人教版高中化学必修一精品同步讲义第四章 章末归纳总结（含解析）

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第四章 章末归纳总结
思维导图





常见考点


考向一 原子结构
【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是
A．质子数为90 B．核外电子数为90
C．中子数为142 D．质量数为322
【答案】D
【解析】该核素中232为质量数，而90为质子数。由于质量数=质子数+中子数，而对于原子：质子数=核电荷数=核外电子数=90，所以质子数为90而中子数=质量数-质子数=232-90=142，所以答案为D；
故答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是 。
A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数
C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10
【答案】D
【解析】A．的质子数为9，位于第2周期第ⅦA族，A项正确；
B．和都属于第ⅦA族，最外层电子数相同，B项正确；
C．碳14鉴定即放射性碳定年法，是利用在自然界中广泛存在的碳14来测量“动物和植物”的年龄，C项正确；
D．的中子总数为(1-1)+(18-9)=9，D项错误；
答案选D。
2．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是
A．读作碘53 B．的中子数为72
C．的电子数为52 D．与互称为同系物
【答案】B
【解析】A．同位素命名时由元素名称+质量数组成，故读作碘125，A错误；
B．质量数=质子数+中子数，因此的中子数为125-53=72，B正确；
C．得到一个电子形成，故的电子数为54，C错误；
D．同系物是指结构相似，分子组成上相差n个“CH2”的有机物，而与质子数相同，中子数不同，应互称为同位素，D错误；
答案选B。
3．（2022·山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
【答案】B
【解析】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
4．（2022·上海·闵行中学高一期中）完成表格
小题序号
化学符号
质子数
中子数
电子数
质量数
(1)
C
①_______
②_______
③_______
④_______
(2)
①_______
8
10
10
②_______
(3)
①_______
12
12
10
②_______
(4)
H3O+
①_______
/
②_______
/
(5)
TDO
①_______
②_______
③_______
/

(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______
(2)①_______②_______
(3)①_______②_______
(4)①_______② _______
(5)①_______②_______③_______
【答案】(1)     6     8     6     14
(2)          18
(3)          24
(4)     11     10
(5)     10     13     10
【解析】(1)C质子数为6，质量为14，中子数为14−6＝8，电子数＝质子数＝6；故答案为：6；8；6；14。
(2)质子数为8的是氧，电子数为10，说明该微粒是氧离子，中子数为10，则质量数为8+10＝18，其符号为；故答案为：；18。
(3)质子数12是Mg，电子数为10，则该微粒为镁离子，中子数为12，则质量数12+12＝24，其符号为；故答案为：；24。
(4)H3O+质子数为1×3+8＝11，电子数为11−1＝10；故答案为：11；10。
(5)TDO质子数为1+1+8＝10，中子数为(2−1)+ (3−1)+ (18−8)＝13；电子数为1+1+8＝10；故答案为：10；13；10。
考向二 元素周期律
【例2】（2022·上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；
(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；
③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；
④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。
(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)
【答案】(1)     Na     F     O
(2)               OH-
(3)     HF          H2O     碱性     NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性
(4)+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O
【解析】(1)如果A+、 B-、C2− 是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。
(2)如果A+、B-是多核常见离子，都含有10个电子，则A+ 离子符号可以为或；B-离子符号为OH-；故答案为：；；OH-。
(3)①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其电子式为；故答案为：。
③F是由两种元素组成的三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。
④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性。
(4)一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH-反应生成NH3和H2O或和OH-反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案为：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。
【一隅三反】
1．（2022·福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2




N
O
F
X
3
Na
Y
Al
Si

S
Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。
(2)Mg的原子序数为____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
(6)F与N相比，原子半径较小的是____。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。
(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：NaHClO4 D．碱性：NaOHN2，故A符合题意；B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性Na>Mg，故B不符合题意；C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性HClO4>H2SO4，故C不符合题意；D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性NaOH>Mg(OH)2，故D不符合题意。故选A。
2．（2022·广西贵港·高一期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____ (填“易”、“微”或“难”)溶。
(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。
(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____ (填标号)。
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。
②简述实验操作和实验现象：___________。
【答案】(1)
(2)难
(3)     同位素    
(4)     低     d
(5)     溴水、新制溶液     取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)
【解析】（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期中越靠右元素非金属性越强，故答案为：；
（2）Be、Mg、Ca为同主族元素，性质存在递变规律，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶，故答案为：难；
（3）和质子数相同，中子数不同，互为同位素；和结构类似，其和二氧化碳的反应类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，故反应的化学反应方程式为：；
（4）合金的熔点低于成分金属的熔点，该合金材料的熔点比组成成分的金属低；a．金属的熔沸点与金属性强弱无关，a错误；b．钠能和水反应，钠不能置换出氯化铝溶液中的铝，b错误；c．金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，c错误；d．金属性越强，越容易和水反应，反应越剧烈，d正确；故选d；
（5）小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S，可以利用溴单质将硫置换出来，通过溴水与新制Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀，故：①完成实验需要的最合适试剂为溴水、新制Na2S溶液；②将溴水和新制Na2S溶液混合，通过观察是否有淡黄色沉淀生成即可，故答案为：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)。
3．（2022·北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。
碳
W
Y

X

硫
Z
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表的第_______周期。
(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。
(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。
(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。
a.原子半径：Se>S
b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4
c.SeO2只具有氧化性
【答案】(1)3
(2)