高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向练习，共38页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法中正确的是( )
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
2．以下判断正确的是
A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发
B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发
C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
3．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/ml，△S=+133.7J/(K·ml)。下列说法正确的是（ ）
A．常温下不能自发进行
B．常温下能自发进行
C．100℃下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
4．碘盐不断受热受潮易发生反应，下列判断正确的是
A．B．C．D．
5．下列表述正确的是
A．常温下反应不能自发进行，则该反应的
B．常温下反应可自发进行，则该反应为吸热反应
C．反应 在任何温度下都能自发进行
D．反应 在低温时不能自发进行
6．已知：，，下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．使用催化剂可使变小
C．反应在一定条件下能自发进行，则
D．反应若生成28 g ，转移的电子数为
7．下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度
D．反应限度越大，表示反应速率越大
8．下列说法错误的是
A．体系有序性越高，熵值就越低
B．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的
C．吸热反应不可以自发进行
D．同种物质气态时熵值最大
9．化学反应与能量关系密切， 下列说法正确的是
A．吸热反应需要加热，一定不能自发进行
B．1 ml 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．已知 S(单斜，s) = S(正交， s) ΔH＜0，则单斜硫比正交硫稳定
D．同温同压下， H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH 相同
10．反应mA(g)+nB(g)=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
二、填空题
11．实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由 。
12．有A、B、C、D四个反应：
①在任何温度下都能自发进行的反应是 ；
②任何温度下都不能自发进行的反应是 ；
③另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
13．根据自发反应的条件回答下列问题：
(1)汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去。已知该反应的，简述该设想能否实现的依据： 。
(2)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
14．已知丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。
(2)根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷 异丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)
(3)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的 (填“>”或“＜”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
15．自发反应与吸热反应、放热反应的关系
(1)多数能自发进行的化学反应是 反应。
(2)不少 反应也能自发进行。
(3)ΔH 0，有利于反应自发进行，但不能仅用 来判断反应能否自发进行。
16．填空。
(1)(2023·湖北宜昌市协作体高二上学期期中)甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH4制取合成气(CO、H2)的反应原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。当体系温度等于TK时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS (填“>”“0(即“混乱度”增加) 请写出一个ΔS0，正反应的气体分子数增加，则∆S>0，故选：D。
5．A
【详解】A．根据反应在常温下不能自发进行可知，该反应的，又知，则该反应的，A项正确；
B．Na与的反应属于放热反应，B项错误；
C．反应的、，在较低温度下，，故在低温时才能自发进行，C项错误；
D．反应的、，在任何温度下，，即在任何温度下反应均能自发进行，D项错误；
故选A。
6．A
【详解】A.由盖斯定律可知，得到，，故A正确；
B. 催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂不可使改变，故B错误；
C. 反应的，的反应可自发进行，则在一定条件下能自发进行，则，故C错误；
D. 根据反应中生成氮气时转移6ml电子，若生成，转移的电子数为，故D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．物质的性质为影响化学反应速率的主要因素，钠与冷水剧烈反应，而铁与水蒸气高温下反应，这是因为钠铁的活泼性不同，故A正确；
B．有些物质在光照的条件下，可以加快反应速率，如硝酸的见光分解等，故B正确；
