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初中化学人教版九年级上册课题3 元素习题
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题3 元素习题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.有关元素的说法正确的是( )
A. 单质不一定只含有一种元素 B. 混合物一定含有两种或两种以上的元素
C. 在化学变化中元素的种类一定不变 D. 含氧元素的化合物一定是氧元素
【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用，单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，A不符合题意；
B、混合物中不一定含有两种或两种以上的元素，例如：由O2和O3组成混合物中只有一种元素，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，C符合题意；
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾；D不符合题意.
故答案为：C.【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、混合物可以由一种元素组成也可以由多种元素组成；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
D、含氧元素的化合物指的是含有氧元素的化合物．
2.下列元素符号正确的是（ ）
A. 金aU B. 锰Mn C. 氦he D. 银AG
【答案】B
【考点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、金的元素符号为：Au,不符合题意；
B、锰的元素符号为：Mn，符合题意；
C、氦的元素符号为：He，不符合题意；
D、银的元素符号为：Ag，不符合题意；
故答案为B【分析】元素符号的书写，一个字母的元素符号大写即可；两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
3.地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 钙 D. 铁
【答案】A
【考点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧元素既是地壳中含量最多的元素，符合题意；
B、硅是地壳中含量仅比氧少的元素，不符合题意；
C、钙是地壳中第五多的元素，不符合题意；
D、铁是地壳中含量第四多的元素，不符合题意；
故答案为A【分析】根据地壳中元素含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，分析回答。
4.市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子
【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；
B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
5.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（ ）
A. 分子、原子和离子都是成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【考点】原子的定义与构成，分子和原子的区别和联系，元素的概念
【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，A不符合题意；
B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，B符合题意；
C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，C不符合题意；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A组成物质的最小微粒可以是原子、分子、离子。
B原子核内质子数与中子数不一定相等，
C原子序数等于核外电子数，也等于质子数，
D化学变化中，原子与元素种类皆不变。
6.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 硅元素属于金属元素 B. 硅元素的原子序数为14
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅元素属于非金属元素，A不符合题意；
B.硅元素的原子序数为14，B符合题意；
C.相对原子质量单位为1，不是g，C不符合题意；
D.硅元素是地壳中含量占第二位的元素，D不符合题意；
故答案为：B。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A. ①④属于不同种元素 B. ②⑤属于金属元素
C. ④⑤均具有稳定结构 D. ①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【考点】核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类，常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不符合题意。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法不符合题意。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法不符合题意。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 ， 故选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、质子数相同飞单核原子属于同种元素；
B、②是钠元素，属于金属元素；⑤是氟元素，属于非金属元素；
C、最外层是8电子的属于稳定结构，一个电子层的2个电子则属于稳定结构；
D、①得到一个电子，为负一价的氯元素，③失去2个电子为正二价的镁元素，故形成化合物的化学式为：MgCl2
8.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 元素符号SI C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 单质硅由原子构成
【答案】D
【考点】元素的概念，地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 由所学知识可知，硅属于非金属元素 ，不符合题意；
B. 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，不符合题意；
C. 氧是地壳中含量最多的元素，不符合题意；
D. 单质硅由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据名称中“石”旁的为非金属元素进行分析；
B.根据元素符号要遵循“一大二小”进行分析。
C.根据地壳中含量最高的元素为氧元素进行分析；
9.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】C
【考点】元素的概念，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；故A正确；A不符合题意；
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同；故B正确；B不符合题意；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等；故C错误；C符合题意；
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变；故D正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、根据元素的定义进行判断即可；
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数；
C、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等；
D、物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变.
10.构成药物吗丁啉的分子中含有22个碳原子、24个氢原子、5个氮原子、2个氧原子、1个氯原子。由此可知构成吗叮啉的元素种类是（ ）
A. 54种 B. 1种 C. 5种 D. 24种
【答案】C
【考点】元素的概念，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】不同种类的元素在宏观上即表示一种元素，故组成吗丁啉的元素有5种。
故答案为C【分析】根据元素的概念分析。
11.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A. 该元素是金属元素，原子序数为11 B. 该元素符号为Mg
C. 该元素的原子结构示意图为 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据残留信息知道元素的原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确，A不符合题意；
B、钠的元素符号是Na，错误，B符合题意；
C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确，C不符合题意；
D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表中的信息来分析解答，根据元素名称的偏旁判断元素是金属元素，根据核外电子数=质子数结合原子结构示意图的表示分析，根据最外层一个电子易失去来解答。
12.氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
【分析】根据不同种元素质子数不同进行分析。
二、填空题（共6题；共18分）
13.写出下列元素符号：6号元素________，17号元素________，锰元素________，钡元素________。
【答案】C；Cl；Mn；Ba
【考点】元素的符号及其意义，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】六号元素即原子序数为六的元素，故为碳元素；17号元素即原子序数为17的元素，故为氯元素；锰和钡元素的元素符号都是两个字母，第一个大写，第二个小写，故分别为：Mn和Ba【分析】根据原子序数1至20的元素填空；根据元素符号的书写规则“一大二小”书写。
14.（2019•巴中）物质由分子、原子、离子等基本粒子构成．如食盐中的氯化钠是由________构成．
【答案】钠离子和氯离子
【考点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 故答案为：钠离子和氯离子．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．
15.物质可以是________元素组成，也可以是________元素组成．（填相同或不同）
【答案】相同；不同
【考点】物质的元素组成，单质和化合物
【解析】【解答】解：物质可以是相同元素组成，也可以是不同元素组成，相同元素组成的纯净物就是单质，不同元素组成的纯净物就是化合物．
故答案为：相同 不同
【分析】物质的组成元素可以相同，也可以不同．
16.下列物质中：①氯化钠；②水；③氮气；④铁；⑤氩气；⑥氧化镁；其中由分子构成的是________ (填序号，下同)，由原子直接构成的是________，由离子构成的是________．
【答案】②③；④⑤；①⑥
【考点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】①氯化钠、⑥氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、镁离子和氧离子构成；②水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；③氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；④铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；⑤氩气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的.
