浙江省舟山市2023-2024学年高二上学期期中模拟考试化学试题

这是一份浙江省舟山市2023-2024学年高二上学期期中模拟考试化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，测试范围，在含、和的溶液中，发生反应，下列说法正确的是，已知部分弱酸的电离平衡常数如下等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(人教版2019选择性必修1)。
第I卷（选择题48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是
A．乙醇燃烧B．碳酸钙高温分解C．铝热反应D．酸碱中和
2．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是
A．锌粒与稀盐酸反应 B．与反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在中燃烧
3．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热
B．1 ml H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 ml H2O，放出的热量为57.3kJ
4．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。 下列判断正确的是
A．I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B．将实验I中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅱ中可用温度计进行搅拌，加快反应
D．实验Ⅲ中若用固体测定中和反应的反应热，则测定的偏低
5．在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：
步骤②：
下列有关该反应的说法正确的是
A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大
B．该反应的催化剂是
C．步骤②是整个反应的决速步骤
D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大
6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB；
③A、B、C的浓度不再变化； ④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amlA，同时生成3amlB；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
7．下列说法正确的是
A．常温下反应不能正向自发进行，则该反应
B．反应能正向自发进行，则该反应
C． ，该反应常温下能正向自发进行，则
D．反应室温下不能正向自发进行，则该反应的
8．催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法不正确的是
A．
B．图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
C．由图可知，时以反应Ⅰ为主，时，以反应Ⅱ为主
D．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
9．已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A． B．
C． D．
10．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是

A．气体N、M分别为和
B．该流程中只有“食盐水”可以循环使用
C．加入氯化钠粉末的作用是由于同离子效应，让单独结晶出来
D．为使沉淀充分析出需采用的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的的溶液中：、、、
B．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
12．下列操作规范且能达到实验目的的是
13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中X表示的是
B．当溶液pH=4.19时，c(Na+)<3c(C2O)
C．已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性
D．0.1 ml·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
14．氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为，含有、等杂质)为原料制备少量的流程如下：

下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．滤渣2的主要成分为 D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
15．已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

②(白磷，)(红磷，) 。
下列说法正确的是
白磷和红磷互为同位素
B．相同条件下白磷比红磷稳定
C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
D．(白磷，)
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
第II卷（非选择题52分）
17．完成下列问题
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1ml化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能：，；。则(白磷)氧化生成的热化学方程式为
(2)在、时，1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：
(4)由和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成其
(5)可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则表示m与n的关系的代数式为
18．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
I．
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)若CO的燃烧热()为−283.5 kJ/ml，则反应Ⅱ的 。
(2)CO和也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为 。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0ml 和4.0ml CO，测得相关数据如下表：
①0~5min内， ；该温度下反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。
②其他条件不变，升高温度，平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4ml CO、0.7ml 和0.4ml ，此时 (填“>”、“<”或“=”)。
19．中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图所示：

已知：①“滤渣1”的主要成分是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为+6，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式 。
(2)从中制备出黄钨(WO3)后，工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)═W(s)+Al2O3(s) △H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H2
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为 (反应热写为△H3并用含△H1、△H2的代数式表示)。
(3)工业上也可以用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)═W(s)+3H2O(g) △H，实验测得一定条件下，平衡时H2的体积分数曲线如图所示：

①由图可知，a点处反应将向 (填“左”或“右”)进行。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 (填字母)。
A．v消耗(H2)=v生成(H2O)时，一定达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不变时，一定达到平衡状态
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K时，该反应的平衡常数K= 。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是 。
⑤若该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正•c3(H2)，v逆=k逆•c3(H2O)，k正，k逆为反应速率常数。其他条件不变升高温度，的值将 (填“增大”“减小”或“不变”）。
20．为保障人民健康，我国制定了十分严格的SO2使用标准，《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)规定含硫类食品添加剂的最大使用量范围为0.01～0.4g·kg-1(以SO2残留量计算)。某化学兴趣小组按照如下步骤测定内黄大枣中SO2的残留量。
i、准确称取10.00g去核大枣装入500mL圆底烧瓶中，将样品用硫酸酸化后加入300mL水并通入氮气，将氮气流速调至0.2mL·min-1并低于100℃加热，蒸出的SO2用双氧水吸收，实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)。

