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湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一化学上学期10月联考试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省重点高中智学联盟2023-2024学年高一化学上学期10月联考试题（Word版附解析），共3页。试卷主要包含了 下列说法中正确的有， 关于物质分类的正确组合是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56
第Ⅰ卷 单项选择题
1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是
A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
B. 《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
【答案】B
【解析】
【详解】A．涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，A不符合；
B．描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，B符合；
C．隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，C不符合；
D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D不符合；
故选B。
2. 化学学科的发展离不开历代科学家的共同努力，下列科学家提出的理论排列符合时间先后顺序的是
①阿伏伽德罗提出了分子学说
②拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
③门捷列夫编制了第一张元素周期表
④波义耳提出元素的概念
⑤道尔顿提出原子学说
A. ④②⑤①③B. ⑤①③②④
C. ②④⑤①③D. ④①②⑤③
【答案】A
【解析】
【详解】①1811年阿伏伽德罗提出了分子学说
②1777年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说；
③1869年门捷列夫编制了第一张元素周期表；
④1661年波义耳提出元素的概念；
⑤1803年道尔顿提出原子学说；
时间先后顺序的是④②⑤①③，故选A。
3. 下列说法中正确的有
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
C. 两种盐反应一定生成两种新盐
D. 某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠， A错误；
B． 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件， B错误；
C． 两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应， C错误；
D． 某元素由化合态变为游离态，化合价可能降低也可能升高，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，D正确；
答案选D。
4. 金属钠在空气中燃烧的实验过程中涉及到的图标组合正确的是
① ② ③ ④
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】金属钠易燃，金属钠在空气中燃烧发出黄光，需使用护目镜；用小刀切一块金属钠，防止小刀划伤；金属钠具有腐蚀性，实验结束需要洗手，实验过程中涉及到的图标组合正确的是①②③④，故选D。
5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-， A项错误；
B．KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；
C．2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；
D．铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误；
选C。
6. 下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】C
【解析】
【详解】A．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为HCO＋H+=H2O＋CO2↑，不能用同一离子方程式表示，A错误；
B． 是弱酸，前者是和HCO反应，后者是H+和HCO 反应，不能用同一离子方程式表示，B错误；
C．，两者都是H+和OH-反应生成水，C正确；
D．前者是Ba2+和SO 反应，后者是Ba2+、SO、H+和OH−反应，D错误；
选C。
7. 关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO与酸碱都不反应，CO属于不成盐氧化物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐，故B错误；
C．是过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱；电离出的阳离子全是氢离子，HNO3属于酸；电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；属于酸性氧化物，故D正确；
选D。
8. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗
C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；
B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸、而不是硫酸清洗，故B错误；
C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长以免胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确；
答案选B。
9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】阴影部分表示除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。
【详解】A．没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．属于化合反应，故不选B；
C．反应中H元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选C；
D．属于化合反应，故不选D；
选C。
10. 下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是
A. 将小块的钠投入溶液中，会有红色固体析出
B. 将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀
C. 将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应
D. 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．将小块的钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；
B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确；
C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；
选B。
11. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A 、、、B. 、、、
C 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】在强酸性或强碱性溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答。
【详解】A．H＋在强碱性溶液中不能大量存在、且为紫红色，故A错误；
B． 与H+、不共存，故B错误；
C．酸或碱溶液中、、、这四种离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C正确；
D． 在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；
故答案选C。
12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；
C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
13. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是
A. 该流程中未涉及氧化还原反应
B. 该流程中可以循环利用的物质为
C. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为：
【答案】D
【解析】
【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体， ，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用；
【详解】A． 据分析，该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确；
