【期中真题】广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题.zip

2021年秋季期五校联考(玉实、玉一、北高、容高、岑中)高二年级期中质量检测 理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ni-59I选择题(共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是A. A B. B C. C D. D2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下1L0.1mol· L-1Na2CO3溶液中含0.1NA个B. 0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子C. 0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为0.1NAD 标准状况下，22.4LNO2中含 NA个分子3. 下列说法正确的是A. 常温下，加水稀释0. 1 mol· L1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。B. 升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0D. 在稀溶液中： H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ②⑤5. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A. 水电离出来的c(H+ )=10-13 mol/L的溶液： K+、、Br-、B. 含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg2+、 Ba2+、、K+D. 在酸性溶液中： K+、Na+、Cl-、OH-6. 在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(　　)A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B. 甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C. 相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D. 常温下1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为97. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确是A. 向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)C. 分别加水稀释10倍，四种溶液pH值：①＞②＞④＞③D V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2非选择题(共58分)二、必考题(共129分) 8. 常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液（1）溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。（3）溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。（5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)9. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3回答下列问题：（1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有___________。A. 使用过量的CO B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂（3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。A．ΔH＜0B．p1＞p2＞p3C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。10. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，ClO2 可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：_______。（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2.①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。②装置B的作用是_______。③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_______。（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L 1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2= 2I-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_______ mol·L-1。（4）下列操作使测定结果偏高的是_______A. 滴定前平视，滴定终点俯视读数B. 盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C. 硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡11. （1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是： I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4，所采取的操作名称是_______III．用TiCl4制备TiO2·xH2O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。 IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。（2）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是______________________________选项用途性质A液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应BNH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性DAl2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10Ka1=4×10-7 　　Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5