全国130余套中考真题汇编——《酸、碱、盐》专题（含答案，部分解析）

这是一份全国130余套中考真题汇编——《酸、碱、盐》专题（含答案，部分解析），共5页。试卷主要包含了6的雨水，故A不正确；， 归纳总结是学习化学的一种方法， 等内容，欢迎下载使用。

全国真题汇编《酸、碱、盐》
8. （宁夏）推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是( )
A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨
B. 中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应
C. 灭火原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的
D. 金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨是pH<5.6的雨水，故A不正确；
B、中和反应会放出热量，放出热量的反应不一定是中和反应，例如氧化钙和水生成氧化钙的反应是放热反应，但不属于中和反应，故B不正确；
C、灭火的原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的，故C正确；
D、金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属，例如氢元素，故D不正确。故选C。
12. （宁夏）金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)( )
①钛 镁 铜 稀盐酸 ②镁 钛 硫酸铜溶液 ③镁 铜 氯化钛溶液 ④钛 铜 硫酸镁溶液 ⑤钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液 ⑥铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液
A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
金属活动性顺序表为 K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au ，在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢．金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快。
【详解】①钛的活动性在镁和氢之间，镁和钛能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应比钛快，镁的活动性强于钛，铜不和稀盐酸反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；
②根据钛与硫酸铜溶液反应生成了硫酸钛，镁能与硫酸钛反应，可比较金属的活动性强弱，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；
③镁和氯化钛溶液反应，铜不和氯化钛溶液反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；
④钛和铜均不和硫酸镁溶液反应，则金属活动性无法比较，故不正确；
⑤钛和硫酸镁溶液不反应，和硫酸铜溶液反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；
⑥铜和硫酸镁溶液、氯化钛溶液均不反应，则铜的活动性比镁和钛弱，镁和钛的活动性无法比较，故不正确。故选A。
16. （宁夏）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：

(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。
【答案】 (1). (2). 浓硫酸(或浓盐酸；氧氧化钙；生石灰等)（答案合理即得分) (3). 硫酸铜(或氯化铜；氯化铁；氯化镁等)（答案合理即得分)
21. （青海省）小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：
物质
①稀
②
③
④
⑤
颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色

[查阅资料]

<7
7
7.5-9
10-11.9
12-14
颜色
红色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色

[提高认识]
（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
（2）上述五种溶液的值由大到小的顺序___（填序号）。
[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为______。
[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？
[问题猜想]猜想一： 猜想三：，_________
猜想二：， 猜想四：，，
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是__________。
[设计实验]

步骤
现象
结论
方案一
取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。
石蕊溶液变红


猜想三成立
方案二
（写一种）
_______
_________
方案三
取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 溶液。
产生白色沉淀

[讨论交流]上述方案三不可行，原因是__________。
[拓展应用]人体胃酸过多时可用_________治疗。（化学式）（写一种）
【答案】 (1). ⑤>④>③>②>① (2). NaOH +HCl == NaCl + H2O (3). (4). 氢氧化钠和盐酸不共存 (5). 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液（或其他合理答案） (6). 生成气体（或其他合理答案） (7). 氯化钠和氯化氢都能与硝酸银反应生成白色沉淀 (8). Mg(OH)2（或Al(OH)3等）
13. （青海省）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
（水蒸气）
通过浓
B
溶液（溶液）
加入过量稀盐酸
C
粉（ ）
用磁铁吸引
D
（泥沙）
加足量水溶解、过滤、蒸发
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，氮气不与浓硫酸反应，水蒸气能被浓硫酸吸收，选项正确；
B、氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应，不符合要求，选项错误；
C、铁能被磁铁吸引，而铜不能，能成功除杂，选项正确；
D、将混有泥沙的氯化钠加水后，氯化钠溶解，泥沙不溶，过滤后食盐水与泥沙分离，然后将食盐水蒸发结晶，得食盐晶体，选项正确。
故选B。
11（青海省）.现有 三种金属，若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而表面无变化，则三种金属活动性由强到弱顺序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，说明Y比银强，而表面无变化，说明Z比银弱，则三种金属活动性由强到弱的顺序是。故选C。
19. （宁夏）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
[设计与实验]
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中，完成如下图所示的实验。

(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中，反应的化学方程式为________。
(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。
[得出结论]
根据以上实验，兴趣小组同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
[反思与提高]
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。
【答案】 (1). (2). (3). 复分解反应 (4). 指示剂(填写具体物质不得分) (5). 盐（填写具体物质不得分） (6). 石灰水变质(或碳钠溶液变质) (7). 取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)（答案合理即得分) (8). 增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力) (9). 铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。
13. （镇江市）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故A正确；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气、铜、二氧化碳和水能生成碱式碳酸铜，故B错误；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化钠溶液混合不能生成沉淀、水或气体，硫酸钠与氯化钠溶液不能反应，故C错误；
D、硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧钾；硫酸钡不能与稀硝酸反应，故D错误。故选A。

14. （镇江市）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
和
鉴别
分别用燃着的木条试验，观察现象
B
溶液中混有少量盐酸
检验
取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C
溶液中混有少量
除杂
加入溶液至不再产生沉淀，过滤
D
和的混合溶液
分离
加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀，不能检验溶液中混有少量盐酸，故B错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质除去，故C错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离和的混合溶液，加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。
19. （镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A. B. 、稀
C. 、稀、稀 D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。故A不符合题意；
B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。故B符合题意；
C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。
25. （镇江市）根据下图实验，回答问题：

（1）中硫元素的化合价为____________。
（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.
提示：①在空气中极易被氧化。
②方程式中的配平系数为4.
【答案】 (1). +6 (2). 4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓
11. （赤峰市）下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】A
【分析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、CO32-与酸性溶液中H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
13. （赤峰市）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是（　　）
A. ——高温煅烧 B. 溶液——加入适量的锌粉
C. 溶液——加入溶液 D. （泥沙）——溶解于水、过滤、蒸发
【答案】D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
20. （赤峰市）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。

（1）A实验中观察到的现象是_____
（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：
【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：
实验操作
实验现象
实验结论
M是_____
_____
猜想Ⅱ不正确
N是_____
_____
猜想Ⅰ正确


【反思与交流】
验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_____


【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是_____。
【答案】 (1). 溶液由红色变成无色 (2). (3). 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠 (4). 碳酸钠 (5). 没有白色沉淀产生 (6). 饱和石灰水 (7). 产生白色沉淀 (8). 氢氧化钠和碳酸钠 (9). 加入适量的盐酸至不再产生气体
22．（天门市）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
选项
①中的物质
②中的物质
预测①中的现象
A
紫色石蕊试液
浓氨水
溶液由紫色变为蓝色
B
氢氧化钡溶液
浓硫酸
有白色沉淀
C
硫酸铜溶液
浓氨水
有蓝色沉淀
D
硝酸银溶液
浓盐酸
有白色沉淀

答案为：B
27．（天门市）下列各组物质，不能按照关系图
（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
选项
物质
x
y
z
A



B



C



D



答案为：B
52．（天门市）现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。
（1）化合反应_____________________________；
（2）分解反应_____________________________；
（3）置换反应_____________________________；
（4）复分解反应_____________________________。
答案为：
52．（1） （2） （3）
（4）
28．（益阳市）（10分）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想
猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：溶质全为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为　Na2CO3、NaHCO3　
猜想四：溶质全为 NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管
中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
（2）猜想　四　不成立
②
取适量步骤①反应后的上层清
液，滴加几滴酚酞溶液
（3）现象为　溶液变红色　
猜想二不成立
③
取适量步骤①反应后的上层清
液，加入适量稀HCl
有气泡产生
（4）猜想　三　成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3
猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na2CO3
猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3
猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为 NaHCO3
故填：Na2CO3、NaHCO3。
【实验探究】
取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；
取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
实验步骤
实验过程
实验现象
实验结论
①
取适量反应后的溶液置于试管
中，加入过量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
（2）猜想四不成立
②
取适量步骤①反应后的上层清
液，滴加几滴酚酞溶液
（3）现象为溶液变红色
猜想二不成立
③
取适量步骤①反应后的上层清
液，加入适量稀HCl
有气泡产生
（4）猜想三成立
【实验总结】
步骤①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
26．（益阳市）（4分）材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：
①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。
②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。
材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
36.0
37.2
9.6
请回答下列问题：
（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是　在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度　。
（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是　CO2和H2O　，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。

故答案为
（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；
（2）CO2和H2O。
18．（益阳市）（3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（　　）

物质
杂质（少量）
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7
C
FcCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
故选：D。
17．（益阳市）（3分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）
A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌
C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热
D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
故选：C。
3．（益阳市）（2分）下列物质属于盐的是（　　）
A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．MnO2
故选：B。
5．（益阳市）（2分）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
故选：C。
8．（张家界市）下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
验证锌与铜的金属活动性顺序
加入稀盐酸
C
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
加入酚酞试液
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．A B．B C．C D．D
故选：B。
14．（张家界市）消除安全隐患，严防事故发生。锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。
（1）锅炉使用软水。常用　 　来检验软水和硬水；
（2）定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]，在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式：　 　。在生活中可用　 　（填一种调味品）除去水壶或盛水器具中的水垢。
故答案为：（1）肥皂水；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 或 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；食醋。
4. （包头）下列实验能够达到目的是（ ）
A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B.制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D.分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸
【答案】C
6.（鄂尔多斯）金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是
A.金属M不可能是铝
B.M一定发生反应：M+AgNO3=2Ag+M(NO3)2
C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D.恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
【答案】D
7.（鄂尔多斯）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
组别
实验目的
实验设计
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液
加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3固体
分别加入等量的水，观察并感知温度变化
【答案】D
10.（鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1） NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2） 向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3） 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+ （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
22．（北京市）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________________________________。
（2）bc段压强不变，原因是______________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。
答案为：
22．（1）NaOH溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
5．（百色市）为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（　　）
A．KCl
B．CO（NH2）2
C．Ca（H2PO4）2
D．NH4Cl
11．（百色市）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（　　）
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
苹果汁
pH
10.2
8.5
5.8
2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
答案为：D
16．（百色市）下列变化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．HgO→Hg B．NaNO3→NaCl C．K2CO3→BaCO3 D．P→P2O5
答案为：B

