中考化学二轮复习核心考点培优训练专项14 坐标图像题 （含解析）

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1.小鹏在进行电解水实验时，为增强水的导电性，加快水的分解速率，取100g 3%硫酸钠溶液（硫酸钠溶液显中性，在水通电分解前后质量不变）进行电解。下列图像正确的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】A
【解析】A.电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，正确；
B.电解水生成氢气和氧气，反应生成氢气和氧气的方程式为 SKIPIF 1 < 0 ，即生成氢气和氧气的质量比为1:8，错误；
C.硫酸钠溶液显中性，pH=7，电解水时，虽然溶剂水变成氢气和氧气，水质量减小，但pH仍然保持不变，不会小于7，错误；
D.在水通电分解前后硫酸钠质量不变，电解水时，溶剂水变成氢气和氧气，溶剂水的质量减小，所以溶液中溶质质量分数增加，错误。
故选A。
2.下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A.向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C.任何量都相同的两份硝酸铜中，分别加入过量的铁粉和锌粉（加入的量相同）
D.向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸
【答案】D
【解析】A.向等量的锌和镁中逐渐加入稀盐酸至过量，刚开始滴加盐酸时，由于消耗的酸的质量相同，则产生的氢气相同，当盐酸过量时，由于在化合物中，锌和镁均为+2价，且锌的相对原子质量大于镁，则消耗等量的金属时，镁产生的氢气较多，该图像能正确反映其对应关系，该选项不符合题意；
B.由于消耗的酸的质量相同，根据元素守恒，产生的氢气中的氢元素全部来自于酸中，则产生的氢气的质量相同，又由于金属活动性顺序：镁>铝>铁，则相同时间内，反应速率：镁>铝>铁，该图像能正确反映其对应关系，该选项不符合题意；
C.铁和锌均能置换出硝酸铜中的铜，且生成物中铁和锌均为+2价，又由于锌的相对原子质量大于铁，则与等量的硝酸铜反应时，消耗的锌的质量大于铁，该图像能正确反映其对应关系，该选项不符合题意；
D.由于在生成物中，锌、铁均为+2价，且锌的相对原子质量大于铁，则向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，铁产生的氢气较多，且由于金属活动性顺序锌>铁，则相同时间内，锌产生的氢气质量比铁大，即锌的斜率大于铁，该图像不能正确反映其对应关系，该选项符合题意。
故选D。
3.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量，等浓度的稀硫酸
B.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
C.一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
D.一定质量的白磷在密闭的容器(内含空气)中燃烧
【答案】A
【解析】A.铜不与稀硫酸反应，所以不会生成氢气，氢气的质量为0，此选项错误；
B.过氧化氢制取氧气中二氧化锰起催化作用，加快过氧化氢的分解速率，所以有二氧化锰比没有二氧化锰生成氧气的速率快，但因过氧化氢的质量和浓度相同，所以最后生成氧气的质量相等，此选项正确；
C.固体物质的溶解度受温度的影响，当温度不变时溶解度不变，所以一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，但不会再溶解氯化钠，所以溶液中溶质的质量不变，此选项正确；
D.白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，有氧气参加反应，所以固体的质量增加，反应前容器中的固体是白磷，所以固体的质量不能从0开始，随着反应的进行固体的质量逐渐增多，当反应结束后，固体的质量不再增多，此选项正确；
故选A。
4.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）

A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图2不能证明反应是放热反应
C.60s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A.烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B.图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C.60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D.实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
5.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.氢氧化钠与盐酸反应先放热后吸热
B.该反应的微观实质是 Na+和 Cl-反应生成 NaCl 分子
C.30s 时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠
D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A.由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度不是一直升高，恰好完全反应后，溶液的温度开始降低，即氢氧化钠与盐酸的中和反应属于放热反应，温度降低是因为反应后温度恢复至常温、加入的氢氧化钠溶液会降低溶液的温度，故选项说法错误；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项说法错误；
C.30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的HCl和生成的NaCl，故选项说法错误；
D.图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确；
故选D。
6.学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有（ ）

①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A.1项B.2项C.3项D.4项
【答案】D
【解析】
①铝片未打磨，则表面可能有氧化物膜（氧化铝），氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝未反应，所以0～t1阶段，未产生气泡，猜想正确；
②随着铝和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡不断加快，所以t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想正确；
③稀盐酸过量，则铝片被完全反应，不再产生气泡，猜想正确；
④稀盐酸不足，则稀盐酸被完全反应，不再产生气泡，猜想正确。
综上猜想正确的是①②③④，共4项，故选D。
7.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A.镁的相对原子质量最大B.锌反应速率最快
C.锌生成氢气质量最少D.铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【解析】A.镁与稀硫酸反应： SKIPIF 1 < 0 ，锌与稀硫酸反应： SKIPIF 1 < 0 ，铁与稀硫酸反应： SKIPIF 1 < 0 ，生成氢气的质量：Mg＞Fe＞Zn，酸足量，金属不足，三种金属的质量相同，故锌的相对原子质量最大，不符合题意；
B.图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最快，其次是锌，最后是铁，不符合题意；
C.图中可知，金属锌产生氢气的质量最少，符合题意；
D.产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，不符合题意。
故选：C。