故答案为：②③；④⑤；①⑥.【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠.
17.某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为________，原子的最外层电子数是________，A属________元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是________．
【答案】16；6；非金属；S2﹣
【考点】原子和离子的相互转化，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类
【解析】【解答】解：圆内数值为16，表示原子中核电荷数为16，为硫元素，符号为S； 核外电子分三层分布，最外层上数值为6即最外层有6个电子；
最外层电子数为6大于4，元素为非金属元素；
最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，得2个电子形成带2单位负电荷的阴离子，写作S2﹣；
故答：16，6，非金属，S2﹣ ．
【分析】粒子结构示意图中，
圆表示原子核，圆内数值为质子数即核电荷数；
距核最远的称为最外层，最外层上电子数大于等于4为非金属元素，易得电子形成8电子稳定结构；
小于4为金属元素，易失电子形成8电子稳定结构．
18.图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正________；
（2）铝原子的相对原子质量________ ；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是________(填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是________。
【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，
故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。
【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。
1.有关元素的说法正确的是( )
A. 单质不一定只含有一种元素 B. 混合物一定含有两种或两种以上的元素
C. 在化学变化中元素的种类一定不变 D. 含氧元素的化合物一定是氧元素
【答案】C
【考点】质量守恒定律及其应用，单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，A不符合题意；
B、混合物中不一定含有两种或两种以上的元素，例如：由O2和O3组成混合物中只有一种元素，B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，C符合题意；
D、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾；D不符合题意.
故答案为：C.【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；
B、混合物可以由一种元素组成也可以由多种元素组成；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
D、含氧元素的化合物指的是含有氧元素的化合物．
2.下列元素符号正确的是（ ）
A. 金aU B. 锰Mn C. 氦he D. 银AG
【答案】B
【考点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、金的元素符号为：Au,不符合题意；
B、锰的元素符号为：Mn，符合题意；
C、氦的元素符号为：He，不符合题意；
D、银的元素符号为：Ag，不符合题意；
故答案为B【分析】元素符号的书写，一个字母的元素符号大写即可；两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
3.地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 钙 D. 铁
【答案】A
【考点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A、氧元素既是地壳中含量最多的元素，符合题意；
B、硅是地壳中含量仅比氧少的元素，不符合题意；
C、钙是地壳中第五多的元素，不符合题意；
D、铁是地壳中含量第四多的元素，不符合题意；
故答案为A【分析】根据地壳中元素含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，分析回答。
4.市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子
【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；
B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
5.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（ ）
A. 分子、原子和离子都是成物质的粒子 B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【考点】原子的定义与构成，分子和原子的区别和联系，元素的概念
【解析】【解答】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，A不符合题意；
B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，B符合题意；
C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，C不符合题意；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A组成物质的最小微粒可以是原子、分子、离子。
B原子核内质子数与中子数不一定相等，
C原子序数等于核外电子数，也等于质子数，
D化学变化中，原子与元素种类皆不变。
6.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 硅元素属于金属元素 B. 硅元素的原子序数为14
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅元素属于非金属元素，A不符合题意；
B.硅元素的原子序数为14，B符合题意；
C.相对原子质量单位为1，不是g，C不符合题意；
D.硅元素是地壳中含量占第二位的元素，D不符合题意；
故答案为：B。【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
7.关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A. ①④属于不同种元素 B. ②⑤属于金属元素
C. ④⑤均具有稳定结构 D. ①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【考点】核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类，常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法不符合题意。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法不符合题意。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法不符合题意。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 ， 故选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、质子数相同飞单核原子属于同种元素；
B、②是钠元素，属于金属元素；⑤是氟元素，属于非金属元素；
C、最外层是8电子的属于稳定结构，一个电子层的2个电子则属于稳定结构；
D、①得到一个电子，为负一价的氯元素，③失去2个电子为正二价的镁元素，故形成化合物的化学式为：MgCl2
8.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 元素符号SI C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 单质硅由原子构成
【答案】D
【考点】元素的概念，地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 由所学知识可知，硅属于非金属元素 ，不符合题意；
B. 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，硅的元素符号为Si，不符合题意；
C. 氧是地壳中含量最多的元素，不符合题意；
D. 单质硅由原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.根据名称中“石”旁的为非金属元素进行分析；
B.根据元素符号要遵循“一大二小”进行分析。
C.根据地壳中含量最高的元素为氧元素进行分析；
9.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
【答案】C
【考点】元素的概念，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；故A正确；A不符合题意；
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同；故B正确；B不符合题意；
C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等；故C错误；C符合题意；
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变；故D正确；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】A、根据元素的定义进行判断即可；
B、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数；
C、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等；
D、物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变.