18．（百色市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cu2+、NO3-、OH- B．Zn2+、K+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．NH4+、K+、OH-、NO3-
答案为：B
20．（百色市）下列实验目的所对应的实验操作中，正确的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化锰固体中混有的少量炭粉
加入水溶解、过滤
B
除去NaCl固体中混有的少量泥沙
加水溶解、蒸发结晶
C
鉴别羊毛纤维与化学纤维
灼烧，闻气味
D
鉴别H2和CH4
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
答案为：C
2. （常州市）碳酸氢钠的俗名是
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰
答案为：C
14. （常州市）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A. Fe→Fe3O4 B. Zn→ZnCl2 C. H2CO3→CO D. NH4NO3→NH3
【答案】C
15. （常州市）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X
【答案】C
16. （常州市）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是
A. CaO[ Ca(OH)2]：H2O B. NH3（水蒸气）：浓硫酸
C. MnO2(KCl)： H2O D. NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2
【答案】C
17. （常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水
【答案】D
19. （常州市）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是

A. B. C. D.
【答案】B
26. （常州市）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；
（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是____________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
答案为：
【答案】 (1). NaOH + HCl=NaCl + H2O (2). HCl (3). 12 (4). C
14．（聊城市）下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
除去CaCl2溶液中混有少量的HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
B
除去CO2中少量的CO
将混合气体通过灼热氧化铁粉末
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃后，闻气昧
D
鉴别NaCl和NH3NO4固体
分别加少量水溶解
答案为：A
22．（聊城市）（12分）聊城市某学校实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。
请回答：
（1）1号试管中是　 　溶液。
（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是　 　（填微粒名称）结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和　 　；猜想三：HCl和BaCl2。
【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想　 　正确。
②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用　 　蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。
【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量　 　（填序号）。
A．铁粉 B．氯化钙溶液 C．石灰石

故答案为：
（1）氢氧化钠；（2）钡离子和硫酸根离子；
【猜想假设】H2SO4；【进行实验】①三；②玻璃棒；【交流拓展】A。

16. （呼和浩特市）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

(1)实验 A 中 ，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为 。
实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

(3) A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。
答案为：
（1）气球胀大
（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（3）ACD 在D试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色（4）

1. （菏泽市）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
KCl
MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发
B
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
答案为：A
2. （菏泽市）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实验





请回答：
（1）写出E中反应的化学方程式______。
（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3
猜想四：______。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
______
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
答案为：
16.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaCl和Na2CO3  
三   有白色沉淀产生   反应物是否过量
5．（2分）（2019•临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
答案为：C
6．（2分）（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（　　）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
答案为：B
16．（2分）（2019•临沂）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．澄清石灰水与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
答案为：B
17．（2分）（2019•临沂）鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别滴加BaCl2溶液
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加紫色石蕊溶液
答案为：B
18．（2分）（2019•临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（　　）
A．H2（水蒸气）：通过浓硫酸
B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
C．NaCl溶液（CaCl2）：加入过量Na2CO3溶液，过滤
D．铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤
答案为：A
24．（3分）（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是　锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色　。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　B　。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是　B　（填编号）。
答案为：
【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。
（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；
C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。
故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；（2）B；（3）C。

25．（6分）（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是　二氧化碳中有杂质氯化氢气体　。
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有　HCl　（填化学式）。
（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

答案为：【解答】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；
（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

26．（5分）（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　蓝　色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是　BaSO4　（填化学式），另外一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　Ba（OH）2　。
答案为：【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。
故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）BaSO4；
（3）Ba（OH）2。

5．（潍坊市）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案为：C
7．（潍坊市）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
答案为：A
11．（潍坊市）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸
C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
答案为：D
16．（潍坊市）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
Cu（ CuO）
稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
NaCl（Na2SO4）
Ba（OH）2溶液
过滤、蒸发、结晶
D
MnO2（KClO3）
水
溶解、过滤、蒸发
答案为：A
23．（潍坊市）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式　2HgS+3O22HgO+2SO2　，微粒“”表示的物质属于　单质　（填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：　MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl　；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　2H++C＝H2O+CO2↑　；
②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　D　（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
答案为：【解答】解：（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：2HgS+3O22HgO+2SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；
（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32- ＝H2O+CO2↑；
②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
故选：D。
故答案为：（1）2HgS+3O22HgO+2SO2，单质；
（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①2H++CO32- ＝H2O+CO2↑；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③D。

3. （烟台市）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是______（填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是______。
A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是______。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用______作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是______。
答案为：
19.【答案】ABC   D   除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠   NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl   2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   熟石灰   提高氯化镁的纯度
（烟台市）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是______。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是______。
（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是______。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是______。
答案为：
22.【答案】酚酞试液变红   Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH   HCl和NaCl   沉淀部分溶液，生成气体   HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。
4. （烟台市）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）
A. 金属活动性强弱顺序：
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
答案为：B
5. （烟台市）下列实验操作中能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuSO4溶液中的稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
B
除去CO2中的CO
通入过量O2，点燃
C
分离氧化铁粉末和碳粉的混合物
加入过量稀硫酸，过滤
D
鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体
分别加入熟石灰研磨，闻气味
答案为：
11. （陕西省）对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是( C )
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存在Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的PH
用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH试纸湿润的PH试纸上，与标准比色卡对比
答案为：
19. （陕西省）（4分）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。
请回答:
（1） 写出上述反应的化学方程式 。
（2） 取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了 克。
（3） 小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是 。
（1）Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 （2）a （3）硝酸亚铁或Fe(NO3)2
答案为：
28. （上海市）能使紫色石蕊试液变蓝的是
A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.稀盐酸
答案为：B
29. （上海市）灼烧氯化钠，火焰呈
A.黄色 B.红色 C.绿色 D.紫鱼
答案为：A
39. （上海市）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是
A.酚酞试液 B.盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钾溶液
答案为：B
44. （上海市）25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是
A.7=25℃ pH=7 B.T=25℃ 1≤pH≤13
C.T>25℃ pH=14 D.T>25℃ 1 答案为：D
51. （上海市）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。
①甲的实验如下表所示:
步骤
操作
现象与解释
Ⅰ
向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
得到白色沉淀，相应的化学方程式是 （9）
Ⅱ
向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
得到（10）色沉淀
Ⅲ
向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤
得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是（11）
在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：
【方案】测定溶液pH，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。
【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录pH读数（pH=1）。
请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。 （12）
②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 （13）
③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少
丙所加试剂依次为 （14）
答案为：
22．（眉山市）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　 　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　 　。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为　 　。接下来的实验操作及观察到的现象是：　 　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：　 　。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
故答案为：（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
10．（眉山市）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
B
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
C
CO2
CO
O2
点燃
D
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
答案为：
14．（岳阳市）（3分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
滴加酚酞溶液
B
从粗盐中得到纯净的氯化钠
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH
不另加试剂
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
A．A B．B C．C D．D
答案为：
15．（岳阳市）（3分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
答案为：
22．（岳阳市）（8分）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变红色
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是　 　。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
　 　
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL
无明显现象
猜想三成立
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是　 　。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。

故答案为：
【实验探究】
方案一：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
方案二步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
【评价交流】MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验
【拓展延伸】2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
10．（株洲市）（2分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）
A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3
答案为：B
12．（株洲市）（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物
水稻
马铃薯
草莓
薄荷
pH
6～7
4.8～5.5
5～7.5
7～8
下列说法中正确的是（　　）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
答案为：C
13．（株洲市）（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
答案为：D
19．（株洲市）（2分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）
A．烧碱 B．明矾 C．草木灰 D．熟石灰
答案为：B
22．（株洲市）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：　无现象　。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有　银白　色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是　Ag+　，离子数目增加的是　Cu2+　。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学　能　（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
答案为：
8. （长春市）下列有关物质用途的说法中正确的是
A.KNO3、NH4CI都能用作化肥
B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气
D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症
答案为：A
10. （长春市）下列实验中，能达到相应目的的是
A.分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧
B.制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤
C.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D.除去CO2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
答案为：D
21. （长春市）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

① 写出滤液a中所含溶质的所有可能情况
②分析上述实验，下列说法正确的是
A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象
故答案为：（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（2）能；
（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；
②BD。
22. （长春市）某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na₂CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）