B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为，B正确；
C．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D不正确；
答案选D。
14. 向、混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应溶液中：、、、
B. b点对应溶液中：、、、
C c点对应溶液中：、、、
D. d点对应溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。
【详解】A．a点主要为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，则碳酸根与Ba2+、Mg2+反应 沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．b点对应溶液中为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，碳酸氢根与Al3+反应生成沉淀和气体而不共存，H+与碳酸氢根反应生成气体而不共存，故B不符合题意；
C．c点对应溶液中溶质为氯化钠，、、、都大量共存，故C符合题意；
D．d点对应溶液中溶质为氯化钠和盐酸，H+与反应生成HF，H+与、 Fe2+发生氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是
A. 溶液中不可能有B. 溶液中不可能有
C. 溶液中不可能有D. 溶液中不可能有
【答案】B
【解析】
【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钾离子，即Cu2+、K+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钾离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。
【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钾离子，A错误；
B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B正确；
C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误；
D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题
16. 有以下11种物质，请回答下列问题：
①稀硫酸②氧化镁③④⑤二氧化碳⑥铝⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钾⑨HCl⑩硫酸铝⑪亚磷酸()
（1）上述物质中属于电解质的是_____(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____。
（3）根据②与⑨反应的化学方程式可推断②为_____氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
（4）将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_____。
（5）取⑦和⑧的溶液以一定比例混合后所得溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_____。
（6）已知⑪与足量NaOH反应生成，由此可以推测为_____酸(填“一元”“二元”或“三元”)。
【答案】（1） ①. ②④⑧⑨⑩⑪ ②. ③⑤
（2）
（3）碱性 （4）
（5）
（6）二元
【解析】
【分析】①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③不能电离，属于非电解质；④在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸()在水溶液中能导电，属于电解质；
【小问1详解】
①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③不能电离，属于非电解质；④在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸()在水溶液中能导电，属于电解质；属于电解质的是②④⑧⑨⑩⑪；属于非电解质的是③⑤；
【小问2详解】
表示强酸和强碱反应，氢氧化钡是强碱、HCl是强酸，该离子反应对应的化学方程式为。
【小问3详解】
氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可知MgO为碱性氧化物。
【小问4详解】
将足量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为。
【小问5详解】
氢氧化钡溶液和硫酸氢钾以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为。
【小问6详解】
亚磷酸与足量NaOH反应生成，由此可以推测二元酸。
17. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
（1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用)
①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液
【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③.
（2）
（3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有
（4）④②①②③
【解析】
【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；
①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种；
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+；
③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。
【小问1详解】
据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。
【小问2详解】
步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。
【小问3详解】
若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。
【小问4详解】
某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确实验操作顺序为④②①②③。
18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）在一定条件下，反应中，_____(填名称)是还原剂，_____(填化学式)发生还原反应。生成112gFe时，消耗CO质量是_____。
（2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：
请补齐反应物并配平该方程式_____。
（3）已知、、FeO、四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为_____。
（4）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中作氧化剂，试回答下列问题：
①该反应中，还原剂是_____(填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_____。
【答案】（1） ①. 一氧化碳 ②. ③. 84g
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应，CO中C元素化合价升高，一氧化碳是还原剂；Fe2O3中Fe元素化合价降低，Fe2O3发生还原反应。112gFe的物质的量为2ml，生成112gFe时，消耗3mlCO，消耗CO的质量是3ml×28g/ml=84g。
【小问2详解】
ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒配平ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，Fe3+的系数为2、 的系数为2，根据电荷守恒，可知缺项为OH-，OH-系数为10，根据质量守恒，可知H2O的系数为5，反应方程式为
【小问3详解】
已知、、FeO、四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，可知该物质具有还原性，则该物质为FeO，硝酸和FeO反应生成硝酸铁、NO、水，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
【小问4详解】
①该反应中，C元素化合价升高，是还原剂；
②该反应中作氧化剂，Mn元素化合价降低，生成还原产物，根据化合价升降规律，C元素化合价升高，是还原剂、是氧化产物，根据元素守恒，是反应物、是生成物、是生成物，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。
19. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
（1）制备纯净干燥的
①请选择上图装置进行实验，接口顺序依次为：a-_____。