C．反应自发进行满足∆G=∆H-T∆S0，若△S>0，反应在高温下△H-T△S液态>固态，所以同种物质气态时熵值最大，D正确；
答案选C。
9．D
【详解】A. 反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，选项A错误；
B. 燃烧热中生成液态水，应指明水的状态，选项B错误；
C. △H0，该反应在高温下能自发进行，说明ΔG0，故选A。
11．任何温度下都能自发，是因为
【详解】根据反应可知， ，所以，故该反应在任何温度下都能自发进行。故答案：任何温度下都能自发，是因为。
12． C B 77 A -161.6 D
【详解】①自发反应需满足△G=ΔH-TΔS＜0，若ΔH＜0且ΔS＞0，则△G一定小于0，反应在任何温度下都能自发进行，故此处填C；
②若ΔH＞0且ΔS＜0，则△G一定大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，故此处填B；
③将反应A对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＞350 K，即350-273=77 ℃，故此处A、77 ℃；将反应D对应数据代入ΔH-TΔS＜0计算，得反应自发进行的温度要求为：T＜111.4 K，即111.4-273= -161.6 ℃，故此处D、-161.6 ℃；
13．(1)该反应是的反应，任何温度下均不能自发进行
(2)不能
【详解】（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0 又熵减小S0，即任何温度下都不能自发进行；
（2）因，所以需要在高温条件下G=H-TS > 不能
【详解】（1）丙烷的燃烧热，丙烷燃烧热的热化学方程式 ；
（2）正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热，正丁烷的能量不异丁烷高，能量越低越稳定，故稳定性正丁烷0，根据化学方程式可知,反应后气体的化学计量数之和增加，>0，故低温下>0，反应不能自发进行。
15．(1)放热
(2)吸热
(3) < 反应焓变
【解析】略
16．(1)＜
(2)低温
(3)低温
【详解】（1）该反应ΔH＞0，并且该反应是一个气体体积增大、熵增大的反应，可知ΔS＞0，当体系温度等于T K时ΔH－TΔS＝0，温度大于T时，ΔH不变，ΔS＞0，可得出：ΔH－TΔS＜0；
（2）反应I为放热反应，ΔH1＜0，反应I生成了固体，气体的物质的量减少，反应I是ΔS＜0的反应，根据符合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，当低温时，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，故当低温时反应I能自发进行；答案为：低温；
（3）反应自发进行的条件ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应H2(g)＋C2H4(g) ⇌C2H6(g) ΔH＝－137 kJ·ml－1的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔS＜0，ΔH＞0，反应要自发进行，则ΔG＜0，反应应该在低温条件下进行。
17．错误 18．错误 19．正确 20．正确 21．正确
【解析】17．焓变是影响反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，大多数放热反应()能自发进行，故①错误；
18．部分吸热反应()也能自发进行，故②错误；
19．中的反应为吸热反应，但常温下可自发进行，故③正确；
20．中的反应为放热反应，常温下可自发进行，故④正确；
21．反应的焓变是影响反应能否自发进行的一个因素，故⑤正确。
22．(1) 小于 大于
(2)小于1240K
(3)能
【解析】(1)
C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH>0，则2CO(g)CO2(g)+C(s)为放热反应，ΔH0)反应，反应过程中反应体系的混乱度增大，在一定条件下能自发进行。
24．(1)CaCO3
(2)3CaO•5MgO•8SiO2•H2O
(3)CF2Cl2
(4) 2n+2 n+2
(5)2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)→(NH4)2CO3(s)
【详解】（1）盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，故答案为：CaCO3；
（2）根据元素守恒定律，硅酸盐化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成的方法，透闪石(化学式为(Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2可表示为3CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为：3CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
（3）由题干信息可知，122分子中有1个C原子，2个F原子，2个Cl原子，没有Br原子，则化学式为CF2Cl2，故答案为：CF2Cl2；
（4）根据题干图示可知，根据如图规律，除去两端的H，每增加一个C原子，增加2个H，故当碳原子数为n个时，氢原子数为2n+2，若如图中一个C和一个H用一个N替换，也可以得到一类只含氮原子和氢原子的物质，此时除去两端的H，每增加一个N原子，增加1个H原子，则当氮原子数为n时，对应的氢原子数为n+2，故答案为：2n+2；n+2；
（5）“熵”可看作是体系的“混乱度”，它的符号是“S”。比如反应(NH4)2CO3(s) →2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔS>0(即“混乱度”增加) ，则反应方程式：2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)→(NH4)2CO3(s)是一个ΔS