10.构成药物吗丁啉的分子中含有22个碳原子、24个氢原子、5个氮原子、2个氧原子、1个氯原子。由此可知构成吗叮啉的元素种类是（ ）
A. 54种 B. 1种 C. 5种 D. 24种
【答案】C
【考点】元素的概念，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】不同种类的元素在宏观上即表示一种元素，故组成吗丁啉的元素有5种。
故答案为C【分析】根据元素的概念分析。
11.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（ ）
A. 该元素是金属元素，原子序数为11 B. 该元素符号为Mg
C. 该元素的原子结构示意图为 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【考点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据残留信息知道元素的原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确，A不符合题意；
B、钠的元素符号是Na，错误，B符合题意；
C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确，C不符合题意；
D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表中的信息来分析解答，根据元素名称的偏旁判断元素是金属元素，根据核外电子数=质子数结合原子结构示意图的表示分析，根据最外层一个电子易失去来解答。
12.氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】【解答】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以氧元素与氢元素之间的本质区别是质子数不同。
故答案为：A。
【分析】根据不同种元素质子数不同进行分析。
二、填空题（共6题；共18分）
13.写出下列元素符号：6号元素________，17号元素________，锰元素________，钡元素________。
【答案】C；Cl；Mn；Ba
【考点】元素的符号及其意义，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】六号元素即原子序数为六的元素，故为碳元素；17号元素即原子序数为17的元素，故为氯元素；锰和钡元素的元素符号都是两个字母，第一个大写，第二个小写，故分别为：Mn和Ba【分析】根据原子序数1至20的元素填空；根据元素符号的书写规则“一大二小”书写。
14.（2019•巴中）物质由分子、原子、离子等基本粒子构成．如食盐中的氯化钠是由________构成．
【答案】钠离子和氯离子
【考点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】解：氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 故答案为：钠离子和氯离子．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．
15.物质可以是________元素组成，也可以是________元素组成．（填相同或不同）
【答案】相同；不同
【考点】物质的元素组成，单质和化合物
【解析】【解答】解：物质可以是相同元素组成，也可以是不同元素组成，相同元素组成的纯净物就是单质，不同元素组成的纯净物就是化合物．
故答案为：相同 不同
【分析】物质的组成元素可以相同，也可以不同．
16.下列物质中：①氯化钠；②水；③氮气；④铁；⑤氩气；⑥氧化镁；其中由分子构成的是________ (填序号，下同)，由原子直接构成的是________，由离子构成的是________．
【答案】②③；④⑤；①⑥
【考点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】①氯化钠、⑥氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、镁离子和氧离子构成；②水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；③氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；④铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；⑤氩气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的.
故答案为：②③；④⑤；①⑥.【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠.
17.某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为________，原子的最外层电子数是________，A属________元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是________．
【答案】16；6；非金属；S2﹣
【考点】原子和离子的相互转化，原子结构示意图与离子结构示意图，元素的简单分类
【解析】【解答】解：圆内数值为16，表示原子中核电荷数为16，为硫元素，符号为S； 核外电子分三层分布，最外层上数值为6即最外层有6个电子；
最外层电子数为6大于4，元素为非金属元素；
最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，得2个电子形成带2单位负电荷的阴离子，写作S2﹣；
故答：16，6，非金属，S2﹣ ．
【分析】粒子结构示意图中，
圆表示原子核，圆内数值为质子数即核电荷数；
距核最远的称为最外层，最外层上电子数大于等于4为非金属元素，易得电子形成8电子稳定结构；
小于4为金属元素，易失电子形成8电子稳定结构．
18.图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正________；
（2）铝原子的相对原子质量________ ；
（3）图乙中，属于稳定结构的原子是________(填序号，下同)；
（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是________。
【答案】（1）Al
（2）26.98
（3）AD
（4）A
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）铝元素的符号是Al；（2）铝原子的相对原子质量是26.98；（3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是稳定结构的离子，
故答案为：AD；（4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都与铝属于同一个周期，
故答案为：A。
【分析】（1）两个字母的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即Al；
（2）根据元素周期表中的信息，铝的相对原子质量为：26.98
（3）最外层有八个电子的属于稳定结构，如果只有一个电子层，则两个电子属于稳定结构；
（4）根据元素周期表中元素的排布规律知道，A是第一周期的元素，铝是第三周期的元素。
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