【解答】解：（1）白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；因为BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；故答案为：BaSO4；
（2）少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案为：过量的CaCl2溶液；无；
9．（淮安市）下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
目的
主要操作
A
制取少量熟石灰
将石灰石加入足量的水中
B
除去氮气中少量氧气
将混合物通过灼热的木炭
C
比较铜、银金属活动性
取样，分别加入相同浓度的稀硫酸
D
区别蒸馏水和氯化钙溶液
用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧
答案为：D
7．（20 19·淮安市）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（　　）
A．食醋 B．淀粉 C．白糖 D．豆油
答案为：A
8．（盐城市）下列实验方案不能达成实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
验证肥皂水呈碱性
用pH试纸测定肥皂水的pH
B
除去FeSO4溶液中少量CuSO4
向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物
C
除去CuO中少量C粉
在氧气流中灼烧固体混合物
D
验证集气瓶中无色气体是氧气
用带火星的木条伸入集气瓶中
答案为：B
18．（盐城市）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收___ CO2__（填化学式），放出O2，将__太阳；___能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有___17__个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子__不断运动___的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有___3__种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充__ P ___（填元素符号）。
（3）（盐城市）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在__ A __（填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、___蒸发__、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是___引流__。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱和___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__精盐不纯有杂质或未完全烘干__。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、___ NaOH __（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
答案为：
【解答】解：（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出O2，将太阳能转化为化学能；
②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；
（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；
②在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比=40：（14×2）=10：7.1：1，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；
（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A；
②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；
④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干；
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；允分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
13．（沈阳市）下列实验方案正确的是（　　）
A
制备
工业上电解氯化镁制取金属钠
B
鉴别
用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线
C
检验
用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D
除杂
用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质
答案为：B
5．（营口市）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.0
4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（　　）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
答案为：D
7．（营口市）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
答案为：D
13．（营口市）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（　　）
A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag B．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z D．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg
答案为：D
14．（营口市）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（　　）
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
答案为：B
25．（营口市）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质    猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为___2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O _（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
 产生白色沉淀
 猜想____成立
 一

步骤二
 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
 酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：__ Ca（OH）2和CaCO3__ （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有__ C __（填字母）。
A．CaCl2  B．Na2CO3  C．NaOH   D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是__③④__（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为__2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑）__。
答案为：
【实验探究】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）一 Ca（OH）2和CaCO3_ C
【实验反思】（1）③④ （2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑）
6．（河北省）（2分）下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样，加稀硫酸
B
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
C
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加足量水溶解，蒸发
A．A B．B C．C D．D
答案为：A
7．（河北省）（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
答案为：C
23. （河南省）（3 分）某金属（用 R 表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于 Zn，相对原 子质量小于 65. 向一定质量的 AgNO3、Cu(NO3)2 和 R(NO3)2 混合溶液中加入 Zn，充分反 应后过滤，得到固体和溶液. 向所得到的固体中上滴加盐酸时有气泡产生.
（1）写出 R 与盐酸反应的化学方程式.

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？

（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
答案为：
（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （2）Fe、Cu、Ag
（3）Zn 与AgNO3溶液反应溶液质量减少，Zn 与Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2溶液反应质量增加，则反应后溶液质量可能增大

21. （河南省）（2 分）右图是氢氧化钠与盐酸反应示意图.


（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？

（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方 程式. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.
答案为：
（1）Na+、Cl- （2）H++OH-==H2O
15. （河南省）2019 年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”.发现了元素周期律并编制出 元素周期表的化学家是 ；形成化合物种类最多的元素是 ；地壳中 含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 .
答案为：门捷列夫 碳元素 SiO2
18．（龙东市）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
所选药品或方法
A
除去CaCO3中混有的CaCl2固体
加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
区分羊毛线和棉线
分别取样灼烧，闻气味
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液
答案为：BD
25．（龙东市）将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。
答案为：
故填：铜、铁；Zn（NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu （或Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe）
31．（龙东市）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有_____；

③含有KOH、K2CO3；   ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想_____一定不正确，其原因是_____。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的_____，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入_____溶液
 
________

猜想②成立
相关反应的化学方程式为_____。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是_____。
故答案为：
【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2； 【设计与实验】 （1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存； （2）稀盐酸； （3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+ Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）； 【交流与反思】 会污染水源。
9．（绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　）
A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氯化氢、盐酸、HCl、酸
C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐
答案为：C
13．（绥化市）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
答案为：BD
21．（绥化市）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
故答案为：
（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。
24．（绥化市）我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1   
【资料阅读】
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式______。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。
（3）D装置中生石灰的作用是______。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。
（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体； （3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快； （4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气； （5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率； （6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。
25．（绥化市）实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。

加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1
锌粒
A中无明显现象
B中产生气泡
A是______溶液；
B是______溶液
方法2
碳酸钠溶液
A中______；
B中______。
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案:

溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______；
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是______；
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______。
答案为：
（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸，化学方程式为：；
（2）若有沉淀产生，说明溶液c中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡；
（3）若无明显现象，则c中含有氢氧化钠、碳酸钠，d中含有硫酸钠会使e中含有的溶质最多，故填：
11．（荆门市）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉（铁粉）
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
CO（CO2）
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液（CaCl2）
通入过量的CO2,过滤
答案为：D
10．（咸宁市）（2分）除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是（　　）
选项
物质
所含杂质
方案
A
Fe粉
碳粉
加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥
B
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
D
KCl固体
MnO2粉末
加水溶解、过滤、蒸发
答案为：D
10．（襄阳市）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（　　）
A．HCl、Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3 B．H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
答案为：C
4．（宜昌市）（1分）下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是（　　）
A．血浆（7.35～7.45） B．胃液（0.9～1.5）
C．唾液（6.6～7.1） D．胆汁（7.1～7.3）
答案为：B
9．（宜昌市）（1分）如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（　　）

A．属于复合肥料
B．主要含有四种元素
C．不宜与碱性物质混合使用
D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒
答案为：A
16．（宜昌市）（1分）下列实验方法能够达到实验目的是（　　）

实验目的
实验方法
A
除去氢气中混有的少量水蒸气
将混合气体通过足量浓硫酸
B
除去生石灰中混有的少量碳酸钙
加足量水，过滤
C
除去氮气中混有的少量氧气
将混合气体通过灼热的炭层
D
除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠
加入足量碳酸钠溶液，过滤
答案为：A
27．（宜昌市）（2.5分）利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。
判断化学变化
如图，在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是　 　。
稀盐酸与氢氧化钠溶液能否发生化学反应呢？智慧小组同学开展了如下探究活动，请将横线部分填写完整。
编号
实验操作
实验现象
实验分析
实验一
取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液
无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成
实验二
取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液

无明显现象
实验三
取实验一所得溶液少量，　 　
　 　
实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。

答案为：
【解答】解：在稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到能使无色酚酞变红的物质是氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠溶液。
取实验一所得溶液少量，滴加氯化镁溶液，无明显现象，说明氢氧化钠已经完全反应，实验过程如下所示：
编号
实验操作
实验现象
实验分析
实验一
取一定量稀盐酸于小烧杯中，加入氢氧化钠溶液
无明显现象
稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物质生成
实验二
取实验一所得溶液少量于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液

无明显现象
实验三
取实验一所得溶液少量，滴加氯化镁溶液
无明显现象
实验结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。

28．（宜昌市）（4分）探究溶液成分
有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：

（1）若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含　 　（填溶质化学式，下同）；
（2）若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有
　 　，步骤三一定发生反应的化学方程式是　 　（任写一个）：
（3）若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：
①步骤一的现象是　 　；
②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是　 　；
③混合物C的溶液中存在的溶质最多有　 　种。
答案为：
【解答】解：（1）由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，且步骤一和步骤二均无明显现象，所以原无色溶液中一定不含Mg（NO3）2；
（2）氯化钡和硫酸钾反应生成的硫酸钡既溶于水也不溶于酸，无步骤二无明显现象，步骤三中生成的氯化银白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和硝酸银反应生成的，也可能是原先含有的氯化钠中的氯离子和硝酸银反应生成的，则原无色溶液中一定含有K2SO4；步骤三一定发生反应的化学方程式是：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（3）①氢氧化钡能和硝酸镁、硫酸钾反应生成白色沉淀，所以步骤一的现象是：有白色沉淀生成；
②硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，氢氧化镁不溶于水但溶于酸，步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是：Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+H2O；
③原溶液加入过量的氢氧化钡溶液后，混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡；因为氢氧化镁能和稀硝酸反应生成硝酸镁和水，步骤二中加入过量的稀硝酸，反应后混合物B中的物质有：硝酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡；步骤三中加入过量硝酸银溶液，反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银，其中硫酸钡和氯化银都不溶于水也不溶于酸是沉淀，所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。
故答案为：
（1）Mg（NO3）2；
（2）K2SO4；KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba（NO3）2；
（3）①有白色沉淀生成；
②Mg（OH）2+2HNO3＝Mg（NO3）2+H2O；
③6。

33．（衡阳市）（10分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】
该溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有　 　产生
说明该溶液已变质。变质的原因是　 　（请用化学方程式表示）。
（2）【提出问题2】
该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有　 　。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有　 　生成
猜想　 　成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
（3）【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。

请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为　 　。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量　 　变质后样品中氢氧化钠的质量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？　 　。
答案为：
【解答】解：（1）【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气体，所以【实验探究1】如下：
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有气泡产生
说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．
（2）【提出问题2】
若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；
【实验探究2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除干净，所以实验如下：
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有白色沉淀生成
猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
【实验探究3】
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为搅拌，是反映充分进行。
②根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。
（4）【反思交流】
在【实验探究2】氧探究是否含有含有氢氧化钠，应将碳酸钠除去，碳酸钠能与氯化钡反应，所以与中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。
故答为：（1）【提出问题1】气泡，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究2】白色沉淀，二；（3）【提出问题3】①搅拌，使反应充分进行；②大于；（4）【反思交流】将碳酸钠完全除去。

20．（衡阳市）（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂及操作方法
A
MnO2
C
加水，过滤
B
CO2
HCl
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
KCl溶液
K2CO3
滴加适量稀硫酸
D
CuSO4溶液
H2SO4
过量的CuO，过滤
A．A B．B C．C D．D
答案为：D
22．（衡阳市）（2分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4
B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
答案为：B
24. （河南省）（3 分）为除去氯化钠中的泥沙和 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究.


（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 .

（2）写出一个加入 Na2CO3 溶液时所发生反应的化学方程式.

