2024雅安高三上学期零诊考试化学含答案

这是一份2024雅安高三上学期零诊考试化学含答案，共60页。试卷主要包含了考试时间，回答第I卷必须使用0，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

化 学
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1.考试时间：90分钟；满分100分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名，班级和准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3.回答第I卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59Cu-64
第I卷（选择题共42分）
本卷选择题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2
B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D.医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.下列有关化学用语描述正确的是
A.HClO的结构式：H—O—ClB.中子数为8的氮原子：158N
C.石英的分子式：SiO2D.氢化钙的电子式为H:Ca:H
3.下列物质的分类正确的是
A.石墨烯——烯烃B.有色玻璃——固溶胶
C.油脂——高分子化合物D.冰醋酸——混合物
4.下列叙述中正确的是
A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱柜中
B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇
5.我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，其分子式为FSO2N3，下列有关该物质的说法正确的是
A.四种元素位于同一周期B.该物质是混合物
C.最高正价：F>S>O>ND.四种元素中，氟的非金属性最强
6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B.遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-
C.pH=0的溶液：NH4+、Fe2+、S2O32-、ClO-
D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，H+的个数为NA
B.25℃时，1L0.1ml/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.1NA
C.标准状况下，NA个Br2分子所占有的体积约为22.4L
甲基（-CH3）所含电子数为9NA
8.下列有机物分子所有原子可能共平面的是
A.苯乙烯B.乙醇C.乙酸D.丙炔
9.下列说法错误的是
A.油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B.CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D.葡萄糖能发生银镜反应
10.7-羟基香豆素是香豆素家族的天然产物，是一种荧光化合物，可用作防晒剂和药物；它的结构简式如右图所示。下列说法错误的是
A.分子式为C9H6O3
B.该物质的官能团是碳碳双键、羟基、酯基
C.1ml该物质与足量H2反应，最多消耗4mlH2
D.该物质不能发生取代反应
11.下列化学用语对事实的表述正确的是
A.氢氧化镁固体溶于盐酸：
B.水溶液中H2CO3的电离方程式：
C.NaHS的水解反应：
D.钠跟水反应的离子方程式：
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：XC.最高价含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成单质的晶体类型相同
13.已知：
则下列说法正确的是
A.H2（g）的燃烧热△H=-571.6 kJ.ml-1
B.
C.等质量的H2（g）和CH3OH（I）完全燃烧生成CO2和液态水，H2（g）放出的热量多
D.2mlH2（g）在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
14.关于反应，下列说法正确的是
A.生成1 ml ZnO共转移5ml电子B.NH4NO3只做氧化剂
C.该反应中氧化产物只有ZnOD.每产生448mLN2，生成0.72gH2O
15.下列物质中，既含离子键，又含有非极性共价键的是
A.Na2 O2B.MgCl2C.NH4ClD.CH3COOH
16.甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图甲所示，下列说法错误的是
图甲图乙
A.该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2
B.该电池负极的电极反应式为
C.精炼铜时，粗铜应与甲醇燃料电池的正极相连，阴极的电极反应式为，电解质溶液为CuSO4溶液
D.用该燃料电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程（如图乙），阳极电极
反应为
17.已知常温下，有c（CH3COO-）相等的CH3COONa溶液和CH3COONH4两种溶液，则下列叙述正确的是
A.c（Na+）=c（NH4+）B.c（CH3COONa）C.两种溶液的pH相等D.两种溶液中水的电离程度相等
18.用蒸馏水逐渐稀释0.1ml·L-1的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是
A.CH3COO-的物质的量浓度B.CH3COOH的物质的量浓度
C.H+的物质的量浓度D.CH3COO-和H+的物质的量
19.对浓度均为0.1ml·L-1的①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，下列分析错误的是
A.①、②中的离子种类相同
B.两种溶液中c（Na+）：①=②
C.两种溶液的c（OH-）大小：①>②
D.①、②均有
20.下列由实验操作及现象所得结论正确的是
21.AgC1在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.图中各点对应的c（H+）相同
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp（b）>Ksp（e）
C.升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动
D.a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液中各微粒浓度不变
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
22.（14分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。
已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：
回答下列问题：
（1）B装置的名称是_________________。
（2）酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用________________，二是在加入反应物时将________________（填化学式）缓慢滴加到其它试剂中。
（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和_______________（填写化学式）的混合物。
（5）环己酮的提纯过程为
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是________________。
②加人无水MgSO4块状固体；目的是________________。
③_______________（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。
（6）数据处理
反应开始时加入8.4mL（0.08ml）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06ml，则该合成反应的产率为________________。合成产品中主要杂质有________________。
23.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广阔的开发利用前景。工业上通过CO2制甲醇的主要反应如下：
i.
ii.
