人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第3课时习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第3课时习题，共52页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
基础达标
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．硝酸泄漏让人惶恐，但硝酸是重要的工业试剂，也是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是( C )
A．HNO3和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同
B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体
解析：A项，HNO3和氯水中的HClO见光都易分解，都应避光保存，正确；B项，浓HNO3和浓氨水都具有挥发性，HNO3与NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3，正确；C项，铁在浓硝酸中钝化，而Pt与浓硝酸不反应，原理不同，错误；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，正确。
2．下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧空洞 B．水体富营养化
C．光化学烟雾D．温室效应
3．光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中含有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO3eq \(――――→,\s\up7(光照或受热))NO2＋eq \x( )＋H2O。eq \x( )内的物质可能是( D )
A．N2B．N2O
C．NOD．O2
解析：一个氧化还原反应的过程中化合价有升必有降，在硝酸的分解产物中已经有了化合价的降低(即硝酸中的氮元素从＋5价变成了＋4价)，所以一定有化合价的升高(即氧元素由－2价升高变成0价)。
4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( A )
A．FeOB．Fe2O3
C．FeSO4D．Fe3O4
解析：FeO、FeSO4及Fe3O4(可写成Fe2O3·FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3＋，还原产物均为NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO的物质的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化学式及铁元素的化合价看出等质量的三种物质参与反应时，FeO转移电子的物质的量最多。Fe2O3与稀硝酸反应时无NO气体放出。
二、非选择题
5．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目：4H2O。
(2)64 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO3的物质的量是D(填序号)。产生的气体是NO2和NO，其物质的量之比是1∶1。
A．0.5 mlB．1.0 ml
C．2.0 mlD．3.0 ml
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更低时硝酸还可以被还原为N2O、N2或NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。
4HNO3＋3FeSO4===Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋1NO↑＋2H2O
解析：(1)Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法表示电子的转移方向及数目为
(2)由题意可知n(Cu)＝1 ml，由铜原子个数守恒可得n[Cu(NO3)2]＝1 ml，由n(NOx)＝eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml可知，被还原的硝酸的物质的量为1 ml，表现酸性的硝酸的物质的量为2 ml，故反应共消耗硝酸的物质的量为1 ml＋2 ml＝3 ml，则D正确；反应消耗Cu的物质的量是1 ml，失去2 ml电子，若还原产物全部为NO2，则其物质的量为2 ml，若还原产物全部为NO，则其物质的量为eq \f(2,3) ml，eq \f(2,3) ml