8.下列图像能正确反映其相应关系的有（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中不断加水
B. 向一定质量的锌粒中加入稀硫酸至过量
C. 高温煅烧石灰石
D.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量
【答案】B
【解析】A.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH始终大于7，图像不能正确反映其相应关系，错误；
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由反应的化学方程式可知 SKIPIF 1 < 0 ，每65份质量的锌，生成2份质量的氢气，溶液的质量要增加，当硫酸全部反应，溶液质量不再改变，图像能正确反映其相应关系，正确；
C.石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳逸出，固体质量减少，至完全反应不再发生改变，但不会减少为0，图像不能正确反映其相应关系，错误；
D.氢氧化钡和硫酸反应后生成了不溶于水的硫酸钡沉淀和水，它们都不导电，所以往稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，会使溶液中的导电离子逐渐减少，直至为零，继续滴加氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡会电离出钡离子、氢氧根离子，所以溶液的导电性又逐渐增强，最终导电性保持恒定，图像不能正确反映其相应关系，错误。
故选B。
9.能反映相关实验过程中量的变化的图像是（ ）
A.等质量镁、锌分别和足量等浓度的盐酸反应
B.用一氧化碳与氧化铁反应
C.镁在氧气中燃烧
D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解
【答案】D
【解析】A.镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，根据产生的氢气的质量与 SKIPIF 1 < 0 成正比，镁生成氢气的质量比锌多；错误。
B.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少；错误。
C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2 SKIPIF 1 < 0 2MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=3：2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，且最终镁和氧气的一种物质的质量应为0；错误。
D.二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量；正确。
故选：D。
10.两支试管中分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，分别向其中逐渐加入两种不同的金属粉末M和N。加入金属的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.充分反应后，产生氢气的质量：M＝N
B.由图像可推出N的相对原子质量比M的相对原子质量大
C.a点对应的溶液中的溶质只有一种
D.c点对应的溶液中的溶质一定有两种
【答案】B
【解析】A.由图可知，充分反应后，产生氢气的质量：M＝N，故正确；
B.反应开始时，金属不足，生成氢气的质量由金属决定，根据 SKIPIF 1 < 0 由图可知开始时等量的金属，M生成的氢气多，但不知道二者的化合价，所以无法比较二者的相对原子质量的大小，故错误；
C.由图可知，a点时，与M反应的稀盐酸正好完全反应，溶液中的溶质只的生成的盐，故正确；
D.由图可知，c点时，与N反应的稀盐酸还没有完全反应，此时溶液中的溶质有生成的盐，还有没反应完的氯化氢，故正确。
故选B。
11.将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
SKIPIF 1 < 0
SKIPIF 1 < 0
【解析】
A.由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为 SKIPIF 1 < 0 ≈20.5%，故D错误。
故选：C。
12.煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（ ）

A.若纵坐标表示固体质量，则剩余氧化钙质量为m2g
B.若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素
C.纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
D.纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知碳酸钙质量
【答案】D
【解析】A.石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化钙，但是杂质不参加反应，所以剩余的固体的中还含有杂质，故A分析错误；
B.氧化钙中含有氧元素，虽然反应后的质量不变，但是不能判断杂质中一定含有氧元素，故B分析错误；
C.反应中生成了二氧化碳导致固体中碳元素的质量减少，但是如果杂质中含有碳元素，所以最终碳元素的质量也不会发生改变，故C分析错误；
D.根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量或氧元素质量的改变量都可以计算出生成气体的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，故D分析正确。
故选D。
13.已知：C+2CuO2Cu+CO2↑,如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示（ ）
A.固体的质量
B.固体中氧化铜的质量
C.二氧化碳的质量
D.固体中铜元素的质量分数
【答案】 D
【解析】通过分析C+2CuO2Cu+CO2↑可知，
A.氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，故A错误；
B.氧化铜的质量逐渐减小到零，故B错误；
C.二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，故C错误；
D.铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确。
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B.高温煅烧石灰石
C.足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中
D.向饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。所以开始就有沉淀生成，错误；
B.石灰石主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有氧化钙固体生成，固体质量最终不为0，错误；
C.足量的镁、铝分别同时放入等质量、等浓度的稀硫酸中，最终金属过量，放出的氢气量由酸决定，所以最终生成氢气的质量相同。 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 相同质量的镁和铝完全反应铝放出的氢气更多。所以开始铝放出氢气更多，正确；
D.向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙且温度升高，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，所以开始溶质质量减少。反应结束后温度降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，所以溶质质量下降到最低后会增加一些，之后维持不变，错误；
故选C。
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B.向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸
C.向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D.向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体
【答案】C
【解析】A.一定温度下，压强越大，氧气的溶解度越大，不符合题意；
B.反应刚开始时，加入的酸为等质量的，金属是过量的，此时产生的氢气的质量是相等的，最终由于54份质量的铝生成6份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铝产生氢气的质量较大，不符合题意；
C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的溶质由硫酸铜（化学式量：160）变为硫酸亚铁（化学式量：152），溶液的质量先减小后不变，符合题意；
D.饱和的硝酸钠溶液为氯化钠的不饱和溶液，加入的氯化钠固体会继续溶解，溶液质量增加，硝酸钾的溶质质量分数会减小，不符合题意；
故选C。
16.下面所示的图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
B.浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
D.加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
【答案】C
【解析】A.NaOH的溶液呈碱性，pH＞7，碱性越弱pH值越小，则向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的pH值逐渐减小，无限接近7，不会小于7，故选项描述错误；
B.浓盐酸具有挥发性，则将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，溶质HCl挥发，溶液的溶质质量分数减小，故选项图像描述错误；
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，烧碱是NaOH的俗称，则NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠与水，反应完后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，则反应刚开始没有沉淀产生，当氢氧化钠与硫酸铜反应时有沉淀产生，硫酸铜反应完后沉淀的质量达到最大值，故选项描述正确；
D.加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物，C能与CuO反应生成Cu与CO2，二氧化碳为气体，反应后逸出，则反应后固体的质量减小，但不会减为0，故选项描述错误。
故选C。
17.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B.两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量铁粉、锌粉
C.用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量
【答案】B
【解析】A.在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，开始硝酸钾晶体溶解，溶液质量增加，当硝酸钾达到饱和后不再溶解硝酸钾，溶液质量不变，图像能正确反映对应变化关系；
B.锌比铁活泼，相同时间内锌反应放出的氢气多，金属足量则放出的氢气量由酸决定，所以最终生成的氢气量相同，图像不能正确反映对应变化关系；
C.催化剂可以加快过氧化氢分解但不能改变生成氧气的量，等质量等质量分数的过氧化氢溶液最终生成的氧气的质量相同，图像能正确反映对应变化关系；
D.向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量，开始稀盐酸溶液为酸性，pH7且逐渐增大，图像能正确反映对应变化关系；
故选B。
18.下列各个过程对应的图像正确的是（ ）
A.将一定量KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
B.向足量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入等量锌粉和铁粉
C.向等质量、等溶质质量分数的盐酸中，分别加入足量的铝粉和镁粉
D.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
【答案】C
【解析】A.将一定量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，至达到饱和状态的过程中，溶质质量分数不断增大，起点不是0，当达到饱和状态后，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数先增大后不变。故A不符合题意；
B.向足量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入等量锌粉和铁粉，金属完全反应，酸过量，根据 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，所以最终得到的氢气铁对应的多，但是由于状态相同而锌的活泼性比铁强，所以锌反应快但得到氢气最终少于铁。故B不符合题意；
C.向等质量，等溶质质量分数的盐酸中，分别加入足量的铝粉和镁粉，铝粉和镁粉过量，产生的氢气由盐酸决定，酸的质量相等因此最终生成的氢气质量相等；根据铝和镁分别与酸反应生成氢气的质量关系比 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 ，可知，等质量的两种金属，铝生成的氢气比镁多，如图所示，选项正确；
D.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入足量铁粉，铁粉先和硝酸银反应，所以刚开始硝酸铜质量不变，故D不符合题意。
故选C。
19.一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（ ）
A. 溶液中溶质的质量
B.溶液中溶剂的质量
C.生成沉淀的质量
D.溶液的pH
【答案】A
【解析】A.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，故正确；
B.溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故错误；
C.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故错误；
D.氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液碱性不变，故溶液的pH不变，故错误；选：A
20.整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。则下列分析错误的是（ ）
A.工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+
B.点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3
C.当16＜x≤22时的实验现象是有红褐色沉淀产生
D.当x=22g时，所得沉淀为19.6g
【答案】D
【解析】A.含Fe3+的溶液是黄色的，工业盐酸呈黄色是因为含有Fe3+，正确；
B.点A时表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，生成NaCl，此时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3，正确；
C.当16＜x≤22时表示氢氧化钠与氯化铁反应，现象是有红褐色沉淀产生，正确；
D.设当x=22g时，所得沉淀为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
22g-16g x
x=5.35g
故选：D。
在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与OA段表示加氢氧化钠与盐酸反应，水平线部分是表示氢氧化钠与氯化铁反应。