（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？

（BaSO4 不溶于水，也不溶于酸）
答案为：
（1）玻璃棒
（2）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（3）CaCl2、MgCl2、BaCl2、
17．（遵义市）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是______。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤
现象
结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液
 ______

证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干
有______产生

证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_________。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际同题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式______。
Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。
答案为：
17．（1）放出（2） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（3）不产生蓝色沉淀 白色固体
Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银
Ⅱ． 2NH3•H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
9．（遵义市）下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　）
A．在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42- B．在稀盐酸中：Ag+、NO3-
C．在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl- D．在硝酸铵溶液中：K+、OH-
答案为：A
1．（海南省）提出联合制碱法的中国化工专家是（　　）

A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦
答案为：B
3．（北京市）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁(2.0~3.0) B．番茄汁(4.0~4.4)
C．牛奶(6.3~6.6) D．鸡蛋清(7.6~8.0)
答案为：D
9．（北京市）下列物质的化学式不正确的是（ ）
A．干冰—CO2 B．消石灰—Ca(OH)2
C．纯碱一NaOH D．小苏打一NaHCO3
答案为：C
23．（北京市）请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案

序号
目的
步骤
A
探究_______________
①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸
B
检验NaCl中混有Na2CO3
①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________
C
验证KCl不能无限溶解
20°C时①加入100g水；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)
D
配制________________
①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解
答案为：
23．A．探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 B．稀盐酸和稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液
C．超过16g的氯化钾（答案合理即可） D．配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
21. （北京市）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字 上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是_______________________________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________________________________________。
答案为：
21．（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
25．（兰州市）下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

实验目的
实验操作
A
除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜
加过量铁粉充分反应，过滤
B
检验某固体为碳酸盐
取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
除去氯化钠溶液中少量氯化镁
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，观察温度变化
答案为：B
29．（桂林市）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的
过程及说明
一、去除粗盐
中的泥沙
1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解
2．过滤去除泥沙的溶液I
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：
_______；过滤时：_______。
二、去除可溶
性杂质
将溶液I按如图流程图进行处理：

1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_______。
2、过滤后，所得的滤渣成分有_______种。
3、判断“稀盐酸适量”的方法是_______。
三、获得产品
将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理
该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。
2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
答案为：
29. 【解答】解：【实验过程】
一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃楼的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流；二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；
2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；
3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；
【结果与反思】
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。
故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。
2.如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
故填：同意。

16．（桂林市）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）

A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
答案为：D
13．（桂林市）下列方法可将海水转化为淡水的是（　　）
A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒
答案为：A
6. （梧州市）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A. 、NaCl、、HCl
B. NaOH、、、KOH
C. 、KCl、、
D. NaCl、、、NaOH
答案为：D
7. （梧州市）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（　　）
A. B. C. D.
答案为：C
8. （梧州市）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（　　）
A. 溶液呈碱性 B. 固体难溶于水
C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. 可用于烘焙糕点
答案为：B
6. （毕节市）下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去 CO2 中混有的少量 CO
在足量的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
答案为：A
7. （毕节市）下列各组离子在溶液中能大量共存的是
3
A．Na+、H+、Cl-、OH- B．Ag+、K+、Cl-、NO3–
C．Na+、H+、NO3– 、CO32- D．H+、Mg2+、SO42– 、Cl-
答案为：D
22．（毕节市）（8 分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 ▲ 。
【对比实验】
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液中
铝丝表面析出红色固体
（1） 比较实验乙和实验 ▲ （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2） 实验乙中反应的化学方程式为 ▲ ，据此可知金属活动性 Al 比 Cu ▲ （填“强”或“弱”）。
（3） 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 ▲ 。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作
现象
结论
推论
（1）向一支试管中再加入
NaCl 固体
铝丝表面析
出红色固体
氧化铝薄膜
被破坏
Na+或① ▲ 能
破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入
Na2SO4 固体
② ▲
氧化铝薄膜
未被破坏
Na+和 SO2-都不能
4
破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 ▲ （填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
答案为：
【查阅资料】4Al+3O2==2Al2O3
【对比实验】（1）乙 （2）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 强
（3）CuSO4 溶液中也有水
【猜测与探究】①Cl- ②无现象
【结论与反思】正确
5．（黔西南）（2分）下列各实验方案能达到其实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去CO2中混有少量的CO
在足够的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
A．A B．B C．C D．D
答案为：A
6．（黔西南）（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣ D．H+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
答案为：D

18．（海南省）某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。故答案为：
（1）小于； （2）1：94。
21．（海南省）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______（填序号）；

A.稀释浓硫酸 B.倾倒氢氧化钠溶液 C.滴加酚酞试液
（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是______；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为______。
故答案为：
（1）C； （2）①若硫酸过量，加入酚酞溶液因为不变色；②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色。
6．（海南省）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　　）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
答案为：D
1. （绍兴市）为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（　　）
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu（NO3）2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca（OH）2
ZnSO4
O2
答案为：C
14．（辽阳市）实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（　　）
A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
答案为：C
9．（辽阳市）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）
A．CuSO4  H2SO4 B．NaNO3  KCl
C．HCl   Na2CO3 D．H2SO4  Ba（NO3）2
答案为：B
15．（辽阳市）下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
加入硝酸银溶液，观察现象
B
鉴别氧化铜和铁粉
加入稀硫酸，观察现象
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
答案为：B
8．（新疆）下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
B
除去NaNO3溶液中少量Na2SO4
加过量Ba(OH)2溶液、过滤
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
答案为：A
13．（新疆）（4分）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：
实验



现象
速率快，产生大量气泡
速率缓慢，产生气泡较少
无现象
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （填字母）。
（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式 。
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。则此溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为 。
答案为：
13．（4分）（1）ABC （2）Cu+2AgNO3 === 2Ag+Cu(NO3)2
（3）< NaOH+HCl === NaCl+H2O
8．（云南省）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35~7.45 B．胃液0.9~1.5 C．胆汁7.1~7.3 D．胰液7.5~8.0
答案为：B
18．（云南省）下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液50g
称取3g氯化钾固体于47mL水中
B
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应
取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
答案为：B
27．（云南省）（7分）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：
猜想一：含有Na2CO3 猜想二：含有NaHCO3
猜想三：含有 猜想四：是其中两种成分的混合溶液
【实验方案设计】
序号
实验步骤
预设实验现象
预设实验结论
①
取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想一
②
取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液

猜想二不正确
③
取①的滤液于试管中，滴入 溶液
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。
答案为：
27．（7分）猜想三：NaOH（或氢氧化钠）
【实验方案设计】①正确 ②无明显现象 ③酚酞
【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH）的混合溶液
【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
9．（葫芦岛市）下列物质的名称和俗称不一致的是（　　）
A．氢氧化钠-苛性钠 B．碳酸钠-苏打
C．氢氧化钙-熟石灰 D．氧化钙-消石灰
答案为：D
12．（葫芦岛市）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、KCl、NaOH
C．KOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3
答案为：A
15．（葫芦岛市）下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂和操作
A
除去氮气中的氧气
通过灼热的铜网
B
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
加入适量的氯化钡溶液后过滤
C
除去木炭粉中的氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥
D
除去氧化钙中少量碳酸钙
充分溶于水后过滤
答案为：D

3．（鸡西市）对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．单质：氢气、空气 B．氧化物：氧化铜、五氧化二磷
C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱
答案为：B
18．（鸡西市）下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
所选药品或方法
A
除去CaCO3中混有的CaCl2固体
加足量水溶液、过滤、洗涤、烘干
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
区分羊毛线和棉线
分别取样灼烧，闻气味
D
检验NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液
答案为：BD
25。（鸡西市）将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有，滤液中一定含有的溶质是，请任写出一个反应的化学方程式。
答案为：
25: 故填：铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu  （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。
31．（鸡西市）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有2；
③含有KOH、K2CO3；   ④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想一定不正确，其原因是。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
实验操作
现象
结论
取一定量滤液M于试管中，加入
溶液

猜想②成立
相关反应的化学方程式为 。【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是。
答案为：
31: 【猜想与假设】②KOH和Ca（OH）2；
【设计与实验】（1）④；K2CO3和Ca（OH）2不能共存；（2）稀盐酸；
（3）碳酸钠（或碳酸钾）；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或K2CO3+Ca（OH）2=2KOH+CaCO3↓）；
【交流与反思】会污染水源。
25．（葫芦岛市）为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为
，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为 色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式
  （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由
  。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
答案为：
【实验操作】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O B中氢氧化钙溶液进入大A中
【废液处理】（1）红 （2）氯化钙、氯化钠 HCl+NaOH==NaCl+H2O
（3）不能，该溶液可能为酸性会产生污染

7．（大庆市）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（　　）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干
答案为：C
10．（大庆市）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O=Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
答案为：B
7．（大庆市）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是（　　）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
CO2
CO
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
B
NaCl固体
KNO3固体
水
配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
D
CaO
CaCO3
水
过滤，烘干
答案为：C
（永州市）(8 分)在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下： (1)将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号
甲
乙
丙





实验操作



实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知： C 中溶质的化学式是 ；A 和 B 发生了化学反应，不能肯定 C 与 A， C 与 B 发生了化学反应。
(2) 验证C 分别与 A、B 是否发生化学反应。

