重庆市第十八中学2023-2024学年高一上学期9月第一学月考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市第十八中学2023-2024学年高一上学期9月第一学月考试化学试卷(含答案)，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列变化属于化学变化的是( )
A.风起云涌B.百炼成钢C.刻舟求剑D.潮起潮落
2、下列各组离子在的环境中能形成无色透明溶液的一组是( )
A.B.
C.D.
3、海边有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O），下列关于与的说法不正确的是( )
A.1个比1个O2多2个电子B.与可以相互转化
C.与的化学性质不同D.与的质子数不同
4、将一定量的铁粉投入到的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌；
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量；
以上说法正确的是( )
A.②③⑥B.②④⑤C.①③⑤D.①④⑥
5、为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。在化学方程式中，下列说法正确的是( )
A.
B.若P是，W是，则Q只能是
C.物质W、R中可能含有P、Q中没有的元素
D.参加反应的P、Q质量之和为，则生成W、R质量之和为
7、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A.时，A的溶解度小于C的溶解度
B.时，水溶解了就达到了饱和状态
C.时，A和C的饱和溶液中溶质的质量相等
D.A和B的饱和溶液从降到时，溶液的溶质质量分数都变小
8、下列图像能够正确体现对应操作的是( )
A.图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体
B.图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
C.图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液
D.图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰
9、下列关于物质的分类组合正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、下列物质在给定条件下能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
11、下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是( )
A.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱
B.向氯化铁饱和溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的沉淀
C.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D.将胶体放置一段时间后，会出现浑浊
12、下列电离方程式中正确的是( )
A.的水溶液：
B.
C.
D.的水溶液：
13、下列离子方程式书写正确的是( )
A.用足量的石灰乳吸收废气中的：
B.向胶体中加入过量的溶液：
C.明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：
D.溶液吸收气体：
14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( )
A.强碱性溶液：
B.与生成的溶液中：
C.澄清透明的溶液：
D.强酸性溶液中：
15、某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。
下列说法中不正确的是( )
A.①中反应实质是与结合生成沉淀
B.②中和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去
C.③中发生复分解反应生成，分解放出
D.④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象
16、有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是( )
A.原粉末中一定有
B.是否存在无法确定，需进一步实验确定
C.白色沉淀乙可能是和的混合物
D.原粉末中一定没有，可能有
二、填空题
17、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是和。（每一步反应都恰好完全进行）
（1）石灰石粉溶解时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）加入除去的杂质离子是___________（填离子符号）；
（3）操作Ⅰ的名称为___________，需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、___________。
（4）进行操作Ⅱ时，当出现___________时停止加热。
（5）固体a的成分一定含有___________。
18、下图是制取二氧化碳并进行有关物质的性质实验的装置，请根据要求回答有关问题。
（1）写出下列装置中化学方程式：装置A：___________；装置G：___________。
（2）装置B中的现象是___________。
（3）装置F的作用为___________。
（4）将A中的稀盐酸不断滴入大理石后，应先点燃___________（选填D或G）处的酒精灯。
（5）充分反应前后G、H装置的质量分别表示于下表中：
则样品中氧化铁的质量为___________g。
（6）该装置有一处明显的不足，请给出改进的具体措施___________。
19、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种离子，则属于___________（填“酸、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.二者均有丁达尔效应
C.分散质粒子可通过滤纸
D.分散质粒子的直径大小不同，前者为
（3）提纯明胶的装置是下列中的___________（填序号）。
（4）现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式：___________。
20、回答下列问题。
（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
③有下列三种物质：；；；
a.写出上述物质中的盐在熔融状态下的电离方程式___________，
b.写出上述物质中的酸与氨水反应的离子方程式___________。
（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来；
