3北京昌平区第一学期初三年级期末质量监控

这是一份3北京昌平区第一学期初三年级期末质量监控，共83页。试卷主要包含了 地壳中含量最多的金属元素是， 下列物质属于纯净物的是， 下列物质中，属于氧化物的是， 决定元素种类的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，共两部分，39个小题，满分70分。考试时间70分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Zn-65
第一部分 选择题（共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气的成分按体积计算，大约占78%的是
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. FeB. AlC. OD. Si
3. 下列变化过程中，只发生物理变化的是
A. 铁钉生锈B. 食物腐烂
C. 燃放礼花D. 切割玻璃
4. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 酱油B. 蒸馏水C. 碘酒D. 洁净的空气
5. 下列物质中，属于氧化物的是
A. CO2B. KMnO4C. O2D. Ca(OH)2
6. 下列物质在O2中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A 木炭B. 镁条C. 氢气D. 铁丝
7. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. O2B. H2C. N2D. CO2
8. 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）
A. N2B. CO2C. O2D. CO
9. 决定元素种类的是
A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
10. “富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指
A 硒原子B. 硒分子C. 硒元素D. 硒单质
11. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯B. 减少使用塑料袋
C. 骑自行车出行D. 夏天空调温度尽量调低
12. 下列图标中,表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
13. 下列物质含有氢分子的是（ ）
A. H2B. H2O2C. H2CO3D. H2O
14. 下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 取用固体
C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
15. 如图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A. 质子数为 11B. 元素名称为钠
C. 元素符号为 NaD. 核外电子数为 22.99
16. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气D. 降低温度至酒精的着火点以下
17. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是
A. 观察气体颜色B. 倒入澄清石灰水
C. 闻气体的气味D. 插入燃着的木条
18. 过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是
A. 元素种类不同B. 原子种类不同
C. 分子种类不同D. 相对分子质量不同
19. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A. 金刚石用做钻头B. 氧气用于气焊
C. 干冰用于人工降雨D. 稀有气体用做霓虹灯
20. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
21. 下列化学符号书写不正确的是
A. 2个氢原子2HB. 2个氮分子2N2C. 2个钠离子2Na+D. 氧化镁MgO2
22. 下列化学反应中，属于分解反应的是
A. B.
C. D.
23. 下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（ ）
A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D. 参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
24. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
25. 已知：，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随温度的变化趋势。纵坐标表示的是
A. 固体质量B. 生成O2的质量
C. 固体中MnO2的质量D. 固体中钾元素的质量分数
第二部分 非选择题（共45分） 每空1分
【生活现象解释】
26. 品味中国传统文化，厚植爱国主义。
（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。
（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。计算碳酸锌中锌元素质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。
27. 现有发现或人工合成大多数物质都含有碳元素。
（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料。化石燃料包括天然气、煤、______。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。
（3）“碳海绵”是超轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），麦穗上的碳海绵将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是______（填字母序号）。
A. 具有吸附性
B. 可重复使用 麦穗上的碳海绵
C. 可处理海上石油泄漏
（4）石墨烯具有坚硬、透光性好、导热性强等特性。如图是通过实验测得的石墨烯层数与导热能力间的关系。分析图得到的结论是______。
【科普阅读理解】
28. 阅读下列科普短文。
为解决传统塑料污染问题，生物可降解塑料近年来受到广泛关注。
生物可降解塑料是指各项性能在储存期内满足使用要求，而使用后可在自然环境条件下降解成对环境无害物质的一类塑料，被认为是解决塑料污染问题的有效途径之一。生物可降解塑料根据原料来源可分为生物基和石化基两类。生物基可降解塑料主要包括聚乳酸（PLA）、全淀粉基、纤维素等；石化基可降解塑料包括聚丁二酸丁二醇酯（PBS）、聚已二酸—对苯二甲酸丁二醇酯（PBAT）、二氧化碳共聚物（PPC）等。
表1。几种生物可降解塑料与传统塑料低密度聚乙烯（LDPE）的综合性能对比分析
在实际使用过程中，通常将不同材料共聚或共混应用于医用材料、3D打印、地膜、包装材料、一次性用品、发泡材料等领域。
（原文作者陶怡、柯彦、李俊彪等，有删减）