①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂 X 的名称是 ， C 与 发生了化学反应。
(3) 实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、 静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是 (填化学式)。
答案为：
(1)NaOH (2) 无色酚酞 (3)H2SO4 (4)NaCl
（本溪市）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是
A. pH=7的溶液呈中性 B．pH>7的溶液一定呈碱性
C．pH<7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
答案为：C
11. （本溪市）下列各组物质的鉴别方法错选的是
A. 白酒和白醋——闻气味
B. 羊毛线和涤纶线——灼烧闻气味
C. 氯酸钾和高锰酸钾——观察颜色
D. 氮气和二氧化碳——伸入燃着的木条， 观察
答案为：D
14. （本溪市）以下对化学知识的归纳正确的是
A. 含碳元素的化命物一定是有机物
B. 复分解反应前后元素化合价一定不变
C. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D. 分子是由原子构成的，分子一定比原子大
答案为：B
15. （本溪市）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及只要实验操作
A
氯化钠（氯化镁）
加水溶解、过滤，燕发
B
硝酸钠溶液(硫酸钠)
加入适量氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液(盐酸)
加入过量的碳酸钙，过滤
D
氧气(氮气)
缓慢通过灼热的铜网
答案为：C
11．推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
答案为：D
13．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、N2、CO2三种气体
分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象
B
检验CO32-
滴入稀盐酸，有气泡产生
C
分离CO2和CO混合气体
先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸
D
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
答案为：C
35. （贵阳市）某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式
为 ，轻轻振荡锥形瓶的目的是 .
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为
（用含m的代数式表示，可以不化简） 克。BC段反应的化学方程式为 ，BC段溶质总质量下降的原因是 .
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为 ，理由是 .
答案为：
35.（1）CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应
（2）
Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2 NaOH
加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份。
（3）NaOH和Ba（OH）2
C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
2. （舟山市）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）
A. B.
C. D.
答案为：C
12．（北部湾）生活中一些常见物质的pH如下：
物质
柠檬汁
西红柿
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
4～5
7
7～8
13～14
上述物质中，酸性最强的是（　　）
A．柠檬汁 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．漂白液
答案为：A
19．（北部湾）下列实验探究正确的是（　　）
 序号
 实验目的
 实验操作
 结论
 A
 除去氢气中混有的水蒸气
通入氢氧化钠溶液
 得到干燥的氢气
 B
 分离Ca（OH）2和CaCO3固体
加入足量的水，溶解并过滤
 得到纯净的CaCO3
 C
 探究酒精是否含有碳元素
 点燃酒精，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
 酒精含有碳元素
 D
 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
 称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解
 所得溶液的溶质质量分数偏小
答案为：C
4、（广东省）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
答案为：C
11、（广东省）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氧氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
答案为：D
13、（广东省）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
答案为：A
23、（广东省）(11分)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质 Ⅱ． Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续抽取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为：
。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入   溶液。
生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。

；
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有   溶液的试管中，再加稀硝酸。

；
猜想Ⅲ不成立。
反应方程式为 。
【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。
答案为：【提出猜想】CO2过量（石灰水不足）
【实验方案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（1）Na2CO3
（2）澄清石灰水不变浑浊 （3）硝酸银 产生白色沉淀 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
【交流讨论】浓硫酸
【拓展思考】排水法能收集到CO2（或排水过程中能除掉HCl）

17. （吉林省）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如右图所示,回答下列问题。

(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是
(2)曲线上_______点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有 种溶质。
答案为：
（1）溶液变为红色 （2）B （3）2

16. （吉林省）某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质，分不出是铁锈还是铜,为证明红色物质的成分，将其“刮”下来放_______溶液中进行验证。
(1)若固体溶解，则该物质为铁锈；铁锈是铁与 反应生成的。
(2)若固体不溶，则该物质为铜；铜可能是铁与 溶液反应生成的。
答案为：
稀盐酸（或稀硫酸）
（1）空气中的氧气、水蒸气
（2）CuSO4（CuCl2）

5. （吉林省）下列说法错误的是
A.NaHCO3俗称小苏打 B.CaCO3可用作补钙剂
C.Na2CO3俗称火碱 D.K2CO3属于钾肥
答案为：C
10. （吉林省）下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A.用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C.用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制各Fe(OH)3
D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
答案为：D
26．（铜仁市）（6分）酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时 。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式 。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用 试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用 处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式 。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式 。
答案为：
26．（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4===2H++SO42-
（2）紫色石蕊 熟石灰[或Ca(OH)2] （3）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（4）B 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
12、（邵阳市）下列化学式对应的俗名正确的是
A.Ag：水银 B.CaO：消石灰 C.NaCl：苛性钠 D.Na2CO3：纯碱
答案为：D
18、（邵阳市）下列物质不能与稀硫酸发生反应的是
A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2
答案为：B
13、（邵阳市）下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃
A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁
答案为：B
14、（邵阳市）现在X、Y两种金属，分别把它们插入到Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是
A.XYCu B.YCuX C.CuXY D.XCuY
答案为：D
23、（邵阳市）下列除杂方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，充分反应
B
铝粉（铁粉）
加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤
C
CO2（CO）
将气体通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
稀盐酸（H2SO4）
加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤
答案为：A
33、（邵阳市）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是 ；
②该实验操作是将 （写溶质的化学式）
溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有
氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶液成分是什么？
【猜想与假设】I：Na2SO4 II: III：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加 溶液

猜想III正确
答案为：
33.（1）① NaOH+HCl=NaCl+H2O ②NaOH
（2）II：Na2SO4和HCl
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加 紫色石蕊 溶液
溶液从紫色变成蓝色
猜想III正确
19．（西宁市）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和 ；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是 （用化学方程式表示）。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
①
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉
②
请写出方案二中有关反应的化学方程式： ③ 。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
答案为：
19．（7分）【提出猜想】Na2CO3 【交流讨论】H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
【进行实验】①溶液变红 ②产生气泡，溶液由无色逐渐变成浅绿色 ③Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
18．（西宁市）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液A中溶质的化学式：A 。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式： 。
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式： 。
答案为：
18．（5分）（1）Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（3）H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
8．（西宁市）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙
答案为：C
13．（西宁市）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），能达到实验目的的是
选项
物质（杂质）
所用试剂或方法
A
H2（H2O）
混合气体通入稀硫酸
B
Cu(NO3)2溶液（AgNO3）
加入足量铜粉，过滤
C
CO2（HCl）
混合气体通入氢氧化钠溶液
D
CuO（Cu）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
答案为：B
35. （金华市）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是______，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②______，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是______。
【微观解释】
（4）从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是______。
答案为：
13.【答案】氢氧根离子   取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中   ①中产生气体比②中少   氢氧根离子和氢离子结合生成水分子
【解析】
解：（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不存在的离子是氢氧根离子，证明两者发生了反应。
故填：氢氧根离子。
（2）①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中，加入等量的镁片。
故填：取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是①中产生气体比②中少，即①中氢离子部分参加了反应。
故填：①中产生气体比②中少。
（4）从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。
稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和镁反应生成氯化镁和氢气。
（哈尔滨市）(6分)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：

【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】（1) NaOH、NaCl (2) NaOH
【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：
【收集证据】实验1的反应现象为（1) ，实验2发生反应的化学方程式为(2) 。
【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3) 。
【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4) 。
在滴加过量稀硝酸的过程中，右图中①表示的是(5) (填符号），②表示的是(6) (填符号)。
【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7) 的形式，通过一种(8) 的方式而发生的复分解反应。
答案为：
12. （哈尔滨市）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
区分的物质
食盐和纯碱
涤纶和羊毛纤维
空气和二氧化碳
铁粉和氧化铜
方法一
观察颜色
用手触摸
通入石蕊溶液中，观察
用磁铁吸引
方法二
加食醋，观察
点燃，闻气味
伸入带火星木条，观察
加入稀盐酸，观察
答案为：D
8．（武汉市）将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
答案为：D
14. （哈尔滨市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
C02
C0
通入足量的02，点燃
B
K2Mn04
KMn04
加热
C
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解，过滤
D
KC1溶液
K2SO4
加入适量的氯化钡溶液，过滤
答案为：D
15．（孝感市）超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

【阅读标签】本产品不含______，环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是一种白色结晶
颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。
②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。
【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。
【实验探究】
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌。
固体完全溶解形成无色溶液
/
②
取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口
有大量气泡产生，木条复燃
含有______
③
取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量___________，振荡、静置。
有白色淀产生
含有碳酸钠
④
取适量③的上层清液于试中，向其中滴加少量氯化镁溶液，振荡
清液中________
不含氢氧化钠
【得出结论】猜想______正确。
请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：______。
答案为：【阅读标签】磷
【实验探究】 ②H2O2 ③氯化钡溶液 ④无明显现象或无白色沉淀产生
【得出结论】一 Na2CO4 +H2O==Na2CO3 + H2O2

9．（宿迁市）（2分）下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
分离MgCl2、NaC1固体混合物
依次加入水和适量Ca（OH）2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象
答案为：D
7. （广安市）下列物质所对应的关系不正确的是（ ）
A.酚酞—酸碱指示剂 B.硝酸钾—复合肥
C.—氧化物 D.—纯碱
答案为：D
5．（遂宁市）（3分）下列说法正确的是（　　）
A．用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
C．氯化钡、硫酸、氯化铁，氢氧化钾能在溶液中共存
D．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，质量都会增加
答案为：B
9. （凉山州）下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是（　　）
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
答案为：B
10. （凉山州）除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是（　　）
A. B. C. D.
答案为：
15. （内江市）食醋是生活中常用的一种调味品，其中还有醋酸，生活中常用食醋，除去烧水壶中的水垢(主要成分为Mg(OH)2和CaCO3)，发生反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg(OH)2＝(CH3COO)2Mg+2H2O，_____________________________________，该反应的基本反应类型是______________。
答案为：
2CH3COOH+CaCO3＝(CH3COO)2Ca+ CO2↑+ H2O 复分解反应
13．（随州市）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去CO2中混有少量HCl气体
通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去KCl固体中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO42-
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
答案为：C
38．（随州市）（3分）金属在生产和生活中有广泛的应用。
（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则
滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。
（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2
的质量为 g。
答案为：
38．（1）铜、银（或Cu、Ag） Al3+、Zn2+ （2）0.2
42．（随州市）（9分）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。
活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡

①CO2溶于NaOH溶液中
②CO2与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白
色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程
式 。
（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲
装置中发生反应的化学方程式 。
活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充
分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯
上层溶液中一定不含有的离子是 （填离子符号）。小组同学对烧杯内上层
溶液中可能含有的离了进行如下探究。
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ，静置
有白色沉淀生成
有CO32－、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 （指示剂除外）

有OH－
【反思评价】
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有 （填离子符号）。
（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排
放，可以有效防止水体污染。
答案为：
42．活动一：软塑料瓶变瘪
活动二：（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （3）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
活动三：H+ 【进行实验】①BaCl2（或CaCl2）溶液
②CuCl2（或FeCl3）溶液 蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可）
【反思评价】稀盐酸（合理即可）
16. （内江市）除去氯化钠溶液中混乱有少量的硫酸钠，可加入适量氯化钡溶液是不再产生沉淀为止，然后过滤，上述过程中发生反应的化学方程式为_____________________________，若要从滤液中得到氯化钠晶体，可采取的措施是_________________。
答案为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 蒸发结晶

20. （内江市）（12分）某同学在学习了氢氧化钠的性质后发现，将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有观察到明显的现象，对反应是否发生产生了疑问？为此他进行了下列探究活动。
【提出问题】①二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应？②若发生反应，则可能生成什么产物？
【查阅资料】①将二氧化碳缓慢的通入氢氧化钠溶液中，先后发生如下反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+ CO2＝2NaHCO3
②NaHCO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，Ba(HCO3)2易溶于水。
【实验探究】
实验Ⅰ: 将二氧化碳气体缓慢的通入一定量的氢氧化钠溶液。
实验Ⅱ: 取Ⅰ中溶液少许与试管中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红。
实验Ⅲ: 再分别取Ⅰ中溶液少许于A、B两支试管中，向试管A中滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，向试管B中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
实验Ⅳ: 为了进一步确定溶质的成分，将Ⅰ中剩余溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体与试管中加热，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析与结论】
实验Ⅱ中: 该同学_______(填“能”或“不能”) 确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，
实验Ⅲ中: 写出产生白色沉淀的化学方程式_________________，由实验Ⅲ得出的结论是_________________；
实验Ⅳ中: 涉及的化学反应方程式为_________________，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。综上所述实验探究可知，实验Ⅰ所得溶液中溶质的成分为_________________；
【反思交流】
通常检验二氧化碳时，常选用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液的原因是_________________。
答案为：
【实验分析与结论】 不能 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 有碳酸钠生成
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+ CO2↑ Na2CO3、NaHCO3
【反思交流】二氧化碳与氢氧化钠反应物明显现象

14．（宿迁市）（6分）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作




实验现象
　无气泡产生　
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
　有气泡产生　
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　C实验中将pH试纸直接浸入待测液　。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀　。
【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确　。
答案为：
8．（荆州市）已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
答案为：C
9. （荆州市）在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣
答案为：B
11．（荆州市）以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去炭粉中少量的CuO
在空气中充分灼烧
B
分离铜粉中混有的铁粉
用磁铁靠近粉末
C
干燥二氧化碳气体
通过浓硫酸
D
鉴别硫酸钡与碳酸钡
加入足量稀硝酸
答案为：A
6．（2分）（2019•苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　）

A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
答案为：A
14．（2分）（2019•苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣
C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣
答案为：A
20．（2分）（2019•苏州）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（　　）
A．面粉和米粉：碘酒
B．NaOH固体和NH4NO3固体：水
C．硬水和软水：肥皂水
D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液
答案为：A
22．（2分）（2019•苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2 （H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
Fe粉（Cu粉）
加入过量稀硫酸，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
答案为：B
30．（6分）（2019•苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释

试管A和B中无明显现
象，不能确定反应是否
发生。
/
（1）试管C中产生　气泡　（填实验现象）。复分解反应已发生。
（2）试管C中减少的微粒是　CO32﹣　 （填微粒符号）
试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。
（3）反应的化学方程式为　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　
【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释

试管E中，滴加酚酞试液
后，溶液由无色变为红色；
滴加一定量稀硫酸后，溶
液由红色变为无色。
复分解反应已发生。

（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是　氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子　。
试管F中始终无明显现象，
不能确定反应是否发生。
/
【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。
实验
现象及结论
解释

试管G中溶液变红
（5）该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在　H+　（填微粒符号）。
（6）向试管H中滴加　BaCl2　（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色
沉淀产生。
溶液中有SO42﹣存在。
结论
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。
答案为：
【解答】解：（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；
（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32﹣；
（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；
（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+；
（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有SO42﹣存在；
故答为：（1）气泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。

14. （泰州市）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
答案为：B
19. （泰州市）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为____Fe3+____。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：_FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl__。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式____不能___(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O__。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解__不溶性碱或难溶性碱__可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是___操作简便或节约能源或节省实验时间__【操作简单、耗时短、药品用量少，环保等】(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是__Fe、C、FeO（名称也可）_和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是_____Fe3O4______
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的____盐酸或稀盐酸或浓盐酸（化学式也可）____溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈___下降____(填“上升”或“下降”)的变化。
答案为：
（1）①Fe3+ ②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl ③不能_
（2）①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ ②不溶性碱或难溶性碱
（3）①操作简便或节约能源或节省实验时间 ②Fe、C、FeO（ ③_Fe3O4
（4）①盐酸或稀盐酸或浓盐酸 ②下降
4．（扬州市）（2分）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）
A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3
C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4
答案为：C
5．（扬州市）（2分）下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
答案为：A
7．（扬州市）（2分）下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
答案为：C
15．（扬州市）（2分）下列实验方案能达到目的是（　　）
A．用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
C．用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl
D．用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
答案为：B
11. （滨州市）下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（　　）
A. 纯碱  碱      制玻璃
B. 生石灰   CaO   化合物     补钙剂
C. 食盐    NaCl       盐      除铁锈
D. 酒精         有机物     燃料
答案为：D
12. （滨州市）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
答案为：C
13. （滨州市）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石
答案为：C
14. （滨州市）下列物质中，属于复合肥料的是（　　）
A. B. C. D.
答案为：A
15. （滨州市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A. 丙乙甲 B. 甲丙乙 C. 丙甲乙 D. 甲乙丙
答案为：A
16. （滨州市）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A.          
B.        
C.              
D.         
答案为：B
17. （滨州市）下列除杂所选试剂错误的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
O2
H2O
浓硫酸
B
CO2
CO
灼热铜粉
C
HCl
H2SO4
BaCl2溶液
D
CaCO3
CaCl2
水
A. A B. B C. C D. D
答案为：B
18. （滨州市）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
答案为：
19.【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2   稀盐酸   MgCl2Mg+Cl2↑   分解
【解析】
解（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸；故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀盐酸；
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应；故填：MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。
（1）根据图中氯化镁变成氢氧化镁需加入碱液氢氧化钠结合化学方程式的书写方法以及将氢氧化镁变为氯化镁的方法分析；
（2）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析。

19. （滨州市）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成______；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式______；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是______（填序号）。
A．Na2CO3     B．CO2        C．FeCl2     D．Ba（NO3）2
答案为：
20.【答案】红色   NaOH+HCl=NaCl+H2O   C
【解析】
解：（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成红色。
故填：红色。
（2）NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。
故填：C。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。

20. （滨州市）钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式______。
（2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Ca（OH）2
猜想三：NaOH和______；
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。
[实验过程]
实验步骤
现象
结论
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
______
猜想二不成立
步骤II：另取滤液，向其中加入足量 ______ 溶液
产生气泡
猜想 ______ 成立
【拓展延伸】
在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
答案为：
24.【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   Na2CO3   Na2CO3和Ca（OH）2不能共存   无明显现象   盐酸   三   反应物是否过量

12．（东营市）（4分）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
答案为：C
5．（泰安市）下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
X
↓
X
↓
X
↓
X
↓

A B C D
答案为：C
19．（泰安市）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是（ ）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH-、SO42-
B
Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C
Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D
H+、NH4+、CO32-、SO42-
答案为：D
21. （威海市）用pH计测得一些物质的pH如下：
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
下列说法正确的是（　　）
A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多
C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁
答案为：C
12、（枣庄市）（5分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是 （填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为 ，
反应所属类型是 。
（3）写出D的一种用途： 。
【答案】：（1）A
（2） 复分解反应
（3）除铁锈
11、（枣庄市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）的
（2）要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （填一种即可）。
（3）将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【答案】：（1）不饱和
（2）加溶剂（加水）
（3）变小
8、（枣庄市）下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.Cu2+ SO42- Ag+ Cl- B.H+ Na+ K+ NO3-
B. H+ Ba2+ NO3- CO32- D.Mg2+ Cl- OH- Na+
【答案】：B
6、（枣庄市）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（  ）。
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X
C. X＞Z＞Y A. Y＞X＞Z
【答案】：B
10．（黄冈市）（4分）化学知识与应用
（1）铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）；
（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后
加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
① ； ② ；
③ 。
答案为：
【答案】（1）4Al+3O2===2A12O3 （注明“点燃”、“加热”不给分）（2）①CaCO3=====(高温)CaO+CO2↑ ②CaO+H2O === Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
25. （湘西州）（5分）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三： 。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是： 。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
答案为：
（1）反应后盐酸过量，溶液呈酸性 反应后的溶液中加酚酞不变色，则溶液不呈碱性
（2）< 取少量反应后的溶液于试管，加入锌粒，观察 有气泡产生
13. （湘西州）下列物质属于钾肥的是