②装置A的名称是_____。
③装置A中发生反应的离子方程式为_____。
④装置B中的试剂为_____(填序号)，装置C中的试剂为_____(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓硫酸 d．五氧化二磷 e．无水氯化钙 f．碱石灰
（2）按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)
①用注射器1抽取50mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是_____。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为37mL(忽略温度影响)，则反应消耗的体积是_____。
【答案】（1） ①. cbde(或cbd) ②. 启普发生器 ③. ④. b ⑤. de
（2）使二氧化碳充分反应
（3）26mL
【解析】
【分析】(1)A装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，B中装的是饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，C中固体干燥剂干燥二氧化碳；
(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气，用注射器2测量反应后所得到的气体体积。
【小问1详解】
①A装置中生成二氧化碳，由于盐酸有挥发性，因此制得的二氧化碳中混有氯化氢，因此B装置中的饱和NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中的HCl气体，C干燥二氧化碳，则选择上图装置进行实验时，接口顺序依次为：a- cbde(或cbd)。
②装置A的名称是启普发生器。
③装置A中碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶不能拆成离子的形式，因此其离子方程式为为。
④装置B用于除去二氧化碳中的HCl气体，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，则B中的试剂为饱和溶液，故选b，装置C干燥二氧化碳用，则C中为固体酸性或中性的干燥剂、试剂为五氧化二磷或无水氯化钙固体，故选de (填序号)。
【小问2详解】
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是使CO2与过氧化钠充分反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；
【小问3详解】分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
CO
B
纯碱
HClO
石灰石
C
D
KOH
生石灰
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56
第Ⅰ卷 单项选择题
1. 下列古诗词中与氧化还原反应无关的是
A. 《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”
B. 《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
C. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
【答案】B
【解析】
【详解】A．涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反应，A不符合；
B．描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，B符合；
C．隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为氧化还原反应，C不符合；
D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D不符合；
故选B。
2. 化学学科的发展离不开历代科学家的共同努力，下列科学家提出的理论排列符合时间先后顺序的是
①阿伏伽德罗提出了分子学说
②拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
③门捷列夫编制了第一张元素周期表
④波义耳提出元素的概念
⑤道尔顿提出原子学说
A. ④②⑤①③B. ⑤①③②④
C. ②④⑤①③D. ④①②⑤③
【答案】A
【解析】
【详解】①1811年阿伏伽德罗提出了分子学说
②1777年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说；
③1869年门捷列夫编制了第一张元素周期表；
④1661年波义耳提出元素的概念；
⑤1803年道尔顿提出原子学说；
时间先后顺序的是④②⑤①③，故选A。
3. 下列说法中正确的有
A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
C. 两种盐反应一定生成两种新盐
D. 某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠， A错误；
B． 强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件， B错误；
C． 两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应， C错误；
D． 某元素由化合态变为游离态，化合价可能降低也可能升高，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，D正确；
答案选D。
4. 金属钠在空气中燃烧的实验过程中涉及到的图标组合正确的是
① ② ③ ④
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】金属钠易燃，金属钠在空气中燃烧发出黄光，需使用护目镜；用小刀切一块金属钠，防止小刀划伤；金属钠具有腐蚀性，实验结束需要洗手，实验过程中涉及到的图标组合正确的是①②③④，故选D。
5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-， A项错误；
B．KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；
C．2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；
D．铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误；
选C。
6. 下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】C
【解析】
【详解】A．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为HCO＋H+=H2O＋CO2↑，不能用同一离子方程式表示，A错误；
B． 是弱酸，前者是和HCO反应，后者是H+和HCO 反应，不能用同一离子方程式表示，B错误；
C．，两者都是H+和OH-反应生成水，C正确；
D．前者是Ba2+和SO 反应，后者是Ba2+、SO、H+和OH−反应，D错误；
选C。
7. 关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO与酸碱都不反应，CO属于不成盐氧化物，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠，纯碱是盐，故B错误；
C．是过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．KOH电离出的阴离子全是氢氧根离子，KOH属于碱；电离出的阳离子全是氢离子，HNO3属于酸；电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；属于酸性氧化物，故D正确；
选D。
8. 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是
A. 实验剩余的钠块可以放回原瓶
B. 进行焰色试验前，将铂丝用硫酸清洗
C. 向试管中滴加试剂时，滴管下端不能接触试管内壁
D. 制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠易燃烧，剩余的钠要放回原试剂瓶，避免火灾，是从安全角度考虑，故A正确；
B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸、而不是硫酸清洗，故B错误；
C．用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，以避免污染试剂，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体实验时，不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长以免胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确；
答案选B。
9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】阴影部分表示除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。
【详解】A．没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．属于化合反应，故不选B；