①加水的烧杯为___________。
②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性___________。
A.变强
B.变弱
C.先变弱后变强
D.先变强后变弱
③是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3）。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________（填“正盐”或“酸式盐”）；写出与少量溶液反应的离子方程式___________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.风起云涌过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合；
B.百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化，B符合；
C.刻舟求剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合；
D.潮起潮落过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合。
故选B。
2、答案：B
解析：A.氢离子在的环境碱性中不能大量共存，A错误；
B.在的环境碱性中互不反应可以共存，能形成无色透明溶液的溶液，B正确；
C.铜离子和镁离子在的环境碱性中会产生氢氧化铜、氢氧化镁沉淀，且铜离子呈蓝色，C错误；
D.银离子、铵离子在的环境碱性中会反应不能共存，D错误；
选B。
3、答案：D
解析：A.O2不带电，1个带2个单位的负电荷，1个比1个O2的多2个电子，A正确；
B.通过得电子可以转化为，通过失电子可以转化为，与可以相互转化，B正确；
C.与最外层电子数不同、化学性质不同，C正确；
D.与的质子数均为16，质子数相同，D错误；
选D。
4、答案：D
解析：①滤渣中一定有银，可能有铜和铁，①正确；
②滤液中一定有亚铁离子，②错误；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，铁过量，则滤渣一定有银和铜，③错误；
④若滤渣中只有两种单质，为铜和银，硝酸铜未完全反应时，则滤液中可能含硝酸铜，④正确；
⑤若滤渣中有三种金属单质为银、铜、多余铁，则滤液中的溶质硝酸锌、硝酸亚铁，⑤错误；
⑥铁置换银或铜时，消耗的铁质量小于生成的银或铜的质量，则反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量，⑥正确；
综上，答案为D。
5、答案：B
解析：A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于该气体的除杂，A错误；
B.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶同时除去多余盐酸、得到氯化钠晶体，B正确；
C.二氧化锰不溶于水，氯化钠易溶于水，加入水后通过过滤并干燥得到的是二氧化锰，滤液需再蒸发结晶才能得到氯化钠晶体，C错误；
D.氧气与铜在加热条件下反应，不能用于除杂，D错误；
答案为B。
6、答案：D
解析：A.依据质量守恒定律可知：化学反应前后分子的总数可能发生改变，可能不发生改变，x+y和m+n可能相等，也可能不相等，A说法错误；
B.若P是，W是，则Q可能是，也可能是铜，B说法错误；
C.依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，物质W、R中不可能含有P、Q中没有的元素，C说法错误；
D.依据质量守恒定律可知：参加反应的P、Q质量之和为20g，则生成W、R质量之和为20g，D说法正确；
答案：D。
7、答案：C
解析：A.由图知，时，A的溶解度小于C的溶解度，故A正确；
B.时，A物质的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就达到了饱和状态，故B正确；
C.时，A、C物质的溶解度相等，但是A和C的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；
D.A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以A和B的饱和溶液从降到时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故D正确。
故选C。
8、答案：A
解析：A.在稀盐酸中加入少量硝酸银固体，硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，溶液的pH保持不变，该选项对应关系正确，A符合；
B.在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液，立即产生沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀，该选项对应关系不正确，B不符合；
C.金属的活动性铁＞铜＞银，在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的质量关系为，反应后固体质量增加，再和铜反应生成硝酸铜和银，反应的质量关系为，反应后固体质量也增加，但开始阶段增加的幅度更大，该选项对应关系不正确，C不符合；
D.催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确，D不符合。
故选A。
9、答案：B
解析：A.超级钢为合金，是混合物；铁红为氧化铁，是纯净物；乙醇不是碱，A错误；
B.B中所有物质分类正确，B正确；
C.陨铁为混合物，冰水为纯净物，C错误；
D.硬铝为合金，是混合物，氨气不是碱，D错误；
故选B。
10、答案：C
解析：A.Fe与HCl反应产生，不能反应产生，A不符合题意；
B.与KCl不能发生反应，B不符合题意；
C.是碱，能够与酸性氧化物反应产生盐和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以与醋酸反应产生醋酸钙、水、，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；
D.CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生，D不符合题意；
故合理选项是C。
11、答案：A
解析：A.空气中有颗粒直径在1nm-100nm的粒子，分散到空气中形成气溶胶，阳光照射到气溶胶上发生丁达尔效应，形成道道光柱，和胶体有关，故A正确；
B.B是生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故B错误；
C.胶体不具有杀菌消毒作用，胶体有净水作用，故C错误；
D.胶体具有介稳性，放置一端时间不会沉淀，故D错误；
答案选A。
12、答案：C
解析：C.，C正确；故选C。
13、答案：C
解析：A.石灰乳属于微溶物，书写离子方程式时不拆，正确的为，故A错误；
B.是强酸，书写离子方程式时要拆成离子，正确的为，故B错误；