答案为：D
（福建省）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
答案为：D
42. （荆州市）（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】设计并进行实验
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液
_______________
肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液
酚酞溶液变红色
肯定含有____
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要________。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。
【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。
答案为：
42.【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或OH-）
【评价反思】①除去K2CO3（或CO32-）（合理即可）
②氢氧化钙微溶，会析出（合理即可） BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
【拓展应用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O （各1分，共6分）
21. （湘西州）某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。
答案为：三种
26．（郴州市）（8 分）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；
②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反 应的化学方程式 ，收集 NH3 可用向 排 空气法。
答案为：
（1）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（2）产生白雾
（3）产生白烟 氨水
（4）2NH4Cl+ Ca(OH)2加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O 下

28．（郴州市）（7 分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2~3 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3 溶液遇指示剂变色与 NaOH 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中 存在 。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2~3 滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说 明原溶液中存在 。（填化学式）
答案为：
（1）溶液变红色
（2）有气泡产生 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）该溶液部分变质 ①Na2CO3 ②NaOH
7． （郴州市）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl 溶液
C．稀硫酸 D．KNO3 溶液
答案为：A
9． （郴州市）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
答案为：B
12．（郴州市）下列除杂方法正确的是

选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
Cu(Fe)
高温加热
B
CO(CO2)
通过足量灼热的氧化铜
C
CaCO3(Na2CO3)
加水溶解﹑过滤
D
NaCl(NaOH)
加适量稀硫酸﹑蒸发
答案为：C
14．（郴州市）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不．同．的是
A．CaO B．NaOH C．浓 H2SO4 D．NH4NO3
答案为：D
15．（郴州市）下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
答案为：B
17．（郴州市）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是
A．NaOH 与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸
C．CuSO4 与 KOH D．AgNO3 与 NaCl
答案为：D
38. （黄石市）(5分)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程,并将①-⑤处答案填入答题卡相应位置
【提出问题】上层清液中含有什么溶质?
【作出猜想】1溶质仅为___①__(填化学式);
Ⅱ溶质为KCl和BaCl2
Ⅲ溶质为KCl和____②_(填化学式);
Ⅳ溶质为KCI和K2CO3
V溶质为KC1、K2SO4,和K2CO3
【设计方案】

【交流反思】学习小组经过讨论认为:实验过程中无须使用AgNO3溶液,其理由是
________________________⑤(用文字表述)
答案为：
①KCl ②K2SO4 ③BaCl2 ④产生白色沉淀
⑤BaCl2溶液与K2SO4、KNO3溶液反应有个共同生成物KCl，两者相混合一定含有氯化钾，无须再判断

1.（黄石市）下列清洁用品中,碱性最强的是
A.洁厕灵pH=1 B.油烟净pH=13 C.肥皂水pH=10 D.牙膏pH=8
答案为：B
17. （十堰市）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是
A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠
C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸
答案为：B

10．（鄂州市）提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（ ）
选项
物质
实验方案
A
CO（CO2）
通过灼热的氧化铜
B
CaO（CaCO3）
在高温下煅烧
C
O2（H2O）
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
MnO2（KCl）
溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
11．（鄂州市）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3
C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
【答案】D
7. （广州市）下列物质的使用能够达到目的的是
A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢
C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源   D.用活性炭将硬水软化
答案为：C
10．（广州市）下列关于氯化钠的认识，正确的是
A.组成:含有钠和氯两种单质   B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
答案为：C
16. （广州市）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液
C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
答案为：C
19（广州市）.除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是：
A. Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，过滤
B.碳粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，过滤
C. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量MgCl2溶液过滤
D. CO2 (H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
答案为：D
8．（深圳市）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
获得廉价的新能源
电解水制 H2
B
将河水净化为纯水
经沉淀、过滤、吸附
C
验证金属活动性 Zn＞Cu
利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应
D
除去 NaCl 固体中少量的 MgCl2
加水溶解，再加入过量 NaOH 溶液
答案为：C
15．（鄂州市）小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜
溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：
实验
A+B
B+C
A+C
现象
无明显现象
有白色沉淀产生
有气体产生
据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：
（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。（2）C溶液中溶质的化学式是 。
（3）A与B反应的基本类型是 。 （4）B与C反应的化学方程式是 。
答案为：
【答案】（1）硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色；
（2）Na2CO3；（3）复分解反应；
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。
23．（广州市） (5分)有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
答案为：
23．（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。
（3）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
21．（天水市）（9分）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

A B C D E F
（1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），有白色沉淀出现的是 ；B试管中
所发生反应的化学方程式为 。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色
沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行
探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
答案为：
【答案】（1）D F Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （2）【假设与猜想】NaCl和Na2CO3 【讨论与交流】三【实验与结论】稀盐酸（或氯化钙溶液或氯化钡溶液） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）（合理即可）
【拓展与迁移】H+（或氢离子）
15．（天水市）向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
14．（天水市）下列物质鉴别方案正确的是（ ）
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2、CO2、H2
用燃着的木条
B
尿素、氯化铵、硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
【答案】C
11．（天水市）除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过碱石灰
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液，过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
CuO
Cu
加入适量稀硫酸，过滤
【答案】C
23. （江西省）（9分）足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
【实验探究】填写表中空格。
实验
小军的实验
小英的实验
方案

嗅盐与 （填一种物质）混合研磨


现象
闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝


结论
嗅盐中含有NH4+
嗅盐中含有CO32-
确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵
,
【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 离子可能性。
【继续探究】同学们利用右图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
反应原理：，其中X的化学式为 。
【数据记录】实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。
【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。
【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）
A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：
B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C.可以用浓硫酸代替稀硫酸
D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
答案为：
【解析】①由实验现象可知生成二氧化碳气体是氨气，而实验结论证明嗅盐中盐类是碳酸铵，故加入的物质为氢氧化钙。②由结论可知碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验现象为左边试管中有气泡产生，右边试管中石灰水变浑浊。③由实验方案可知本小题肯定与查阅资料中的②有关，所以本实验的目的是排除碳酸氢根离子的干扰，故实验现象为白色沉淀。④由探究实验的小英的实验和查阅资料中的资料②中的资料可知，排除的离子是碳酸氢根离子。⑤根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量都不变，所以X的化学式为Na2CO3。⑥A（m3-m2）质量为氢氧化钠固体质量变化值，但是本题中，生成的水不能全部被氢氧化钠吸收，且装置中氢氧化钠溶液中的水会变成蒸汽，故氢氧化钠固体改变的质量不等于生成水的质量，所以不能用X值计算碳酸铵的质量。B氨气是极易溶于水的气体，故吸收氨气时要防止倒吸，故B选项正确。C因为本实验是在敞开体系中进行，如果用浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水分，导致测量出氨气的质量结果偏大，计算结果偏大，另浓硫酸有强烈腐蚀性，存在安全隐患，故C选项错误。D反应完成后，因为部分生成的氨气会遗留在装置中，不能被稀硫酸吸收，会导致计算结果偏小，故应该通入空气，将生成的氨气排除，保证全部的氨气被稀硫酸吸收，使计算结果更精准，故D选项正确。
【答案】【实验探究】填写表中空格
实验
小军的实验
小英的实验
方案
熟石灰[或Ca（OH）2等]


现象

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
有白色沉淀产生
【质疑】HCO3-（或碳酸氢根）
【继续探究】Na2CO3
【反思与评价】B、D

15. （江西省）下列方案正确的是
选项
实验目的
试验方法或所加试剂
A
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
除去硫酸亚铁中含有的硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
C
鉴别羊毛与涤纶
取样，分别灼烧并闻气味
D
鉴别硝酸钠溶液和硝酸钡溶液

答案为：C
23．（巴中市）下列各组离子在PH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）
A．Ca2+ 、Fe3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Na+、SO4 2-、Cl-
C．Ba2+、K+、OH- 、Cl- D．H +、Mg2+、HCO3-、NO3-
答案为：C
26．（巴中市）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ）
选 项
物 质
杂 质
所用试剂
操 作 方 法
A
H２SO４溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
B
CO
O２
CuO粉末
加热
C
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤 、洗涤、干燥
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
答案为：D
52（巴中市）.(2分)向盐酸溶液中滴NaOH溶液时PH变化如图所示

(1)中和反应实质是　　　　　　
(2)A点溶液中的阳离子有　　　　　　
答案为：
45. (1)H+与OH-结合生成水（２）H＋
16. （达州市）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液
C
O2（H2O）
检验
通入无水硫酸铜，观察现象
D
HCl（H2SO4）
除杂
加入过量的BaCl2溶液，过滤
答案为：D
49. （达州市）（8分）甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：

请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
【继续探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是
（指示剂除外），可能含有的溶质是 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 （写一个即可）。
答案为：
（1）澄清石灰水变浑浊 （2）2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
【继续探究】①NaCl、CaCl2 ②H+
【拓展延伸】Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

14．（广元市）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【猜 想】①该溶液没有变质；
②该溶液全部变质；
③该溶液部分变质。
【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。
由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。
【拓展应用】
（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。
（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。
答案为：
14．问题讨论：（1）过滤（2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl , ①
（3）②，溶液变红色
拓展应用：（1）密封保存（合理回答即可）（2）Ba(OH)2
7. （天津市）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）

A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。
B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
12. （天津市）下列实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发.
答案为：B
14. （天津市）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如右图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
丁
A




B




C




D






A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
6. （安顺市）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是　　
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
答案为：A
13. （安顺市）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的 加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH           猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、     猜想四：NaOH、、
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。
【实验验证】
实验
现象
结论
取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 ______ 不成立
另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
______
猜想三成立

