【期中真题】新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年

第一学期高一年级期中考试

化学问卷

1.考试时间：100分钟 卷面分值：100分

2.命题范围：新教材人教必修1第一、二章

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32

一、选择题(每题2分)

1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是

A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律

2. 下列叙述中正确的是

A. 混合物一定由两种或两种以上元素组成

B. 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D. 电离出的阳离子有H+的物质一定是酸

3. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是

A. 将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果

B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性

C. 氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

D. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性

4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

A. A B. B C. C D. D

5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu                   ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO             ④+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag++Cl-=AgCl↓

A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

6. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是

①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③CuSO4溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤饱和澄清石灰水

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. 全部

7. 下列在水溶液中能大量共存的离子组是

A. NH、K+、CO、OH- B. Ba2+、Na+、SO、NO

C Na+、HCO、H+、K+ D. K+、NH、Br-、I-

8. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A. 4.16g B. 1.68g C. 0.84g D. 4.38g

9. 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是

A. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=+H2O

B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C. Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A.  B.

C.  D.

11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol

B. 50mL 1mol·L-1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等

C. 将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D. 含NA个Na＋的Na2O溶于水配成1 L溶液，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1

12. 已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B. 少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化

C. 氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2

D. 反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物

13. 将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是

A. FeCl2溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 B. 淀粉-KI溶液，溶液变蓝

C. AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D. 石蕊试液，溶液变红不褪色

14. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

B. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

C. Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱

D. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用CaCl2溶液，也可用Ca(OH)2溶液

15. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO

16. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A. A B. B C. C D. D

17. 下列说法中不正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有NA个原子

B. 17gOH-所含电子数目为10NA

C. 标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个氦原子

D. 在1L2mol·L-1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2NA个

18. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A. 质子数 B. 密度 C. 质量 D. 原子数

19. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是

A. 1mol KClO3参加反应，转移2mol电子

B.  KClO3在反应中被还原

C. H2C2O4的还原性强于ClO2

D. CO2是H2C2O4被氧化后的产物

20. 下列实验装置，能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

21. 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

A. 由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B. 可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

C. 工业上常用制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1

D. 常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)

二、非选择题(包括第22题～第27题6个大题，共58分)

22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

（1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。

（2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（3）纯碱和小苏打都是重要化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。该装置能确定粉末是NaHCO3的现象_______。

②图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的化学方程式：_______。

③纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，析出_______(填化学式)晶体。

23. 某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。

（1）装置中a的作用是_______，装置A中发生的离子反应方程式_______。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。

（3）装置C中发生反应的化学方程式为_______，_______

（4）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是_______。

（5）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下0.336L气体，则样品中Na2O2的质量是_______克。

24. 填空。

（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______。

（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_______，所含分子数之比为_______，所含原子数之比为_______，相同状况下的密度比为_______。

（3）6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等，与_______gSO2含有的氧原子数相等。

（4）氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为_______，相同条件下体积之比_______。

25. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是12.8g。此混合物中：

（1）混合气体的平均摩尔质量是_______。

（2）CO的体积分数是_______。

（3）CO的质量分数是_______。

（4）C和O的原子个数比_______。

（5）CO和CO2的物质的量比是_______。

（6）碳原子的物质的量是_______。

（7）混合气体密度_______g/L(保留小数点后两位)。

26. 日常生活、工农业生产和科学研究都离不开物质的制备。

（1）上图为制取氯气的实验装置图，指出上图装置中三处错误_______，_______，_______。

（2）写出该实验中浓盐酸与二氧化锰制备氯气的化学方程式：_______。

（3）盛NaOH溶液的烧杯的作用是_______，反应的离子方程式是_______。

（4）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。写出该反应的离子方程式_______，该反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______，表现酸性的HCl和表现还原性的HCl质量之比_______。

27. 如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该浓盐酸物质的量浓度为_______。

（2）实验室用此浓盐酸配制500mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要_______mL(保留小数点后一位)浓盐酸。

（3）配制500mL，1mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、____。

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是_______(填序号)。

（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是______(请填序号)

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 定容时仰视刻度线

C. 量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶

D. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水