C.明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，离子方程式为，故C正确；
D.属于弱酸，书写离子方程式不能拆开，正确的为,故D错误；
故选C。
14、答案：C
解析：A.强碱性溶液中碳酸氢根离子无法存在，A错误；
B.与Al生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，酸性溶液中若存在硝酸根离子，则氢离子、硝酸根离子、Al反应无法生成氢气，因此酸性条件下硝酸根离子不能大量存在，B错误；
C.澄清透明溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D.强酸性溶液中，醋酸根离子不能大量存在，D错误；
故答案选C。
15、答案：D
解析：A.①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是与结合生成沉淀，A正确；
B.②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；
C.③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，分解放出，C正确；
D.KCl和混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误；
故选D。
16、答案：A
解析：A.原粉末中一定有，A正确；
B.由分析可知，原粉末中一定有，B错误；
C.滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；
D.由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；
答案选A。
17、答案：（1）
（2）
（3）过滤；玻璃棒
（4）大量晶体析出时
（5）硫酸钡或氢氧化镁
解析：（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程；
（2）根据钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀进行分析，加入氯化钡是为了除去；
（3）过滤常用仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和带铁圈的铁架台；
（4）在结晶时为防止晶体分解当出现大量晶体析出时就要停止加热，用余热蒸干；
（5）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，依据除杂不引入杂质，所以固体中一定含有硫酸钡。
18、答案：（1）；
（2）紫色变红色
（3）检验二氧化碳否被除净
（4）D
（5）8
（6）把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液，并添加尾气处理装置（点燃或气囊收集CO）
解析：（1）A中大理石与和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；G中高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，因此实验过程中装置B中的现象是液体由紫色变红色；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，为排除二氧化碳对G装置中反应产物检验的干扰，装置F的作用是检验二氧化碳是否被除净；
（4）在实验中为防止爆炸，先通入一氧化碳排净装置内的空气，所以应该先点燃D处的酒精灯；
（5）根据化学方程式为可知，G装置内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即：57.8g﹣55.4g=2.4g。
设：氧化铁的质量为x，则有：=2.4g，x=8g。
（6）由（5）数据可知，8g氧化铁充分反应生成为，而H中增重4.4g，则G中生成的二氧化碳未被完全吸收，可能是石灰水浓度太低引起的，且反应中有有毒气体CO，故该装置的缺陷是不能完全吸收二氧化碳、又没有尾气处理装置，该装置改进的具体措施为：把H中的澄清石灰水换成氢氧化钡溶液（以充分吸收二氧化碳），并添加尾气处理装置（点燃或气囊收集CO）。
19、答案：（1）+2；盐
（2）CD
（3）C
（4）
解析：（1）已知中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+（-2）×2]=+2价，是一种离子，则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。
（2）A.明胶的水溶液属于胶体、较稳定，溶液稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误；
B.只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B错误；
C.胶体和溶液均能透过滤纸，二者的分散质粒子可通过滤纸，C正确；
D.分散质粒子的直径大小不同，前者为，D正确；
选CD。
（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。
（4）设计实验证明能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入溶液，若有白色沉淀生成，说明能透过半透膜，离子方程式为。
20、答案：（1）纯碱；盐酸；；
（2）C；C；正盐；
解析：（1）①纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠、是盐；则从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱。
②电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸。
③A.上述物质中的盐为，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式；
B.上述物质中的酸为，HClO4是强酸，氨水是弱碱，与氨水反应的离子方程式为。
（2）①纯磷酸由分子构成，熔融状态不导电，加水后会电离出H+离子，可以导电，则加水的烧杯为C。
②向盛有稀硫酸的烧杯A中加入溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，继续加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强；
选C。
选项
物质
实验方法
A
气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶
B
加入足量盐酸、蒸发、结晶
C
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu（CuO）
通入足量氧气并加热
图甲
图乙
图丙
图丁
纯净物
混合物
酸
碱
盐
A
超级钢
铁红
食盐
B
液氯
碱石灰
C
陨铁
冰水
碳酸
D
硬铝
云雾
盐酸
氯化铜
G
H
反应前（g）
57.8
40.2
反应后（g）
55.4
44.6