【反思与拓展】
写出氢化钙与水反应的化学方程式______。
若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点______写一条即可。
答案为：
【答案】 (1). ； (2). 二； (3). 产生气泡； (4). ； (5). 氨气； (6). 携带方便
15．（长沙市）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ A ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂试剂
A
N2
O2
灼热的铜网
B
CaO
Ca(OH)2
水
C
NaCl 溶液
Na2SO4
Ba(NO3)2 溶液
D
FeSO4 溶液
CuSO4
锌粉
答案为：A
11．（湘潭市）某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
答案为：B
15．（湘潭市）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A．K+、Na+、Cl－、NO3－ B．Mg2+、OH－、SO42－、Cl－
C．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ D．Ca2+、Cu2+、Cl、NO3－
答案为：A
30．（湘潭市）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____①_____（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;
猜想三：________②_________； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析，大家一致认为上述猜想____③____不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_____________________④___________________________。
【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想_____⑤_____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是___________________________⑥_________________________________。
【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：
（1）样品中CaH2的质量分数。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
答案为：
30．CaCO3 NaOH、Ca(OH)2 四 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓ 二 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6 g 18.3%
（6）（湘潭市）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A．加入少量铁粉，无明显现象
B．滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C．加入碳酸钠溶液，产生气泡
答案为：
29．9.6 烧杯 B 偏小 不变 红 不能 C
38. （娄底市）某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
答案为：B
9. （平凉市）下列选用试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质）
选项
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
CO2(CO)
氧化铜
气体通过灼热的氧化铜
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入稀盐酸、蒸发、结品
C
FeSO4(CuSO4)
锌粉
加入锌粉，过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
稀硫酸，过滤
【答案】A
【解析】：A、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去二氧化碳中的一氧化碳可选用灼热的氧化铜，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，除去了杂质但引入新的杂质硫酸锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Fe、Zn均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
44. （娄底市）实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：
实验步骤
实验现象
实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象，后产生__气泡，铝片逐渐溶解_
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为_氢氧化钠_溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是__Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O__。
(用化学方程式表示)
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，
可能出现的现象为___ABC__(填字母序号)。
A.产生大量气体
B.弯管内温度升高
C.堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验
实验操作
实验现象
实验结论
取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑，理由是___NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红__，小红把酚酞改用_硫酸铜溶液等_(填药品)进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
答案为：
实验一 气泡，铝片逐渐溶解
【分析实验得出结论】 氢氧化钠_
【交流反思】 _Al2O3+2NaOH+=2NaAlO2+H2O
实验二 ABC
实验三 NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红 硫酸铜溶液
16. （平凉市）科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，发现立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？ 理由是 。
（2 ）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用；在实验③中加入
后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用 。
（3）检验实验产生的气体的方法是 。
（4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 ；
【答案】
(1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；
（2）SO42-或硫酸根离子；CuCl2（或氯化铜）或Cu（NO3）2（或硝酸铜）；Cu2+或铜离子；
（3）用带火星的木条伸入到试管中，木条复燃，证明是氧气；
（4）化学性质和质量都没有改变。
【解析】（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂。
（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子。
（3）氧气有助燃性，检验氧气可用带火星的小木条，木条复燃，证明是氧气。
（4）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变。
2．（重庆市）雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）A． KNO3   B．Ca(NO3)2   C．NH4NO3 D．NaNO3 
【答案】A
【解析】KNO3属于复合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不属于化肥；NH4NO3属于氮肥。故选A。
5．（重庆市）头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）A.8 B.7 C.6 D.4 
【答案】A
【解析】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。故选A。
8．（重庆市）用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）

A B C D
【答案】B
【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配制溶液。不需要漏斗。故选B。
11．（重庆市）假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液  B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物   D．稀硫酸
【答案】C
【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。
14．（重庆市）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3  B．用带火星的木条鉴别O2和CO2
C高．温下足量Fe2O3除去CO2中的CO   D．用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
【答案】A
【解析】NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都反应，不能达到实验目的；用带火星的木条鉴别O2和CO2，若木条复燃证明是氧气，熄灭为二氧化碳，可以达到实验目的；CO高温下足量Fe2O3反应可以除去CO2中的CO，可以达到实验目的；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，可以达到实验目的。故选A。
21．（重庆市）5分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
(1) 由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是  (填名称)。
(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是  (用化学式表示)。
(3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为 。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有  (填序号)。
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）
(3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC
【解析】(1)根据表格判断在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃ ，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是碳酸钠的化学式为Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO3的化学方程式为H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶剂质量减少、同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
和生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量都能析出NaHCO3晶体。故选ABC。
16．（雅安市）（共9分）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。
【实验探究】：
（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论 。
②从微观的角度分析，该反应的实质是 。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因
（用化学方程式表示）。
（2）方案Ⅱ：
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】：
（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号)。
A．铜片 B．pH试纸 C．氧化铜 D．紫色石蕊试液
16．（本题共9分）
（1）①证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应。（2分）
②H+和OH－反应生成H2O分子（离子方程式也可以）。（1分）
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O（2分）
（2）有气泡产生（1分）
（3）稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象（1分）
（4）B、D（2分，答对一个给1分，错答一个扣1分。）
12. （重庆市）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是( )
A．Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C .Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液
【答案】A
【解析】向Na2CO3溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不明显现象；向MgCl2溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液只出现白色沉淀；向Ba(OH)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现白色沉淀；向酚酞溶液中分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液，出现红色现象。故选A。
7．（雅安市）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
答案为：D
12．（雅安市）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
序号
物质（杂质）
试剂
主要操作
A
KNO3溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液（CaCl2）
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
D
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
答案为：D
11. （德州市）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（ ）
A.血浆 7.35-7.45  B.胃液 0.9-1.5  C.胆汁 7.1-7.3  D.胰液 7.5-8.0
【答案】B
【解析】溶液pH<7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。故选B。
13. （德州市）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ）
A.锌粒  B.氯化钡溶液  C.紫色石蕊溶液  D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。故选B。
15. （德州市）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）

实验目的
实验方案
A
鉴别木炭粉和铁粉
分别加入到足量稀硫酸中
B
鉴别棉线和合成纤维
点燃，闻气味、看灰烬
C
除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜
加入足量锌粉
D
除去氧气中的二氧化碳
将气体通入足量的氢氧化钠溶液






【答案】C
【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的；棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采用灼烧闻气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除去氧气中的二氧化碳。故选C。
8. （南京市）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A.鸡蛋清7.6-8.0 B.前萄3.5-4.5
C.番指汁4.0-4.4 D.苹果汁2.9-3.3
答案为：A
12. （南京市）下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42-
答案为：B
15. （南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A.N2气体(O2)ー一通过灼热的铜网
B.木炭粉(CuO)ー一在空气中灼烧
C.KCl固体(MnO2)一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤
答案为：B

32．（连云港市）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

答案为：A
35．（连云港市）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，
取少量A进行如下实验。

注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
答案为：C
10．（自贡市）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是
A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5-8.0
答案为：A
20．（自贡市）(5分)
右图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。
(2)E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。
答案为：
（1）纯碱 除铁锈
（2）置换反应 Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
22. （济宁市）为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（　　）

实验目的
实验方案
A
区别NaCl、Na2CO3两种溶液
滴加酚酞试剂
B
鉴别某种溶液是FeCl2溶液
观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液
C
除去NaCl溶液中的Na2SO4
滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤
D
分离出含有少量NaCl的KNO3
高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤
答案为：D
23. （济宁市）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）
A. 三种金属的活动性顺序：
B. 三种金属的相对原子质量：
C. 三种金属消耗稀的质量：
D. 三种金属与稀反应后溶液的质量：
答案为：A
24. （济宁市）甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
Na2O
NaOH
Na2CO3
D
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
A. A B. B C. C D. D
答案为：B
25. （济宁市）波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
答案为：
12.【答案】Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   Cu（OH）2   食醋
【解析】
解：
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；
答案：
（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）Cu（OH）2；食醋；

26. （济宁市）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是______。
答案为：
13.【答案】Mg2+和Cl-   Na+   步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-
【解析】
解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl-Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。

21．（自贡市）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是______________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。
答案为：
【答案】 (1). BD； (2). 红色溶液变为无色； (3). Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
【解析】
【详解】（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；
（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；
（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

28．（乐山市）下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是
A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2
　　 C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2
答案为：A
26．（乐山市）下列实验方案合理可行的是
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片分别放入到Zn(NO3)2溶液、
AgNO3溶液中，观察现象
D
除去CO2中混有少量的HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
答案为：C
9．（成都市）身边的一些物质pH如下

下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．橘子的酸性强于柠檬
答案为：C
16．（成都市） (10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
(1) 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
(2) 可作某些气体干燥剂的是
(3) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
(4) 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
答案为：
16、（1）OH— （2）氢氧化钠固体 （3）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
（4）解：设能中和硫酸的质量为x
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
74 98
7.4kg x
74 /7.4kg =98/x
x=9.8kg
答：能中和硫酸的质量为9.8kg
19．（成都市） (13分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

(1)分别在盛有少量碳酸钠（俗称 ）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
【设计与实验】
(2)甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_ （填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②_ 。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取 g碳酸氢钠。

(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：
（请用必要的文字和化学方程式说明）。
(7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作
现象和结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡


答案为：
19、（1）纯碱 NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O（2） 同时全部快速注入
（3）②等质量时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多 0.252
（4）①保持压强平衡，使稀盐酸能够顺利留下
（5）碳酸氢钠 压强越大，二氧化碳越多。产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间最短
（6）碳酸钠和稀盐酸反应是分步进行，首先Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 ，然后才是碳酸氢钠与稀盐酸反应
（7）若立即才是大量气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液；若刚开始无明显现象，后随着b不断滴入才是较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸
44. （乐山市）（4分）
盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是_ ▲ _；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是__▲ _溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是__▲ _（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式__▲ _。
答案为：
44.（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分） （2）Na2CO3
（3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分） （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O
46．（乐山市）（6分）
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 ▲ 。
【实验探究】
1.探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 ▲ 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式 ▲ ；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 ▲ 正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 ▲ 。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 ▲ 。
A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
答案为：
46.[猜想与假设] 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）
[实验探究] ＜ （1）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O
（2）② （3）缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) （4）D