C．反应中H元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选C；
D．属于化合反应，故不选D；
选C。
10. 下列关于钠发生化学反应的说法，正确的是
A. 将小块的钠投入溶液中，会有红色固体析出
B. 将钠加到饱和食盐水中，会产生白色沉淀
C. 将钠加到NaOH溶液中，不会发生化学反应
D. 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．将小块的钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有红色固体析出，故A错误；
B．将钠加到饱和食盐水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氯化钠固体析出，故B正确；
C．将钠加到NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应生成氯化钠和氢气，故D错误；
选B。
11. 某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A 、、、B. 、、、
C 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】在强酸性或强碱性溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答。
【详解】A．H＋在强碱性溶液中不能大量存在、且为紫红色，故A错误；
B． 与H+、不共存，故B错误；
C．酸或碱溶液中、、、这四种离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C正确；
D． 在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；
故答案选C。
12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．I的陈述错误，纯碱碱性较强、不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．I的陈述错误，将过氧化钠加入石蕊溶液中有氢氧化钠生成、过氧化钠有漂白性，石蕊先变蓝，后褪色，B错误；
C．Ⅱ的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误；
D．I、Ⅱ的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确；
故选D。
13. 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是
A. 该流程中未涉及氧化还原反应
B. 该流程中可以循环利用的物质为
C. 该流程中步骤①和②不可以调整顺序
D. 该流程中步骤③用离子方程式表示为：
【答案】D
【解析】
【分析】侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成大量碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体， ，过滤出碳酸氢钠，受热分解制得纯碱：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所得二氧化碳可以循环利用；
【详解】A． 据分析，该流程中相关反应化合价不变，故未涉及氧化还原反应，A正确；
B．据分析，该流程中可以循环利用的物质为，B正确；
C．氨气极易溶于水、二氧化碳能溶于水，为生成大量碳酸氢根，该流程中步骤①和②不可以调整顺序，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解制得纯碱为固体反应，故该流程中步骤③不能用离子方程式表示，D不正确；
答案选D。
14. 向、混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应溶液中：、、、
B. b点对应溶液中：、、、
C c点对应溶液中：、、、
D. d点对应溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，0～b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，b～c发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，c之后盐酸过量不发生反应。
【详解】A．a点主要为碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，则碳酸根与Ba2+、Mg2+反应 沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．b点对应溶液中为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，碳酸氢根与Al3+反应生成沉淀和气体而不共存，H+与碳酸氢根反应生成气体而不共存，故B不符合题意；
C．c点对应溶液中溶质为氯化钠，、、、都大量共存，故C符合题意；
D．d点对应溶液中溶质为氯化钠和盐酸，H+与反应生成HF，H+与、 Fe2+发生氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是
A. 溶液中不可能有B. 溶液中不可能有
C. 溶液中不可能有D. 溶液中不可能有
【答案】B
【解析】
【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钾离子，即Cu2+、K+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钾离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。
【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钾离子，A错误；
B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B正确；
C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误；
D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题
16. 有以下11种物质，请回答下列问题：
①稀硫酸②氧化镁③④⑤二氧化碳⑥铝⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钾⑨HCl⑩硫酸铝⑪亚磷酸()
（1）上述物质中属于电解质的是_____(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____。
（3）根据②与⑨反应的化学方程式可推断②为_____氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
（4）将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为_____。
（5）取⑦和⑧的溶液以一定比例混合后所得溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_____。
（6）已知⑪与足量NaOH反应生成，由此可以推测为_____酸(填“一元”“二元”或“三元”)。
【答案】（1） ①. ②④⑧⑨⑩⑪ ②. ③⑤
（2）
（3）碱性 （4）
（5）
（6）二元
【解析】
【分析】①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③不能电离，属于非电解质；④在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸()在水溶液中能导电，属于电解质；
【小问1详解】
①稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②氧化镁在熔融状态下能导电，属于电解质；③不能电离，属于非电解质；④在水溶液中能导电，属于电解质；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑥铝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸氢钾在水溶液中能导电，属于电解质；⑨HCl在水溶液中能导电，属于电解质；⑩硫酸铝在水溶液中能导电，属于电解质；⑪亚磷酸()在水溶液中能导电，属于电解质；属于电解质的是②④⑧⑨⑩⑪；属于非电解质的是③⑤；
【小问2详解】
表示强酸和强碱反应，氢氧化钡是强碱、HCl是强酸，该离子反应对应的化学方程式为。
【小问3详解】
氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可知MgO为碱性氧化物。
【小问4详解】
将足量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为。
【小问5详解】
氢氧化钡溶液和硫酸氢钾以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为。
【小问6详解】
亚磷酸与足量NaOH反应生成，由此可以推测二元酸。
17. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
（1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用)
①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液
【答案】（1） ①. 、、 ②. 、、 ③.