（1）研究发现，在单原子Cu/ZrO2催化时，反应i的历程如下
第一步（慢）
第二步（快）
第三步（快）
下列说法正确的是
A.任何温度下，反应i均可自发进行
B.升高温度时，三步反应速率均加快
C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
D.反应历程中，第一步反应的活化能最高，是反应的决速步
（2）绝热条件下，将H2、CO2以体积比2:1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ，下列不可以作为反应ⅱ达到平衡的判据是_______________。
A.c（CO2）与c（CO）比值不变B.容器内气体密度不变
C.容器内气体压强不变D.不变
（3）将H2、CO2以体积比3:1充入恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生反应i和反应ii。CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比）随温度变化曲线如图所示：
CO2加氢制甲醇，______________温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，_______________温______________压有利于提高平衡时CH3OH的产率。结合上图阐述实际选用约312℃作为反应温度的原因_______________。
（4）温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，往容器中通人1 ml CO2、3mlH2进行反应i和反应ii，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。
计算反应开始至40min时，CH3OH的平均反应速率是______________MPa/min，平衡时n（CH3OH）是n（CO）的4倍，则H2的平衡分压是_______________MPa（分压=总压×气体物质的量分数）；CO2的平衡转化率是_______________（最后结果保留两位小数）。
24.（14分）氮及其化合物在生产、生活中都有重要作用。
（1）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，已知：
I.
Ⅱ.
则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为_______________。
（2）意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知298K时断裂1ml键吸收942kJ热量，生成1mlN-N放出167kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N2生成1ml气态N4的热化学方程式为______________。
（3）电解NO可制备NH4NO3，装置如下图所示。
①写出电解时阳极的电极反应式______________。电路中每转移1ml电子，阴极理论能处理NO的体积为______________L（标准状况下）。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A的化学式为______________，补充物质A的理由为______________。
25.（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）:
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是_____________（用化学方程式表示）。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni2+”，还有______________。
（3）“转化”中加入H2O2的主要作用是______________（用离子方程式表示）。
（4）利用上述表格数据，计算Fe（OH）2的Ksp=______________（列出计算式即可，不用化简）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为，则“调pH”应控制pH不超过______________（填数值）。
（5）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的溶质是______________。
（6）将400kg废弃镍催化剂进行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸镍晶体质量为281kg，则该废弃镍催化剂中Ni元素的质量分数为______________。
雅安市高2021级高三“零诊”考试
化学参芳答案
第I卷（选择题共42分）
（单选，每小题2分。）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
阅卷说明：
（1）本参考答案中未提及的其它合理回答也参照给分。
（2）化学式书写错误，相应给分点不给分，化学反应必要条件未书写正确相应给分点要适当扣分。
22.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）水浴（加热）（1分）；NaClO（2分）
（4）CH3COOH（1分）
（5）①增大水层的密度，便于分层（1分）；②除去有机物中的少量水（或干燥）（1分）；③过滤（1分）
（6）75%（2分），CH3COOH、H2O（填写名称也可，各1分，共2分）
23.（15分）
（1）BD（2分）
（2）B（2分）
（3）高（1分）；低（1分）；高（1分）。温度低，反应速率太慢，且CO2转化率低；温度太高，甲醇的选择性低（2分）
（4）0.4（2分）；38（2分）；66.67%（2分）
24.（14分）
（1）（3分）
（2）（3分）
（3）①（2分）；4.48（2分）；②NH3（2分）；根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（2分）
25.（15分）
（1）、（各1分，共2分）。A1（OH）3（1分）
（2）Fe2+、Fe3+（各1分，共2分）。
（3）（2分）
（4）或（2分）。6.2（2分）
（5）Na2SO4、NiSO4（2分）选项
实验操作和现象
实验结论
A
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu（OH）2浊液加热，有红色沉淀生成
证明蔗糖完全水解
B
向2mL0.1ml·L-1硝酸银溶液中，加入1mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在CO32-
D
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
物质
沸（熔）点/（℃，latm）
密度/（g/cm3）
溶解性
环己醇
161.1（-21）
0.96
能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮
155.6（-47）
0.94
微溶于水
醋酸
118（16.6）
1.05
易溶于水
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/MPa
120
105
95
90
88
88
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时（c=0.01ml·L-1）的pH
沉淀完全时（c=1.0×10-5ml·L-1）的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
C
D
A
D
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
C
C
A
A
D
B
D
B
D
C