2024届高中化学一轮复习课件：化学反应的热效应

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1.化学反应的实质与特征2.基本概念(1)体系、环境与热量
(2)反应热与焓变[微点拨] 反应热与焓变的关系:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变,用符号ΔH表示。
3. 吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化(如图)①a表示断裂旧化学键　　　　的能量,也可以表示正反应的　　　　;b表示逆反应的活化能。 ②b表示形成新化学键　　　　的能量,也可以表示活化分子结合成生成物分子所　　　　的能量。  ③c表示反应的　　　　,可通过计算焓变求得。  
a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物的焓之差:ΔH= 　　　　　　　　　　。  b.从化学键角度分析,焓变为反应物的键能和与生成物的键能和之差:ΔH=ΔE(　　 　)-ΔE(　 )= 　　　-　　　(用图中的符号填空)。
H(生成物)-H(反应物)
(2)常见的吸热反应和放热反应(3)常见的吸热、放热过程放热过程:放热反应;稀释浓硫酸;氢氧化钠固体溶于水等。吸热过程:吸热反应;铵盐溶于水等。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)放热反应在任何条件下都可以发生,吸热反应不加热就不能发生(　　)
(2)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
[解析]有的放热反应的发生也需要加热,如铝热反应;有的吸热反应不加热也能发生,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
[解析]焓变与反应条件无关,所以同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。
[解析]可逆反应的ΔH表示完全反应时的能量变化,与方程式中的化学计量数有关,与反应是否可逆无关。
(4)反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 ( 　)(5)H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)　ΔH的“每摩尔反应”表示1 ml H2(g)与1 ml Cl2(g)反应生成2 ml HCl(g) (　 )(6)物质发生化学变化都伴有能量变化,伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　 )
(3)可逆反应的ΔH表示完全反应时的能量变化,与反应是否可逆无关( 　)
[解析]任何化学反应都伴随着能量的变化,但物质的状态变化也伴随能量变化,而物质的状态变化属于物理变化。
2.下列变化过程属于放热反应的是 (　 )①工业合成氨　②酸碱中和反应　③水蒸气变成液态水　④固体NaOH溶于水　⑤Na在Cl2中燃烧　⑥食物腐败　⑦浓H2SO4稀释　　　 　　　　　 　　　　　A.①③④⑦ B.②③④⑤C.①②⑤⑥ D.①②⑤⑦
[解析] ①属于放热反应;②属于放热反应;③不属于化学反应;④不属于化学反应;⑤属于放热反应;⑥属于放热反应;⑦不属于化学反应。
3.已知:N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·ml-1,若向一定容积的密闭容器中加入1 ml N2和 3 ml H2,充分反应后,放出的热量　　　　(填“>”“