ii、充分反应后，合并乙、丙中的吸收液于锥形瓶中，煮沸一段时间后，冷却。
iii、滴加几滴酚酞作指示液，用0.01ml·L-1的NaOH标准液滴定。重复实验四次，所得数据如表所示：
回答下列问题：
(1)持续通N2的作用是 ；双氧水吸收SO2时的化学方程式为 。
(2)步骤ii中盛装0.01ml·L-1的NaOH标准液的仪器为 (填标号)，该仪器使用之前需要进行的操作为 。
A． B． C． D．
(3)步骤ii中煮沸的目的可能是 。
(4)步骤ii滴定终点的现象为 ，下列操作会使测得的SO2含量偏大的是 (填标号)。
a．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失
b．盛装0.01ml·L-1的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗
c．滴定前读数时仰视刻度线，滴定终点读数时俯视刻度线
d．氮气流速过快
(5)该大枣中SO2的残留量为 (保留小数点后两位)g·kg-1， (填“符合”或“不符合”)国家标准。
21．砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含碑废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如下。

已知：I．；
Ⅱ．；
Ⅲ．砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、碘化钾等还原。
(1)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的Na2S替换： (填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因： 。
(2)向滤液Ⅱ中加入NaClO进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式： 。
(3)欲检验“还原”后溶液中的砷酸，则还需要的实验试剂或试纸为 。
(4)已知：H3AsO4第三步电离方程式的电离常数为Ka3，则pKa3= ()。常温下，pH>7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH<7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。当溶液pH介于3~5之间时，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而增大，试分析其原因： 。

弱酸
HClO
HCN
电离常数
A
B
C
D




制备SO2
用于过氧化氢在MnO2催化作用下制取O2
浓硫酸制稀硫酸
记录滴定终点读数为12.20mL
化学键
键能
选项
实验操作和现象
结论
A
向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅
增加反应物的浓度，平衡向右移动
B
向的中加水稀释，溶液增大
是弱酸
C
温度不变，向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水，溶液的红色变浅
溶液中浓度均减小
D
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后溶液黄色变浅，滴入5滴溶液，溶液变血红色
与的反应有一定限度
0min
5 min
10 min
12 min
20 min
4.0
3.4
3.12
3
3
0
0.3
0.44
0.5
0.5
序号
1
2
3
4
标准液初始读数/mL
0.00
0.10
0.40
0.50
标准液滴定终点读数/mL
8.80
8.95
10.25
9.25
参考答案：
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
非选择题部分(52分)
17．(1)
(2)
(3)
(4)-139
(5)
18．(1)−747 kJ/ml
(2) 减小 ＜
19．(1)4FeWO4+O2+8NaOH4Na2WO4+2Fe2O3+4H2O
(2)3Fe3O4(s)+4W(s)=9Fe(s)+4WO3(s) △H3=△H2-4△H1
(3) 右 BC 27 可快速带走水蒸气，提高钨的产率 增大
20．(1) 使生成的SO2完全被双氧水吸收 H2O2+SO2=H2SO4
(2) A 检漏
(3)除去未和SO2反应的H2O2
(4) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ab
(5)0.2816 符合
21．(1)否 由信息可知，加入过量的硫化钠，溶液中c(S2-)增大，促进反应平衡正向移动，不利于沉砷
(2)
(3)碘化钾溶液、淀粉溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸
(4) 11.5 pH=3~5，随pH升高，H3AsO4转变为H2AsO，负电荷数增加的程度大于吸附剂表面所带正电荷减小程度，静电引力增加，吸附量增大题号
1
2
4
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
D
A
A
B
C
A
C
D
B
C
D
C
D