同一个平面，左侧的甲基4个原子呈三角锥形不共面，但是最多可能有1个H原子恰好存在于苯环平面，所以该分子中共面的原子最多1+12+6-2=17。答案：17。
（3）通过C转变成D的条件可以知道，C在此过程中发生的是消去反应；下方流程中，甲苯生成G是氧化反应，产物G是。从H生成I已有结构可知H为；
（4）E为，“KOH/乙醇/△”是卤代烃消去反应的条件，所以E→F是消去反应，反应方程式为；
（5）B分子式为C9H10O，不饱和度为5，由条件①可知同分异构体结构中含有苯环，条件②说明同分异构体结构中含有—CHO，除此之外，还有2个C原子且通过单键连接在分子中，这2个C原子可能全部或部分与醛基连接后连接在苯环上，也可能组合或单独连接在苯环上。根据这2个C原子上述不同方式的连接，部分同分异构体罗列如下：、（存在苯环上邻、间、对共3种异构）、（存在苯环上邻、间、对共3种异构）、（存在苯环上位置不同的6种异构），共计14种。核磁共振氢谱是研究化学环境不同H原子的谱图，其面积比表示不同化学环境H原子数目比值，例如存在5种化学环境不同的H原子，数目比（谱图中面积比）为3：2：2：2：1，结合上述14种同分异构体分子结构，满足条件的是或。答案：14、或。
（6）两个有机分子通过碳碳键连接形成一个分子的方案只能参照已知中A→B完成，因此先要得到，已知中提供了由—COOH得到—COCl的方法。参照已知中A→B，与苯发生取代反应生成，再用已知中B→C的方法还原既可得到需要的产物。
答案：。
15、答案：（1）
（2）0.025ml/（L∙min）；