2022河南省实验中学高一上学期期中考试化学含答案

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河南省实验中学2021——2022学年上期期中试卷高一  化学  命题人：范晓静  审题人：王艺璇（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子量：H：1   C：12   O：16   Na：23   Al：27   S：32   Cl：35.5   Cu：64   Ba：137一、    选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是(     )A． 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用B． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对青蒿素的提取属于化学变化C． 侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展D．人类历史上，重金属的发现和应用比较早，而轻金属的发现和应用则较晚2、非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(     )A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3、下列叙述正确的是(     )A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体B．由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过半透膜4、下列离子方程式书写正确的是(     )A．大理石和醋酸溶液的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2 ↑+ H2OB．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+ 2H2OC．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合：Ba2++ OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓ + H2OD．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )A．1mol N2和1mol O2所占的体积均为22.4 LB．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NAD．1 mol N2和CO的混合气体中含有的质子数为14 NA 6、下列实验过程中，不会产生气体的是（　　）7、下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（　　）A．Na+、 Cu2+、 Cl-、  SO42-           B． Ba2+、K+、 Cl-、NO3-C．Ba2+、 NH4+、CO32-、NO3-           D． Na+、 Ca2+、Cl-、HCO3-8、下列物质的分类正确的是（　　）选项混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO39、下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）A．的Na2SO4溶液中含有和SO42-的总物质的量为B．当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为D．配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g10、现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是（　　）A．装置A中液体试剂为盐酸B．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低C． 装置B的作用是除去挥发出的HCl气体D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%11、一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（　　）A．气球②中装的是O2                  B ．气球①和气球③中气球分子数相等C．气球③和气球④中气体密度之比为2:1  D．气球①和气球④中气体体积之比为4:112、a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+,取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）A． mol·L-1     B． mol·L-1   C． mol·L-1  D． mol·L-113、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物,下列分析不正确的是（　　）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物14、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（　　）A．饱和Na2CO3溶液        B．NaOH稀溶液    C．饱和NaHCO3溶液     D．CaCl2溶液15、有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是（　　）A．①、②装置中的气球都膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02molD．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等16、标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/mL，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（　　）①w=×100%           ②c= ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于mol/LA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④二、非选择题（共52分）17、（12分）按要求完成下列问题(1)现有下列8种物质：①铝     ②H2SO4     ③CO2     ④Ba(OH)2     ⑤盐酸     ⑥熔融NaHSO4    ⑦碳酸钙    ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有              ，能导电的有              (填序号)；⑥在水中的电离方程式为                     ； (2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式                     。(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为         g，CO2 的物质的量为      mol。18、（10分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．    (1)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要量取该硫酸的体积为     mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是          (用下列编号填空)。A．10mL     B．25mL     C．50mL    D．100mL(2)配制该溶液时，所需的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要                                （填仪器名称）。(3)  溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容：                                                                    。A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用量筒量取所需浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是             。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B．量取好浓硫酸倒入烧杯稀释后，用水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液倒入烧杯C．定容时仰视观察液面D．量取浓硫酸时仰视观察液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒19、（10分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。  （已知：NH+OH-H2O+NH3↑）（1）由实验①推断该混合溶液___________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。（2）由实验②推断该混合溶液中应含有            （填离子符号），其物质的量浓度为____________。（3）由第三个实验可知12.54g沉淀的成分                   ，写出该步中沉淀质量减少的离子方程式                                             （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是            （填标号）。A．该混合溶液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04molB．该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D．该混合溶液中一定含有NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-20、（12分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。(1)仪器A的名称为       ；B中饱和食盐水的作用是                          。(2)请写出I中的化学反应方程式                                               。(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是                                     ，与该实验目的直接相关的实验现象是                                           。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是        ，A．Ca(OH)2         B．Ca(ClO)2         C．CaCl2       D．Ca(ClO)2和CaCl2 请用化学方程式表示漂白粉的漂白原理                                         。 (5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式                      。 21、(8分)将CO2气体通入100mLNaOH溶液中，充分反应后所得溶液X，再向该溶液中逐滴加入1.00mol·L‑1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：(1)溶液X中溶质成分为                  ；写出AB段发生反应的离子方程式                       (2)当加入45.0mL盐酸时，产生CO2的体积为         mL(标准状况)；(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为         mol·L-1