依据文章内容回答下列问题。
（1）生物可降解塑料被认为是解决塑料污染问题的有效途径之一，分析其原因是______。
（2）生物可降解聚乳酸（PLA）塑料属于______（填字母序号）。
A. 生物基塑料B. 石化基塑料
（3）聚乳酸降解生成乳酸，乳酸在微生物的作用下可分解，补全该反应的化学方程式：______。
（4）根据表1分析，PBAT和PBS基本可替代LDPE，主要依据是______。
（5）以下说法正确是______。
A. 生物可降解塑料应用广泛
B. 将转化为PPC，实现了“低碳”
C. 随着生产工艺成熟，生物可降解塑料的成本价格将来可能会降低
【生产实际分析】
29. 空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。
（1）系统1中电解水的化学方程式为______。
（2）系统2的作用是______。
（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。
30. 硝酸（）是一种重要的化学工业原料，其生产流程简图如下：
（1）氧化炉中反应前后分子种类变化的微观示意图如下，生成的丙与丁的分子个数比为______。
（2）收集器中发生的是化合反应，已知化学反应中某元素化合价升高时，一定有元素化合价降低，推断除NO、外，另一种反应物是______。
【基本实验及其原理分析】
31. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用的收集装置是______（填字母序号）。
32. 用如图装置进行实验。
（1）发生反应的化学方程式为______。
（2）二氧化锰的作用是______。
（3）将燃着的木炭放入球形玻璃管口中，能观察到的现象是______。
33. 如图所示为净水实验，回答下列问题。
（1）图中缺少一种仪器，其作用是______。
（2）图中还有一处错误，这样操作会出现的结果是______。
（3）若要得到纯度更高的水，还可以采用的净化方法是______。
34. 电解水实验如图所示。
（1）该反应中，与负极相连的电极上产生的气体为______。
（2）该实验证明水是由______组成的。
35. 用下图装置探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）对比1、2号试管中的红磷和白磷，得到燃烧的条件之一是______。
（2）能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是______。
36. 用如图装置测定空气中氧气含量。
（1）红磷燃烧的化学方程式是______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
37. 完成下列实验。
（1）A中反应的化学方程式是______。
（2）能证明二氧化碳密度比空气大的现象是______。
（3）B中倒入澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）______。
（4）能说明与水发生化学反应的依据是______。
（5）实验结束，关闭K，A中的现象是______。
【科学探究】
38. 为优化碳还原氧化铜的实验条件，用氧化铜和木炭粉的干燥混合物（质量比为11.5：1）进行了探究，装置如图所示，部分实验记录如下。
【查阅资料】
①化学试剂有分析纯、化学纯、工业纯等级别，纯度依次降低。
②通常状况下，Cu为紫红色，为砖红色。
【进行实验】
实验1：取不同纯度的氧化铜和同种木炭粉的混合物，研磨相同的时间，进行实验。
实验2：取同纯度氧化铜和同种木炭粉的混合物5g，研磨不同的时间，进行实验。
【解释与结论】
（1） 配平下列方程式：________________________。
（2）实验1的目的是______。
（3）实验2的结论是______。
【反思与评价】
（4）还可以从______方面优化碳还原氧化铜的实验条件。
（5）一般实验中加热固体药品都是试管口略向下倾斜，这个实验中是竖直加热试管底部，分析这样操作的目的是______。
【实际应用定量计算】
39. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，可用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
参考答案
第一部分 选择题（共25分）
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1-5.ABDBA 6-10.DADBC 11-15.DDABD 16-20.CDCBB 21-25.DBBDA
第二部分 非选择题（共45分） 每空1分
【生活现象解释】
26. （1）分子在不断运动
（2） 反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X中一定含有氧元素和碳元素
27. （1）石油 （2） （3）ABC
（4）石墨烯层数在5层以内时，一层时导热能力最好，三层时导热能力最差
【科普阅读理解】
28. （1）能在储存期内满足使用要求，而使用后可在自然环境条件下降解成对环境无害物质的一类塑料 （2）A
（3）CO2 （4）熔点基本接近，拉伸强度都比LDPE高，并且降解速率均比LDPE强，商品化程度也高 （5）ABC
【生产实际分析】
29. （1）
（2）从空气中分离出二氧化碳
（3）
30. （1）2：3 （2）氧气（或O2）##氧气##O2
【基本实验及其原理分析】
31.（1）集气瓶 （2） ①. ②. D##E
32. （1）
（2）催化作用 （3）木炭剧烈燃烧，发出白光
33. （1）引流 （2）滤液飞溅 （3）蒸馏
34. （1）氢气 （2）氢元素和氧元素
35. （1）温度要达到可燃物的着火点
（2）试管2中白磷燃烧，烧杯里水中白磷未燃烧
36. （1）
（2）左管液面最终上升到刻度1处
37. （1）
（2）B中低处蜡烛先熄灭
（3）
（4）干燥的紫色石蕊试纸条未变红，湿润的紫色石蕊纸条变红
（5）试管中液面下降，集气瓶中液面上升
【科学探究】
38. （1）4 1 2 1 （2）探究氧化铜纯度对碳还原氧化铜实验的影响 （3）混合物研磨时间越长，反应所需时间越短 （4）反应温度 （5）防止反应产生的二氧化碳将固体粉末带出，堵塞导管
【实际应用定量计算】
39. 解：设40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为x
x=10g
答：40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量为10g。
选项
实验目的
实验操作
A
软化硬水
过滤
B
除去CO2中的CO
点燃
C
验证质量守恒定律
将镁条在空气中点燃
D
探究温度对分子运动快慢的影响
分别向等体积的冷水与热水中各加入一滴红墨水
产品
熔点/℃
拉伸强度/MPa
降解速率
商品化程度
价格/（万元/t）
PLA
180
60
适中
高
2~4
PBS
120
40
快
高
2~3
PBAT
120
18
适中
高
2～3
LDPE
110
12
不
超高
0.5～1
序号
1-1
1-2
1-3
氧化铜试剂等级
分析纯
化学纯
工业纯
反应前后物质的颜色
黑色变为紫红色
黑色变为暗红色
黑色变为砖红色
序号
2-1
2-2
2-3
研磨混合物时间/min
5
10
15
反应时间/s
76
74
70
反应前后物质的颜色
黑色变为紫红色
黑色变为紫红色
黑色变为紫红色