（2）
（3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有
（4）④②①②③
【解析】
【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在；
①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种；
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+；
③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。
【小问1详解】
据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。
【小问2详解】
步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。
【小问3详解】
若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。
【小问4详解】
某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确实验操作顺序为④②①②③。
18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）在一定条件下，反应中，_____(填名称)是还原剂，_____(填化学式)发生还原反应。生成112gFe时，消耗CO质量是_____。
（2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：
请补齐反应物并配平该方程式_____。
（3）已知、、FeO、四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为_____。
（4）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、、。已知该反应中作氧化剂，试回答下列问题：
①该反应中，还原剂是_____(填化学式)。
②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目_____。
【答案】（1） ①. 一氧化碳 ②. ③. 84g
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应，CO中C元素化合价升高，一氧化碳是还原剂；Fe2O3中Fe元素化合价降低，Fe2O3发生还原反应。112gFe的物质的量为2ml，生成112gFe时，消耗3mlCO，消耗CO的质量是3ml×28g/ml=84g。
【小问2详解】
ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒配平ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，Fe3+的系数为2、 的系数为2，根据电荷守恒，可知缺项为OH-，OH-系数为10，根据质量守恒，可知H2O的系数为5，反应方程式为
【小问3详解】
已知、、FeO、四种物质中的一种可以与稀硝酸反应生成NO，可知该物质具有还原性，则该物质为FeO，硝酸和FeO反应生成硝酸铁、NO、水，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
【小问4详解】
①该反应中，C元素化合价升高，是还原剂；
②该反应中作氧化剂，Mn元素化合价降低，生成还原产物，根据化合价升降规律，C元素化合价升高，是还原剂、是氧化产物，根据元素守恒，是反应物、是生成物、是生成物，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目为。
19. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
（1）制备纯净干燥的
①请选择上图装置进行实验，接口顺序依次为：a-_____。
②装置A的名称是_____。
③装置A中发生反应的离子方程式为_____。
④装置B中的试剂为_____(填序号)，装置C中的试剂为_____(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓硫酸 d．五氧化二磷 e．无水氯化钙 f．碱石灰
（2）按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)
①用注射器1抽取50mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器2中活塞向外移动。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是_____。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为37mL(忽略温度影响)，则反应消耗的体积是_____。
【答案】（1） ①. cbde(或cbd) ②. 启普发生器 ③. ④. b ⑤. de
（2）使二氧化碳充分反应
（3）26mL
【解析】
【分析】(1)A装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，B中装的是饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，C中固体干燥剂干燥二氧化碳；
(2)用注射器1推进二氧化碳到U形管中，将二氧化碳与过氧化钠充分反应，生成碳酸钠和氧气，用注射器2测量反应后所得到的气体体积。
【小问1详解】
①A装置中生成二氧化碳，由于盐酸有挥发性，因此制得的二氧化碳中混有氯化氢，因此B装置中的饱和NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中的HCl气体，C干燥二氧化碳，则选择上图装置进行实验时，接口顺序依次为：a- cbde(或cbd)。
②装置A的名称是启普发生器。
③装置A中碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶不能拆成离子的形式，因此其离子方程式为为。
④装置B用于除去二氧化碳中的HCl气体，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，则B中的试剂为饱和溶液，故选b，装置C干燥二氧化碳用，则C中为固体酸性或中性的干燥剂、试剂为五氧化二磷或无水氯化钙固体，故选de (填序号)。
【小问2详解】
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是使CO2与过氧化钠充分反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；
【小问3详解】分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
CO
B
纯碱
HClO
石灰石
C
D
KOH
生石灰
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
陈述Ⅲ
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊先变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有氧化性物质生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能和、反应生成氧气
Ⅰ对，Ⅱ对，有
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